DES SE ES DE MAKGANÈSE

de soude : le carbonate précipité ne change pas de couleur; 5°. par les phosphates et les borates solubles. L’eau saturée d’acide hydro-sulfurique ne les trouble point.

486. Carbonate de protoxide de manganèse. On le trouve en Transylvanie ; il est plus dur que le verre ; sa couleur est blanche, rose ou jaune; celui qui est le produit de l’art est constamment blanc; il est ins. pide et insoluble dans l’eau ; chauffé dans un petit tube sans le contact de l’air, il se décompose en gaz acide carbonique et en protoxide vert ; s’il a, au contraire , le contact de l’air, il fournit du deutoxide de manganèse rouge-brun. Il est sans usages.

Préparation. ( Voyez § 20 y.)

487. Proto-phosphate de manganèse. On le trouve près de Limoges , combiné avec une très-grande quantité de phosphate de fer , qui lui donne une couleur brune ou rougeâtre : du reste il a été peu étudié.

488. Proto-sulfate de manganèse. Il est le produit de l’art, et sous la forme de prismes rhomboïdauxtransparens, d’une couleur blanche , doués d’une saveur amère , styptique , décomposables par le feu et très-solubles dans beau. Il n’a point d’usages.

Préparation. On peut l’obtenir avec l'acide sulfurique affaibli et le métal ; mais le plus souvent on le prépare en faisant bouillir le deutoxide pur avec l’acide étendu de son poids d’eau.

489. Proto-nitrate de manganèse. On ne le trouve pas dans la nature ; il est blaqc , déliquescent et très-soluble dans l’eau; il cristallise difficilement et n’a point d’usages.

Préparation. On peut l’obtenir par le cinquième procédé ( 'voyez § 202 ) , ou bien en faisant chauffer le deutoxide et l’acide ; enfin , il peut être préparé en traitant l’acide étendu d’eau par un mélange de peroxide et de gomme, de sucre, ou de toute autre substance avide d’oxi-

46o PREMIÈRE PARTIE.

gène, et capable de ramener le peroxide à l'état de protoxide.

490. Proto-hydro-chlorate de manganèse. Il est le produit de l’art-, sa couleur est blanche , sa saveur styptique 5 il cristallise lorsqu’il est abandonné à lui-même ; il attire l’humidité de l’air , et se dissout très-bien dans l’eau ; desséché , il se transforme en chlorure. Il n’est pas employé.

Préparation. On peut l’obtenir avec le métal et l’acide faible ; mais le plus souvent on le prépare en faisant chauffer le peroxide ou le deutoxide avec de l’acide hydrocli I or i que 5 il se dégage du chlore , et le sel reste en dissolution. ( Voyez pag. 1 34- )

491. P roto-hydro- sulfate. On ne le trouve pas dans la nature ; il est blanchâtre , insipide , insoluble dans l’eau et sans usages.

Le borate , le sulfite , le phosphite l’hypo-phosphite , l’iodate, le chlorate, le nitrite et l’hydriodate de protoxide de manganèse sont inconnus.

On ne connaît point de sels de deutoxide de manganèse. ( Voyez Deutoxide. )

Des Sels formés par le peroxide de manganèse.

492. On ne peut combiner cet oxide qu’avec l’acide suL furique concentré ou légèrement étendu d’eau; plusieurs chimistes pensent même que la dissolution que l’on obtient ne renferme pas le peroxide , mais qu elle est formée par le deutoxide. Quoi qu’il en soit , cette dissolution est colorée en rouge-violet ; elle est précipitée en jaune-brun par l’eau , surtout lorsqu’elle a été préparée à 1 aide d une douce chaleur ; l’acide nitreux concentré , l’acide sulfureux , l’acide hydro-sulfurique et l’hydro-chlorate de protoxide d’étain , la décolorent sur-le-champ , s emparent d’une portion d’oxigène de l’oxide , et la ramènent à 1 état de sulfite de protoxide de manganèse.

DU ZIHC.

