IP PRINCIPE

Pourquoi et par quels moyens la chaleur dilate-t-elle les corps ? — Principe de l’égedite' de pression appliqué à l'éther enclavé dans les groupements moléculaires.

Après CCS premiers éclaircissements sur la nature intime du mouvement vibratoire calorifique, j’ai hâte d’arriver au problème fondamental de scs effets, la dilatation des corps. J’ai déjà signalé les difficultés de cette question dans l’état actuel des idées, j'ai dit qu’elle n’avait jamais été traitée; il me reste *

(') Les eSfels cliiroiques descouleurs du spectre solaire ne suivent )>as les mCmes lois quêteurs radiations catorifiques et nous ne pensons pas qu'il Taille les attribuer ans mCmes causes. Celtequestion ne pourra s’éclaircir que lorsque nous aurons traité de l’électricité et des pliénoniènes éleclro-cliimiqiies ; contenions-nous de dire que suivant toute apparence l’eTTet chimique des rayons lumineux est favorisé partout . ce qui tend adonner aux vibrations on caractère de parallélisme, une tendance vers la polarisation. Nous avons vu que les rayons violets, par l’importance relative qu’y acquiert le frottement de translation comparé au frottement de rotation, étaient dans des circonstances favorables sous ce rapport ; peut-être est-ce la cause de l’énergie chimique présentée i>ar celte couleur et scs voisines.

CHALFIIK.

à en donner la solution au point de vue de notre théorie. Cette solution sera simple et résulte des premiers principes de la mécanique ; mais pour la faire concevoir, quelques mots sont nécessaires au préalable sur l’état de l’éthcr contenu dans l’intérieur des corps : un principe important nous reste i\ poser à cet égard.- ■ ‘

L’éther, nous l’avons dit dès le principe, n’existe pas seulement dans l’espace libre, il existe et se meut dans l’intérieur des corps ; mais ce fait a lieu dedeux manières. Non-seulement en effet l’éther peut circuler à travers ces vides que l’on nomme les pores, tout en conservant sa communication avec l’éther des espaces libres ; mais il existe en outre dans les interstices moléculaires à un autre état, à un état d’isolement qui présente des circonstanws particulières. Lorsque les molécules des corps, poussées par leur attraction mutuelle, so serrent les unes contre les autres, elles doivent se joindre le plus généralement par leurs angles, ainsi que nous l’exposerons un peu plus tard en traitant du phénomène de la combinaison chimique; et parce genre de réunion ces molécules forment ainsi une sorte de réseau, qui dans ses vides ou alvéoles renfermera de l’éthcr comme le reste des espaces et à 1a même pression que l’éther libre, tant qu’il pourra communiquer avec lui. Mais il arrivera tel degré de rapprochement, tel arrangement des molécules, où l’éther ainsi compris dans l’intérieur de leurs groupements ne pourra plus librement communiquer avec le fluide extérieur, faute d'un passage sufGsant à travers les interstices que laissent entre elles les molécules groupées. L’éthcr ainsi emprisonné dans l’intérieur des groupements moléculaires ne pourra donc recevoir l'impression des mouvements de rétl)cr libre que par l’intermédiaire des molécules elles-mêmes ; et c’est là en premier lieu qu’est le principe d’action du phénomène caloriliquc. .

Mais pour trouver la loi de cette action il est très^jssenticl de remarquer que la condition de ces parties d'éther enveloppées de toutes parts est fort différente de la condition du fluide libre, 'sous le point de vue de la communication des mouvements. Dans' les phénomènes astronomiques uous avons toujours eon-

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sidéré les mouvements des particules élliérées comme essentiellement individuels, et pouvant se communiquer jusqu’à l’infini par le choc entre des particules indépendantes, d’une masse sensiblement uniforme : en conséquence nous n’y avons point admis cette solidarité entre toutes les parties qui est connue en Hydrodynamique sous le nom de Principe de l’égalité de pression. Mais il en est tout autrement à l’égard d’une petite partie de fluide étliéré enveloppée de tons c/ités par des obstacles. Supposons qu’une force accélératrice vienne à exercer son ac- ' 4>oi> sur un point de cette enclave : le mouvement, en se communiquant d’une particule de l’éther à une autre, sera bientôt arrêté dans sa marche, en vertu de l’obstacle très-rapproché qui existe de toutes parts ; mais la force continuant à agir et s'emmagasinant contre ces obstacles par l’effet du temps, il n’y a aucune raison, puisque de tous côtés la résistance est égde, il n’y a aucune raison pour qu’au bout d’un intervalle suffisant la pression contre chacun d’eux ne s’élève pas à la même valeur, valeur uniforme qui mesurera l’intensité de la force ellemême. Le principe de Végalité de pression, que nous avions soigneusement rejeté à l'égard de l’élher libre, doit done exister au contraire pour l'étber enclavé entre les molécules des corps. ^

