ET DES ENGRAIS

îi' étude des phénomènes de la végétation, et de toutes les questions qui se rattachent à l'agriculture, présente un intérêt considérable, mais elle est beaucoup trop vaste pour être comprise dans le cadre d'un traité d'analyse générale r elle constitue à elle seule toute une science spéciale, & laquelle se sont consacrés bien des chimistes éminents.

Nous aurions entièrement passé sous silence l'examen des terres végétales, des amendements et des engrais, si plusieurs ingénieurs n'avaient été chargés, dans ces dernières années, de dresser des cartes agronomiques des diverses parties de la France. Nous avons pensé que l'exposé succinct des procédés assez complexes qui doivent être employés dans les analyses de cette nature, peuvent leur être de quelque utilité, bien que nous ne puissions franchir les limites de l'analyse minérale.

La composition des végétaux est assez variable dans les différentes espèces, et pour chacune d'elles dans les diverses parties : tous les végétaux renferment des substances organiques et des matières minérales. L'étude chimique des plantes a fait connaître la nature d'un grand nombre de composés organiques, mais il reste encore bien des lacunes à combler, principalement pour tout ce qui concerne l'assimilation par les plantes des divers éléments des matières organiques.

L'obscurité est encore bien plus grande pour les substances minérales, car on n'arrive à reconnaître celles qui existent dans les végétaux qu'après avoir détruit, par incinération, toutes les matières organiques. Non-seulement cette opération fait perdre une

TERRES VËGËTALES, AllENDBMENTS ET ENGRAIS. «79

partie d^f corps minéraux, mais encqre elle modifie entièrement leurs états de combinaison : l'analyse, faite sur les cendres, donne la composition des cendres elle»*mènies , mais elle ne donne aucune indication sur l'état chimique des substances minérales contenues dans les végétaux ; elle peut encore bien moins faire connaître sous quel état ces substances sont assimilables par les plantes.

n est seulement permis d'avancer que les substances miné* raies proviennent principalement du sol, et que pour être absorbées par les racines, elles doivent être en dissolution dans l'eau. lï ne faut pas perdre de vue cette remarque, lorsqu'on cherche à reconnaître si un sol déterminé est propre à la culture d'une plante donnée. En analysant les cendres d'un grand nombre de plantes de cette espèce, qui ont acquis le.ur développement normal dans des terrains différents, on arrive à désigner approximativement les substances minérales que le sol doit leur fournir. Mais il ne suffit pas de démontrer par l'analyse que le sol proposé contient ces substances diverses, il faut encore s'assurer qu'elles seront mises en temps utile à la disposition des racines.

Ces questions délicates ne peuvent être résolues que par des expériences spéciales, qui sortent tout à fait du cadre que nous nous sommes tracé. Nous ne pouvons nous occuper que des procédés d'analyse des cendres, et nous devons laisser aux chimistes spéciaux le soin d'interpréter les résultats, et d'en tirer les conclusions utiles à l'agriculture.

AHALTBE DES ŒMDBES VÈAttAUBâ.

L'^lcinération des végétaux exige souvent de grandes précautions, à cause des sels alcalins qu'ils renferment, et qui entrent en fusion lorsque la température n'est pas élevée avec beaucoup de ménagements. En fondant avant la combustion totale de la matière organique, les sels alcalins empêchent le contact de l'air avec le charbon qui provient de la décomposition de cette matière. Nous supposons que cette difficulté a été vaincue et que \^ê cendres ne contiennent pas de charbon.

dU^s peuvent contenir un très-grand nombre de bases et d'acides. Les bases sont le plus souvent : les alcalis, la chaux, la magnésie, l'alumine, les oxydes de fer et de manganèse. Les

680 APPUGAT10NB.

acides sont : les acides phosphorique, silicique, carbonique, sulfurique. Les cendres contiennent presque toujours des chlorures, plus rarement des iodures, des bromures, plus rarement encore des arséniates. On n'a pas encore signalé dans les cendres végétales la présence du fluor, de l'acide borique, de la baryte, de la strontiane. Quant aux alcalis, on n a cherché jusqu'à ces derniers temps que la potasse et la soude ; mais, d'après les découvertes récentes, il est utile de vérifier l'absence des alcalis nouveaux ; ils existent peut-être dans un certain nombre de cendres végétales, en quantité assez grande pour qu'on puisse les doser.

La marche de l'analyse est la suivante :

On traite par l'eau 8 ou 10 grammes de cendres, en chauffant jusqu'à l'ébullition ; après vingt-quatre heures de contact, on décante la liqueur, et on la remplace par une nouvelle quantité d'eau. 11 faut opérer ainsi par décantation, à trois reprises au moins, pour dissoudre la totalité des sels solubles ; on jette sur un filtre la partie insoluble, on brûle le papier, on sèche fortement la matière, et on pèse. Cette matière peut contenir : aïlicey alumine, oxydes de fer et de manganèse, chaux, magnésie, acides carbonique et phosphorique.

Il est inutile de tenir compte de l'acide arsénique, qui doit être recherché dans une opération spéciale, faite sur les cendres elles-mêmes : quand il existe, il est en proportion tellement faible, qu'on doit l'évaluer par l'appareil de Marsh.

La dissolution dans l'eau renferme divers sels dont la nature est assez variable ; il faut y chercher : les acides siiicique, carbonique, sulfurique, phosphorique, le chlore, le brome, l'iode et les alcalis, et quelquefois la chaux et la magnésie : mais les deux terres alcalines ne peuvent eidster en quantité appréciable qu'en l'absence des acides carbonique et phosphorique.

Partie insoluble. — Sur une fraction connue de la matière insoluble dans l'eau, on fait le dosage de l'acide carbonique.

Le reste est traité par l'acide azotique ; on sépare la silice par évaporation à sec et reprise par l'acide azotique. On ajoute un petit excès d'acide sulfurique à la liqueur acide, on évapore jusqu'à expulsion totale de l'acide azotique, puis on traite par le sulfate d'ammoniaque et l'alcool, en suivant la méthode que nous avons déjà décrite plusieurs fois. Les oxydes de fer et de manganèse

TERRES VÉGÉTALES, AMECtDEMENTS ET ENGRAIS. 681

sont ordinairement dissous en totalité avec Tacide phosphorique ; la partie insoluble dans l'alcool ne contient que Talumine, la chaux et la magnésie.

On ajoute, beaucoup d'eau à la liqueur alcoolique, on chasse ]*alcool par la chaleur, on précipite les deux métaux à l'état de sulfures, et on procède au dosage de l'acide phosphorique. Les deux sulfures sont dissous dans l'acide chlorhydrique ; le fer est peroxyde par l'acide azotique, après expulsion de l'hydrogène sulfuré et séparation du soufire ; le peroxyde de fer est ensuite précipité par l'ammoniaque ; il entraîne ordinairement tout le manganèse. Les deux oxydes sont pesés ensemble ; leur séparation présentant de grandes difficultés, on doit se borner à constater la présence de l'oxyde de manganèse, sans chercher à évaluer sa proportion.

