DU BORE

toi

. Dü'Bore.

Le bore est un corps simple qui ne se trouve jamais pu. dans la nature, mais qui fait partie de trois composés naturels, savoir : de l’acide borique (boracique), du borax (sous-borate de soude) et du borate de magnésie.

65. Il est solide, pulvérulent , très-friable, insipide, ino. dore, d’un brun verdâtre et plus pesant que l’eau. Le calorique ne lui fait éprouver aucun changement; la lumière et le fluide électrique n’exercent sur lui aucune action marquée.

Propriété essentielle . Lorsqu’on le met en contact avec le gaz oxigène et qu on le chaude jusqu’un peu au-dessous de la chaleur rouge, il se combine avec ce gaz, et forme de l’acide borique qui entre en fusion; il se dégage dans cette opération une partie du calorique et de la lumiète qui tenaient 1 oxigène à letat de gaz; cependant tout le bore ne se transforme pas en acide borique, parce qu à mesure que celui-ci est produit, il recouvre les couches intérieures de bore qui ne se trouvent plus en contact avec le gaz. Si on dissout dans 1 eau l’acide borique formé, il reste une poudre d’une couleur plus foncée que celle du bore, que M. Davy regarde comme de l’oxide de bore, et qui serait formée d’un atome de bore et d’un atome d’oxigène.

A la température ordinaire, le bore n’éprouve aucune altération de la part du gaz oxigène ni du gaz hydrogène. Il est sans usages. M. Davy observa en 1807 que l’acide borique pouvait être décomposé, au moyen de la pile, en oxigène et en une matière brune. MM. Gay-Lussac et Thénard, en 180g, décomposèrent le même acide au moyen du potassium, décrivirent les propriétés du bore, et prouvèrent qu 011 pouvait le transformer en acide borique au moyen du gaz oxigène.

ï02 PREMIÈRE PARTIE,

Poids d'un atome de. bore. Si l’on admet avec M. Thomson que l’acide borique est composé de ioo parties de bore çt de 228,57 d’oxigène en poids, ou, ce qui revient au même, de 0,87 5 de bore et de 2 d’oxigène; si l’on sup-> pose avec le même auteur que cet acide résulte de 1 union de deux atomes d’oxigène avec un atome de bore, le poids de ceiui-ci sera 0,875.

Extraction. On introduit dans un tube de cuivre parties égales de potassium coupé en fragmens , et d’acide borique vitrifié et pulvérisé (composé d’oxigène et de bore) : on dispose le mélange de manière à ce qu’il y ait successivement une couche de métal et une autre d’acide*, on ferme le tube avec un bouchon de liège , auquel on a pratiqué une légère fissure pour donner issue à l’air, et on le fait rougir; le potassium décompose une partie de l’acide, s’empare de son oxigène, et met le bore h nu; la portion d’acide non décomposée forme avec la potasse produite du sous -borate dépotasse. Lorsque le tube est refroidi, on fait bouillir le mélange à plusieurs reprises avec de l’eau, afin de dissoudre tout le sous-borate de potasse : alors on fait sécher le bore, et on le conserve a 1 abri du contact de l’air.

M. Doebereiner parait avoir obtenu du bore dans ces derniers temps, en chauffant pendant deux heures jusqu’au rouge blanc, un canon de fusil contenant du sons-borate de soude fondu et pulvérisé (borax), mêlé avec un dixième de son poids de noir de fumée ; dans ce cas, la soude est décomposée par le charbon contenu dans le noir de fumée, et il se dégage du gaz oxide de carbone; le sodium résultant de cette décomposition agit sur l’acide borique comme le potassium. 11 suffit ensuite de laver plusieurs fois le résidu a vec de l’eau bouillante et une seule fois avec J 'acide hydro-clilorique liquide pour en extraire le bore, qui néanmoins est toujours mêlé avec un peu de charbon*

nu CA.RBQ1SE.

io3

Du Carbone.

Le carbone est très -répandu dans la nature : tantôt on le trouve pur, comme dans le diamant 5 tantôt il est uni à d’autres principes, comme dans toutes les substances végétales et animales, dans le charbon ordinaire, dans la plombagine, l’antracite, etc. : cette dernière est quelquefois formée de carbone presque pur; enfin, il existe souvent dans l’atmosphère combiné avec i’oxigène ou avec l’hydrogène , à l’état de gaz acide carbonique ou de gaz hydrogène carboné.

