Chromate de plomb (plomb rouge). O11 n’a trouvé

^00 première partie.

“ sel que dans la Sibérie. Celui ,„e l'on prépare dan. es laboratoires est insoluble dans l’eau , d’une belle couleur jaune serin lorsqu’il est neutre, d’un beau jaune orangé

quand il est a 1 état de sous-chromate. On l’emploie pour

peindre sur la toile et sur la porcelaine ; il fait la base des

couleurs jaunes que l’on appJiquesur les caisses dés voitures.

690. Molybdate -de plomb. On le rencontre en Carinthie , près de Frejberg en Saxe , en Hongrie , an Mexique; il cristallise en lames cubiques ou rliomboïdales , d’un jaune pale; il est insoluble dans l’eau et n’a point d’usages^ Préparation. ( V 07. § 202, 3e procédé.)

Du Cuivre.

. L«“i»rese lfouve, i l’état natif en France, mais prin.

C, paiement en Sibérie, en Suède, en Angleterre, en Saxe, en Hongrie; a», combiné avec l’oxigène; 3». avec certain corps simples et avec le soufre ; 4°. enfm à l’état de sel 691. Le cuivre est un métal solide , d’une belle couleur rouge ; quoique brillant , malléable et ductile, il ne possédé ces propriétés qu’à un degré inférieur à celui des métaux les plus précieux. Doué d’une force de ténacité moindre que celle du fer, il est plus sonore que lui et que tous les

autres métaux; sa pesanteur spécifique est dé 8,8q5 lorsqu il a été fondu.

Soumis à l’action du calorique ,ü fonda 27° du pyrometre de Wedgwood , et ne se volatilise pas; on ne l’a point encore obtenu bien cristallisé. S’il a le contact de J air ou du gaz oxigène, il passe à l’état de deutoxide brun sans qu’il se dégage de la lumière ; des phénomènes ana^ Jogues ont lieu à la température ordinaire, pourvu que les gaz soient humides : ainsi le gaz oxigène ternit sa surface et 1 oxide au bout d’un certain temps; l’air atmosphérique, non-seulement le change en oxide , mais le fait encore pas» ser à 1 état de carbonate verdâtre.

DU ClîïaE.

6ot

Le phosphore peut se combiner directement avec lui ,et donner un phosphore d’un blanc grisâtre, brillant, fragile , très-dur, susceptible d’ètre transformé par l’air, ou par le gaz oxigène , en acide phosphorique et en sous-phospbate de cuivre, pourvu que la température soit assez élevée. Il est formé, d’après M. Dulong, de ioo parties de cuivre et de 25,^3 de phosphore. Lorsqu’on chauffe ensemble le soufre et le cuivre, il y a dégagement de calorique et de lumière, et formation d’un sulfure solide, d’un gris de plomb, plus, fusible que le cuivre; l’air atmosphérique ou le gaz oxigène transforment ce sulfure en acide sulfureux ,et en oxide de cuivre , à une température élevée ; si la chaleur est moins forte, ils le font passer à l’état d’acide sulfu-r reux et de sulfate de cuivre. On l’obtient comme il a été dit § 1S0. Il paraît formé d’un atome de cuivre , qui pèse 8, et d’un atome de soufre, dont le poids est 2 : d’après M. Berzeîius, la quantité de soufre serait 2,048. Il existe en Cornouailles, en Suède, en Saxe, en Sibérie, en Bohème, au Hartz , en Hongrie , etc, ; on le désigne sous le nom de ■pyrite de cuivre; il contient toujours une plus ou moins grande quantité de sulfure de fer , et est employé à l’extraction du cuivre du commerce et à la préparation du sulfate de cuivre ( couperose bleue ).

Le composé d’iode et de cuivre est d’un blanc grisâtre et insoluble dans l’eau.

692. Chauffé avec du chlore gazeux, il l’absorbe, rougit , et passe à l’état de chlorure. Oh connaît deux composés de ce genre. i°. Le pcr-chlorure , que l’on prépare en dissolvant le cuivre dans l’eau régale bouillante et en évaporant la dissolution jusqu’à siccilé , est solide , couleur d’écorce de cannelle, et susceptible de se transformer en hydro-chlorate vert soluble lorsqu’on l’huraecte. 20. L e proto- chlorure s’obtient en chauffant le précédent jusqu’à ce qu’il ne laisse plus. dégager de chlore. Il est lamelleux , d’une couleur plus

k02 PREMIÈRE partie.

foncée que celle du per-chlorure ; mis en contact avec Tenu il passe à l'état de chlorure hydraté ( sous-hydro-chlorate de quelques chimistes ) , blanc , indécomposable par la ehaleur , insoluble dans l’eau et soluble dans l’acide hydrocblonque concentré. La lumière le fait passer rapidement au rouge et au brun. Lavé à plusieurs reprises avec de l’eau, il est décomposé et changé en protoxide de cuivre orangé et en acide hydro-chlorique ( Cbenevix ). Il est décomposé par une dissolution de potasse : l’eau cède son oxigène au cuivre pour le transformer en protoxide orangé , tandis que I hydrogène s unit au chlore et donne de l’acide hydro-chlorique qui passe à l’état d’hydro-chlorate de potasse. Ou obtient facilement le proto-chlorure de cuivre hydraté en décomposant par l’eau l’hydro-chlorate acide de protoxide.