Partie soluble. — On mesure exactement le volume total de la dissolution, et on opère sur des fractions déterminées les dosages successifs des acides et des bases.

H importe de commencer par la recherche de la silice, car lorsqu'elle est en proportion un peu notable, il faut tenir compte de sa présence dans les déterminations des autres corps. On conduit cette recherche de manière à constater la présence ou l'absence de l'acide carbonique. On concentre presque à consistance sirupeuse, et on acidifie avec précaution par l'acide chlorhydrique.

Il est alors très-facile d'apercevoir un dégagement, même trèsfaiUe, d'acide carbonique, tandis qu'en versant l'acide dans la liqueur étendue, on ne distingue pas nettement l'efiTervescence lorsque les carbonates sont en petite quantité.

On achève ensuite l'évaporation à sec, on reprend par un acide, et on pèse la siUce.

Supposons d'abord que dans cette expérience on ait reconnu la présence des carbonates alcalins, on est en droit d'en conclure l'absence de la chaux et de la magnésie. La dissolution ne renfermant comme bases que les alcalis, on peut procéder à la recherche des acides par les méthodes exposées dans les chapitres précédents, on consacrant à chaque acide une fraction mesurée de la dissolution.

Les acides sulfurique et phosphorique sont pesés à l'état de

APPUGATiONS.

suHnio de baryte et de phosphate de magnésie : on sait, d*aprte le dosage.de la silice, s'il est on non nécessaire de purifier les précipités de la silice qu'ils ont pu entraîner.

Qn pèse le chlore à l'état de chlorure d'argent, sans tenir oompte du brome et de l'iode : ces deux métalloïdes doivent être recherchés dans une opération spéciale. Gomme ils se trouvent toujours en quantité très-faible, il faut traiter par l'eau un poids considérable de cendres, de 20 à 28 grammes, concentrer la dis* solution après lui avoir ajouté un peu de carbonate de soude, et ehc])cher l'iode et le brome dans la liqueur alcaline, amenée par évaporation presque au point de cristallisation des sels contenus. La recherche est presque toujours qualitative ; il est bien rare qu'on puisse faire les dosages, ou même seulement les éva* luations.

La détermination des alcalis est toujours assez longue : on acidifie par l'acide azotique, on évapore à sec et on reprend par l'acide ; on sépare par Altration la silice ainsi rendue ipsoluble ; puis on précipite successivement Tacide chlorhydrique par l'azotate 4' argent, ^^^cide suif unique par l'aaotate de baryte, l'acide phosphor^ue par l'azotate de chau:^, et l'argent ajouté en petit excès par la quantité strictement suffisante d'acide chlorhydrique, la chaux et la baryte par l'oxalate d'ammoniaque. On évapore à seo et o^ calcine légèrement le résidu, afin d'expulser l'ammoniaque et la plus grande partie de l'acide azotique, puis on traite à deux reprises par l'acide oxalique pur, en évaporant chaque fois jus* qu'à siccité. Enfin, on calcine dans une capsule de platine tarée 4'avafice ( l'augip^utation de poids donne la proportion des caiw honates alcfilins.

On les dissout dans une très-petite quantité d'eau ; s'il y a un résidu appréciable^ il faut le peser, et retrancher son poids de celui des carbonates. Cette matière insoluble dains l'ei^u est principalement du carbonate de baryte, pro veinant de la précipitation incomplète de la baryte par l'oxalate d'ammoniaque.

La dissolution des carbonates alcalins dans l'eau est acidifiée par l'acide chlorhydrique, et la liqueur est traitée par le chlorure de platine et l'alcool. Après avoir fait le dosage de la potasse, on calcule la soude par différence, d'après le poids des carbonates alcalins.

Qn doit examiner les cendres au point de vue scientifique, et

TERRES VÉGÉTALE», ABONDHMENTS ET ENGRAIS, a»

cherelMr, à l'aida de rappareil de MM* Bnnaeii et Kirehhoff, è reconnaître la présenoe des alcalis nouveaux du caesium et du rubidium.

Considérons maintenant un autre cas qui se présente plus rarement que le précédent ; la dissolution des cendres dans l'eau ne renferme ni acide carbonique, ni acide phosphortque ; elle con tient I avec les alcalis, un peu de chaux et de magnésie*

Les acides silicique, sulfurique, le chlore, le brome et Tiède sont toujours déterminés dans des opérations distinctes ; la chaux et la magnésie n'introduisent aucune difficulté sérieuse dans ces dosages.

On doit consacrer une partie de la dissolution aux détermina* tiens de la chaux et de la magnésie i on précipite ces deux bases par les réactifs ordinairement employés, par Toxalate d'ammo^ niaquo et par le phosphate de soude : la chaux est pesée à l'état de sulfate, et la magnésie à l'état de phosphate.

11 faut ensuite, pour doser les alcalis, prendre une autre partie de la dissolution dans Teau, et opérer à peu près comme nous l'avons indiqué dans le premier cas : acidifier par l'acide azotique, séparer la silice, précipiter le chlore par l'azotate d'argent, l'acide sulfurique par l'azotate de baryte, puis l'argent par l'acide chlorhydrique étendu ajouté goutte à goutte, évaporer à sec et calciner doucement le résidu, afin do décomposer la majeure partie des azotates, achever l'expulsion de l'acide azotique^ par évaporations successives, en présence de l'acide oxalique en excès, calciner pour transformer les oxalates en carbonates et en magnésie caustique, reprendre par l'eau bouillante, qui dissout seulement les carbonates alcalins.

On dose enfin dans cette dissolution la potasse et la soude.

§ *. — ïerre» Tégéialem*

La fertilité des terres dépend de bien des conditions différentes, et ne peut être présumée, d'après leur composition chimique, que dans un certain nombre de cas spéciaux.

Par les irrigations ou par le drainage, par un emploi convenable des amendements et dos engrais, par des labourages plus ou moins profonds, on arrive à reudro productifs les terrains les plus

divers. On ne doit donc pas être surpris de ne trouver, dans les traités spéciaux d'agriculture, que la composition d'un très-petit nombre de terres végétales.

Mais, si l'analyse des terres ne donné pas des résultats d'une application immédiate, il ne faut pas en conclure qu'elle soit inutile ; elle nous paraît, au contraire, indispensable & l'étude comparée des terrains, étude qui exige en outre l'observation de toutes les circonstances, de mode de culture, d'amendements ou d'engrais employés pendant une longue période, d'irrigations ou de drainage, de nature du sous-sol, d'exposition, etc., et dont le but utile à la pratique est la comparaison des produits obtenus aux dépenses faites.

Nous pensons donc devoir décrire avec quelques détails les procédés qui peuvent être employés pour faire l'examen analytique d'une terre végétale.