66. Le diamant ou le carbone pur se trouve dans les Indes orientales, principalement dans le royaume de Golconde et de Visapur; on en a aussi découvert dans la Serra do Frio, district du Brésil. 11 sc présente ordinairement sous la forme de cristaux très-brillans, limpides, transparens, incolores, qui sont des octaèdres ou d.es dodécaèdres, ou des sphéroïdes à 48 faces ti iangulaires , curvilignes. Quelquefois ces cristaux sont roses, orangés, jaunes, verts, bleus, ou noirs; leur pesanteur spécifique varie depuis 3,5 jusqu’à 3,55 ; leur dureté est telle qu’ils ne sont, rayés que par lfeur propre poudre.

Soumis à l’action du calorique dans des vaisseaux fermés, le diamant n’éprouve aucune altération. Il réfracte fortement la lumière : la puissance réfractive de l’air étant 1,0000, celle du diamant est 3,iq6r. Il s'électrise vitreusement lorsqu’on le frotte, et il n’est point conducteur du fluide électrique.

Propriété essentielle. Le gaz o.rigène n’exerce aucune action sur le diamant à froid; mais si on élève la température, il se combine avec, lui , cl forme de l’acide carbonique. En 1 797, Gnyton de Morveau exposa au foyer d’une très-forte lentille un diamant placé sous une cloche rein*

Ï04 î* EM I km PARTIE,

plie de gaz oxigène pur; il fit tomber les rayons solaires, et il remarqua que la surface du diamant ne tarda pas à noircir : on voyait çà et là des points brillans en état d’ébullition. Il intercepta la lumière au moyen d’un corps opaque; alors le diamant parut rouge et transparent; son poids était évidemment diminué; deux jours après , l’expérience fut continuée, et le diamant disparut en entier en moins de 20 minutes. Le gaz contenu dans la cloche fut analysé, et l’on vit qu’il était composé de gaz acide carbonique, dont les élémens sont l’oxigène et le carbone; en outre , son volume était le même que celui du gaz oxigène employé. On peut encore varier cette expérience en faisant passer à plusieurs reprises du gaz oxigène pur à travers le diamant placé dans un tube de porcelaine que l’on fait rougir dan| un fourneau à réverbère ; il suffit pour cela d’adapter à l’une des extrémités du tube une vessie pleine de gaz oxigène , et à l’antre extrémité une vessie vide.

On n’a pas encore déterminé si le gaz hydrogène peut dissoudre le carbone pur ouïe diamant; on sait cependant qu’il existe plusieurs variétés d’un gaz formé d’hydrogène et de carbone dont nous ferons l’histoire , et que l’on obtient sans le secours du diamant. On ne connaît pas l’action du bore sur le carbone pur.

Poids de V atome de carbone. Le gaz oxide de carbone est un corps binaire , composé de 100 parties d’oxigène et d’environ r]b parties de eaibone en poids, ou, ce qui revient au même , de 1 d’oxigène et de o,y5 de carbone; mais il est formé d’un atome d’oxigène et d’un atome de carbone: donc, en représentant le poids de l’atome d’oxigène par 1 , velui de l’atome de carbone le sera par o,^5.

Le diamant est un objet de luxe; on peut s’en servir pour rayer les autres corps, ej; surtout pour couper le verre, „

B TJ CHAHB05.

ic5

Du Charbon .

67. Le charbon ordinaire renferme du carbone, de l'hydrogène, un peu d’oxigène et une pliis ou moins grande quantité de substances salines qui constituent les cendres. Le charbon est toujours solide, noir, inodore, insipide, fragile et plus ou moins poreux; les molécules dont il est formé sont assez dures pour servir à polir les métaux ; sa pesanteur speciGque est un peu plus considérable que celle de 1 eau : cependant il surnage assez ordinairement ce liquide, à raison de l’air contenu dans ses pores; mais si on le laisse pendant quelque temps en contact avec l’eau, la majeure partie de l’air se dégage, et alors le- charbon se précipite : cette expérience se fait très-bien avec une cloche remplie d eau et renversée sur la cuve pneumato-chimique.