On en va voir immédiatement les conséquences : elles expli- ,'T' V quent de la manière la plus simple et la plus naturelle le phé- ^>V«^,,‘nomènéde la dilatation des corps sous l'action de la chaleur.

Si l’on considère en effet un groupement moléculaire, dont le vide int^ieur soit rempli par une certaine quantité de fluide éthéré sans communication avec l’étber extérieur, mais en équilibre de pression avec lui ; et si l’on suppose qu’une seule molécule de ce groupement reçoive du dehors un mouvement d'impulsion suffisamment continué : par le principe de l’égalité de pression que nous venons d’invoquer, cette impulsion d’une seule molécule se communiquera bientôt en tous les points de la surface intérieure du groupement et elle y sera partout égale en intensité ; d’où il suit que comme effet total, elle sera multipliée par l’étendue de cette surface, et de plus elle agira sur l'enveloppe moléculaire en sens inverse de l'impulsion ]>rimi-

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tive extérieure, elle aura un effet de dilatation. Ainsi, relativement au groupement entier, l’effet d’une impulsion extérieure exercée sur une simple molécule se trouvera donc transformé en une action générale de sens inverse, c’est-à-dire dirigée du dedans au dehors, et amplifiée dans le rapport de toute la surface interne du groupement à la section normale de cette molécule unique.

Tel est le principe, dans sa nature la plus élémentaire. £n considérant un corps comme formé par un ensemble de groupements moléculaires imperméables, chaque impulsion du dehors exercée sur une simple molécule se transforme donc pour tout le groupement, par l’intermédiaire de l’étber enclavé, en une force générale d’expamion amplifiée d’une manière proportionnée à la quantité totale de matière à mouvoir; et à mesure que de l’un à l’autre de ces groupements l’impulsion sera communiquée au moyen d’une simple molécule de contact, il s’ensuivra pour les diverses parties du corps une dilatation successive.

f>a reconnaissance de ce principe était sans aucun doute la partie importante du problème, et c’est pourquoi nous avons voulu le mettre immédiatement en évidence : comme toutefois les corps présentent relativement au groupement des molécules plusieurs variations remarquables et qui produisent pour enx divers états distincts, il sera nécessaire d’ajouter à ces premières considérations des détails particuliers et des modifications, qui trouveront place dans les articles suivants. Terminons celui-ci par une réflexion qui ne nous parait pas sans intérêt au point de vue de la mécanique philosophique.

Il y a lieu de remarquer combien le temps est un élément nécessaire aux effets des vibrations calorifiques. C’est lui qui emmagasinant une suite de petits efforts dirigés tous dans le même sens, leur donne la puissance de vaincre les résistances moléculaires; et c’est eu cela, comme nous l'avons indiqué déjà, que les effets de la chaleur se distinguent particulièrement de ceux des vibrations lumineuses. Ce n’est pas ici seulement que cette remarque nous parait devoir être appliquée ; le temps, d’une manière absolue, nous parait être toujours une

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condition nécessaire à l’application dn principe de 1 égalité de pression dans les fluides, condition trop négligée peut-être daus les théories actuelles de l'hydrodynamique et dans le calcul de l'effet des machines, où elle noos semblerait pouvoir s’appliquer heureusement aux causes de certaines pertes de forces que l’on a selon nous attribuées trop souvent à l'effet de frottements peut-être imaginaires, comme daas les pompes par exemple, cette machine si simple, ou dans le passage de l’eau à travers de longues conduites. Mais nous n'avons à signaler en ce moment son influence que dans l’étude des phénomeues de la chaleur, où cet élément joue un rôle important, comme nous aurons occasion de le rappeler encore à l'article des capacités calorifiques.

