DES SELS D’IRIDIUM

d’une couleur pourpre si foncée , qu’il ressemble à du charbon -, uni à 5 o parties de solutum d’hydro-chlorate de platine, il le colore tellement que si l’on précipite le mélange par une dissolution d’hydro - chlorate d’ammoniaque, on obtient un précipité d’un rouge briquette, tandis qu’il est jaune-citron lorsqu’on agit sur le sel de platine seul. (f^oy. § 761.)

Hydro-chlorate d'ammoniaque et d'iridium. Il peut être obtenu cristallisé; soumis à l’action du feu, il se décompose et laisse l’iridium; il exige 20 parties d’eau à *4° thermomètre centigrade pour se dissoudre. Le solutum a une couleur orangée tellement intense, qu’il suffit, suivant M. Vauquelin, d’une partie de ce sel pour colorer quarante mille parties d’eau; l’ammoniaque le décolore sans le précipiter; le sulfate de protoxide de fer, l’acide hydrpsulfurique, le fer, le zinc et l’étain métalliques le rendent blanc dans le même instant; le chlore, au contraire, fait reparaître la couleur primitive.

Hydro-chlorate de potasse et d'iridium. Lorsqu’on mêle l’hydro- chlorate de potasse avec de l’hydro-chlorate d’iridium, on obtient un sel que l’on peut faire cristalliser en octaèdres d’une couleur pourpre si intense qu’ils paraissent noirs. Il est peu soluble dans l’eau; il décrépite au feu, se décompose , et donne pour résidu de l’iridium et de l’hydrochlorate de potasse (Vauquelin). Aucun de ces sels n’est employé.

PREMIERE P A n TtE.

Tableau delà couleur des oxides métalliques secs ou hydratés, et de leurso/ubilité dans la potasse, la soude ou l’ammoniaque.

NOMS