IV. — Solutions d'acide acétique
Les solutions d'acide acétique ont été préparées à partir de l'acide cristallisable chimiquement pur (point de fusion — 16°67). J'ai employé pour le dosage de ce corps le même procédé que pour l'acide tartrique : titrage volumétrique par l’eau de baryte, en présence de la phénolphtaléine. Ici encore, j'ai opéré avec le plus grand soin, afin d'obtenir des résultats corrects dans la détermination de quantités parfois très faibles de produit (ee pour la solution la
plus diluée).
Imbibition.— La durée de l'immersion étant, comme d'habitude. 15 minutes et la température étant voisine de 16°, j'ai fait varier la concentration de l’eau pure à l'acide acétique pur.
Q — Concentration initiale 175,8 901,7 703,3 1055,0 1406,7 I ou 87,9 X 2 A 8 12 16 eau.‘ membrane: . .. COR AO ON TS 62 0 RrO,0 D CAu 4 SAHUTALION ee B0:0 287 01270,0 2200117 40,0 C— C2H0?2/,*"solution. . 101000 0 DOI TMOUT OUI TL OS:0 F— C?2H40?°/,membrane. . T10 0.220,02 3000 10299 OL 7
Le coefficient d’imbibition, dès l’abord inférieur au coefficient relatif à l’eau pure, diminue progressivement à mesure que la teneur en acide acétique augmente et devient nul, lorsque le liquide imbibant
100 GEORGES FLUSIN.
est de l'acide acétique pur. La concentration de la solution absorbée est nettement plus faible que celle de la solution imbibante.
Osmose. — Dans les expériences avec l'acide acétique comme avec l'acide tartrique, j'ai graissé légèrement l'intérieur de l'osmomètre pour protéger le nickel contre l’action de la solution. La détermination du débit osmotique vers l'acide acétique pur ne réussit pas toujours : la température du bain étant inférieure au point de congélation du produit, il arrive parfois que la surfusion cesse et que l'acide cristallise; on en est aussitôt averti par un recul brusque, puis
continu, du liquide dans le tube mesureur.
Q — Concentration initiale. 75,83)
" ) LA = Li 17 TO D TO)D OLAO0 7000 OUOT-O XX 2 A 8 12 10 20
fn — température... 12°/ 12,4 12,5 12,9 27 12,8 d = durée de l’osmose,... 552 50 1 O 50 115) 45 w = débit apparent....... + 0,530 0.938 1,044 D, DFONMD 102 M" 180 m — C2A0? diosmosé. 0,237 0,442 0,708 0,819 0,925 - 0,994 æ = terme de correction... +0,205 0,389 0,062 0,894 1,097 2,014 Odébitine el RE PE REE0 70 PO) 2,900 3,004 3,929 4,200 (= PAR 0 OO O0 PONS T 00 TO 200 000220 i — eau ‘/, membrane... 897 81,9 75,3 70,5 69,1 He) S— Pau assaturation. 89.0 85,2 83,7 84,6 86,6 86,8 C— CHOSE CIUt D,OMC0 TT OMTOS ON U00 7 JON y —= C*H0? °/, membrane. TANT T7 M7 à SV
L'osmose se produit dans le sens habituel, de l’eau vers la solution. Si l'on compare les courbes, en fonction de la concentration, des débits apparent et réel, on voit que la première montre des accroissements de plus en plus faibles et, pour une teneur voisine de 1400 millimolécules, passe par un maximum; au contraire, dans la seconde courbe représentant le débit osmotique réel, la diminution du coellicient angulaire est moins élevée et conserve à peu près la
même valeur pour toutes les concentrations. Le maximum de début n'est donc qu'apparent.
Les nombres relatifs à l'état d’imbibition de la membrane ne présentent, à première vue, aucune particularité essentielle ; nous y reviendrons d'ailleurs bientôt, en les comparant, dans un examen d'ensemble, aux résultats concernant les autres solutions.
