DU CUIVRE

slipposarit composé d’un atome de chacun de ces corps, l’atome de cuivre pèsera 8. \

Extraction. On le grille comme nous l’avons dit en parlant de la préparation du soufre ( pag. ts3), et l’on obtient un mélange d’oxides de cuivre eide fer , et de sulfure non décomposé. On le chaude fortement avec du charbon, qui s’empare de l’oxigène , en sorte que le produit , auquel on donne le nom de matte , est formé de cuivre, de ter et de soufre. On le grille jusqu’à douze fois de suite , pour le débarrasser du soufre ; les oxides qui résultent du grillage sont fondus avec du charbon, de la silice ou du quartz; cette dernière substance facilite la fusion de l’o$ide defer , et empêche sa désoxidation ; en sorte que l’on obtient , i°. du cuivre noir, qui renferme 0,90 de cuivre , un peu de soufre et un peu de fer ; 20 des scories formées de silice et d’oxide cIg fer; 3° une nouvelle matte que l’on grille de nouveau. On affine le cuivre noir en le faisant fondre dans un fourneau dout le sol est recouvert d’une brasque de charbon et d’argile; le soufre et le fer se combinent avec l’oxigène de l’air , que l’on dirige sur la masse au moyen de soufflets , et le cuivre se trouve affiné au bout de deux heures ; on le fait couler dans des bassins chauds ,• on l’arrose avec un peu d’eau , et on le retire sous la forme de plaques qui constituent le cuivre rosette.

Si la mine ne contient pas beaucoup de sulfure , on la traite par l’eau après l’avoir grillée; par ce moyen , on dissout les sulfates de fer et de cuivre formés pendant le grillage ; on met cette dissolution sur de la vieille ferraille, qui précipite tout le cuivre du sulfate ( voy. pag. 608) : on désigne alors ce métal sous le nom de cuivre de cémentation.

On traite les mines dû oxide et de carbonate de cuivre par le charbon, et l’on obtient le cuivre métallique.

? R E M I h R E PARTIE.

Des Oxides de cuivre.

693. Protoxide. On le trouve en Angleterre , en Sibérie* dans les environs de Cologne 5 il est tantôt cristallisé , tan^ tôt en masse ou en poudre; il est jaune oiangé lorsqu’il est humide, et rougeâtre quand il a été fondu ; il peut se combiner avec l’oxigène à l’aide de la chaleur, et se transformer en deutoxide ; il a beaucoup moins de tendance à s’unir avec les acides que le deutoxide: en effet , il ne se combine guère qu’avec l'acide hydro-ehiorique , dans lequel il se dissout à merveille. L’acide nitrique bouillant le change enperoxide. Il se dissout dans l’ammoniaque, et donne un liquide incolore qui passe au bleu aussitôt qu’il est en contact avec 1 air. 11 est formé , suivant M. Berzelius , de 100 parties de cuivre et de 13, 5 d’oxigène, ou d’un atome de chacun de ces corps. On l’obtient en décomposant h; proto-chlorure de cuivre hydraté par une dissolution de potasse ( Voy . pag. 601, § 693.)

694. Deutoxide. Il existe très-souvenf dans la nature, combiné avec des acides. Il est d’une couleur bleue lorsqu’il est à l’état d 'hydrate-, mais si on eu sépare l’eau par la dessiccation, il devient d’un brun noirâtre; il n’agit point sur le gaz oxigène ; mais il s’empare de l’acide carbonique de l’air, et se transforme en deuto-carbonate de cuivre vert insoluble dans l’eau ( vert-de-gris naturel) ; il se dissout à merveille dans l’ammoniaque , et donne un liquide d’une couleur bleu de ciel; il peut être entièrement décomposé par le charbon à une température élevée; il peid son oxigène, et le métal est mis à nu ; il a la plus grande tendance à s’unir avec les acides. Il est formé, d’après les expériences de MM. Proust et Berzelius, de 100 parties de cuivre et de 25 parties d’oxigène , ou d’un atome de cuivre et de deux atomes d’oxigène. Ses propriétés vénéneuses ont

été mises hors de doute. On l’a employé autrefois en médecine, sous le nom d’u?s uslum , pour guérir l’épilepsie; il est émétique et purgatif ; mais il est généralement abandonné aujourd’hui. On l’obtient en calcinant jusqu’au rouge, dans une capsule de platine, du nitrate de deutoxide de cuivre pur.

Des Sels formés par le proloxide de cuivre.

695. H y dro- chlorate acide de proloxide de cuivre. Il est le produit de l’art ; il est liquide , incolore , à moins qu il ne soit très-con centré , susceptible de cristalliser en tétraèdres blancs ; l’eau le décompose sur-le-champ lorsqu il n est pas très-étendu , s’empare de la majeure partie de l’acide et en précipite du proto- chlorure de cuivre hydraté blanc. Il doit être regardé comme un désoxigénant très-énergique , susceptible d’enlever l’oxigène à l’air , an per-sulfate de fer dissous dans 1 alcool , a l’acide molybdujue, à l’hydro-chlorate d’or, au proto-nitrate de mercure , etc.

Préparation. On triture 120 parties de cuivre très-divisé, séparé du sulfate par une lame de fer, avec 100 parties de deuloxide de cuivre; on fait chauffer le mélange avec de 1 acide hydro-chlorique concentré , et l’on obtient un liquide brun qui est l’hydro-chlorate concentré : il est évident qu’une portion de l’oxigène du deutoxide s’est portée sur le cuivre , et que le tout a été transformé en proloxide.

Des Sels formés par le deutoxide de cuivre.

La couleur de ces sels est bleue ou verte; ils sont presque tous solubles clans l’eau ou dans l’eau acidulée. Leurs dissolutions sont décomposées et précipitées en bleu par la potasse, la soude ou l’ammoniaque; le deutoxide de

6o8 t- fi E^i I ÈR E r A U X 1 É.

cuivre précipité se redissout dans un excès d’ammoniaque? et donne un liquide bleu foncé 5 si , au lieu de le traiter par un excès d’ammoniaque , on le met en contact , lorsqu’il est encore à l’état d’hydrate gélatineux, avec de la potasse caustique solide , il devient brun-noirâtre, parce qu'il cède l’eau qu’il contient à l’alcali. Ces dissolutions sont précipitées eh noir par l’acide hydro-sulfurique ou les hydrosulfates solubles ( le dépôt est du sulfure de cuivre); en cramoisi ou brun-marron par l’hydro-cyanate de potasse ferrugineux (prussiate de potasse) ; eu vert-pré par la dissolution de l’oxide blanc d’arsenic , et mieux encore par le solululn de cet oxide dans la potasse , connu sous le nom d 'cirsénile de potasse ; le précipité, vert, composé d’oxided’arsenic et de deutoxide de cuivre* devient d’un vert plus foncé par l’addition d’une certaine quantité dépotasse.

