CHAPITRE PREMIER

Notions chimiques sur le bleu de méthylène.

C’est en 1876, qu’un savant français M. Ch. Lauth a - découvert le bleu de méthylène.

Désigné sous le nom de Tétraméthylthioninchloride, il a pour formule :

Ce HisN3 SCL+ 3 HO = N Ce . S à En CI + 3 H° O (Balstein). |

Il fait partie de l'immense groupe des matières colorantes qui en général dérivent de l’aniline Cf H7 Az chauffée avec

Age les corps oxydants. Toutes ces substances contiennent souvent des sels de zinc et de l’arsenic ; il est difficile de se les procurer chimiquement pures et c’est là peut-être un des plus sérieux écueils à leur emploi.

Le bleu de méthylène, lui, s’obtient en traitant le diméthylphényldiamine en solution acide par H?S et ensuite par le perchlorure de fer, ou bien encore en traitant la tétraméthyldiaminodiphénylamine Ci H9N3 par H:S puis par le perchlorure de fer.

Le bleu de méthylène se présente sous l’aspect d’une poudre brunâtre de faible densité. Il doit être soluble dans l’eau dans la proportion de 5 pour 3. On doit le rejeter quand il ne se dissout pas: Sa solution aqueuse est bleu intense ; elle ne doit pas se décolorer par l’ammoniaque, mais bien par H: S ou Na, Se O1. Le bleu de méthylène est peu soluble dans lalcool et la glycérine.

Il est précipité par Na CI + Zn Cbet aussi par HgCPE et Ko Go Or. Quand sa solution a été décolorée par les agents réducteurs, on peut lui rendre sa couleur à l’aide des oxydants faibles.

Son spectre d'absorption donne deux raies comprises dans le rouge.

Si le bleu de méthylène contient du chlorure de zine, ce dont il est facile de s’assurer à l’aide des réactifs appropriés, il faut le purifier en le dissolvant dans l’eau chaude et en le laissant cristalliser.

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