Préparation. On fait agir à froid le peroxide de manganèse sur l’acide sulfurique concentré ou étendu d’eau ; à l’aide d’une très-douce chaleur , on parvient à faire dissoudre une plus grande quantité d’oxide.

Du Zinc.

On ne trouve jamais ce métal dans la nature à l’état de pureté ; on le rencontre , i°. à l’état de calamine , qui n’est autre chose que de l’oxide de zinc hydraté uni quelquefois à la silice ; i°. à l’état de blende (sulfure de zinc et de fer). M. Macquart a trouvé en Sibérie une mine de zinc que M. Vauquelin a reconnu être du carbonate. Le zinc est un métal solide , d’une couleur blanche-bleuâtre , d’une structure lamelleuse, ductile, et surtout malléable, peu dur; sa pesanteur spécifique est de 7,1.

4g3. Chauffé dans une cornue de grès sans le contact de l’air , il fond au-dessous de la chaleur rouge , et ne tarde pas à se volatiliser si on le chauffe davantage ; la vapeur qui en résulte se condense en partie dans le col de la cornue, en partie dans le récipient dans lequeï on a mis de l’eau. Si le zinc fondu est en contact avec le gaz oxig'ene et qu’on l’agite , il absorbe ce gaz avec énergie et le solidifie; il y a dégagement de calorique, et il se produit une belle flamme blanche un peu bleuâtre , extrêmement éclatante; le zinc passe à 1 état d’oxide blanc. C' air atmosphérique agit sur lui de la même manière , mais avec moins d intensité , comme on peut s’en assurer en faisant fondre ce métal dans un creuset ouvert ejt en l’agitant : l’oxide blanc formé est entraîné par l’air dans l’atmosphère en raison de sa légèreté. Il est évident que , dans cette expérience, l’azote est mis à nu. L 'hydrogène , le bore et le carbone n’exercent aucune action sur le zinc.

4g4* Le phosphore ne paraît pas avoir la plus grande tea-

462 nEMlÉRE PARTIE.

dance à s’unir avec ce métal : cependant on peut opérer cette combinaison en jetant peu à peu du phosphore et une petite quantité de résine sur du zinc fondu; celle-ci s’oppose à l’oxidation du métal; le phosphure qui en résulte est brillant , d’un blanc de plomb, presque aussi fusible que le zinc , et répand une odeur alliacée lorsqu’on l’aplatit sons le marteau. Le soufre , à une température élevée , peut se combiner avec ce métal et donner naissance à Un sulfure solide , terne , sans saveur , moins fusible que le métal, décomposable par la chaleur, et qui s’empare de l’oxigène de l’air à une température élevée. Le sulfure naturel , que l’on trouve principalement en France, dans les départemens de l’Isère , du Pas-de-Calais , des Côtes-du- Nord et des Hautes-Pyrénées , et qui porte le nom de blende , est jaune , roussàtre , brun ou noir , suivant la quantité (Poxide de fer qu’il renferme; il perd le soufre lorsqu’on le soumet à l’action du chalumeau de Brooks ( Clarke) ; le métal s’oxidc et se volatilise. Il est formé de 59,09 de zinc, de 28,86 de soufre, et de 12, o5 de fer (Thomson). On s’en sert pour préparer en grand le sulfate de zinc. L’iWe se combine facilement avec ce métal réduit en poudre, même à une température peu élevée; Yiodure de zinc est très-fusible, et se volatilise en beaux prismes qnadrangulaires , aciculaires; il est déliquescent et très-soluble dans l’eau, mais il décompose ce liquide: en effet, le zinc s’empare de son oxigène , passe à 1 état d oxide, et l’iode forme avec l’hydrogène de l’acide hydriodique qui dissout l’oxide métallique. Il est formé de 100 parties d iode et de 26,52 de zinc, ou d’un atome de zinc, dont le poids est 4,125, et d’un atome d’iode, qui pèse 1 5,625.