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Des trois états des corps et en particulier de la cohésion des corps solides,

Les divers modes de groupements moléculaires, comliiués avec l’action de la chaleur, donnent lieu à trois états particuliers des corps, que l’on nomme l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. Pour faire concevoir les caractères distinctifs de ces trois dispositions et les causes dont elles nous paraissent dépendre, il est nécessaire de nous arrêter plus spécialement sur l’une d'entre elles, qui selon nous relève d’un principe particulier et tout à fait différent des indications ordinaires de la théorie : je veux parler de l’état solide et du phénomène de la cohésion.

Noos n’avons indiqué daus l’article précédent que l’effet le plus général du groupement moléculaire, celui de dilatation ; mais il sera facile de comprendre que certaines modifleations daus la forme on la nature de ces groupements puissent amener à d’autres égards des conditions particulières dont le résultat soit fort important au point de vue des lois de la physique. Supposons qu’un certain nombre de molécules disposées en un groupe soient amenées progressivement par leur attraction ré-

U1AJLEUR.

ciproque à un lel étal de rapprochement, que l'étlier ue puissr plus circuler entre leurs interstices, et que par conséquent la communication soit fermée entre l'étlieé extérieur et la petite quantité de fluide qui demeure enclavée dans le groupe moléculaire : à ce moment il y a encore équilibre entre la pression interne du fluide et sa pression externe. Mais imaginons maintenant que par un nouvel abaissement du mouvement calorifique le resserrement continue et produise entre les |x>üites moléculaires un certain enchevêtrement ; il s'ensuivra le plus souvent, attendu la forme polyédrique des molécules, il s’ensuivra une déformation du vide, lequel doit tendre en général à s'écarter de plus en plus de la forme sphéroïdale à mesure (|ue l'enchevétremeiU devient plus étroit et que par conséquent l'influence des formes moléculaires devient plus prononct^e.

Ur on sait que la figure sphérique est de toutes les formes de la géométrie celle qui, à égalité de surface, offre la capacité la plus grande, le volume le plus considérable. Lors donc qnc les groupes moléculaires seront arrivés à ce point, que de nouveaux resserrements éloignent leurs vides de la forme sphéroïdale, l’éther enfermé dans ces vides offrira cette particularité, que toute tendance à l'extension, à l'étirement mécanique, aura pour effet d'augmenter le volume de ces vides et par conséquent de diminuer la fmssion de la partie de ce fluide qui y est contenue, comparativement à la pression du fluide libre extérieur, qu'elle possédait auparavant. Cette considération de la sphéricité ne serait même pas nécessaire s'il existe une suffisante pénétration entre les molécules : car alors il est évident que tout étirement aura pour effet d'augmenter le volume de l’espace où est renfermé l’éther intérieur. La pression interne tendant ainsi à diminuer par l’extension mécanique, toute force destinée à produire d'une manière quelconque une extension dans les groupements aura donc à lutter contre l’excès de la pression extérieure exercée par l’éther libre : et lel sera pour nous le principe de la cohésion des corps solides, aiusi * que de la viscosité des corps liquides.

Car à l'égard d’une force d’arrachement ou de ploiement, les groupements moléculaires dont nous venons de parler reprtf '

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duiront absolument, à l’égard de l’éther, les conditions de cette expérience fameuse dans l’histoire de In physique, si connue sous le nom de la sphère de JUagdebourg, où deux hémisphères creux étant juxtaposés et le vide d’air fait dans leur intérieur, la pression atmosphérique, qui les enveloppe de toutes parts, s’oppose de toute sa puissance à leur séparation.

11 en est de même des groupements moléculaires dans' la circonstance que nous avons définie : ee n’est pas un vide d’air, mais un vide d’éther qui tend à se former dans leur intérieur, lorsqu’en étirant leurs groupements dans uu sens ou dans un autre on tend ainsi à augmenter le volume de l'éther interposé et par conséquent à diminuer sa pression. L'éther extérieur, pàr suite du mouvement de la Terre, preèse incessamment sur tous les points de sa surface; et lorsque par suite des circonstances que nous veuons d’analyser une partie de la pression équivalente qui existait à l’intérieur des groupements moléculaires tend à faire défaut, cette force extérieure, que nous pourrions appeler force terrestre, emploie tout son excès à maintenir l’état premier de ces groupements, et produit ainsi cette force de Un(tcité ou de cohésion, qui forme la qualité propre dee corps solides et n’appartient aux corps liquides qu’à un degré beaucoup moindre sous le nom de viscosité.