Une lame de /cr , plongée dans une de ces dissolutions , en précipite le cuivre à l’état métallique. Théorie . Le fer, doué d’une plus grande force d’affinité pour J’oxigène et pour l’acide que le cuivre, commence par précipiter une portion de ce métal, et il se forme un sel ferrugineux. L’action directe du fer sur la dissolution cesse bientôt après, parce qu’il est entouré de toute part d’une couche formée par le cuivre précipité ; cependant la décomposition du sel de cuivre continue, ce qui semble ne pouvoir s’expliquer sans avoir recours au fluide électrique ; et en effet, les deux métaux superposés, fer et cuivre, déjà précipités , peuvent être considérés comme un élément ou comme une des paires de disques de la pile ; le cuivre s’électrise résineusement , le fer vitreusement , par cela seul qu’il y a contact de métaux de différente nature (voyez § 5o); dès -lors l’eau de la dissolution doit être décomposée , car l’hydrogène est attiré par la lame de cuivre jésineuse, tandis que l’oxigène l’est par la lame de fer vitrée ; cet hydrogène , mis à nu , se porte alors sur l’oxide

^ ÜES SELS DE C tl I V ft Es 609

de cuivre qui reste encore dans la dissolution, s’empare de son oxigène pour former de l’eau , et le cuivre , réduit, continue à se précipiter; l’oxigène provenant delà décomposition de l’eau , attiré au pôle vitré par le 1er, se combine avec ce métal et avec une portion d’acide ’ et contribue à la formation du sel ferrugineux.

696. Borate de cuivre. 11 est d’un vert pâle clair , peu suluole dans 1 eau, fusible eu un verre rouge obscur.

Préparation. ( Voyez § io5. )

697. Carbonate de cuivre vert (malachite). On le trouve en Sibérie, à Chessyprès Lyon, etc.; il accompagne presque toutes les mines de cuivre ; il est tantôt sous la forme de masses mamelonnées , tantôt sous la forme de fibres ou de houppes soyeuses , d'un vert pomme ou émeraude Celui que l’on prépare dans les laboratoires est pulvérulent et d’une couleur verte très-belle; l’un et l’autre sont insolubles dans l’eau , et se décomposent par la chaleur en gaz acide carbonique et en deutoxide brun. On emploie le carbonate naturel, qui est susceptible de prendre un très-beau poli, pour faire des tables et plusieurs autres meubles qui sont d’un très-grand prix.

Préparation. ( Voyez §207.)

698. Carbonate de cuivre bleu (cuivre azuré, azur de cuivre, bleu de moutagne). On le rencontre, en très-petite quantité à la vérité, dans toutes les mines de cuivre ; ii colore les pierres d Arménie , plusieurs terres qui portent le nom de cendres bleues , et les os fossiles appelés turquoises ; quelquefois cependant celles-ci sont colorées par de la malachite. Il est composé, comme le précédent d’acide carbonique , d’oxide de cuivre et d’eau.

Préparation. ( Voyez § 207.)

699. Phosphate de cuivre. Il est pulvérulent, d’un v< it bleuati e , insoluble dans 1 eau ; il brunit lorsqu’on ie fait chauffer, et se décompose à une température. très-élevée.

put: Min r.E partie.

(aïo

700. Sur-sulfate de cuivre ( vitriol bleu, couperose bleue, •vitriol de Chypre). On le trouve dans certaines eaux voisines des mines de sulfure de cuivre. Il cristallise en prismes irréguliers, à quatre ou à huit pans , d’un bleu foncé , transparens , doués d’une saveur aride et styptique , rougissant Vinfusurn de tournesol , solubles dans 4 parties d’eau à la température de i5° lit. cent. , et dans 2 parties d’eau bouillante ;~ il s’elïleuriî à l’air et se recouvre d’une poussière blanchâtre ; lorsqu’on le chauffe , il fond dans son eau de cristallisation; mais celle-ci 11e tarde pas à s’évaporer, et alors il devient opaque et blanc; chauffé plus fortement, il se décompose et donne le deutoxide brun -L’ammoniaque forme avec sa dissolution un sulfate double, d’une beile couleur bleue, susceptible de cristalliser. On emploie le vitriol bleu pour faire le vert de Schéele et les cendres bleues. On l’a administré , ainsi que le sulfate de cuivre ammoniacal , dans l’épilepsie , la danse de Saint-Guy , les névroses abdominales , l’hydropisie, etc. ; ils ont été quelquefois utiles : on commence par en donner 4 ou f ^ grain avec de la mie de pain , du sucre et de l’eau , sous la forme de pilules , ou bien dissous dans une assez grande quantité de véhicule. Le sur-sulfate de cuivre a été employé dans ces derniers temps comme émétique dans l’empoisonnement par l’opium : nous ne croyons pas que le succès que 1 on en a obtenu autorise à s’en servir de nouveau , car il est extrêmement vénéneux, même lorsqu’il est expulsé eu grande partie parle vomissement.

Préparation. On peut l’obtenir en faisant bouillir le métal et l’acide concentré ; mais on suit rarement ce procédé ; ordinairement on commence par préparer du sulfure de cuivre en faisant rougir dans un fourneau des lames de cuivre préalablement mouillées et saupoudrées de soufre, eu les plongeant dans l’eau froide , et en les remettant dans

DES SELS l>E C U 1 V 11 E. gtr

le four avec une nouvelle quantité de soufre ; le sulfura obtenu absorbe l’oxigène de l’air et passe à l’état de doutosulfate soluble dans l’eau, susceptible de cristalliser par 1 évaporation : tel est le procédé suivi en France. II n’en est pas de même à Marienberg , où la mine exploitée contient de 1 oxide d’étain, du sulfure de cuivre et du sulfure de fer : en elfet , on grille la mine pour la transformer en sulfate de cuivre cl en sulfate de fer solubles 5 on traite le produit par l’eau et ou obtient ces deux sels cristallisés } on les fait dissoudre de nouveau, et on mêle le solutuuc avec un excès de deutoxide de cuivre qui ne tarde pas à précipiter 1 oxide de fer. Quelquefois aussi on retire par 1 évaporation le deuto-sulfate de cuivre qui se trouve naturellement dissous dans les eaux.

701. Sulfate de cuivre. Il cristallise en pyramides tétraèdres , séparées par des prismes quadraugulaires.

Sous -sulfate de cuivre. Il est vert, insoluble dans l’eau et insipide ; on le trouve dans la nature 5 il n’a point d’usages.

702. Chlorate de cuivre. Il est solide, vert, difficile à faire cristalliser, déliquescent ; il fuse légèrement sur les charbons allumés , et produit une flamme verte. Un papier trempé dans sa dissolution concentrée s’enflamme lorsqu’on l’approche du feu : la lumière est d’un vert magnifique. ( Vauquelin. )

Préparation. (Payez § 224.)

