CHAPITRE I

POTASSIUM. Rr=489,90.

Le potassium a des affinités extrêmeweat énergiques ; il se combine directement, à la température ordinaire ou k Taide de la chaleur, avec la plupart des métalloïdes et avec un certain nombre de métaux.

Le potassium décompose l'eau dès qu'il est en contact avec elle ; il s'oxyde h Tair, lentement à la température ordinaire, trèsrapidement et avec vive lumière à l'aide d'une douce chaleui* ; en raison de ses propriétés il faut prendre les plus gi*andes précautions quand on a l'occasion de se servir de ce métal : on doit, autant que possible, le manier dans l'huile de naphte. Bien que le potaseîum se combina avec l'oxygène avec une si grande facilité et avec tant d'énergie, plusieurs corps peuvent le lui enlever à une température élevée. Ainsi, le charbon décompose à peu près complètement le carbonate de potasse ; la potasse cède entièrement son oxygène au fer métallique au rouge blanc.

Le potassium forme avec le soufre plusieurs combinaisons : le protosulfure possède vis-à-vis des sulfures acides des propriétés basiques très-prononcées, aussi énergiques que celles do la potasse envers les acides oxygènes et les hydracides. Les sulfures de potassium, contenant plus de soufre que le protosulfiu'e, sont quelquefois employés, comme réactifs sulfurants par voie sèche, dans les analyses d'un certain nombre de minéraux, tels que les arseniures et les sulfo-arseniures de nickel et de cobalt. Les divers sulfures de potassium et les sulfo-sels sont soîubles dans Teau ; les dissolutions, traitées par un acide non oxydant, laissent dégager de l'hydrogène sulfuré; il se dépose en même temps^ soit du

T. II. i

soufre seul, soit un mélange de soufre et du sulfure acide. Au contact de l'air les sulfures de potassium, solides ou en dissolution, s'altèrent avec une assez grande rapidité ; les produits de leur oxydation sont trop vafiables pour que nous puissions les exposer ici avec quelque détail.

Avec le phosphore et avec l'arsenic le potassium forme des composés fusibles et très-altérables ; leur caractère le plus tranché est leur facile décomposition par l'eau ; une partie du métalloïde se dégage en combinaison avec l'hydrogène; les gaz, ainsi produits, sont toujours mélangés avec une proportion assez forte d'hydrogène libre. Ouand on traite par un acide non oxydant les phosphures, ou les arseniures de potassium, le phosphore ou l'arsenic passe presque en totalité à l'état de combinaison hydrogénée.

Le potassium se combine avec plusieurs métaux, notamment avec l'antimoine et le mercure, mais on n'a que très-rarement occasion, dans les analyses et dans les essais, de considérer ces alliages, qui d'ailleurs n'ont pas encore été parfaitement étudiés.

Nous nous occuperons spécialement de la potasse et des principaux sels qu'elle forme avec les différents acides ; ce sont les composés du potassium qui ont le plus d'importance.

§ t. — Comliliialfloo» da potaAiiiuii avec l'oxygène.

Le potassium forme avec l'oxygène deux composés : le protoxyde, ou potasse, KO ; et le peroxyde, auquel on attribue la formule K0\ Le premier a pour l'eau une très-grande affinité ; il se comporte avec les acides comme une base extrêmement énergique ; le second est décomposé par l'eau et par tous les acides, il n'entre dans aucune combinaison dans laquelle on puisse lui attribuer le rôle d'acide. Le peroxyde se produit par la combustion du métal dans l'air et dans l'oxygène secs ; il s'en forme touj ours une certaine proportion quand on chauffe longtemps l'hydrate de potasse au contact de l'air, à une température supérieure au rouge sombre, par exemple dans la préparation de l'hydrate de potasse \

1 Ce réactif est livré par les fabricants de prodaits chimiques en morceaux irrégoliers,