C’est là le principe essentiel, fondamental, d’où relève notre théorie de la cohésion ; ce ne serait pas assez toutefois pour que cette théorie fût complète. Car nous faisons dé[>eudre eu définitive cette propriété de la même force qui produit la ]iesanteur, savoir, la pression de l’éther sur la surface du globe : et cependaut la cohésion, très-variable d’aiUcurs, peut atteindre à une puissance infiniment plus considérable que la pesanteur. D’où vient cela, et à quelle cause peut-on attribuer cette différence? C’est ce que je vais essayer de faire concevoir.

L’extrême variété de la cohésion dans les diverses espëees de eorps, tandis que la pesanteur est une force constante, montre d’abord inévitablement que la première de ces deux propriétés est influencée soit par l’arrangement, soit même par la nature des moléeules; et pour entrer dans nos vues* à ce sujet, il faut l^ticiper quelque peu sur des principes qui ne seront claire-

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méat et complètement exposés que dans le livre qui traitera de la cumbinaison chimique. La tliéorie chimique actuelle considère comme particulièrement importants, à l’égard des propriétés moléculaires, le poids d’atome et la tendance que l’on a nommée affinité, sans lui attribuer aucune cause réelle, aucune raispn d’ètre que son existence même. Pour nous au contraire la partie essentielle dans les propriétés atomiques est la forme et le ro> lume des atomes, parce que ces deux qualités, comme on le verra par la suite, emportent pour nous à la fois le poids. d’atome, l’affinité et les différentes propriétés chimiques. Or l’inteiunté de la cohésion nous parait liée aussi, comme les propriétés chimiques, le magnétisme, etc., à la forme même des atomes, sinon à leur volume. 11 est essentiel de rappeler à ce sujet quelles' • molécules , ainsi que nous l’avons dit déjà et l'expliqueront mieux par la suite, s’attirent particulièrement par leurs angles et surtout par leurs angles les plus aigus. Cela iK>sé, il est facile de concevoir que, dans une solidification confuse, les groupements moléculaires soient disposés de telle façoii. et soumis à un enchevêtrement tel, qu’une portion des particules pénètre en quelque sorte sous forme de coin dans l’assendblage général, en poussant vers le centre du groupement leur ^rtie^ tranchante ou effilée.' Or ou sait, par les considérations de la ^ mécanique, qu’un coin chassé par une certaitie force exerce normalement à scs côtés uue pression qui est avec cette force dans le rapport de la longueur de ces côtés à celle de la tête du coin. Si donc la molécule intégrante du groupement est allongée, il réitéra des pressions latérales exercées l'une sur l’autre par deux molécoks voisines une force de frottement qui peut devenir beaucoup plus considérable que la pression même exercée par l’étber sur le groupe , et avec d’autant plus de raison que la force de flexion ou de traction pressant l’one contre l’autre les faces des atomes, aide elle-même à ce frottement, au moins pour nne partie des molécules. Enfin le nombre même des molécules groupées sert encore de multiplicateur à la force de cohésion, tandis que la pesanteur n’agit quq sur le ' groupe entier. On aura une confirmation de ces vmStJorsqac nous aurons montré que, parmi les corps simples, lès métanlt

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sont ceux dont la molécule est la plus allongée, et lorsque nous aurons vu par les lois du magnétisme que parmi les métaux eux-mômes c’est le fer qui a la molécule 4a plus longue : or ce métal'est de beaucoup le plus cohérent. Ajoutons encore une considération particulière. Lorsque la pesanteur agit, c’est au moyen d’un vide instantané formé au-dessous du corps par l’aspiration de la Terre, mais ce vide ne demeure pas même pendant un instant très-court sans être rempli, et dans la pesanteur slatique on peut dire que le vide n’existe même pas. Dans la cohésion au contraire , lorsque cette propriété est exercée , le vide d’éther existe et il est permanent : il se produit donc ainsi un effet équivalent à celui d’une force accélératrice suffisamment prolongée pour équilibrer la force de tension, jusqu'à ce que le vide devienne assez grand en quelque point pour que rcnchevétrement soit détruit.

Toutes les causes que nous venons d'énumérer peuvent influer chacune pour leur pàrt sur l’intensité de la cohésion, et l’on comprendra ^e cette force puisse ainsi être exaltée à un degré bien supérieur à la pesanteur.. Dans tous les cas l'enchevêtremenl des particules produit toujours nécc.ssaircnient la cohésion; aussi u’affeetpr^nsTUops celte disposition moléculaire qu’aux corps éminemment tobérents, aux corps solides, et ne l’admettrons^ous point pjljnif les liquides.

