CHAPITRE IV

AZOTE. Az=476.

L'azote à l'état de gaz a des affinités extrêmement faibles, excepté cependant pour le silicium et ponr le titane, avec lesquels il se combine directement; lorsqu'il est à l'état naissant, et lors des transformations des matières organiques azotées, il manifeste deux affinités énergiques , l'une pour l'hydrogène , l'autre pour le carbone, et donne naissance à du gaz ammoniac ou à du cyanogène.

Le gaz ammoniac, qui en présence de l'eau forme une base extrêmement énergiqixe, Y ammoniaque, se produit principalement dans les transformations qui ont lieu à une température peu élevée, par la fermentation, par la distillation lente, etc. La formation du cyanogène s'observe surtout quand les matières azotées sont décomposées à une température élevée en présence des métaux.

L'azote, libre ou combiné, est extrêmement répandu dans la nature ; il forme à peu près les quatre cinquièmes de l'air atmosphérique, on le trouve en dissolution dans toutes les eaux qui sont à la surface de la terre, ou avec lesquelles l'air peut venir en contact ; il existe en quantités plus ou moins considérables à l'état de gaz ammoniac, de sels ammoniacaux divers; à l'état d'azotate, principalement d'azotate de soude et de potasse; un grand nombre de matières organiques sont azotées.

Dans l'industrie, on emploie de nombreux composés dans lesquels entrent l'azote, les azotates de soude et de potasse, les sels ammoniacaux, les cyanures, etc.

Dans les laboratoires, on se sert presque constamment de l'acide azotique, de l'ammoniaque ; on a fréquemment à examiner des azotates divers, des cyanures, des matières azotées destinées à l'agriculture, etc.

Nous considérons seulement dans ce chapitre les combinaisons

de Yazoie avec l'oxygène, avec Thydrogène et avec le carbone, et le dosage de l'azote dans les matières organiques en général ; nous réservons pour des chapitres suivants tout ce qui se rapporte aux gaz, aux sels ammoniacaux, aux eaux minérales et aux engrais.

§ t. ^ CmmihitÊidMmtÈB de l'axete avec l'oxytène.

L'azote forme avec l'oxygène plusieurs combinaisons, dont la plus stable est l'acide hypo-azotique; le protoxyde et le bioxyde d'azote ne se présentent jamais, au moins comme corps à doser, dans les opérations analytiques ; on n'a que très-rarement h s'occuper de l'acide azoteux et de ses combinaisons avec les bases. L'acide azotique et les azotates sont, au contraire, extrêmement importants , le dosage de l'acide azotique doit être fait trèsfiréquemment dans les conditions les plus diverses ; cet acide est employé presque à chaque instant comme réactif oxydant ou simplement acide. L'acide hypo-azotique est un produit presque constant de la décomposition de l'acide azotique ; on le voit se former dans presque toutes les opérations analytiques dans lesquelles l'acide azotique est employé ; mais on n'a jamais à le doser.

De ces divers composés de l'azote et de l'oxygène, l'acide azotique est le seul qu'il soit utile d'étudier avec détail ; quelques mots suffiront pour toutes les autres combinaisons oxygénées de l'azote.

La composition de l'acide azotique anhydre est représentée par la formule As.O* : mais ce composé est extrêmement peu stable ; on emploie toujours l'acide hydraté, A2r,0'.H0, lui-même plus ou moins étendu d'eau. La composition de l'acide anhydre est la suivante :.

Azote 25,93

Oxygène 74,07