Prise d'essai. — Le prélèvement de l' échantillon sur lequel on doit opérer présente des difficultés spéciales ; la terre est rarement homogène, et les opérations qu'exige l'analyse sont trop longues pour qu'on puisse multiplier les prises d'essai. Il faut nécessairement étudier sur place la pièce de terre proposée, examiner la profondeur et l'aspect de la couche végétale, se rendre compte de l'aspect des récoltes, et choisir d'après cet examen préalable la partie qui peut être considérée comme représentant la moyenne. C'est en ce point qu'il faut prendre pour l'analyse un prisme de base plus ou moins grande, suivant la grosseur des cailloux que contient la terre, et d'une hauteur égale à l'épaisseur entière de la couche végétale.

n est important de tenir note exacte des conditions atmosphériques, non-seulement au moment oti l'échantillon est prélevé, mais encore pendant les jours qui ont précédé. L'échantillon est conservé dans des vases en grès ou en métal, bien bouchés, jusqu'au moment où il est possible de procéder aux expériences de laboratoire.

Examen awalytioue. — La terre renferme : de l'eau hygrométrique, de l'eau combinée; des matières minérales diverses, quartz, silicates, carbonate de chaux, dolomie, etc., les unes à l'état de cailloux et de sable, les autres en mélange plus ou moins intime,

formant une masse compacte d'une désagrégation facile ou difficile ; des matières organiques, résidus d'engrais, débris de plantes, etc., dans un état de décomposition plus ou moins avancée, contenant de l'azote engagé dans des combinaisons diverses.

On doit chercher à évaluer approximativement tous ces corps, et de plus à se rendre compte des propriétés physiques de la terre, notamment de la faculté qu'elle possède de retenir l'eau hygrométrique pendant les sécheresses, et d'absorber l'eau de pluie ou d'irrigation^ sans perdre son état physique.

Eau hygrométrique* — La détermination de l'eau hygrométrique est faite par l'une des deux méthodes ordinaires, par dessiccation sous la cloche de la machine pneumatique, ou bien en chauffant à 1 10 degrés environ sur un bain de sable ou dans une étuve.

Elle présente une difficulté qui ne se rencontre pas dans les analyses des minéraux ; comme la terre est hétérogène, on est obligé d'opérer sur un poids considérable, quelquefois sur plus de 1 kilogramme ; la dessiccation sous la cloche de la machine pneumatique exige un temps très-long, on n'est jamais certain de l'obtenir complète ; en chauffant dans une étuve, et surtout sur un bain de sable, on n'arrive pas à faire pénétrer également la chaleur dans toutes les parties de la matière ; on doit craindre, en outre, la décomposition partielle des substances organiques. Dans les deux cas, on peut tout au plus espérer une approximation ; elle est à peine suffisante pour qu'on sache à quel poids de terre desséchée on doit rapporter les résultats des autres expériences*.

Matières organiques. — La nature des matières organiques est presque toujours très-diverse ; on peut reconnaître , à la vue simple ou à l'aide d'une loupe, les débris de végétaux dont la décomposition n'est pas trop avancée ; mais il est impossible de distinguer les matières organiques provenant des engrais, et celles qui ont été produites par la désagrégation complète des végétaux. L'analyse elle-même est impuissante à déterminer la proportion de ces matières; eUe ne permet même pas d'évaluer les produits solubles ou volatils que peuvent donner, dans une certaine période, ces diverses matières organiques sous l'influence de l'air, de l'humidité et do la lumière. Ce serait cependant là le point qui présenterait le plus grand intérêt aux agriculteurs.

n n'est que bien rarement possible de déterminer l'azote con-

AFPUQÀTIONS.

tenu dans les matières organiques, il est bien plus difficile enclore de reconnaître à quel état il existe. En raison des difficultés qu'offrent ces recherches, plusieurs chimistes ont conseillé de ne pas tenir compte de la présence de l'azote : cependant il convient de chercher à surmonter les difficultés toutes les fois que cela est possible, afin d'obtenir un renseignement utile sur la proportion des engrais azotés qu'il est convenable d'employer pour une culture déterminée, proportion qui peut être évidemment d'autant plus faible que la terre elle-même contient plus d'azote. àt^v^o^ Il convient de s'assurer d'abord que la terre renferme assez d'azote pour qu'il soit nécessaire d'en tenir compte ; il faut faire ensuite la recherche de son état chimique.

La recherche qualitative de l'azote peut être faite de diyeivee manières ; nous conseillons la suivante : on prend un poids un peu grand de la terre, on en sépare avec soin les caillouK, le gros sable et toutes les substances qui paraissent être eicclusivement minérales. Le reste est réduit en poudre aussi fine que possible, mélangé avec de la chaux sodée ; le mélange est introduit dans une feomue de porcelaine, dont le col est mis en communication avec tm tube à boules^ contenant de l'acide chlorhydrique un peu étendu. On chauffe très-lentement jusqu'au rouge sombre, puis on cherche à constater la présence de l'ammoniaque dans l'acide, par la formation du chlorure double de platine et d'ammonium.

Le chlorure double n'étant pas rigoureusement insoluble, on peut être assuré que la terre renferme une quantité appréciable d'azote lorsqu'on obtient des cristaux, ou même seulement des traces de précipité. Dans ce cas, il faut recommencer l'expérience, en remplaçant l'acide chlorhydrique par un volume connu d'acide sulfurique préalablement titré, et en se servant d'un tube de verre comme dans les analyses organiques ; la diminution du titre de l'acide permet d'évaluer l'ammoniaque qui s'est dégagée sous l'influence delà chaux sodée, et de la chaleur poussée jusqu'au rouge sombre.

On doit ensuite faire une autre opération dans le but de déterminer la proportion d'ammoniaque qui peut exister, combinée avec divers acides, dans les matières organiques. On Mélange la terre avec de la magnésie caustique en excès, on imprègne d^eau, et on chauffe jusqu'à 100 degrés ; on reçoit encore tes vmpeurs dans de l'acide sulfurique titré, et on vérifie la dimi-

TERRES YÉ6ÉTALEB, AMENDBUENTS ET ENGRAIS.

nution du titre de Tacide. En comparant les résultats de ces deux expérieii0es , on peut calculer la proportion de l'azote qui se trouve h Tétat de sols ammoniacaux, et celle de Tazote qui existe engagé dans des combinaisons organiques différentes.

On doit enfin chercher si la terre contient des azotates ; comme leur quantité est toujours trës^petite, il faut opérer la rechertshe sur un poids considérable de teire pulvérisée. On traité par l'eau en prolongeant le contact du liquide pendant environ vingt-quatre heures, temps suffisant pour que tous les sels solubles soient dissous ; à la liqueur filtrée on ajoute un peu de potasse pure, et on concentre jusqu'à consistance sirupeuse. On traite ensuite ce liquide par Tacide chlorhydrique et le protochlorure de fer; DU suit la marche que nous avons indiquée dans notre premier yiolume pour la transformation du bioxyde d'azote ten ammoniaque, et pour sa détermination. On calcule l'acide azotique d'après \t proportion d'ammoniaque.