Le proto-chlorure de cuivre paraît formé d’un atome de cuivre et d un atome de chlore, ou de 8 de cuivre et de 4,5 de chlore ; le per-chlorure contient 2 atomes de chlore, ou, ce qui revient au même, 8 de cuivre et 9 de chlore.

L azote } 1 eau , les acides borique et carbonique sont sans action sur le cuivre, lh acide phosphorique ne l’attaque qu à la longue. L’acide sulfurique concentré , qui n agit pas sur lui à froid, est, au contraire, rapidement décomposé à la chaleur de 1 ébullition 5 il y a dégagement de gaz acide sulfureux et formation de deutoxide de cuivre • celui-ci se combine ensuite avec l’acide non-décomposéet forme du deulo-sulfate de cuivre anhydre. L’acide sul fureux n’exerce aucune action sur ce métal. Les acides iodique et chlorique 11e nous paraissent pas avoir été mis en contact avec lui. L’acide nitrique , même étendu d’eau,

1 attaque avec énergie à la température ordinaire , se décompose en partie et le fait passer à l’état de deutoxide qui se dissout dans la portion d’acide non décomposé; il se dégage du gaz deutoxide d’azote ( gaz nitreux). L’acide mtreux agit aussi avec beaucoup de force sur le cuivi,'ev

Dü CUIVRE.

L’acide hydro - chlorique liquide, qui n’agit pas sur lui à froid, l’oxide et le dissout à la chaleur de l’ébullition ; d’où il suit que l’eau est décomposée , et qu’il se dégage du gaz hydrogène. Les acides hydro -phtori que et arsénique peuvent également se combiner avec lui après l’avoir oxidé.

Le cuivre peut s’allier avec plusieurs des métaux précédemment étudiés: nous allons parler des principaux de ces alliages. i°. Alliage de zinc et de cuivre , connu sous les noms de laiton , de cuivre jaune , de similor , d’or de Manheim , à' alliage du prince Robert , etc. Il est formé de 20 à 4o parties de zinc, et de 80 à 60 parties de cuivre ; il est plus fusible que ce dernier métal , et se transforme en oxide de cuivre et en oxide de zinc lorsqu’on le chauffe avec du gaz oxigène ou avec l’air -, il produit même une belle flamme verte. On ne le trouve pas dans 1» nature ; il est employé dans la préparation des chaudières , des poêlons , d’un très-grand nombre d’instrumens de physique , des épingles, des cordes d’instrumens, etc. 20. Alliage d'étain et de cuivie. On le connaît sous le nom de bronze ou métal de canons lorsqu’il est formé de 10 ou 1 2 parties d’étain et de 90 à 88 de cuivre ; on l’appelle métul de cloches quand il est composé de 22 parties d’étain et de ^8decuivre; l’alliage qui constitue les timbres des horloges contient un peu plus d’étain et un peu moins de cuivre; cnGn il porte le nom de tam tam lorsqu’il entre dans sa composition 80,427 parties de cuivre et 19,573 d’étain. Les miroirs de télescopes sont formés d’une partie d’étain et de 2 parties de cuivre. Les propriétés physiques de ces divers alliages varient un peu suivant les proportions de leurs élémens ; leurs propriétés chimiques seront facilement déduites de celles des métaux qui entrent dans leur composition. Lu métal des cloches a été employé , pendant la révolution, pour en extraire le cuivre : nous indiquerons, en paxlant

6o4 PREMIÈRE PARTIE.

de l’analyse , les moyens qui ont été employés pour y parvenir. Cuivre étamé. Nous ne devrions peut-être pas ranger le cuivre étamé parmi les alliages , car il n’est autre chose que du cuivre dont la surface , préalablement décapée ou désoxidéeau moyen de l’hydro-chlorate d’ammoniaque ( sel ammoniac ) , de la chaleur et du frottement, estrecouverte d’une couche mince d’étain , simplement superposée , et qui a été appliquée au moyen de la fusion. 3°. Alliage de io parties de cuivre et d’une partie d'arsenic. Cet alliage , loin d’être cassant , est légèrement ductile; il est plus fusible que le cuivre , et paraît être employé à faire des cuillers et des vases. 4°* L 'alliage formé de 25 parties d’antimoine et de y5 de cuivre est fragile, violet , susceptible d’être poli , et sans usages.

L’action de Y ammoniaque sur le cuivre métallique est remarquable. Quei’on place un peu de tournure de cuivre dans un flacon à l’émeri , que l’on remplit ensuite d’ammoniaque liquide , et que l’on bouche pour éviter le contact de l’air, le liquide qui surnage le cuivre reste incolore et conserve sa transparence ; mais si on débouche le flacon au bout de quelques heures , et qu’on transvase l’ammoniaque, on s’aperçoit qu’elle devient bleue par le contact de l’air , ce qui ne peut avoir lieu sans qu’il y ait du cuivre en dissolution.

Le cuivre est employé jiour faire un très-grand nombre d’ustensiles , pour doubler les vaisseaux ; il entre dans la composition de toutes les monnaies , qu’il rend plus dures ; on s’en sert pour faire le laiton , le bronze , la couperose bleue ; il n’est point vénéneux lorsqu’il est pur. Nous ferons l’histoire de l’empoisonnement par les préparations cuivreuses à l’article Acétate de cuivre. (Voyez Chimie végétale , tom. II. )

Poids d'un atome de cuivre. Le protoxide de cuivre est formé de ioo parties de cuivre et de 12, 5 d’oxigènej en le