volumes d’eau
Les 103, 5 du mélange se réduisent à 100. Ces proportions correspondent à un équivalent d’alcool pour six équivalents d’eau (C 4 H°O s ) 6 HO).
L’addition de l’eau augmente la densité de l’alcool, et ces variations de densité sont une expression si fidèle de la présence de l’eau dans ce liquide qu’elles servent à mesurer exactement le degré alcoolique d’une liqueur au moyen de l’aréomètre.
En France, l’aréomètre légal est celui de Gay-Lussac; le principe de sa graduation est simple; l’alcoomètre, mis dans l’alcool absolu, s’enfonce jusqu’à un point où on marque 100 degrés; placé dans l’eau distillée pure, il s’arrête à un point qui est le zéro. L’échelle est divisée en cent parties. 11 ne faut pas oublier que cet instrument indique des relations de volume et non de
RÔLE 1)F. 1. AI.CÜ0L DANS l’oRGANISMK.
poids, et que l'expérience doit être faite à -+- i 5 degrés, température à laquelle l’instrument a été gradué; si la liqueur n’a pas cette température, on l’y amène en la chauffant avec la main, ou bien on se sert des tables de correction données par Gay-Lussac.
On emploie encore maintenant dans le commerce un autre pèse-alcool désigné sous le nom d 'aréomètre de Cartier.
La tige de cet instrument |>orte des divisions qui partent de 10 et vont jusqu’à àh. L’eau distillée marque 10 degrés, et l’alcool anhydre hk degrés. Lorsque l’alcool marque de 20 à 23 degrés Cartier, il constitue ordinairement l'eau-de-vie; à 34 degrés et au-dessus, on lui donne le nom d’esprit.
La présence de l’eau dans l’alcool en affaiblit la volatilité; l’alcool qui contient 6 pour 100 d’eau est encore sensiblement aussi volatil que l’alcool absolu; mais lorsque l’eau dépasse cette proportion, c’est l’alcool qui distille le premier.
Par la distillation seule, l’alcool ne peut être amené à plus de 37° Cart., ou 92" centés. 11 contient alors de de 82 à 85 pour 100 d’alcool réel, et correspond à peu près à une combinaison d’un équivalent d’eau avec un équivalent d’alcool.
Lorsque la proportion d'alcool mêlée avec l'eau est considérable , la distillation entraîne simultanément l’alcool et l'eau ; mais lorsque l’eau ne contient pas plus de 12 à 15 pour 100 d'alcool , ce produit se trouve daus le premier tiers volatilisé.
L’alcool par l’action d’un corps oxydant perd deux
NOTIONS CHIMIQUES SUH I.’ AI.COOl.. 27
équivalents d’hydrogène et donne naissance à l’aldéhyde.
cnieo* -f O 5 — 2110 + C«H<0 J .
Aldéhyde.
A un second degré d’oxydation, l’alcool perd deux équivalents d’hydrogène qui sont remplacés par deux équivalents d'oxygène, et produit l’acide acétique; cette transformation de l’alcool en acide acétique a lieu en présence de l’oxygène, sous l’influence des ferments ou du noir de platine.
C'lW+ 0< = QII0 + c<ll 3 0 3 , 110*
Acidr uccliqur.
L’acide sulfurique agissant sur l'alcool, détermine l’élimination d’un équivalent d'eau, et produit de l’éther; l’alcool et l’éther ne diffèrent en effet entre eux que par les éléments d’un équivalent d’eau.
CQ160Ï— ho = C<ll 5 0.
Ether.
L’alcool soumis à l’influence d’une haute température et de corps avides d’eau, tels que l’acide sulfurique, le chlorure de zinc, l’acide phosphoriquo anhydre, a de plus, une grande tendance à perdre deux équivalents d’eau et à se transformer en carbure d’hydrogène.
C'Il&O 1 = 2H0 + c«n<.
Hydrug. hicurh.