4q5. Le zinc dont la température a été élevée absorbe rapidement le chlore , le solidifie et se transforme en chlorure ; il y a dans cette expérience dégagement de calorique et de lumière ; le chlorure obtenu est blanc , fusible , vo-

nu zinc. 463

latil au-dessouS de la chaleur rouge , et composé de ioo parties de zinc et de 102 parties de chlore ; en le supposant formé d’un atonie de chlore et d’un atome de zinc , il consistera en 100 parties de chlore et 91,6 de zinc. Il se dissout dans l’eau , et passe à l’état d’hydro-chlorate. L 'azote' n’exerce aucune action sur ce métal. Si l’on fait passer de i eau en vapeur dans un tube de porcelaine rouge contenant du zinc , celui-ci en absorbe l’oxigène, et l’hydrogène est mis à nu ; la décomposition de l’eau a également lieu a froid, mais beaucoup plus leutemenl. Le gaz oxide de carbone est sans action sur ce métal ; on ignore comment 1 oxide de phosphore agit sur lui ; il décompose le protoxide d'azote à une température élevée , et il est probable qu’il opère aussi la décomposition du deutoxide d’azote (gaz nitreux).

Il est sans action sur l’acide borique ,* on ignore comment il agit sur le gaz acide caibonique , mais il est probable qu il le décompose. Lorsqu’on le met en contact avec 1 acide carbonique dissous dans l’eau , celle-ci est rapidement décomposée 5 il se dégagé du gaz hydrogène et le métal oxidé se dissout dans 1 acide. A une température trèsélevée , il enlève l’oxigène à l’acide phosphoriqiie. L’acide sulfurique concentré cède une portion de son oxigène au zinc lorsqu on chauffe le mélange, et se transforme en gaz acide sulfureux , tandis que le métal oxidé passe à l’état de sulfate en se combinant avec l’acide non décomposé. Si l’acide sulfurique est très— alla.ibli par l’eau , celle-ci est rapidement décomposée a froid ; il y a dégagement de gaz hydrogéné et formation de sulfate de zinc. On ignore comment le gaz acide sulfureux agit sur ce métal. L’acide chlorique le dissout sans qu’il se dégage aucun gaz; l’eau n’est pas décomposée. Ne pourrait-on pas , comme le dit M. Vauquelin, supposer que le zinc a été oxidé par l’oxigène d’une portion d acide chlorique qui se décomposerait, et regarder

ce produit comme une combinaison triple de chlore , d at-* eide clilorique et d’oxide de zinc ?... L’acide nitrique est en partie décomposé par ce métal , qui lui enlève une certaine quantité d’oxigène, et met de l’azote , du deutoxide et du protoxide d’azote à nu ; l’oxide de zinc formé se combine avec l’acide nitrique non décomposé et se transforme en nitrate. L’acide nitreux est également décomposé en partie, et il se forme, à la température ordinaire , de 1 hypo-nitrite de zinc. Le gaz acide hydro-chlorique sec, chauüé avec ce métal , le fait passer à l’état de chlorure , et l’hydrogène est mis à nu. Si l’acide hydro-chlorique contient de l’eau , celle-ci seulement est décomposée -, le gaz hydrogène se dégage, et l’oxigène fait passer le zinc à l’état d’oxide, qui se dissout dans l’acide hydro-chlorique. Le zinc décompose le gaz acide liydio-sulf urique , s’empare du soufre, et l’hydrogène est mis à nu.

L’ ammoniaque liquide et concentrée exerce sur ce métal une action remarquable dont nous devons les détails à Delassonne. A l’aide d’une légère chaleur, et même à froid, l’eau de l’ammoniaque est décomposée; son oxigène se porte sur le métal ; l’hydrogène se dégage, et l’oxide formé se dissout dans l’ammoniaque ; cette dissolution, évaporée, fournit des cristaux d’où l’on peut dégager l’ammoniaque par la chaleur. Le zinc est employé pour faire des conduits , des gouttières , des baignoires , des couvertures de toits ; on s’en Sert aussi pour faire des casseroles et plusieurs autres ustensiles ; mais nous pensons qu’il est imprudent d’en faire usage dans les cuisines ; car il est parfaitement prouvé que les dissolutions de sel commun , d’acide acétique , d’acide oxalique , citrique , qui entrent dans la composition de plusieurs alimens , facilitent son oxidation et sa dissolution : or, l’ingestion d’une préparation de zinc peut, dans quelques circonstances , être suivie daccidens fâcheux : le beurre fondu dans des vases de zinc les attaque