Telle est donc en résumd'notrc explication de celte force singnliète, dont la> théorie ordinaire n’avait pas encore donné, et iqoutooa, jae pOfivait point donner une raison sufiisantc : car elle ne pnttwit èpie la comparer à une autre force générale, *la gravitation, avec laquelle elle a des conditions frappantes de dissemblance, tandis qu’elle est d’on ordre particulier et demande en réalité une cause spéciale ; on en faisait ainsi d’aillenrs une force purement abstraite, tandis qu’elle est essentiellement mécanique. 'A l’inverse des idées actuelles , il no sera plus difficile de concevoir , dans notre mode d’explication pourquoi, malgré sa grande paissance, la force de cohésion cesse d’une manière complète par la rupture des parties, et ne peut se reproduire par le rapprochement l^sUj^foiL un nouveau passage du corps par l’état de fluimK C’est que cette

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force tient en effet d'une manière essentielle à renchevètremeiit même des molécules, et que ces molécules une fois sépar&s, elle n'est plqs rien. . *.

Ainsi, et nous le, disons sans ambages, rien de plus opposé à notre système que cette liypothëse qui dans l’intérieur des eorps n’admettait aucun phénomène de contact entre les molécules et qui, réduisant en quelque sorte la matière a l’état de chose abstraite, faisait graviter pour ainsi dire l’une autour de l’autre, comme de petites planètes, les molécules des corps.

Cette hypothèse, qu’il serait nècmaire d’adopter en effet si l'on voulait appliquer aux faits de la physique les principes dé la théorie de Newton, cette hypothèse nous la repoussons de toutes nos forces, parce que nous pensons qu’elle est repoassée ^ également par tons les phénomènes de la physique, de la chimie^ / et de la cristallographie. Mais laissons en ce moment cçs ré- ^ ’» flexions |)our revenir à la définition des trois états des corps, / en employant pour y |Kirvcnir les considérations mêmes qui nous ont servi à expliquer le phénomène de la cohésion.

L’état folide est pour nous, ainsi (|ue nous l’avons déjà suffisamment indiqué, celui où les molécules du corps sont nonseulement groupées entre elles en un contact assez étroit pour t^lavcr dans l’intérieur de leurs vides des parties d’éther sans communication directe avec l’éther des espaces libres, mais encore où ces molécules forment entre elles un certain enchevêtrement, cause principale de la cohésion.

L’état liquide sera pour nous celui où les molécules ^du corps, non enchevêtrées entre elles, sont amenées seulement ù un rapprochement snfiisamment étroit pour ne laisser dans les interstices de leurs groupemenLs aucun passage aux particules de l’éther : ce qui sépare bien encore complètement de l’éther libre les parties de ce fluide comprises dans le vide des groupements et prodnit ainsi la dilatation calorifique de la même manière que dans les corps solides ; mais l’absence d’enchevêtrement y réduit la cohésion à une simple viscosité. Dans cet état les particè^eg.sont en quelque sorte à chaque instant dans un équilibre, parfait entre deux forces contraires, l’attraction > et la ohaleué) lestdfets de l’aUmction n’étant point multipliés

» DKS LOIS lIK LK PHY8IQI E.

par les forces qui résultent de rcnchevètrement des particules.

L’état de gaz enfin serait, selon nos vues, celui où les molécules, complètement séparées l’une de l’autre, nageraient pour ainsi dire individuellement dans l’éther, saus que ce fluide éprouvai d’empêchement à circuler dans aucun de leurs interstices. !

Nous avons expUqué la dilatation et la cohésion des corps solides; quant aux liquides, la dilatation s’y expliquera d’après le même principe : il est clair d’aillcurs.que les angles des molécules ne se pénétrant point réciproquemeut, et leurs groupements présentant ainsi une forme plus indépendante des irrégularités moléculaires, la dilatation y devra suivre aussi une loi plus régulière que dans les corps solides ; elle y sera plus considérable à cause de la plus grande étendue de surface intérieure que présentent les groupements par rapport à la section d’une seule molécule. L’absence de cohésion y résultera enfin nécessairement du défaut d’enchevêtrement des molécules, qui détruisant toute solidarité entre les parties, leur permet de se déplacer sous le moindre effort. Une cerhiine adhérence ou viscosité entre les particules du liquide peut et doit seule résulter d’un semblable état de choses,