Les acides énergiques se combinent il l’alcool en produisant des acides viniques, qu'on doit considérer comme des éthers acides, et qui sont formés par la combinaison d'un équivalent d’éther avec deux équiva-
RÔI.E DE 1.' ALCOOL DANS l.’OROANISME.
lents de l'acide employé. L’alcool et l’acide sulfurique . produisent l'acide sulfovinique . qui a pour formule C*HO,(SO s )*,HO.
Le chlore agit facilement sur l’alcool ; il commence par lui enlever deux équivalents d’oxygène, et le change en aldéhyde.
C'IIHJ* + 2CI — auci + C 4 II«Û*.
Aldéhyde.
Sous l’influence d’un excès de chlore, l’aldéhyde donne naissance à un produit chloré, connu sous le nom decldoral. *
C 4 I1 4 0* 4- Cl«= 3I1CI + C 4 IICI 3 O l .
Cbloral,
Le cldoral hydraté se décompose, en présence des alcalis, en acide formique et en chloroforme.
C 4 IICI , O ï ,2IIO = C , IIO*,UO + C*I1C1*.
Acide Lo uinjor. (.Iiloiofornie.
L’alcool est souvent employé comme dissolvant. Il absorbe la plupart des gaz, et en dissout plusieurs en plus grande quantité que l’eau; tels sont l’oxygène, l’acide carbonique, etc.
L’alcool dissout la plupart des acides organiques, les hydrates de potasse et de soude, et un assez grand nombre de sels.
L’alcool peut s’opposer à l'action de certains acides sur les bases. La présence de l’alcool empêche également les acides les plus énergiques de réagir sur la teinture de tournesol.
L'alcool concentré coagule l’albumine. 11 enlève aux
NOTIONS CHIMIQUES SUR l’aIXOO!.. ‘29
matières albuminoïdes l'eau qui parait indispensable à leurs métamorphoses; aussi ces matières s’y conservent très bien.
Nous ne nous étendrons pas davantage sur l’histoire chimique de l’alcool; nous ne nous occuperons pas non plus de la composition plus ou moins complexe des liqueurs alcooliques employées comme boissons, le vin, la bière, le cidre, l’eau-de-vie, etc., puisqu’elles doivent à l’alcool leurs propriétés communes; nous indiquerons seulement les moyens de déterminer la quantité d’alcool contenue dans le vin, moyens qui peuvent être appliqués aux autres boissons spiritueuses. On ne peut reconnaître la richesse alcoolique d’un vin en prenant sa densité, puisque le vin est un mélange d’eau et d’alcool qui tient en dissolution différentes substances. Il faut nécessairement extraire l’alcool par distillation. On introduit dans un petit appareil distillatoire en cuivre, ou dans une cornue de verre, un volume connu de vin, soit 90 centimètres cubes. On adapte à la cornue un tube réfrigérant ou un ballon qu’on a soin de tenir plongé dans de l’eau froide; on soumet le liquide à une chaleur ménagée, et lorsqu’on juge que la liqueur distillée est égale à peu près au tiers du volume du vin soumis à l’expérience, on arrête la distillation ; ort ajoute à l’alcool obtenu une quantité d’eau telle que le mélange occupe exactement le même volume que le vin, c’est-à-dire 90 centimètres cubes. L’aréomètre plongé dans ce liquide fait connaître directement la richesse alcoolique du vin en expression de volumes. Si le vin est très pauvre en alcool, au lieu
30 rôle de l'alcool dans l'organisme.
d’étendre d’eau le produit de la distillation, on en prend de suite le degré alcoométrique. Mais, dans ce cas, la quantité d’alcool contenue dans le vin est exprimée par le tiors du nombre des degrés indiqué, puisque le volume du liquide distillé est trois fois moins grand que celui du vin.
Lorsqu’une liqueur alcoolique n’est mêlée ni avec du sucre, ni avec une autre matière qui en altère le degré alcoométrique, il suffit d’y plonger l'alcoomètre centésimal pour connaître combien elle renferme d’alcool, mais si elle laisse un résidu par l’évaporation, la mesure de son degré alcoométrique, déterminée directement, est toujours fautive.