tou ziüc. 461

également , favorise l’oxidation du mclal et dissout l’oxide. Un emploie encore le zinc pour la construction de la pile de Voila, pour préparer l’oxide blanc ( fleurs de zinc) , le gaz hydrogène , le laiton , et un alliage d etain dont on fait usage pour frotter les coussins des machines électriques.

1 oïds d un atome de zinc • Il resuite des diverses analyses de l’oxide de zinc qu’il est formé de 100 parties de inétal et d’une quantité d’oxigène qui a varié depuis 24,6 jusqu a 25. En adoptant la moyenne de ces évaluations, et en supposant que l’oxide de zinc est composé d’un atome d’oxigène et d’un atonie de métal, le poids 'de ce dernier sera 4,125.

Extraction. On introduit dans des tuyaux de terre fermés par une de leurs extrémités , un mélange de charbon et de calamine calcinée ; ces tuyaux traversent un fourneau , et sont légèrement inclinés , de manière que leur extrémité ouverte est plus élevée que l’autre , et communique avec d’autres tuyaux inclinés dans un sens opposé : c’est , en quelque sorte , un appareil distillatoire dans lequel la cornue serait représentée parles premiers tuyaux, et le récipient par les autres. On chauffe fortement 5 la calamine , formée d’oxidc de zinc , de silice , d’eau , d’un peu d’oxide de fer, de carbonate de chaux et d’alumine, se décompose ; le zinc provenant de la décomposition de l’oxide par le charbon se sublime , se condense dans les tuyaux extérieurs , d’où on le fait tomber dans un bassin de réception; on le fait foudre et on le verse dans le commerce. On fait cette exploitation dans le département de l’Ourthe.

PRE il 1ÈRE PARTIE.

De V Oxide de zinc ( fleurs de zinc, pompholix , nihil album , lana philosophica ).

4g6. On trouve cet oxide dans la nature ; il entre pour beaucoup dans la composition de la calamine et du zinc gahnile ; on le rencontre quelquefois sous la forme de petits cristaux limpides. L’oxide de zinc est blanc , doux au toucher , Cxe lorsqu’on le chauffe dans des vaisseaux fermés , décomposable par la pile-, il absorbe, à la température ordinaire, l’acide carbonique de l’air ^ fortement chauffé avec du chai bon , il perd son oxigène et il se forme du gaz oxide de carbone. Il se combine parfaitement avec les acides , et se dissout à merveille dans la potasse, la sonde ou l’ammoniaque. Il doit être regardé comme un excellent anti-spasmodique ; il a été surtout excessivement utile dans l’épilepsie , où il a été quelquefois employé seul et avec le plus grand succès : on peut l’administrer depuis 6, 8 grains par jour , jusqu’à un demi-gros , mêlé avec du sucre, de la gomme ou toute autre poudre, et divisé en plusieurs prises ; on le donne quelquefois associé à la jusquiame noire et a la valériane, pour combattre certaines névralgies faciales rebelles ; on fait prendre ordinairement deux pilules par jour, composées d’un grain d’oxide de zinc et d’une égale quantité d’extrait de jusquiame et de valériane, et on augmente progressivement la dose. La tutfde , qui est de l’oxide de zinc grisâtre et impur , fait partie de certains collyres fortifians , du baume vert , de l’opodeldoclj, etc. - on compose avec elle et du sucte candi une poudre que l’on souffle dans les yeux pour dissiper les taies ; il serait préférable d’employer de 1 oxide de zinc pur.

Préparation. On fait fondre le métal dans un creuset; il ne tarde pas à être oxidé par l’air et à donner des flo-

ÙES SELS DE ZIKC. 4^7

tons blancs qui s’attachent aux parois du creuset et que l’on enlève avec une spatule à mesure qu’ils se forment.