Le charbon est très - mauvais conducteur du calorique . Guyton de Morveau a démontré que le calorique traverse le charbon plus lentement que le sable dans le rapport de trois à deux. Lorsqu on le chauffe fortement dans des vaisseaux fermés, il donne une certaine quantité d’un gaz qui paraît etre composé d’hydrogène, d’oxigène et de carbone. M. Berthollet a prouvé qu’il se dégage aussi de l’azote; du reste il ny a ni fusion ni volatilisation du charbon. Il résulte des expériences faites par M. Davy, en iSi5, que le charbon le mieux calciné contient encore une petite quantité d hydrogéné , qui ne s’élève pas quelquefois à — ôOQ du poids du charbou. Il agit sur la lumière comme tous les corps opaques noirs. Il conduit très -bien le Jluide électrique , et il pourrait être employé pour envelopper le pied des paratonnerres, et pour faciliter jla* transmission du fluide qu’ils ont attiré d<>s nuages. Exposé pendant long-temps à 1 action de ce fluide, il desient plus dur; mais il ne se

Io6 W5jnènE ïARTIEi

transforme pas en diamant, comme lavait annoncé il Y quelque temps un chimiste allemand. Mêlé à de l’eau et à de l’acide nitrique (eau forte), le charbon a la faculté de dégager une certaine quantité de fluide électrique : aussi peut-on construire Une pile avec ces trois substances. Gau therot en a formé une avec du charbon et de la pyrite de fer (composé de soufre et de fer).

Si après avoir fait rougir du charbon de buis, on 1 eteint dans du mercure et qu’on l’introduise dans une cloche contenant du gaz oxigène et disposée sur la cuve hydrargiropneumatique (cuve à mercure), on remarque qu’il y a dégagement de calorique, absorption d’oxigène et formation de gaz acide carbonique, quelque basse que soit la temperature : une mesure de charbon de buis absorbe, suivant M. Théodore de Saussure, 9,25 mesures de gaz oxigène. On observe le même phénomène si, au lieu de faire rougir le charbon, on le prive de tout l’air qu’il renferme par la machine pneumatique. Plusieurs des gaz dont nous parlerons par la suite sont également susceptibles d’ètre absorbés par le charbon ; en général, l’absorption est d’autant plus grande que la température est plus basse, la pression plus forte, le charbon moins pulvérisé , plus sec et plus dense , à moins cependant que la densité ne soit telle que les gaz ne puissent plus pénétrer dans leurs pores.

Propriété essentielle. Lorsqu’on introduit du charbon qui présente un ou deux points en ignition dans une éprouvette remplie de gaz oxigène, ces deux corps se combinent; il y a dégagement de calorique et de beaucoup de lumière , et il se forme du gaz acide carbonique et une petite quantité d’eau qui provient de l’union de 1 oxigène avec l’hydrogène du charbon. De l’eau de chaux versée dans cette éprouvette se trouble et dépose des flocons blancs , composés d’acide carbonique et de chaux. Ce qu’il y a de remarquable dans celte expérience , c’est que l’acide car-

DU CHARBON. ÎO7

bonique obtenu occupe précisément un volume égal à celui de l’oxigène qui entre dans sa composition. M. Gay-Lussnc a tiré parti de ce fait pour connaître la densité de la vapeur du carbone qu’il est impossible de déterminer directement. Il a supposé que le gaz acide carbonique résultait d’un volume de gaz oxigène et d’un volume de vapeur de carbone (i) condensés en un seul : dès-lors la densité de la vapeur du carbone doit être égale à celle du gaz acide carbonique, moins celle du gaz oxigène, ou à 1,5196 — 1,10359, c’està-dire 0,4 i(jo.

Si on mettait en contacfravec Je gaz oxigène un excès de charbon et que la température fût très-élevée, on obtiendrait un mélange de gaz acide carbonique et de gaz oxide de carbone, produits dont, nous ferons l’histoire en parlant des corps oxidés.