Ixs propriétés des gaz et des vapeurs, un peu différentes de celles des deux autres états des corps , ne s’expliqueront pas avec une moindre exactitude, et en particulier l’énergie de leur dilatation, poussée jusqu’à l’état de /iarce répulsive pour leurs propres particules. Cette forte répulsive n’a évidemment son action que relativement à l’enveloppe imperméable, quelle qu’elle soit , où le gaz est à chaque instant contenu : or les molécules gazeuses, qui ne forment pour ainsi dire qu’un seul et même groupement avec l’étlier a l’égard de cette enveloppe, puisqu’il y a libre communication entre tous les groupes partiels, CCS molécules agissent alors simultanément avec le fluide sur ces parois enveloppantes, comme nous avons vu que le fait l’éther lui-même contre les parois intérieures des groupements .. rauléculaires dans les corps solides ou liquides ; par le princii>e de l’égalité de pression tout mouvement calorifique imprimé par l’éther à une jiartie de ect ensemble, et suffisamment pro-

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longe, SC transmet donc avec une intensité égale en tous les points et produit ainsi dans toutes les parties du volume de gaz et contre son euvelop{)e elle-même une force d’expansiop uniforme, qui n'étant plus contre-balancée par aucune résistance de cohésion ni de viscosité, tend ainsi à se résoudre en uuc diffusion générale de leur masse. C'est encore là, jmur le dire en passant, la raison réelle de la dilatation' non-seulement régulièrc, mais sensiblement uniforme de tous les gaz : leurs inolé- ’ > cules en effet font pour ainsi dire corps avec l'éther et participent à tous ses mouvements ; le principe de l'égalité de pression se. fait donc sentir de la même manière dans tout l'enseiiible.

La loi de dilatation n'est pas aussi régulière pour les vapeur» que pour les gaz, surtout au voisinage de leur ]Kiint de liquéfaction : aussi ne croyons-nous point que la nature de ces deux genres de corps soit en effet exactement semblable. Nous sommes porté à penser que les vapeurs ne laissent pas entre leurs molécules une voie aussi parfaitement lil)re que dans les gaz aux mouvements de l'éther : soit n cause d'un moindre écartement, soit à cause de la forme des particules, les vapeurs ne lai.sseraienl passer les mouvements de l'éther entre leurs intersticc's (ju'avec une certaine gêne ; ce serait en un mot un état intermédiaire entre l'état de gaz et l'état liquide, et cette particularité nous .semble venir si heureusement se pincer ici, elle est en harmouic si parfaite avec les faits, que sa convenance frap|)cra d'clle-même tous les yeux et qu'il e.st inutile de nous arrêter à la faire ressortir.

Les définitions et les explications qui précèdent, avec les principes qui les appuient, doimemnt, uous avons lieu de l'es- ])érer, une idée claire et suffisante d«s trois ordres de modifications permanentes que la chaleur imprime aux corps. En réunissant par la ])ensée ces divers principes, la seule difficdlté qui puisse rester encore pour les rendre compatibles entre eux •^et aveotuite, les faits, est de concevoir que, dans certains cas,

* des corps solides comme la glace, par exemple, se contractent en se liquéfiant au lieu de se dilater. Cette exception, car c'en est une, qui serait incomprt‘hcnsible dans la théorie ordinaire.

UEï LOIS ue LA l>HYSigilE.

peut néanmoins sc concevoir ici, où il ne s’agit que d'une combinaison de mouvements et de formes molécnlaires qui mettent dans un certain rapport la capacité des vides avec la dilatation de l'ensemble. Ce qui caractérise ta solidibcation étant surtout l'enchevètremcnt des molécules, il ne nous parait pas difficile d'expliquer que par le changement de la figure du vide, par son éloignement de la forme sphériijuc lorsque cet enehevètremcnt a lieu, il puisse y avoir tel genre d'ceartcincnt d oue partie des niolécules qui produise l’expansion totale du corps tout en diminuant la capaiàté des vides ou la laissant stationnaire; et l’inverse aurait lieu dans la liquéfaction des mêmes corps. Cette circ onstance est donc un cas particulier\rès-naturcl et très-facilement admissible des princiiics généraux^quc nous avons posé.s. ’ ,