703. Nitiate de cuivre. Il cristallise en parallélipipèdes allongés , bleus , doués d’une saveur âcre , métallique , légèrement déliquescens , fusibles dans leur eau de cristallisation. Chauffé dans des vaisseaux fermés , il se transforme d’abord en sous-nitrate velt lamelleux , qui se décompose si on continue à le chauffer. Le nitrate de cuivre, est plus soluble dans l’eau que le sur-sulfate : en effet, il suffit de verser de l'acide sulfurique à 66° dans une soin-

glî PREMtfcniï P.UVTIK.

lion concentrée de ce nitrate pour former du sur-sulfate de cuivre , qui se dépose en partie sous la forme de cristaux. Le zinc décompose également cette dissolution et eu précipite du cuivre et de l’oxide de cuivre , ce qui prouve qu’une partie de l’acide nitrique a été décomposée. ( Vauquelin.) On l’emploie pour préparer les cendres bleues.

Préparation. 4e procédé. ( F oyez § 202. )

704. Sous-nitrate de cuivre. 11 est vert; insoluble dans l’eau, décomposable par l’acide sulfurique, qui en dégage l’acide nitrique.

Cendres bleues. Les cendres bleues sont formées , d'après Pelletier , de deuloxide de cuivre , d’eau et de chaux 5 tandis que , suivant M. Philipps , elles consistent en 67,6 de deutoxide de cuivre, 24,1 d’acide carbonique , 5,9 d’eau et 2,4 d’impuretés.

Pour les obtenir, ou mêle de la chaux pulvérisée avec un excès de dissolution faible de deuto-nitrate de cuivre , afin d’obtenir du nitrate de chaux soluble et du sous-nitrate de cuivre insoluble et d’une couleur verte 5 on lave le précipité à plusieurs reprises ; on le laisse égoutter sur un linge -, on le triture avec 7 , 8 ou 10 centièmes de son poids de chaux , et on le fait sécher: le produit constitue les cendres bleues ( Pelletier). Il est évident qu’en ajoutant de la chaux au sous-nitrate , on met à nu l’hydrate de deutoxide de cuivre , et que l’on forme en même temps du nitrate de chaux. On peut aussi préparer cette matière avec du sulfate de cuivre et de la potasse ; mais, dans ce cas, sa couleur n’est pas très-vive.

On emploie les cendres bleues pour colorer les papiers en bleu ; mais cette couleur a l’inconvénient de verdir à l’air à mesure que le deutoxide de cuivre absorbe l’acide carbonique et se transforme en carbonate.

yof». Hydro-chlorate de cuivre. Il est cristallise en paralléli pipèdea rectangulaires , ou en aiguilles , d’une belle

DES SELS DE CUIVRE. 6ï3

couleur vert gazon , ou d'un bleu verdâtre si le sel est moins acide -, il est déliquescent et se dissout parfaitement dans l’eau : le solutum , doué d’une saveur très-styptique , est bleu s’il contient beaucoup d’eau , et vert gazon s’il en renferme peu. Chauffé fortement dans une cornue , ce sel se décompose ; il se dégage du chlore , et l’on obtient du chlorure de cuivre.

Préparation. ier procédé. ( Voyez § 202.)

706. Sous-hy drc-chlorate de cuivre. 11 existe dans la nature 5 on le trouve au Pérou , d’où il fut rapporté pour la première fois par Dolomieu, qui lui donna le nom de sable <vert du Pérou ; on se le procure facilement dans les laboratoires , en versant une certaine quantité de potasse dans l’hydro-chlorate. II est pulvérulent , vert , insoluble dans l’eau, insipide et sans usages.

7°7* Hy dro-phtorale de cuivre. 11 cristallise , suivant Schéele , en cubes bleus et longs; il produit avec l’eau une dissolution gélatineuse,

708. Arséniate de cuivre. Il se trouve dans les mines de Huel-Gorland , dans celles de Cornouailles; il est cristallisé , ou sous la forme de fibres soyeuses et rayonnées ; sa couleur est tantôt vert émeraude ou olive plus ou moins foncé, tantôt blanche, cendrée ou brune claire. Celui que l’on obtient dans les laboratoires est blanc-bleuâtre , insoluble dans l’eau, insipide et sans usages.

Préparation. 3e procédé. ( Voyez § 202.)

7°9- Combinaison d’oxide d' arsenic et de deuloxide de cuivre (arsénite de cuivre , vert de Schéele). Il est le produit de l’art ; on l’obtient sous la forme d’une poudre verte , insoluble dans l’eau, dont les nuances varient suivant la manière dont il a été préparé ; il se décompose et répand une odeur alliacée lorsqu’on le met sur les charbons ardens. L’eau saturée d’acide hydro-sulfuric/ue le change en sulfure d’arsenic jaune et en sulfure de cuivre noir > eu.

PASIIK.

6 1 4 r r R m r r: n fi

sorte que le mélange est d’un rouge brunâtre. On l'emploie pour colorer les papiers en vert et dans la peinture à l’huile.

Préparation. On fait dissoudre , à l’aide de la chaleur , 3 livres de sulfate de cuivre dans 17 pintes d’eau 5 on retire le vase du feu (ce vase ne doit pas être de fer), et on verse dans la dissolution , et par parties , l’arsénite de potasse provenant de l’ébullition de 2 livres de sous-carbonate de potasse , de 6 pintes d’eau pure et de 1 1 onces d’oxide d’arsenic; on agite le mélange , et l’arsénite de cuivre se précipite 5 après avoir décanté le sulfate de potasse qui le surnage , on le lave avec de l’eau chaude à deux ou trois reprises différentes; on le met surune toile et on le fait sécher: on obtient par ce moyen une livre *6 onces et demie de vert de Schéele.

710. Le molybdate de cuivre est vert et insoluble dans l’eau, tandis que le chromate fait avec l’acide chromique et un sel de cuivre est rouge et ne se dissout pas dans l’eau.

Préparation. 3e procédé. ( V oyez § 302.)

Des Métaux de la cinquième classe.

Ces métaux, au nombre de quatre, le nickel', le mercure , l’osmium et le cadmium , ne décomposent l’eau à aucune température lorsqu’ils agissent seuls sur ce liquide ; ils n’absorbent le gaz oxigène qu’à un certain degré de chaleur , passé lequel ils abandonnent celui avec lequel ils étaient combinés.

Du Nichel.

7 11. Le nickel se trouve dans la nature allié avec d’autres métaux et avec un peu de soufre. Il est d’une couleur blanche argentine , très-malléable et susceptible de se tirer en fils très-fins; il est assez tenace; sa pesanteur spécifique est de 8,666 quand il a été forgé, et 8,279 lorsqu’il ne 1 a

DU NICKEL. 6l5*

pas été. Il est plus magnétique que le cobalt , mais moinsque le fer (i).

