PRINCIPALES RÉACTIONS ET CARACTÈRES
Le phénol dirigé à travers un tube de porcelaine chaufté au rouge ne se décompose qu’en très petite quantité, en fournissant un peu de naphtaline.
L’acide nitrique le convertit suivant sa concentration en nitrophénol et isonitrophénol, dinitrophénol et trinitrophénol ou acide picrique.
Lorsqu'on chauffe le phénol avec de l'acide oxalique et de l'acide sulfurique, on obtient une matière colorante, coralline, acide rosolique, aurine, dont la nature n’est pas encore bien connue.
Lorsqu'on dissout du sodium ou du potassium dans un excès de phénol, il se dégage de l’hydrogène et il se forme du phénol sodé ou potassé CÉHSONa et CSHSOK. On obtient encore un phénate de potasse qui a pour formule CSH*, OH, KOH, combinaison peu stable qui est une véritable addition de phénol et d’alcali, en fondant une partie de potasse pour deux parties environ de phénol, ou encore en mélangeant
nl on dans les mêmes proportions des solutions alcooliques de potasse et de phénol.
Avec le chlore, le brome, il donne des produits de substitution.
Le chlorure ferrique en solution alcoolique donne, avec une solution également alooolique de phénol, une coloration brune.
Avec le chlorure de chaux et en présence d’ammoniaque, le phénol prend une coloration bleue.
Une solution aqueuse de phénol décolore immédiatement le permanganate de potassium.
L’acide arsénique transforme le phénol en une matière jaune, appelée acide xanthophénique; ce corps teint directement la laine et la soie en jaune; ses sels la teignent en rouge.
Un copeau de sapin, imprégné d’acide phénique, devient bleu foncé lorsqu'on le soumet à l’action de l’acide chlorhydrique et qu’on l’expose ensuite aux rayons solaires.
L'eau de brome détermine un précipité blanc laiteux qui se transforme en cristaux soyeux de tribromophénol dans les solutions même étendues de phénol.
1 p. d'acide molybdique dissoute dans 10 p. d'acide sulfurique pur et concentré, chauffé avec un liquide contenant des traces de phénol à une température ne dépassant pas+50° centigr., donne immédiatement une teinte jaune clair ou marron qui se fonce et passe à un beau violet durable. Ce réactif est très sensible.
PHÉNATES MÉTALLIQUES-
Le phénol forme avec les bases des combinaisons peu
2 (fe usitées. Nous avons déjà mentionné celles qu’il forme avec les métaux alcalins. Nous en décrirons quelques autres.
Phénate de baryum (CSHfO)>BaO? +0. — On le prépare en faisant bouillir le phénol Avec l’eau de baryte et évaporant dans le vide.
Phénate de cuivre 2(CSH$0O)3(CuH°0?). — S'obtient en faisant réagir une solution aqueuse de sulfate de cuivre sur une solution aqueuse de phénate de potasse. Il constitue une poudre verte soluble dans les acides.
Phénate de mercure CSHSO,HgH?0?.— Obtenu par double décomposition avec le phénate de potasse et le chlorure mercurique. Il constitue une poudre de couleur orange vif.
Phénate de plomb CSHfO,PbO. — S'obtient par l’ébullition du phénol avec de la litharge. Par refroidissement, on obtient un composé blanc solide qui est le phénate de plomb.
PROD