Ainsi que nous l'avons déjà dit, ces opérations sont rarement utiles, parce que l'azoto existe ordinairement en qtitlintité t^op faible dans les terres végétales.

On ne connaît aucune méthode convenable pour l'évaluation Proportion des matières organiques; c'est par l'examen oculaire qu'on peut matières se rendre compte de leurs proportions relatives^ dans la cotnparaison de plusieurs terres. On peut cependant obtenir à cet égérd une indication, qui peut-être est suffisante dans certains cas, en opérant de la manière suivante :

On prend une quantité de terre assez grande pour représenter à peu près la moyenne de l'échantillon prélevé sur le terrain ; on sépare autant que possible toutes les parties qui ne piv aissent pas renfermer de matières organiques; on pulvérise le reste, et on pèse 1 gramme de la poudre rendue homogène par la trituration ; on mélange intimement avec iS ou 50 grammes de litharge ; on chauffe lentement au rouge dans un creuset de terre, et on le maintient à ce degré de chaleur jusqu'à ce que la masae liquéfiée soit en fusion tranquille. On laisse refroidir, on casse le creuset, et en pèse le plomb métallique, qui doit être nettement réuni en culot.

Les précautions à prendre pendant cette opération sont celles que nous avons fait connaître dans Uotre premier volume po«ur la détermination du pouv<Hr calorifique des combustibles.

D'après quelques séries d'ôxpéheaces faites sur dés à^Mia vé^

688 APPUCATIONS.

gétaux, partiellement décomposés, on obtient de 12 à 15 parties de plomb pour 1 partie de la matière organique. Par conséquent, en admettant que 1 gramme de plomb obtenu dans l'essai corresponde à 0*,07S de matière organique, on a un résultat approximatif, suffisant pour comparer entre eux divers terrains qui contiennent des matières organiques de nature peu différente. Il faut, bien entendu, tenir compte de la partie de la terre qui a été séparée avant Fessai, et rapporter à la terre elle-même la proportion des substances organiques calculée d'après le poids du plomb. Lorsque les terrains qu'on veut examiner et comparer présentent de trop grandes différences sous le rapport des débris de plantes, du degré d'avancement de la décomposition, etc. Le uiode d'essai par la litharge est généralement peu utile. H faudrait, en effet, avant de l'appliquer, entreprendre des séries d'expériences, et déterminer quelles quantités de plomb produisent ces matières organiques, de nature et d'état très-divers, lorsqu'on les fond avec de la litharge.

Propriétés physiques, — La seule de toutes les propriétés physiques qu'il soit possible d'examiner au laboratoire est la faculté hygrométrique de la terre, c'est-à-dire la propriété de retenir pendant les sécheresses la quantité d'eau nécessaire à la végétation, et de résister à des pluies prolongées.

On opère toujours sur un poids considérable, et autant que possible sur une motte de terre qui n'ait pas été brisée dans les transports. D'après la première détermination de l'eau hygrométrique, on sait quel poids de terre sèche est mis en expérience. On place la terre dans un entonnoir, dont le fond est bouché par un tampon d'amiante assez peu serré pour laisser couler l'eau. L'entonnoir avec le tampon d'amiante est taré préalablement ; il est disposé de manière à pouvoir être suspendu au plateau d'une balance. On place l'entonnoir sur une grande fiole ou sur im support, et on verse peu à peu de l'eau jusqu'à ce que la terre soit complètement imprégnée, sans être délayée ; on laisse égoutter quelques minutes et on pèse. En comparant le poids de la terre ainsi saturée d'eau au poids de la terre desséchée, on obtient la mesure de la quantité d'eau que la terre peut absorber sans éprouver- d'altération dans son état physique.

On adapte ensuite un bouchon au bec de l'entonnoir, et on le place dans une pièce ou dans une étuve, dont la température soit

peu variable et voisine de 30 degrés ; on constate à des intervalles régoliers les pertes de poids dues à l'évaporation de l'eau, jusqu'au moment où le poids devient constant.

On répète ces expériences, saturation d*eau et dessiccation lente, en faisant varier la température de la pièce ou de l'étuve, de manière à se rapprocher des conditions climatériques auxquelles le terrain est exposé pendant les sécheresses. On arrive ainsi à évaluer avec une approximation suffisante, ou tout au moins à se rendre compte de la facilité avec laquelle la terre se dessèche, et la proportion d'eau minima qu'elle retient dans les temps les plus défavorables.

Détermination des substances minérales. — Les opérations doivent être conduites de manière à faire connaître la proportion et la nature des cailloux, du sable plus ou moins fin, et celle dea substances qui sont susceptibles de se désagréger dans l'eau.

On place un poids considérable de la terre dans une grande terrine pleine d'eau, on agite vivement afin de mettre en suspension toutes les matières fines ou désagrégées ; on laisse en repos pendant une ou deux minutes, et on décante. On répète ces manipulations jusqu'à ce que l'eau reste claire dans la terrine, après une agitation prolongée. La terre est alors divisée mécaniquement en deux parties ; dans la terrine sont restés les cailloux et le sable ; le liquide des décantations successives a entraîné toutes les matières fines ; on les laisse se déposer, on les fait passer sur un filtre taré, on sèche et on pèse ; on prend aussi le poids des cailloux et du sable. Ces deux parties sont examinées séparément.

Dans les échantillons de terre que nous avons traités de cette manière , nous avons toujours obtenu, pour la somme des poids des deux parties, un nombre inférieur au poids de la terre desséchée mise en expérience. Cette différence peut être expliquée par l'entraînement partiel des matières organiques . par l'eau; mais elle peut être due également à la dissolution du sulfate de chaux et des sels alcalins contenus dans la terre.

11 est donc essentiel de conserveries eaux décantées, et de chercher si elles contiennent des sels fixes ; cette recherche est pénible parce que, les sels étant en quantité très*petite, il est nécessaire d'évaporer la totalité du liquide. Le résidu de l'évaporation à sec contient toujours des matières organiques, dont il faut le débarrasser par grillage; c'est seulement après leur combustion

et sable.

complète qu'on peut voir si les sels fixes sont en quantité appréciable, et dans ce cas procéder à la séparation et au dosage du sulfate de chaux et des sels alcalins. Dans tous les cas, on n'a plus à s'inquiéter de ces composés dans les autres parties de l'analyse* Cailloux Les cailloux et le sable ont peut-être une action utile à la végétation, en diminuant la compacité de la terre, mais leur rôle chimique est certainement peu important ; l'analyse exacte de ce mélange n'ofiPre donc que très-peu d'intérêt. On reconnaît aisément, par l'examen à l'œil nu ou à la loupe, la nature des cailloux et celle des grains de sable ; dans la plupart des cas, cet examen superficiel est parfaitement suffisant.

Lorsque les matières dont nous parlons maintenant paraissent renfermer beaucoup de calcaire, ou bien de la dolomie, il est utile d'en déterminer approximativement la proportion, et même de constater l'absence du sulfate et du phosphate de chaux.