Soumis à l’action du calorique , il acquiert une couleur de bronze antique, et ne fond qu’avec la plus grande difficulté : cependant il est sensiblement volatil. S’il a le contact de l’aii* ou du gaz oxigène et que la température soit assez élevée , il passe à l’état de protoxide gris de cendre noirâtre $ il ne parait point agir sur ces gaz à la température ordinaire. Le phosphore peut se combiner avec le nickel à l’aide de la chaleur , et donner un phosphure incolore , brillant, plus fusible que le métal, qui se transforme, par l’action de l’air ou du gaz oxigène, en acide phosphorique et en protoxide de nickel , si la température est assez élevée •, il paraît formé de 83 parties de métal et de 17 parties de phosphore. Chauffé avec 1 e soufre s le nickel fournit un sulfure qui a la couleur de la pyrite ordinaire , et qui est composé , suivant M. Proust, de 100 parties de métal et de 46 à 4‘d parties de soufre ; cette combinaison a lieu avec dégagement de calorique et avec une sorte de déflagration remarquable. D’après M. E. Davy , il existe deux sulfures de nickel : le proto-sulfure serait formé de 66 parties de métal et de 34 de soufre , et le deutosulfnre contiendrait 56,5 de nickel et 43,5 de soufre.

Chauffé avec du chlore gazeux , le nickel se transforme en chlorure couleur d’olive , tandis que celui que l’on obtient en chauffant l’hydro-chlorate de nickel est blanc : ces différences dépendent probablement des proportions de chlore qui les constituent. Le nickel n’éprouve aucune altération de la part de l’eau. L’acide sulfurique concentré et bouillant l’attaque à peine et non dissout qu’une üès-

(1) Suivant M. Tupputi, qui a fait un travail intéressant sur le nickel , ce métal obtenu de l’oxide par le moyen du charbon, contient toujours une petite quantité de ce principe..

(JL 6

pr.EMIKRE PA R X I E.

petite quantité-, si l’acide est affaibli , l'eau est décomposée ; il se dégage du gaz hydrogène, et le protoxide de nickel formé se dissout dans l’acide ; l’acide phosphorique agit de la même manière. L acide borique liquide ne l’attaque point ; l’acide nitrique concentré ou faible l’oxide et le dissout a 1 aide de la chaleur : il se dégage du gaz nitreux ( gaz deutoxide d’azote ). L’acide hydro-chlorique agit sur lui comme l’acide sulfurique faible. Il peut s’allier avec plusieurs métaux ; uni au fer, il fournit un alliage trèsductile , avec lequel on a fait des fourchettes , des cuillers, des couteaux, etc. 11 est sans usages.

ï oids à un atome de nickel. Si l’oxide de nickel est formé oe ioo parties de métal et de 29, 63 d’oxigène, et qu’il consiste en un atome d’oxigène, qui pèse 1 , et en un atome de nickel , le poids de ce dernier atome sera de 3,375.

Extinction. On chauffe le protoxide de nickel dans un creuset , avec un peu de cire-, il perd son oxigène et donne le métal. On peut aussi l’obtenir en le faisant • hauffer avec de la poudre de charbon et du bqrax. Enfin , suivant M. Proust, on peut se procurer ce métal en exposant à une très-forte chaleur le protoxide seul.

Des Oxides de nickel.

7*®- Ptotoxide de nickel. Il est d’un gris de cendre noirâtre lorsqu’il ne contient pas d’eau ; il n’a point de saveur 5 chauffé fortement, il se transforme en oxigène et < n nickel (Proust) ; exposé à l’air, il verdit et se change en ( arhonate; mis en contact avec une dissolution de chlore, ii passe à 1 élat de deutoxide noir, d’où il suit que l’eau a été décomposée. (\ oyez Fer, action du chlore sur le protoxide de fer.) Il se dissout dans les acides minéraux et donne des sels au minimum d’oxigène. Il est insoluble dans la potasse ou la soude , et presqu’insoluble dans l'ammo-

DES SELS 1)E N IC K KL. Cl J

niaque ; fondu avec le borax, il le colore en jaune liyacnuhe. Combiné avec l’eau, il constitue Y hydrate de protoxide de nickel ; cet hydrate est grenu , cristallin , d’une couleur verte , légèrement blanchâtre et presque insipide. Chauffé , il perd 1 eau , se décompose , passe au gris , puis au vert obscur , et se trouve réduit à l’état métallique. Il est presque complètement soluble dans l’ammoniaque , et donne un liquide violacé s’il est en petite quantité, tandis qu il est bleu de lavande et nfême bleu d’émail si l’alcali en est saturé. Exposé à l’air , ce solutum se trouble et laisse précipiter du carbonate d’ammoniaque et de nickel sous la forme de flocons verts. M. Thomson considère le protoxide de nickel comme un composé d’un atome de nickel et d un atome d’oxigène , ou de 100 parties de métal et de 2p,63 d’oxigène , résultat moyen des diverses analyses qui en ont été faites. On l’obtient en décomposant un sel de nickel par la potasse ou par la soude.

71 3. Deutoxide de nickel. Il est d’un violet puce presque noir 5 mis dans les acides sulfurique, nitrique ou hydro-chlorique , il perd une portion de son oxigène , et se dissout à 1 état de protoxide : il est sans usages. Il paraît formé de 2 atomes de nickel et de 3 atomes d’oxigène. On peut 1 obtenir en faisant passer du chlore gazeux à travers de 1 eau mêlée de protoxide. ( Voyez § 5i 2, pag. 482 , pour la théorie. )

Des Sels formés par le protoxide de nickel.

Les sels de nickel , privés d eau , sont jaunes ou fauves ,• ils sont verts lorsqu ils sont combinés avec ce liquide. Ceux qui sont solubles dans J eau ont une saveur d’abord sucrée et astringente , ensuite âcre et métallique. Ils sont précipites p$r la potasse ou parla soude; l'hydrate vert, séparé , se dissout en petite quantité dans un excès d’al-

PUHMTnnr, PAKTIE.

cali. V ammoniaque les décompose , en précipite l’oxicle hydraté , et le redissout si elle est employée en excès ; le sel double résultant est bleu et ne cristallise point. On peut obtenir des sels doubles d’ammoniaque et de nickel avec moins d’ammoniaque ; quelques-uns d'entre eux sont susceptibles de cristalliser; mais alors ils sont verts (Tupputi) (i). lïhydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate) y forme un précipité blanc-jaunâtre , tirant insensiblement au vert. L ’infusum alcoolique de noix de galle en sépare des flocons blanchâtres , solubles dans un excès de dissolution saline ou du réactif précipitant, mais qui reparaissent avec une couleur fauve foncée quand on sature la liqueur par un excès d’ammoniaque. Les hydro^ sulfate s précipitent les dissolutions de nickel en noir ; le précipité est clu sulfure de nickel; le gaz acide hydro-sulfurique ne les précipite qu’autant qu’ elles sont peu acides , et surtout que l’affinité de l’oxide de nickel pour l’acide est faible. ( Voyez le Tableau des précipités formés par l'acide hydro-sulfurique , à la fin de ce volume.)

714. Borate de nickel. Il est solide, d’un vert blanchâtre , presqu’insipide , insoluble dans l ea# ; il en est de même du phosphate.

Préparation. ( Voy. § 20/) et 210. 1

yi5. Carbonate de nickel. 11 est solide, d’un vert pomme, peu sapide , insoluble dans l’eau, soluble dans un excès de carbonate alcalin , susceptible.de former avec l’ammoniaque un sel double, d'un vert légèrement blanchâtre, insoluble dans l’eau.

