V= PRINCIPE
De fa chaleur latente et des deux points fixes du thermomètre.
S’il est vrai , comme nous venons de l’indiquer, que le principal caractère qui signale le passage de l'état solide à l’état liquide est la cessation de rcnchevêtremcnt moléculaire, il n’y a nul doute que dans ce passage il ne se forme subitement un accroissement notable dans le volume des vides compris entre les molécules groupées. Lorsqu’en obéissant en effet aux lois de l’attraction les molécules des corps se rapprochent jusqu’à l’enchevètremcnt, quelques-unes d’entre elles doivent s’enfoncer, pour ainsi dire comme le ferait un coin, dans le groniiement des antres ; si maintenant, l’expansion calorifique, agissant en sens contraire de l’attraction, vient détruire cet éüit, elle agira sans nul doute de la manière le plus facile , c’est-à-dire en faisant sauter les coins enfoncés dans le groupement. Or il jiarait évident qu’au moment où cessera ainsi cette force de compression considérable qui produisait la coàé.sion, il doit se produire entre les particules une séparation subite, comme lorsque vient
CHALEUR
ù se rompre le dernier des liens qui serraient un faisceau : par ce fait même la capacité des \idcs s’amplifiera d'unq manière ennsidérable et en quelque sorte brusquement ; pour eompenser le défaut de pression qui en résultera pour l'éther enveloppé dans ces vides, il faut donc une augmentation particulière de son intensité vibratoire, il faut en un mot l'addition d’uiie certaine quantité de calorique, qui sera employé au seul cliangemeut d’élat et servira ù le rendre possible. C’est ce que l’on nomme en physique la chaleur latente des liquides.
La chaleur latente absorbée dans le passage de l’état liquide ù l’état de gaz s'expUquera d’une manière aussi simple et par un principe semblable. Il est clair qu’au moment précis où la L’ommuuication s’établit entre l'éther libre et l’éther enclavé Jans un groupe moléculaire, la ^oie ne peut s’ouvrir entre deux molécules que par un effort plus puissant produit en un certain pointdcicur resserrement, effort au moyeu duquel l'une des molécules au moins se trouve déplacée tout entière : il en résulte donc un élargissement subit dans tout le resserrement que produisait la position de cette molécule, soit par suite du déplacement même, soit par l’anéantissement de la force de viscosité qui serrait encore les particules l’une contre l’autre. La perte de pression qui en résulte pour l’éther intérieur doit donc être compensée par un mouvement caloriliquc plus considérable, employé uniquement à cette transformation. De là la chaleur latente absorbée dans le passage des liquides à l’état gazeux.
Ce sujet des chaleurs latentes, si obscur encore dans les idées actuelles, devient donc dans la tliéorie de l’éther une des conséquences les plus simples de l’état naturel des choses : les mêmes considérations vont nous conduire en outre ù l’explication d’un autre phénomène sur lequel la théorie n’a pas. âé plus explicite jusqu’ici que sur les faits précédents. ,
Ou sait que l’intensité de la chaleli?iesjf«esurt‘e en physique par la dilatation des corps, principalement parcelle des liquides et au moyen d’un instrument que l’on nomme le thermomètre, sur le détail duqnel il serait superflu de s’arrêter ici ; or c’est la graduation et l’usage de cet instrument qui ont donné lieti à 1’ob.scrvation du phénomène dont nous voulons parler ici. '
.'{.JO DF.S Lois "de la physique.
L’échelle de ce tliermomètrti est en effet graduée entre deux points fixes de température qui présentent une particularité tri'SK-uricuse, demeurée jusqu’ici à l’état de problème. Ces points fixes sont la glace fondante et l'ean bouillante; et l’on a expérimenté en effet que lorsqu’un corps passe d’un état à l’autre , savoir, de l’état liquide à rétat gazeux ou de l’état solide à l’état liquide, il conserve une température coastante pendanttout le temps de cette transformation et tant qu’il reste encore quelque parcelle du corps non transformée. A quoi tient ce pliénomène? Évidemment aux mêmes causes qui nous ont expliqué les chaleurs latentes. I.e corps ayant besoin d’une certaine quantité de mouvement calorifique pour faire parvenir l’éther des groupements à un certain degré de pression, emprunte cette chaleur à tout ce qui l’entfironne et premièrement il l’emprunterait à ses propres parties si elles avaient un mouvement calorifique supérieur : dans aucune partie du corps l’éther ne peut donc tendre à défiasser cette limite de mouvement nécessaire à la transformation , sans que cet excès ne lui soit enlevé par les parties voisines non encore transformées ; et l’inverse a lien pour le refroidissement. Toutes ces conséquences sont de la plus grande simplicité une fois les prémisses posées et les principes fondamentaux reconnus. On les comprendra du reste mieux encore par les détails qui vont suivre, et qui feront aussi complètement connaître ce que, dans la théorie de l’cther, représente réellement la température des corps.