On pulvérise la totalité des cailloux et du sable, on rend la poussière bien homogène par une longue trituration ; on en pèse S grammes, et on les traite de la manière suivante :

On attaque par l'acide azotique très-étendu, en ayant la précaution de chauffer très-doucement : on cherche à ne pas déoom* poser notablement les silicates, en dissolvant complètement la chaux et la magnésie des carbonates, ainsi que le phosphate et le sulfate de chaux. On pèse la partie non dissoute. Dans la liqueur on dose, en opérant sur des fractions séparées, la chaux, la magnésie, les acides sulfurique et phosphorîque. L'acide carbonique est évalué par différence.

Nous ne présenterons qu'une seule observation relativement aux dosages des bases et des acides. On doit commencer par la recherche de l'acide phosphorique, afin de savoir de suite s'il est nécessaire de tenir compte do sa présence pour les déterminations de la chaux et de la magnésie. On sature par l'ammoniaque la fraction de la liqueur qui est consacrée au dosage de l'acide phosphorique ; s'il ne se forme immédiatement qu'un précipité à peine appréciable, on peut admettre que les cailloux et le sable ne contiennent que des traces négligeables de phosphate de chaux. Lorsque le précipité est un peu abondant, il est nécessaire de l'analyser, en le traitant, comme nous l'avons indiqué déjà tant de fois, par l'acide sulfurique, le sulfate d'ammoniaque et l'alcool ! l'abondance du précipité dgnné par l'ammoniaque n'est

pas toujours une preuve de la présence d'une quantité notable d'acide phosphorique.

Les matières fines ont été pesées après dessiccation à 100 de- Matiëres grés ; on les triture longtemps dans un mortier, afin de rendre la masse homogène ; on en prend ensuite dos poids assez faibles, de 3 à 5 grammes, pour les dosages différents. Elles peuvent contenir : de l'eau combinée ; du quartz ou des silicates divers, notamment de l'argile; du carbonate do chaux, et quelquefois de la dolomie ; des phosphates en quantité ordinairement très-faible, de l'oxyde de fer, de l'oxyde de manganèse ; des matières organiques. Elles ne renferment plus ni sulfate de chaux, ni sels alcalins, car ces composés ont été entièrement dissous par l'eau dans les opérations préliminaires, débourbage et décantation.

1* Dans une première expérience, on détermine la perte de poids par grillage sous le moufle, à la température du rouge vif. La perte comprend l'eau, l'acide carbonique et les matières organiques : il n'est pas réellement utile de faire le dosage séparé de l'acide carbonique; on peut le calculer, avec une approximation suffisante, d'après les déterminations ultérieures de la chaux et de la magnésie.

2* On attaque 3 grammes par l'acide azotique, on évapore à sec, et on reprend par le même acide ; la partie insoluble est grillée sous le moufle, et pesée ; elle est ensuite traitée par une dissolution faible de potasse. Le nouveau résidu insoluble est lavé à l'eau bouillante, séché, calciné et pesé. La difTérence de poids est considérée comme représentant la silice des silicates, partiellement attaqués par l'acide et par la dissolution alcaline.

Ce nombre n'a en lui-même aucune signification absolue, puisqu'il n'y a pas d'analogie entre l'action énergique des réactifs du laboratoire et l'action lente des agents naturels, qui, dans le sol, peuvent rendre la silice assimilable par les végétaux. Cependant, on peut admettre que, dans la comparaison des difTércntes terres, celles qui cèdent la plus forte proportion de silice dans l'analyse seront probablement les plus aptes à fournir la silice nécessaire à la végétation.

L'expérience dont nous parlons maintenant peut donc fouiv nir des termes utiles pour la comparaison de plusieurs terres entre elles, mais on ne doit pas interpréter autrement les résultats.

3* La détermination des bases et de l'acide phosphorique est faite sur une autre partie de la matière : on opère sur 3 ou 8 gram-

mes, suivant la proportion moins ou plus forte des substances

organiques.

On commence par griller sous le moufle, de manière à brûler entièrement ces substances ; on attaque ensuite par l'acide azotique ; on évapore à sec, et on reprend par le même acide. On pèse le résidu insoluble, mais il est inutile de chercher combien il renferme de silice soluble dans une dissolution alcaline, attendu que l'état chimique des composés silicates a été modifié par le grillage. Dans la liqueur azotique, on procède à la séparation et aux dosages de l'aliunine, de la chaux, de la magnésie, des oxydes de fer et de manganèse. On néglige d'abord la présence de l'acide phosphorique, qui est ordinairement en quantité très-faible. On doit ensuite faire une opération spéciale, sur au moins 5 grammes de matière, pour rechercher l'acide phosphorique. On commence encore par détruire les substances organiques, en grillant sous le moufle, à une température peu supérieure au rouge sombre ; puis on traite par l'acide azotique, on évapore à sec, et on reprend par le même acide. On verse de l'ammoniaque en excès dans la liqueur, on lave avec beaucoup de soin le précipité, dans lequel se trouve certainement tout l'acide phosphorique ; on le traite par l'acide sulfurique, le sulfate d'ammoniaque et l'alcool, et on cherche l'acide phosphorique dans la liqueur alcooUque ; on le pèse, lorsqu'il est en quantité suffisante, h l'état de phosphate de magnésie.

Dans le cas seulement où la proportion de l'acide phosphorique est un peu forte, il est nécessaire de faire les déterminations des bases après avoir séparé cet acide.

Cette nécessité ne se présente que très-rarement, et nous ne croyons pas devoir reproduire ici la série des opérations qui conduisent aux divers dosages ; nous renvoyons nos lecteurs à ce que nous avons dit à ce sujet dans notre seconde partie.

Tableau de l'analyse. — Lorsque toutes ces opérations si longues sont terminées, et tous les résultats rapportés à la même unité, il faut disposer les nombres dans le tableau de l'analyse, de manière à mettre en évidence les parties qui ont le plus d'intérêt pour l'agriculture. On doit écrire successivement :

1"* L'eau hygrométrique, qui indique dans quel état d'humidité se trouve la terre au moment de l'analyse;

2^ La proportion approximative des matières organiques, déterminée par l'essai, et l'indication sommaire des débris de plantes, de leur état de décomposition, etc., c'est-à-dire des renseignements qu'on obtient par l'essai par la litharge, et par l'examen à l'œil nu ou à la loupe, et enfin par la connaissance des engrais récemment employés ;

3* La proportion de l'ammoniaque, de l'acide azotique, de l'azote encore engagé dans des combinaisons organiques ;

4^ La nature et la quantité des sels solubles dans l'eau, sels alcalins, sulfate de chaux ;

5"" La proportion, les dimensions approchées, et la nature chimique, des cailloux et des sables séparés par la lévigation ;

6"" Le phosphate de chaux, calculé d'après le dosage de l'acide phosphorique ; on doit noter en même temps si la terre renferme de l'arsenic ;

7^ La composition des matières fines, en laissant de eôté les substances organiques : on doit écrire séparément les carbonates de ch|iux et de magnésie, les oxydes métalliques, le quartz et les silicates, la silice rendue soluble dans les réactifs de la voie humide, l'alumine dissoute par l'acide azotique.