Préparation. {V oyez § 207. )

716. Sulfate de nickel. Il est solide, d’un vert d’émeraude, sapide, soluble dans 3 parties d eau à io°; il cris-

(i) L’oxalate, le citrate et !e tartrate acide de nickel ne sont précipites pur aucun de ces trois alcalis.

DES S F. L S CF. Tî I 0. K E L.

6ig

tallise en prismes simples rectangulaires , terminés par des pyramides droites à quatre faces inclinées de 126° sur les pans adjacens -, il s’effleurit à l’air et blanchit.

Préparation. icr et 2e procédés. ( Voy. § 202. )

y 17. Sulfate de nickel et de potasse. Il est solide , d’un vert émeraude moins rich.eque le précédent, soluble dans 8 à 9 parties d’eau à io°; il cristallise en rhomboïdes} il n’est pas efflorescent. (Proust.)

7 18. Sulfate de nickelet d' ammoniaque. Il est en prismes aplatis , à huit pans, terminés par des pyramides tétraèdres, d’un vert clair , solubles dans 4 parties d’eau à io°. ( Link.)

71g. Sulfate de nickel et de zinc. Il est d’un vert trèsléger, aussi soluble que le précédent; exposé à l’air il blanchit en s’effleurissant.

720. Nitrate de nickel. IJ cristallise en prismes octogones, réguliers, d’un vert légèrement bleuâtre, solubles dans 2 parties d’eau à io°; il est déliquescent dans un air humide, et efflorescent dans un air sec; chauffé , il se transforme en sous-nitrate olivâtre d’abord, puis en protoxide gris de cendre.

Préparation. On le prépare avec le speiss, alliage que l’on obtient au fond des creusets, lorsqu’on fait le verre de cobalt dans les fonderies de Zell eh Saxe , et qui est formé, suivant M. Proust, de nickel , de cobalt, d’arsenic, de fer, de très-peu de cuivre ,, d’une certaine quantité de soufre, et quelquefois de bismuth. i°. Après l’avoir réduit en poudre fine, on le grille , pour en séparer autant que possible l’arsenic qui se dégage à l’état d’oxide, et pour oxider les métaux qui le constituent. 20. On fait dissoudre le résidu de la calcination dans l’acide nitrique , et on fait évaporer la dissolution pour séparer l’oxide d’arsenic qui n’avait pas été volatilisé, et qui se précipite : l’acide nitrique, dans cette expérience , cède une partie de son oxigène à une autre portion d’oxide d’arsenic, qu’il transforme en acide

(320 Première partie.

arsénique; par conséquent la dissolulion se trouve contenir des arséniates de nickel , de cobalt, de fer, etc. 3°. On fait passer dans celte dissolution, suffisamment acide, autant de courans qu'il en faut d’acide hydro-sulfurique pour décomposer tous les arséniates et en précipiter l’arsenic et le cuivre à l’état de sulfure (i). 4°* On chauffe la dissolution qui contient des nitrates de nickel, de cobalt et de fer, une portion d’acide sulfurique formée aux dépens du soufre de la mine, et de l’oxigène de l’acide nitrique, plus un excès d’acide hydro-sulfurique : ce dernier se dégage par l’action de la chaleur. 5°. On verse dans la dissolution une assez grande quantité de carbonate de soude pour précipiter le nickel , le cobalt et le fer à l’état de carbonates; on décante la liqueur et on lave les carbonates précipités. 6°. On traite ces carbonates par un excès d'acide oxalique qui les décompose et forme avec l’oxide de fer un oxalate soluble, et avec les oxides de nickel et de cobalt des oxalates insolubles ; on décante la liqueur, on lave le précipité et on filtre pour avoir sur le filtre les deux oxalates insolubles. y°. On dissout ces oxalates dans un excès d’ammoniaque liquide concentrée; on filtre et on verse la dissolution dans une capsule exposée à l’air; à mesure que l’ammoniaque s’évapore, 1 oxalate de nickel et d’ammoniaque, qui est insoluble dans l’eau, se dépose, tandis que l’oxalate de cobalt et d’ammoniaque reste en dissolution dans le liquide; on decante et on lave le dépôt d’oxalale de nickel et d’ammoniaque; on le chauffe pour décomposer l’acide oxalique, et pour volatiliser 1 ammoniaque. Il ne reste que de l’oxide de nichel pur. Ce

(i) I/aeide hydro-sulfurique se décompose dans celle expérience ; son hydrogène se combine avec 1 oxigene de I acide arsénique, tandis que le soufre s’unit avec l arsenic et le précipité à l'état de sulfure.

ï» U MK UC U RE. 6'2I

procédé', infiniment supérieur aux autres, appartient à M. le professeur Laugier.

721. Nitrate de nickel et d’ ammoniaque . Il cristallise en prismes octogones, d’un très- joli vert, solubles dans 2 parties d’eau à io°. (Theuard.)

722. Hydro-chlorate de nickel. Il est en cristaux confus qui -paraissent des prismes carrés; il se comporte à l’air comme le nitrate ; il est soluble dans 2 parties d’eau à io°.

Préparation. ( Voy . § 202, ier procédé.)

723. Arséniate de nickel. 11 est solide, d’un vert pomme, en flocons ou en grains cristallins, insolubles dans l’eau.

724. Cliromate de nickel. Il est incristallisable , d’un rouge fauve lorsqu’il est concentré, jaune s’il est affaibli; il est très-déliquescent.

Aucun de ces sels n’est employé ; ce que nous venons d’en dire est extrait du mémoire de M. Tupputi.

Du Mercure ( argent vif).

Le mercure se trouve, i°. à l’état natif dans presque tontes les mines de mercure , mais principalement dans celle du sulfure; 20. combiné avec le soufre, l’argent; 3°. avec le chlore (muriate de mercure).

725. Le mercure est un métal liquide, brillant, et d’un blanc tirant légèrement sur le bleu ; sa pesanteur spécifique est de 1 3,563.

Si , après l’avoir introduitdans une cornue de grès ou de fonte , dont le col est entouré d’un nouet de linge qui plonge dans l’eau, on le chauffe graduellement, il entre en ébullition à la température de 35o° thermomètre centigrade, se volatilise et vient se condenser dans le récipient. Si , au lieu de le chauffer , on l’entoure d’un mélange fri-

V R E Jt I £ K E PARTIE.

Qll

gorifique fait avec 2 parties de chlorure de calcium (mu* riate de chaux ) et une partie de neige , il se congèle et cristallise en octaèdres si la température est à 4°° — ° thermomètre centigrade ; ainsi solidifié , il est malléable , et ne saurait être appliqué sur la peau sans y déterminer une sensation pénible analogue à celle de la brûlure. Le gaz oxig'ene et l’air atmosphérique , qui n’exercent aucune action sur le mercure à froid, le transforment en deutoxide rouge à un degré de chaleur voisin de celui auquel il entre en ébullition. L’hydrogène , le bore et le carbone n’agissent point sur lui. L’existence d’un phosphure de mercure est douteuse, d’après les observations de M. Thomson.