68. Le gaz hydrogène est absorbé par le charbon. Une mesure de charbon de buis peut, d’après M. de Saussure, absorber 1,^5 mesures de ce gaz qui, du reste, n’éprouve d autre altération qu’une condensation plus ou moins marquée. Lorsqu’on fait passer du gaz hydrogène à travers du charbon rouge contenu dans un tube de porcelaine . une portion de charbon est dissoute par le gaz, et il en résulte du gaz hydrogène plus ou moins carboné. L’action du bore sur le charbon n’est point connue. Ce corps a ete particulièrement l’objet des recherches de Lavoisier.

Usages. Il fait partie de la poudre à canon , de l’encre d imprimerie, de l’acier 5 on s en sert beaucoup dans les mines pour enlever l’oxigène aux oxides métalliques ; on polit avec lui plusieurs métaux; les peintres se servent du charbon de fusain pour esquisser leurs dessins. Le charbon ordinaire est employé avec succès pour priver les substances végétales et animales qui commencent à se

\ 1 j) INous avons déjà dit, § 2 , que les corps se combinent en Vrurne dans des rapports simples.

putréfier, de leur odeur et de leur saveur désagréables-, on peut rendre potable l’eau de mare chargée de débris d’animaux au moyen des fontaines épuratoires de MM. Srnitli et Ducommun , qui ne sont autre chose que des filtres de charbon ; les tonneaux charbonnés à l’intérieur conservent l’eau pour les marins ; la viande faisandée perd son mauvais goût lorsqu’on la fait bouillir dans de l’eau avec une certaine quantité de charbon. Un très-grand nombre de liquides peuvent être décolorés par cette substance, phénomène dont on doit la découverte à M. Lowilz. Plusieurs médecins emploient le charbon cbmme anti-putride. M. Récamier, qui l’a quelquefois administré avec succès dans des fièvres bilieuses rémittentes , a observé qu’il avait la propriété de détruire la mauvaise odeur des matières excrémentiliclles. Réduit en poudre et mêlé avec du sucre, il est très- bon dentifrice; uni à un mucilage et à un aromate, il est propre à former des pastilles qui corrigent la mauvaise haleine; on le conseille pour absorber la matière des flatuosités et delà tympanite ; on peut l’employer pour moudiGer les ulcères de mauvais caractère; quoique le quinquina jouisse de cette propriété à un degré supérieur. Il a été utile dans la teigne : on l’applique sur la tête du malade préalablement débarrassée des croûtes, et nettoyee au moyen de l’eau de savon. En général, le charbon doit être lavé et tamisé avant son administration : la dose est de 20, 3o, 4o grains, un gros, etc. ; on le fait prendre aux malades sous le nom de magnésie noire.

Extraction. Il est extrêmement difficile d’obtenir le carbone pur; les 'diverses variétés de charbon du commerce contiennent du gaz hydrogène, des sels, etc. Il paraît cependant que l’on peut parvenir à séparer, par l’action de la chaleur, presque tout l’hydrogène qui se trouve dans lf noir de fumée, corps composé de ce principe et de carbont Nous indiquerons, en parlant des végétaux, les moyc de se procurer les difiérentes variétés de charbon.

ntl ÎHOSÎfiOKE.

Du Phosphore (i).

Le phosphore n’a jamais été trouvé pur dans la nature 5 il entre dans la composition de plusieurs produits minéraux et animaux; combiné avec l’oxigène, le carbone , l’azote et l’hydrogène, il* constitue la laitance de carpe et une partie de la matière cérébrale et des nerfs ; uni à l’oxigène et à la chaux, il fait la base de la portion dure du squelette des animaux et de tonies les parties ossifiées. Le phosphate de chaux, que l’on rencontre si abondamment en Esiramadure, province méridionale de l’Espagne, et plusieurs autres phosphates métalliques que l’on trouve dans la nature , contiennent également du phosphore.

6g. Propriétés . Le phosphore pur est un corps solide, transparent ou demi - transparent , incolore, légèrement brillant, flexible, et assez mou pour céder au couteau; on le raie facilement avec l’ongle ; il a une odeur d’ail très - sensible ; il paraît insipide; sa pesanteur spécifique est de 1,770. Il ne renferme pas de carbone s’il a été bien purifié.