On doit joindre au tableau de l'analyse tous les renseignements qui ont été pris sur la terre, sur le sous-sol, sur le mode de culture, etc., ainsi que les nombres qui représentent la faculté que possède la terre d'absorber l'eau sans se délayer, et sa résistance à la dessication.

Analyse rapide. — H n'est pas toujours nécessaire de faire aussi complètement l'examen des terres végétales : ainsi, par exemple, lorsqu'il s'agit seulement de classer les terres pour dresser les cartes agronomiques, les ingénieurs ne peuvent s'astreindre à faire pour chaque espèce différente de terres toutes les opérations que nous venons d'exposer. Les cartes ne doivent pas avoir d'autre but que de représenter approximativement le cadre général, dans lequel viendront se ranger les études de détails qui seront faites plus tard pour chaque parcelle de terre.

Au point de vue des cartes agronomiques, il nous paraît indispensable de tracer sur le terrain des divisions assez larges, dont les limites correspondent à des différences bien tranchées dans la nature des terres végétales, du sous-sol, des conditions atmosphé-

e94 APPLICATIONS.

riques^ des facilités d'irrigation, des nécessités de drainage, etc. Pour chacune d'elles, on prélève seulement un échantillon qui représente approximativement la moyenne de la division tout

entière.

;■ Cet échantillon est soumis aux opérations suivantes :

1° On détermine l'eau hygrométrique, la proportion d'eau que la terre peut absorber sans changer d'aspect, la résistance qu'elle oppose à la dessiccation lente ;

S"" On évalue par fusion avec la litharge la proportion des matières organiques ;

3° On soumet la terre au débourbage et à la lévigation ; on examine seulement à la loupe les cailloux et les sables, et s'ils paraissent contenir du calcaire, on estime s'ils en renferment pou ou beaucoup, d'après la vivacité de l'effervescence produite par l'acide azotique étendu ;

i"" On analyse rapidement les matières fines, séparées par lévigation, après les avoir soumises à un grillage au rouge sombre. On traite la matière grillée par l'acide azotique, on évapore à sec, et on reprend par le même acide 2 on pèse le résidu insoluble. Dans la liqueur, on dose : l'alumine; les oxydes de fer et de manganèse, sans chercher à les séparer ; la chaux et la magnésie.

On ne tient compte ni de l'azote, ni de l'acide phosphorique, ni du sulfate do chaux, ni des sels alcalins ; et c'est là principalement que se trouve la simplification de l'analyse.

Examen du sous-sol. — On peut presque toujours reconnaître la nature du sous-sol par Fexamen minéralogique ; il n'est que très-rarement utile de le soumettre à des opérations de laboratoire. L'influence qu'il exerce sur la végétation dépend principalement de sa position et de sa compacité, qui règlent l'écoulement plus ou moins facile des eaux naturelles et des eaux d'irrigation. La composition chimique est pour ainsi dire indifférente, sauf certains cas exceptionnels, dans lesquels le sous-sol peut fournir aux plantes la chaux ou la siUce, qui manquent complètement dans la terre végétale.

Dans ces cas particuliers, il y a lieu d'examiner de quelle manière le sous-sol se comporte en présence des eaux chargées d'acide carbonique et de matières organiques : il faut constater, par des expériences de longue durée, dans quelle proportion les

corps utiles à la végétation sont rendus solubles. Ces^ expériences no peuvent pas être remplacées utilement par des analyses ; elles sortent d'ailleurs des limites de notre traité de docimasie, et noua n'avons pas à les décrire.

§ 3. — EaïuL d'Irrii^atioBi et de drainage.

La proportion d'eau hygrométrique renfermée dans les terres végétales doit être comprise entre certaines limites, pour que les végétaux puissent acquérir en temps utile leur développement normal. Ces limites sont nécessairement très-variables avec les cultures différentes, et la pratique peut seule leur assigner des nombres certains dans chaque cas particulier.

On remédie par des irrigations à la trop grande sécheresse ; on enlève par le drainage Teau qui se trouve, constamment ou à certaines époques, en trop grand excès dans les terrains.

Les eaux employées pour les irrigations contiennent en dissolution des gaz et des sels divers ; souvent même elles tiennent en suspension des matières fines, du sable, de l'argile pure ou ferrugineuse, du carbonate bt du sulfate do chaux, des substances organiques. Les eaux d'irrigation n'agissent pas seulement par l'eau qu'elles fournissent & la terre, mais encore par les corps qu'elles tiennent en dissolution et en suspension. Le mode d'emploi doit varier avec la nature des terres et des plantes, et avec la composition des eaux.

L'analyse complète est donc indispensable, et, de plus, il est nécessaire de la recommencer toutes les fois que la proportion et la nature des corps tenus en dissolution ou en suspension ont pu changer, par suite des pluies, ou bien en raison d'autres circonstances atmosphériques ou locales.

La même nécessité se retrouve pour les eaux de drainage, car elles enlèvent à la terre des gaz, des matières organiques, des sels dissous, des corps en suspension, qui pourraient avoir une influence très-utile sur la végétation. En soutirant par les drains l'eau en trop grand excès, on prive toujours la terre d'une certaine proportion de corps utiles, qu'il faut remplacer très-souvent par des engrais ou par des amendements.

Ces analyses doivent être faites avec les mêmes soins que celles

des eaux minérales ; la série des opérations est tout à fait pareille, nous n'avons donc pas à revenir sur ce sujet, sur lequel nous avons donné des détails suffisants dans le deuxième chapitre.

Ces analyses sont très-longues, et cependant on ne peut se

dispenser d'aucune des opérations que nous avons indiquées,

« toutes les fois au moins qu'on a pour but d'étudier utilement

l'influence des irrigations ou du drainage sur la fertilité du sol.

On peut, au contraire, arriver beaucoup plus rapidement à reconnaître quelle est la nature des eaux qu'on amène sur les terres pour leur donner le degré convenable d'humidité, ou qu'on soutire par les drains dans les terrains marécageux. On doit se borner aux expériences suivantes :

l*" On reçoit sur un filtre pesé d'avance les matières qui sont tenues en^suspension ; on sèche à 100 degrés, et on pèse. On examine ensuite ces matières à la loupe, et on cherche à reconnaître leur nature.

2^ On chauffe à l'ébullition, et pendant environ deux heures, le liquide filtré : s'il se forme un dépôt appréciable, on le reçoit sur un filtre pesé, on sèche à 100 degrés, et on pèse ; l'augmentation de poids du filtre est considérée comme représentant la proportion du carbonate de chaux que l'eau tient en dissolution, grâce à l'acide carbonique en excès.