Le soufre , trituré ou chauffé avec du mercure , peut se combiner avec lui, et donner naissance à un produit noir formé , d’après les expériences récentes de M. Guibourt , de sulfure de mercure rouge (cinnabre) et de mercure métallique; en sorte que celte masse noire n’est pas un sulfure particulier comme on l’avait cn^ : on l’appelait autrefois éthiops de mercure ; on ne l’emploie plus en médecine. Elle paraît formée de 100 parties de mercure et de 8,2 4e soufre , ou d’un atome de chacun de ces corps.

Le sulfure rouge de mercure ( cinnabre ) retiré de celle masse, ou préparé par d’autres moyens, paraît violet lorsqu’il est en fragmens; il est, au contraire, d’un beau rouge quand il est pulvérisé, et porte le nom de vermillon. Il est susceptible d’être sublimé en aiguilles cristallines lorsqu’on le chauffe jusqu’au rouge brun ; il serait décomposé si on le soumettait à une chaleur plus forte, et il en résulterait de la vapeur mercurielle qui produirait une forte délonnation. Le fer et plusieurs autres métaux lui enlèvent le soufre à l’aide de la chaleur, et le mercure se volatilise. 11 n’éprouve aucune altération de la part de l’air ni du gaz eoxigène à froid ; mais si on élève la température , il se transforme en acide sulfureux et en mercure. Il est formé

DU M ü K C V R R.

6ïi

de i oo parties de mercure et de 16 de soufre* ou d’un atome de mercure et de 2 atomes de soufre. On le trouve en France, à Idria en Garni oie , à Almaden en Espagne, près deSchemnitz en Hongrie, en Chine, au Pérou et dans quelques autres parties de l’Amérique. Il est employé en peinture et pour obtenir le mercure. On s’en est servi en médecine, sous la forme de fumigations , pour guérir les cancers anciens, les dartres vénériennes , les douleurs ostéocopes et les riiagades invétérées 5 il est encore employé aujourcî’hui par quelques médecins étrangers.

Préparation. On fait fondre le soufre dans un creuset oji dans une bassine de fonte : on y ajoute 3 ou 4 parties de mercure que l’on fait passer à travers u^e peau de chamois , ce qui forme une pluie mercurielle extrêmement bue , et l’ou obtient une masse n oit aire appelée élhiops de mercure , et qui avait été regardée jusque dans ces derniers temps comme un sulfure particulier. On fait chauffer celte masse dans un raatras de verre à long col, lulé extérieurement ; le cinnabrc se sublime sous la forme de belles aiguilles violettes , tandis que l’excès de soufre se dégage. On peut aussi préparer une certaine quantité de ce ^ulfure en agitant pendant long-temps du mercure métal Lique avec une dissolution d’hydro-sulfate sulfuré: en effet, le soufre en excès se porte sur le métal, le noircit d’abord, et ne tarde pas à le faire passer au violet; on parvient , par ce moyen , à décolorer l’hydro-sulfate sulfuré , et à le transformer en hydVo-sulfate simple.

726. L 'iode peut être combiné avec le mercure en deux proportions : le sous-iodure est jaune-verdâtre ; l’iodure est rouge-orangé ; tous les deux sout fusibles et volatils. Le chlore gazeux se combine avec ce métal , même à la température ordinaire; si on chauffe le mélange , il se produit une flamme d’un rouge pâle, et le fhercure passe à l'état de chlorure. Ou connaît deux combinaisons de ce genre.

PREMIERE PAIVTIË.

Du P roto- chlorure de mercure ( calomélas).

727. Le proto-chlorure de mercure, appelé aussi mercure doux , panacée mercurielle , précipité blanc , est solide, blanc, insipide, insoluble dans l’eau; exposé à l’aciion du calorique , il se volatilise , et fournit des cristaux qui 90ut des prismes tétraèdres terminés par des pyramides à quatre faces; il jaunit , et finit même par noircir lorsqu’il est exposé pendant long-temps à la lumière ; il n’éprouve du reste aucune altération à l’air; le phosphore lui enlève le chlore à l’aide de la chaleur, passe à l’état de proto-chlorure de phosphore très-volatil ( voyez § 81), et le mercure est mis à nu. Le chlore le dissout lorsqu’il est récemment fait , et le change en deuto-chloruie ( sublimé corrosif). Mêlé avec du charbon et la quantité d’eau nécessaire pour faire une pâle , il est décomposé si on le chaude , et l’on obtient du mercure métallique , du gaz acide hydro-chlorique , du gaz acide carbonique et un peu de gaz oxigènc. Dans cette expérience, l’eau est également décomposée ; l'hydrogène s’unit au chlore, tandis quel’oxigènese combine en partie avec le charbon. Chauffé avec de la potasse solide , il fournit du mercure et du gaz oxigène qui se volatilisent , et du chlorure de potassium fixe ; d’où il suit qu’il est décomposé ainsi que la potasse; le chlore s’unit au potassium de celle-ci, tandis que le mercure mis à nu et le gaz oxigène provenant de la potasse décomposée se dégagent.

Le proto-chlorure de mercure est employé en médecine , i°. comme un excellent fondant , dans le carreau , les diverses maladies scrophuleuses , les engorgemens du foie , de la rate , etc. ; 20. comme purgatif; 3°. comme anti-vermineux; on s’en est souvent servi pour prévenir ou pour combattre la diathèsé vermineuse dans les petites- véroles épidémiques; 4°- comme anti-syphilitique. Gare a cou-

ntr MERCURE» g25

seîllé , pour guérir la vérole , de frictionner légèrement , matin et soir , l’intérieur des joues , les lèvres et les gencives avec ce médicament. O11 l’administre aux adultes depuis 2 jusqu’à 8 et 12 grains , suivant l’indication que l’on veut remplir ; on le donne aux enfans depuis i. de grain jusqu’à 1 ou 2 grains , suivant l’àge ou l’affection4; on l’associe ordinairement à des extraits. Il paraît formé de ïoo parties de mercure et de 18 de chlore, ou d’un atome de chacun de ces corps.

Préparation. On l’obtient, i°. en versant dans une dissolution de nitrate de protoxide de mercure de l’hydrochlorate de soude dissous, et en lavant le dépôt dans une grande quantité d’eau. Ce dépôt, qui est le proto-chlorure, portait autrefois le nom de précipité blanc ; la théorie de sa formation est la même que relie qui a été exposée PaSe 299» eo parlant de l’action du nitrate d’argent sur les hydro-chlorates. 20. En faisant chauffer du sel commun avec du sulfate de protoxide de mercure dans le même appareil que celui qui sert à préparer le sublimé corrosif : le proto-chlorure sublimé doit être lavé à grande eau pour le débarrasser du sublimé corrosif qu’il contient presque toujours. 3°. En triturant parties égales de sublimé corrosif légèrement humecté , et de mercure métallique , et en sublimant le mélange dans un matras à fond plat :1e chlore, dans cette circonstance, se partage entre le mercure du sublimé et le métal ajouté. De tous ces procédés , le second nous paraît le plus économique. La panacée mercurielle est le proto-chlorure de mercure sublimé cinq ou six fois.