Composition. En supposant l’oxide de zinc formé d’un atome de métal et d’un atome d’oxigène , il sera composé de xoo parties de zinc et de 2*4 d’oxigène , et le poids de l'atome d' oxide sera 5,125.

497. Dans ces derniers temps, M. Thénard est parvenu à suroxider l’oxide de zinc au moyen de l’acide hydrochîorique oxigéné. {V~ oy. § i55). Le suroxide hydraté est jaunâtre ; il laisse dégager une portion dé son bxigène à la température ordinaire; il en perd beaucoup plus lorsqu’on le fait bouillir avec de l’eau , et alors il devient blanc.

Des Sels de zinc .

493. Ces sels sont incolores lorsqu’ils sont purs; leurs dissolutions sont précipitées en blanc , x°. par la potasse > la soude ou l’ammoniaque , qui en séparent l’oxide ; Celuici se redissout dans un eXcès de l’un où de l’autre de ces alcalis concentrés ; 20. par les hydro-sulfates solubles et par l’acide hydro-sulfurique , qui eu précipitent un hydro-sulfate de zinc plus ou moins sulfuré; 301. par l’hydro* cyanàte de potasse et de fer ( prussiate ) ; 4°. par les carbonates , les sous-carbonates , les phosphates et les borates solubles.

499- Sulfate de zinc ( couperose blanche, vitriol blanc). Ce sel se trouvé dans la nature, mais en petite quantité. Il ci’istallise en prismes à quatre pans incolores , terminés par des pyramides à quatre faces, doués d’une saveur âcre, styptique, efflorescens , solubles dans 2 parties et demie d’eau à i5°, et plus solubles dans l’eau bouillante ; ils éprouvent la fusion aqueuse lorsqu’on les chauffe. On •vend dans le commerce du sulfate de zinc en masses d’un blanc sale, tachées çà et là en brun rougeâtre. Ce sel

/j68 PREMIÈRE PARTÏtÜ.

contient du sulfate de fer et quelquefois un peu de sulfate de cuivre. Le sulfate de zinc a été administré dans les mêmes circonstances que l’oxide , mais il ne paraît pas être aussi avantageux ; il est employé par quelques praticiens comme émétique, à la dose de 12 ou 1 5 grains dissous dans l’eau distillée ; on s’en sert souvent et avec succès dans les dernières périodes des opkthalmies et des leucorrhées : dans le premier cas , on en fait dissoudre un ou 2 grains dans une once d’eau de roses à laquelle on ajoute 8 ou xo gouttes de laudanum , et 011 fait tomber une ou 2 gouttes de solution entre les paupières ; dans le second cas , on l’administre en injection et étendu de beaucoup d’eau , de crainte d’irriter trop fortement la membrane muqueuse.

Préparation. On le prépare dans les laboratoires, en suivant le cinquième procédé. ( K ry. § 202). Pour l’obtenir en grand , on fait griller la blende dans un fourneau à réverbère 5 le sulfure de zinc , et la petite quantité de sulfures de fer, de cuivre et de plomb qui composent ce minéral , passent , en absorbant l’oxigène de l’air , à l’état de sulfates ; on les traite par l’eau , qui les dissout tous , excepté le sulfate de plomb ; on laisse déposer celuici, on décante la dissolution et on la fait évaporer jusqu’à ce qu’elle soit assez concentrée pour fournir une masse cristalline semblable au sucre en pain , que l’on livre dans le commerce sous le nom de vitriol blanc . Ce vitriol contient, outi’e le sulfate de zinc, un peü de sulfate de fer et de cuivre; 011 le purifie en le dissolvant dans l’eau et en le faisant bouillir avec de l’oxide de zinc, qui précipite les oxides de fer et de cuivre.

5oo. lodate de zinc. Il est le produit de l’art ; on l’obtient sous la forme d’une poudie peu soluble, qui fuse faiblement sur les charbons. Il est sans usages.

Préparation. ( Voy . § 222.) '