3"" On évapore à sec le liquide, duquel on a séparé le précipité produit par l'ébullition ; on chauffe le résidu à 120 degrés, et pendant plusieurs heures, et on en détermine le poids; puis on reprend par une petite quantité d'eau bouillante : on admet que la partie insoluble est seulement le sulfate de chaux, et que tous les sels alcahns ont été dissous par la petite quantité d'eau qui a été employée. On prend le poids de la partie insoluble, et on calcule par différence les sels alcalins dissous.

Ces expériences exigent seulement des opérations très-simples, mais elles ne donnent que des indications sommaires sur la qualité des eaux. Elles acquièrent un certain degré d'utilité quand on cherche à se rendre compte des variations notables, éprouvées dans les différentes saisons par des eaux dont la composition a été déterminée à plusieurs reprises, et a été reconnue peu variable quant à la nature des sels dissous. On peut alors déterminer fréquemment les variations que produisent dans les matières en suspension, dans les proportions des sels alcalins et calcaires, les

pluies d'orage, les pluies continues, ou des sécheresses un peu prolongées. Il faudrait renoncer à obtenir ces résultats, en raison de la longueur des opérations, s*il fallait analyser exactement les eaux après chaque changement survenu dans les conditions atmosphériques •

On emploie dans l'agriculture un nombre considérable de substances très-diverses, comme engrais ou comme amendements ; nous ne voyons aucune utilité à examiner successivement toutes ces substances , nous chercherons seulement à faire connaître par un très-petit nombre d'exemples, dans quel sens les analyses doivent être dirigées.

Pour les amendements , nous prendrons pour exemples les analyses des marnes , du sulfate de chaux , du phosphate de chaux, des cendres de combustibles, et des tangues. Quant aux engrais, l'analyse d'un mélange artificiel de matières organiques et de composés minéraux suffira pour indiquer de quelle manière il faut opérer dans chaque cas particulier.

Les marnes, au point de vue de l'agriculture, sont des calcaires argileux qui ont la propriété de se déliter sous l'influence des variations atmosphériques. Cette propriété essentielle n'a été constatée que dans des calcaires renfermant une proportion considérable d'argile ; mais elle est jusqu'à un certain point indépendante de la composition chimique, en sorte que l'analyse ne suffit pas pour démontrer si un calcaire argileux se comportera comme une véritable marne. Ce n'est que par des expériences pratiques, par l'emploi sur une large échelle, qu'il est possible de constater si la matière minérale possède à un degré convenable la faculté de se déliter à l'air.

Au laboratoire, on peut seulement faire l'analyse, constater l'état chimique de l'argile, faire la recherche des alcalis et du sulfate de chaux.

1* On détermine la perte de poids que fait éprouver une forte calcination; elle comprend l'eau, l'acide carbonique et les matières organiques; il n'y a pas d'intérêt à doser spécialement

Tacide carbonique ; il est seulement utile d'évaluer la proportion d'eau hygrométrique, par dessiccation à 100 degrés.

2* On attaque 3 grammes de la marne par l'acide azotique, on évapore à sec, et on reprend par le même acide. Dans la liqueur^ on dose l'alumine, l'oxyde de fer, la chaux et la magnésie. Le résidu insoluble est calciné et pesé : il est ensuite traité par une dissolution faible de potasse \ la partie insoluble, bien lavée à l'eau bouillante, est séchée, calcinée et pesée. La différence des poids des deux résidus reptésente la silice de l'argile quî a été attaquée par les actions successives de l'acide et de l'alcali. Pour les marnes comme pour les terres végétales, le nombre obtenu pour la silice n'a pas de signification absolue ; il peut seulement servir à la comparaison de plusieurs marnes différentes, et indiquer celles qui ont probablement le plus de tendance à céder de la silice aux végétaux, ou qui doivent être considérées comme les meilleurs amendements siliceux.

3** On fait une recherche spéciale pour le sulfate de chaux ; la plupart des marnes ne contiennent qu'une proportion extrêmement faible de ce composé, et pour constater sa présence on doit opérer sur un poids considérable, souvent do 40 à SO gi'ammes. On traite par l'eau la marne bien porphyrisée, et on prolonge le contact pendant au moins deux jours; après ce temps, on admet que tout le sulfate de chaux est dissous ; on filtre, et on dose, sur deux parties séparées du liquide, l'acide sulfurique et la chaux.

On est quelquefois arrêté par uae difficulté que nous avons eu déjà l'occasion do signaler : l'argile se délaye et so met on suspension dans l'eau ; on ne parvient à obtenir une Uqueur claire ni par décantation ni par filtration. Il faut alors calciner la marne au rouge sombre, afin d'enlever à l'argile la propriété de se diviser dans l'eau ; on n'est jamais certain do ne pas décomposer partiellement le carbonate de chaux, et dans tous les cas on rend encore bien plus difficile la dissolution du sulfate de chaux. Il faut donc, lorsqu'on fait la recherche du sulfate de chaux après avoir grillé la marne, prolonger l'action de l'eau pendant au moins huit ou dix jours, et doser seulement l'acide sulfurique. La détermination de la chaux n'a plus d'intérêt, la chaux dissoute peut provenir en partie du carbonate de chaux décomposé pendant le grillage. On calcule le sulfate de chaux d'après la proportion de l'acide sulfurique.

TERRES VÉGÉTALES, AMENDEMENTS ET ENGRAIS. tm

t" La recherche des alcalis présente des difficultés spéciales, et tellement grandes, qu'on hésite souvent à 1* entreprendre. Les alcalis peuvent entrer dans les calcaires argileux sous deux états chimiques hien différents : à l'état de sels solubles, dont le calcaire s'est trouvé imprégné au moment de son dépôt géologique ; à l'état de silicate multiple dans Targile. Les sels alcalins solubles dans l'eau doivent avoir sur la végétation une action plus rapide que celle des alcalis engagés dans dos combinaisons silicatées.

Cependant ces derniers ne doivent pas être négligés; ils peuvent être, bien que fort lentement, rendus solubles par la décomposition des silicates. Il convient donc do faire deux séries d'opérations , de traiter la marne successivement par l'eau et par l'acide azotique, et de doser dans les deux cas les alcalis qui sont dissous. Les nombres obtenus ne sont pas trës-exacts ; de plus, ceux qu'on obtient dans l'attaque par l'acide azotique ne peuvent pas être pris en valeur absolue, car l'action de l'acide est beaucoup plus énergique que celle des forces lentes qui peuvent, dans le sol, contribuer à la décomposition des silicates* Les alcalis dissous par l'acide doivent seulement servir à la comparaison de marnes d'origines différentes.

Alcalis dissous par teau. — On traite par l'eau de 28 à 30 gram-mes de marne, après l'avoir calcinée au-dessous du rouge sombre quand cela est indispensable, c'est-à-dire lorsque l'argile reste en suspension dans l'eau ^ La liqueur filtrée contient le sulfate de chaux et les sels alcalins ; on en consacre une partie à la recherche et au dosage de l'acide chlorhydrique, dont les marnes contiennent quelquefois des traces; dans l'autre partie, on détermine seulement les alcalis. On précipite l'acide sulfurique par l'azotate de baryte, après avoir acidifié légèrement par l'acide azotique; on sépare ensuite la chaux et la baryte par l'oxalate d'ammoniaque ; on évapore à sec, et on calcine légèrement le résidu ; puis on transforme les azotates en oxalates^ et ceux-ci en carbonates.