Du Deuto-chloiure ( sublimé corrosif f

728. Le deuto-chlorure est un produit de l’art; il est le plus ordinairement sous la forme de masses blanches compactes , demi-transparentes sur leurs bords , hémisphé-

1 iques et concaves 5 la paroi externe de ces masses est polie et luisante ; l’interne est inégale , hérissée de petits cristaux brillans , tellement comprimés qu’on ne peut en distinguer les faces -, il est tantôt sous la forme de faisceaux aiguillés, de cubes ou de prismes quadrangulaires 5 il a une saveur extrêmement âcre et caustique-, sa pesanteur spécifique est de 5,1398. Il se volatilise plus facilement que le précédent, et répand une fumée blanche, épaisse, d’une odeur piquante, nullement alliacée, susceptible de ternir une lame de cuivre paifaitement décapée. Si l’on frotte la partie de cette lame où la couche de deuto -chlorure est appliquée , elle acquiert la couleur blanche , brillante , argentine qui caractérise le mercure ; d’où il suit que le cuivre s’empare du chlore et met le métal à nu. Exposé à l’air , le deuto-chlorure perd un peu de sa transparence, et devient opaque et pulvérulent à sa surface. Le phosphore , le charbon et la potasse agissent sur lui comme sur le proto-chlorure.

Chauffé avec le quart de son poids d 'antimoine métallique , il est décomposé , et il eu résulte du mercure volatil et du chlorure d’antimoine (beurre d antimoine) beaucoup plus volatil encore. Mêlé avec le tiers de son poids d 'étain pulvérisé , et exposé à l’action du calorique dans des vaisseaux fermés , on obtient , i°. plus du cinquième du poids du mélange de deuto-chlorure d’étain très-volatil ( liqueur fumante de Libavius) \ 20. du proto-chlorure d’étain beaucoup moins volatil qui reste dans la cornue 5 3°. un amalgame de mercure et d’étain -, d’où il suit que l’étain à cette température a plus d’affinité pour le chlore que le mercure. Le deuto-chlorure de mercure ( sublimé corrosif) se dissout dans 1 1 parties d’eau froide et dans 2 parties d’eau bouillante. ( Henry et Chaussier). 11 paraît formé de 100 parties de mercure et de 36 parties de chlore, ou d’un atome de métal et de 2 atomes de chlore.

Préparation. On introduit dans des matras de verre vert,

eu jtEüCunÈ. 6ay

à fond plat, d’environ trois litres de capacité, un mélange pulvérulent de 4 parties d’hydro-chlorate de soude (sel commun), d’une partie de peroxide de manganèse, et de tout le deuto - sulfate de mercure obtenu en faisant bouillir 5 parties d’acide sulfurique concentré sur 4 parties de mercure (i). On metcesmatras dans un bain de sable, de manière à ce qu’ils soient entourés jusqu’à la naissance de leur col ; on place sur leurs extrémités ouvertes un petit pot renversé et on le chauffe graduellement: i5 ou 18 heures après, 1 opération est terminée; le sublimé corrosif se trouve attaché aux parois des matras, et il reste au fond du sulfate de soude mêlé d’oxide de manganèse moins oxidé que celui que 1 on a employé ; on fait rougir légèrement le fond du bain de sable pour donner au sublimé plus de densité et pour lui faire éprouver un commencement de fusion; on casse le matras et on retire les produits

Théorie. Nous pouvons représenter l’bydro-cblorate de soude par :

(Hydrogène -f chlore )-f- soudé.

JLe sel mercu-

r,el Par . (Oxigène + mercure) -f- acide sulfurique.

Et le proloxide

de manganèse

ï>ar . °*lgens -f-mange. peu oxidé.

Ean- Deulo-chlo- Sulfate de soude-f

rure de merc. mang*. peu oxidé.

Les deux sels et le peroxide de manganèse sont décomposés ; l’hydrogène de l’acide hydro-chlorique se combine avecl oxigène de l’oxide de mercure et avec une portion de celui que renferme le peroxide de manganèse

(0 Ordmairement on cesse ! ébullition lorsque les q parties ® acide et de métal son réduites à 5.

PREMIÈRE PÀRTIE.

pour former de l’eau ; le chlore s’unit au mercure , tandis que la soude s’empare de l’acide sulfurique du sulfate de mercure. On obtient aussi presque toujours une petite quantité de proto-chlorure de mercure ( calomélas ) ; mais il est moins volatil que le deulo-chlorure , au-dessous duquel il se trouve.

Le sublimé corrosif est employé pour conserver les matières animales. ( Voy. tom. n , art. Putréfaction . ) Il est souvent administré comme anti-vénérien ; on le donne dissous dans l’eau distillée , dans l’alcool , ou dans quelque sirop sudorifique , combiné avec du lait, des tisanes ou des extraits : en général , la dose pour les adultes est d un demi-grain par jour en deux prises, matin et soir 5 on augmente graduellement la quantité jusqu’à ce que le malade en prenne un grain , si toutefois l’on 11’observe aucun symptôme fâcheux qui en commande la suspension; ces doses doivent être étendues dans un verre de véhicule; le plus ordinairement 1 a à 1 5 grains suffisent pour faire dissiper tous les accidens et compléter le traitement ; il est cependant des cas où , pour obtenir du succès , il faut en administrer beaucoup plus. Cirillo a proposé d’incorporer le sublimé corrosif dans de l’axonge pour en faire une espèce d’onguent que l’on applique à la plante des pieds ; ce moyen a été quelquefois employé avec succès. On fait usage de Veau phagédénique pour toucher les chancres et les ulcères vénériens. Quelques médecins ont employé ie sublimé corrosif dans les maladies écrouelleuses , cutanées, etc.; mais on en fait rarement usage dans ces sortes d'affections.

72g. L 'azote est sans action sur le mercure. Lorsqu on agite pendant long-temps ce métal avec de 1 eau privée d’air, ses molécules s’atténuent prodigieusement et finissent par devenir noires ; l’eau n’est pas décomposée et le meicure ne se trouve pas oxidé; l’action qu exerce 1 eau sur ce

Biétal-à une température de ioo° thermomètre centigrade est assez remarquable et peu connue 5 l’eau acquiert des propriétés vermifuges ; le mercure absorbe ^ de son poids d’humidité , et le poids du métal n’augmente pas.

