DE L’IRIDIUM

tasse, il est décomposé; il se dégage de l’ammoniaque, et il se forme un précipité rose de sous-hydro-chlorate de rhodium et de potasse, soluble à l’aide de la chaleur dans un excès d’alcali. Si l’on fait chauffer l’hydro-chlorate ammoniaeo de rhodium , il se dégage de l’hydro-chlorate d’am* moniaque, du chlore, et l’on obtient le métal ; si, au lieu de le chauffer seul, on l’unit avec le soufre, il se produit du sulfure de rhodium .

H j dr o- chlorate de rhodium et de potasse en excès. Il est sous la forme de cristaux d’un jaune fauve, solubles dans l’eau; lorsqu’on en salure l’excès de potasse par l’acide hydro-chlorique, il se produit un précipité blanc-jaunâtre, peu soluble, qui est de l’hydro-chlorate de rhodium et de potasse neutre (Vauquelin).

Suivant M. Henry, les sels de rhodium ne sont point précipitées par l’hydro - chlorate ni par l’hydro - sulfate d’ammoniaque, par l’hydro-cyanate de potasse ni par les carbonates alcalins. Les alcalis en séparent, au contraire, un oxide jaune, soluble dans plusieurs acides. Aucun de ces sels n’est employé.

De l'Iridium.

Ce métal n’a été trouvé jusqu’à présent que dans la miné de platine. Il est solide, blanc-grisâtre, légèrement ductile , dur, d’une pesanteur spécifique inconnue.

Il est encore moins fusible que le platine; on ne peu» pas le combiner directement avec le soufre-, il existe cependant lui sulfure d’iridium sous forme de poudre noire agglutinée, que l’on obtient en. faisant chauffer le soufre avec l’hydro-chlorate ammoniaco d’iridium. Les acides sim*pies sont sans action sur ce métal. Il n’est que très-difficilement attaqué par l’eau régale. 11 décompose le nitrate de potasse à une température élevée, s’oxide et donne une poudre noire formée de potasse et d'oxide d’iridium. Chauffé

avec le contact de Pair et de la potasse, il s’oxide également, se combine avec l’alcali et lui communique une couleur noire; la masse qui en résulte, mise dans l’eau, s’y dissout en partie; le solutum est bleu et contient du protoxide d’iridium; quelquefois aussi il est purpurin : il contient alors un peu de deutoxide. Il peut s’unir avec le plomb, le cuivre, l’étain, etc., et donner des alliages. L'iridium n’a point d’usages.

Extraction. (Voy. Platine.)

Des Oxides d’iridium.

M. Vauquelin croit devoir admettre deux oxides d’iridium, 1 eprotoxide, qui forme avec les arides des sels bleus, tandis que le deutoxide donne des dissolutions rouges.

Des Sels formés par le protoxide d'iridium.

Ces sels ne sont jamais simples, d’après M. Vauquelin; ils contiennent toujours un excès d’alcali; ils sont tous solubles dans l’eau; ils ont une couleur bleue ; lorsqu’on les fait bouillir pendant long-temps ils deviennent verts, violets , purpurins , et enfin d’un rouge jaunâtre. Les alcalis ne les précipitent pas lorsqu’ils sont purs. Le chlore les fait passer au rouge pourpre; mais en exposant le mélange à l’air, la couleur bleue reparaît. Mêlés avec le sulfate d’alumine et un excès d’ammoniaque, ils sont décomposés, et l’on obtient un précipité d’un bleu légèrement violet, dans lequel se trouve tout le protoxide d’iridium. M. Vauquelin, à qui nous devons les faits que nous venons d’exposer, soupçonne, d’après cette expérience, que l’iridium est le principe colorant du saphir oriental (télésie bleue).

Des Sels formés par le deutoxide d'iridium.

Hydro - chlorate d'iridium. Il est rouge lorsqu’il est concentré. L’ammoniaque le transforme en un sel double,