Comme la bar]rte n'est pas nettement précipitée par l'oxalate d'ammoniaque, les sels fixes qui restent dans la capsule, et qui sont toujours en quantité très -petite, ne doivent pas être considérés comme des carbonates alcalins : il faut les traiter par un

• La calcination doit être faite au-dessous du rouge sombre, afin d'éviter autant que possible Vsctlon de la chaux et des sels alcalins sur les silicates .

peu d'eau bouillante, filtrer, évaporer le liquide dans une capsule de platine tarée, et chauffer au rouge sombre. Si dans cette évaporation on obtient un résidu appréciable , on est certain de la présence des alcalis dans la marne ; l'augmentation de poids de la capsule de platine donne approximativement la proportion des carbonates : il y en a toujours trop peu pour qu'on puisse tenter la séparation de la potasse et de la soude.

Alcalis solubles dans tadde azotique. — On prélève sur la matière insoluble dans l'eau une fraction déterminée, correspondante à 4 ou 8 grammes de la masse proposée ; on attaque par l'acide azotique, on évapore à sec, et on reprend par l'acide. On précipite l'alumine et l'oxyde de fer par l'ammoniaque, la chaux par l'oxalate; on évapore à sec, et on calcine doucement; puis on procède à la transformation des azotates, et à la séparation de la magnésie, par la méthode que nous venons de rappeler.

Les carbonates alcalins sont seuls en dissolution dans l'eau ; on évapore à sec dans une capsule de platine tarée ; s'il y a un résidu appréciable, on calcine et on pèse.

Matières organiques. — Certaines marnes sont imprégnées de matières bitumineuses qui peuvent contenir un peu d'azote ; il n'y a généralement pas d'utilité à constater la proportion de ces matières, il faut seulement chercher quahtativement si elles renferment de l'azote; on suit, pour cette recherche, la méthode que nous avons indiquée pour les terres végétales.

Les marnes bitumineuses contiennent assez fréquemment des pjrrites ; il est utile de constater leur présence avant de procéder h l'analyse, car elles obligent à modifier certaines opérations, notamment celles qui ont pour but la détermination du sulfate de chaux et des sels alcalins.

On ne doit pas griller la marne avant de la traiter par l'eau, alors même que l'argile se met et reste en suspension, car l'oxydation du soufre des pyrites produit de l'acide sulfurique qui agit sur la chaux du calcaire, peut-être même un peu sur les silicates. On attend que la majeure partie de l'argile soit déposée, on décante et on lave la partie insoluble par décantations, sans la faire passer sur un filtre. Toutes les liqueurs troubles sont évaporées, et le résidu est chauffé un peu au-dessous du rouge sombre, pendant un temps suffisant pour faire perdre à l'argile la faculté de se mettre en suspension. On fait alors sur la matière calcinée les

déterminations du sulfate de chaux et des alcalis. La calcination modérée de ce résidu n'a pas le même inconvénient que celle de la marne , parce que les pyrites ont été complètement séparées par les décantations.

SOUPATE DE CHAUX.

Le plâtre est employé dans l'agriculture, cru ou cuit à une température inférieure au rouge sombre : l'analyse doit être faite sur l'amendement prêt à être mis en œuvre. On doit chercher l'eau, le carbonate de chaux, le sable et l'argile, l'oxyde de fer et le sulfate de chaux. De plus, il est utile de se rendre compte de l'état chimique de l'argile, de la facilité plus ou moins grande avec laquelle elle est attaquée par les réactifs delà voie humide.

On détermine ensemble l'eau et l'acide carbonique par calcination au rouge. La perte de poids ne donne pas un nombre trèsexact pour l'eau et l'acide carbonique, parce qu'il y a décomposition partielle du sulfate de chaux par le sable et par l'argile ; mais l'approximation obtenue est bien suffisante. Il est, du reste, inutile de doser séparément l'acide carbonique.

On traite une autre partie de l'amendement, 3 ou 4 grammes au plus, par l'eau, dans le but de dissoudre tout le sulfate de chaux, n faut que le plâtre soit parfaitement porphyrisé, et que le contact de l'eau soit prolongé pendant plusieurs jours ; il est prudent de décanter et de renouveler l'eau trois ou quatre fois, en employant chaque fois 2 ou 3 litres, et en la laissant agir pendant au moins vingt-quatre heures. On reçoit ensuite la matière insoluble sur un filtre pesé d'avance, on sèche à 100 degrés et on pèse de nouveau. L'augmentation de poids du filtre représente le sable, l'argile ferrugineuse, et le carbonate de chaux.

On dessèche, également à iOO degrés, 3 ou 4 grammes du plâtre proposé, et on pèse. En comparant les deux poids ainsi obtenus, on a, par différence, la proportion du sulfate de chaux dissous par l'eau ; on le considère comme anhydre ou hydraté, suivant qu'on opère sur du plâtre cuit ou cru.

La matière insoluble est traitée' sur le filtre même par l'acide acétique étendu ; on renouvelle l'acide tant qu'il produit une effervescence appréciable : on peut admettre, sans erreur notable, que cet acide faible dissout seulement le carbonate de chaux. Après

avoir bien lavé le filtre, d'abord avec de l'eau froide, ensuite avec de l'eau bouillante, on sèche à 100 degrés et on pèse de nouveau. La perte de poids représente le carbonate de chaux. On brûle alors le filtre, on calcine au rouge le mélange de sable, d'argile et d'oxyde de fer, et on pèse : la difl*érence entre les deux pesées permet d'évaluer assez approximativement l'eau combinée avec l'argile et avec l'oxyde de fer.

La matière calcinée est traitée par l'acide azotique ; la liqueur est évaporée à sec, et le résidu est repris par le même acide : dans la liqueur, on verse de l'ammoniaque et on pèse ensemble l'alumine et l'oxyde de fer, sans chercher à en faire la séparation. Dans la partie insoluble, préalablement pesée, on détermine la proportion de la silice soluble dans une dissolution faible de potasse.

Cette analyse exige beaucoup de temps, en raison de la lenteur aveo laquelle le sulfate de chaux se dissout ; mais les opérations sont simples, et c'est là un grand avantage pour les ingénieurs qui doivent mener de front des occupations bien différentes.

On peut obtenir plus rapidement, peut-être même plus exactement, la proportion du sulfate de chaux, en le décomposant par le carbonate de soude en dissolution, mais cette méthode est certainement moins simple ; elle est d'une application plus délicate que le procédé d'analyse que nous venons d'exposer. Lorsqu'il s'agit de question d'agriculture, l'exactitude des résultats n'est pas une condition essentielle ; on doit attacher une plus grande importance k la simplicité des opérations, pourvu qu'elles puissent donner une approximation suffisante.