Les acides borique , curbonique et phosphorique n’agissent pas sur le mercure. L’acide sulfurique concentré , qui n’exerce aucune action sur lui à froid, l’attaque à l’aide de la chaleur , lui cède une portion de son oxigène , passe à l’état de gaz acide sulfureux, et s’il est employé en assez grande quantité, le transforme en deutoxide qui se combine avec l’acide non décomposé , en sorte que la masse blanche que l’on obtient est composée d’une plus ou moins grande quantité d’acide sulfurique et de deutoxide de mercure. Si l’acide sulfurique est étendu de son poids d’eau , il se dégage peu d’acide sulfureux et il se forme du protosulfate. L’acide nitrique concentré agit rapidement à froid sur ce métal , se décompose en partie et le transforme en deutoxide qui se dissout dans l’acide nitrique non décomposé ; le gaz nitreux ( deutoxide d’azote) provenant de la portion d’acide décomposée reste pendant quelque temps en dissolution dans la liqueur et la colore en vert 5 mai* bientôt après la température s’élève, le gaz se dégage, répand des vapeurs orangées et la dissolution se décolore. Si lacide nitrique est étendu de quatre ou cinq parties d’eau et que le mercure soit en excès , celui-ci ne passe qu’à l’état de protoxide, et il ne se forme *jue du proto-nitrate si l’on fait bouillir la liqueur pendant une demi-heure. L’acide nitreux attaque aussi ce métal, l’oxide et le transforme en hypo-nitrite. Les acides hydro-chlorique et hydro phlorique n’ont point d’action sur le mercure Plusieurs des métaux précédemment étudiés peuvent se combiner avec lui, et donner des alliages que l’on connaît sous le nom d 'amalgames.

Amalgames de potassium et de sodium. Ils sont solides

63o PREMIÈRE PARTIE.

ou liquides , suivant la quantité de mercure qui entre dans leur composition. Lorsqu’on met un de ces amalgames fluides dans de l’ammoniaque liquide très-concentrée, il quintuple ousextuple de volume, acquiert la consistance du beurre et conserve le brillant métallique ; il ne se dégage aucun gaz. Ce produit , appelé par MM. Thénard et Gay- Lussac hydrure ammoniacal de mercure et de potassium ou de sodium , a été découvert par M. Davy ; il paraît formé d’hydrogène , d’ammoniaque, de mercure et de potassium. Théorie de sa formation. L’eau de l’ammoniaque est décomposée ; son oxigène s’unit avec une portion de potassium qu il transforme en deutoxide soluble , tandis que 1 hydrogène se porte sur le mercure, sur l’ammoniaque et sur l’autre portion de potassium. Si , au lieu de mettre famalgame de mercure et de potassium ou de sodium dans l’ammoniaque liquide, on le place dans la cavité d’un petit creuset d’hydro-chlorate d’ammoniaque légèrement humecté , il y a la même augmentation de volume , formation de l’hydrure ammoniacal et de l’hydro-chlorate de potasse. Théorie. L’eau qui a servi à humecter le creuset est décomposée; son oxigène forme, avec une portion de potassium du deutoxide , qui s’empare de l’acide hydrochlorique , de l’hydro-chlorate , tandis que l’hydrogène se combine avec le mercure , l’ammoniaque et l’autre portion de potassium pour donner naissance à ce produit. Propriétés de cet hydrure. L’eau est en partie décomposée par lui ; son oxigène se porte sur le potassium, qu’il transforme en deutoxide , tandis que son hydrogène et celui qui entre dans la composition de l’hydrure se dégagent 5 le mercure se précipite ; l’ammoniaque et le deutoxide de potassium restent dissous dans le liquide non décomposé. Tous les corps qui agissent sur le potassium le décomposent également.

M. Séebeck e'tait parvenu, avant M- Davy, à former u a

dit mjïc ir r, r.

hydrure d’ammoniaque et de mercure par le procédé suivant : on met du mercure dans la cavité humectée du creuset d’hydro-chlorate d’ammoniaque ; ce creuset est placé sur une plaque métallique qui communique avec le pôle vitre ou positif de la pile, tandis que le fil résineux ou négatif se rend dans le mercure; l’eau et l’acide hyd'rochiorique sont décomposés par le fluide électrique; leur hydrogène, attiré par le pôle résineux, s’unît au mercure et à l’ammoniaque pour former l’hydrure , tandis que le chlore de l’acide et l’oxigène de l’eau se portent au pôle positif. Ces hydrures ne sont d’aucun usage.

Amalgame de trois parties de mercure et d’une partie d’étain. Il est mou et cristallisé ; il est liquide s’il est formé par dix parties de mercure; on l’emploie pour étamer les glaces : cette opération consiste à verser du mercure sur une lame d’étain étendue horizontalement, à appliquer la glace.dessus,et à la charger de poids afin de la faira adhérer à l’amalgame qui se forme aussitôt que le contact des deux métaux a lieu. Amalgame de quatre parties de mercure et d'une partie de bismuth. On s’en sert pour étamer la surface interne des globes de verre : après avoir chauffé ces globes pour les sécher , on y verse l’amalgame fondu, et on l’agite pour le disséminer sur toute la surface, à laquelle il ne tarde pas à adhérer fortement.

On emploie le mercure pour construire des thermomètres, des baromètres, des cuves hydrargyro -pneumatiques à l’aide desquelles on recueille les gaz solubles dans l’eau , pour faire les diverses préparations mercurielles , les amalgames , etc. , et pour exploiter les mines d’or et d’argent. On s’est quelquefois servi avec succès du mercure dans la constipation rebelle etle volvulus qui n’est pas accompagné d’ inflammation : dans ces cas il force les obstacles et développe par son poids les intestins; plusieurs praticiens ont employé comme vermifuge l’eau dans laquelle le mer-

63a hïmière partie.

euro avait bouilli. Enfin ce métal, dans un grand état de division, fait la base de l’onguent gris , de l’onguent napolitain, si souvent employés en frictions. Nous pensons que le mercure métallique très-divisé par le calorique, par de l’eau , par des sucs animaux , des graisses, etc. , est absorbé, et doit être regardé comme un poison. ( Voyez notre Toxicologie , t. i, 2e édit.)

Poids d'un atome de mercure. Le protoxide de mercure est formé de ioo parties de métal et de 4 d’oxigène 5 en le supposant composé d’un atome de chacun de ces corps, le poids d’un atome de mercure sera 25.

Extraction. — Exploitation du sulfure. i°. On introduit la mine triée, broyée et mêlée avec de la chaux éteinte , dans des cornues de fonte auxquelles 011 adapte des récipiens contenant une certaine quantité d’eau 5 on chauffe ; le. mercure se volatilise , vient se condenser dans les récipiens , et il reste dans la cornue du sulfure de chaux ; d’où il suit que le cinnabre a été décomposé. Ce procédé est pratiqué dans le département du Mont-Tonnerre. 20. A Almaden et à Idria , on chauffe la mine triée , broyée et pétrie avec de l’argile; le soufre s’empare de l’oxigène de l’air , passe à l’état d’acide sulfureux ; le mercure mis à nu se volatilise, et va se condenser, en traversant une série d’aludels , dans un bâtiment qui tient lieu de récipient.

Des Oxides de mercure.

Ou ne connaît que deux oxides de mercure.

y3o. Protoxide. Il est le produit de l’art, et il n’existe que dans les sels de mercure au minimum ; on ne peut pas l’obtenir isolé, car lorsqu’on cherche à le séparer du protonitrate par la potasse , on obtient un précipité d’un noir jaunâtre que l’on a décrit jusqu’à présent sous le nom de protoxide , et qui est formé , d’après le travail récent de