Si on met du phosphore au fond d’une fiole contenant de 1’ eau, et qu’on élève la température jusqu’au degré du thermomètre centigrade , il entre en fusion et il est transparent comme une huile blanche ; si on le laisse refroidir très-lentement , il conserve sa transparence, et se solidifie : quelque brusque que soit le refroidissement, il ne devient jamais noir s’il est pur; si on rompt la pellicule qui se forme à sa surface au moment où il va se figer, et que l’on fasse écouler les parties encore liquides , les autres

(1) Phosphore, mot grec dérivé de <fà z, lumière, et de«popoç, qui porte, c’est-à-dire porte lumière.

itÔ PREMIÈRE PARTIÈ.

cristallisent en aiguilles ou en octaèdres. Si lorsqu’il esf fondu dans l’eau chaude, ou agite pendant quelque temps la fiole qui le contient, il se convertit en une poudre plus ou moins fine que l’on a employée en médecine. Soumis à une température plus élevée', le phosphore se volatilise et peut être distillé. Celte expérience se fait dans une cornue privée d’air à laquelle on adapte un récipient contenant de l’eau ; on dispose la cornue de manière à ce que son bec plonge dans le liquide du récipient : par ce moyen le phosphore volatilisé peut se condenser sans avoir le contact de l’air, qui l’enflammerait.

La lumière solaire change en rouge la couleur blanche du phosphore pur, renfermé dans de l’eau privée d’air, dans de l’huile d’olive, de l’esprit-de-vin, ou de l’éther, etc. , sans que le phosphore passe à l’état d’acide. Le même phénomène a lieu lorsque le phosphore est placé sous une cloche vide, ou dans le vide d’un baromètre ; dans ce dernier cas , il se dépose en paillettes brillantes contre les parois de l’instrument. Parmi les divers rayons qui composent le spectre prismatique de la lumière solaire, le violet est celui qui produit le plus promptement ce phénomène : aussi le phosphore rougi t-il pl us vite dans des verres violets que dans des verres rouges. M. Vogel a prouvé que, dans ces différentes circonstances, le phosphore passe à l’état d’oxide rouge. Mais comment concevoir l’oxidaiion du phosphore dans le vide? La flamme bleue du soufre brûlant et la flamme blanche du feu blanc des Indiens ne produisent rien de semblable sur lui. L e fluide électrique agit sur le phosphore qui a le contact de l’air comme le calorique.

70. Le gaz oxigène n’exerce aucune action sur lui à une température qui ne dépasse pas 270 et sous la pression ordinaire de l’atmosphère : mais si on diminue la pression, lors même que le thermomètre marque 20°, 1 5°, 1 o° ou 6°,

t)V PHOSPHORE. J J t

te phosphore se combine avec le gaz, brûle et devient lumineux dans l’obscurité. Ce phénomène est d’autant plus Sensible , que la diminution de la pression est plus considérable : aussi réussit -il à merveille lorsqu’on introduit dans le vide barométrique du phosphore avec quelques bulles de gaz oxigène; cependant il cesse de se produire si la température est à 5°-f o° ou au-dessous. Si au lieu de diminuer la pression on l’augmenté, l’oxigènene se combine avec le phosphore qu’à une température au-dessus de 270. Enfin la combustion du phosphore dans ce gaz peut encore avoir lieu au-dessous de 270, lorsqu’on mêle ce gaz avec une plus ou moins grande quantité d’azote , d’hydrogène ou d’acide carbonique qui agissent de la même manière que la diminution de pression. Nous devons la plupart de ces détails à M. Bellani de Monza.

Propuete ossontiGllc» St on fait fondre du phosphore dans une petite coupelle , et qu’on l’introduise dans une éprouvette à pied remplie de gaz oxigène , il se dégage beaucoup de calorique et de lumière : l’oxigène est absorbé et solidifié par le phosphore , et il en résulte un nuage dense, d’une couleur blanche, qui n’est autre chose que de l’acide phosphorique susceptible de rougir la teinture de tournesol. Une portion du phosphore employé passe à l’état d’oxide rouge et tapisse l’intérieur de la coupelle. Cet acide et cet oxide sont les seuls produits qui résultent de l'action directe du phosphore sur le gaz oxigène : on connaît cependant plusieurs autres composés de phosphore et d’oxi- §ène que l’on obtient par des moyens indirects : tels sont les acides hypo -phosphoreux, phosphoreux phosphalique et phosphorique oxigéné.

Le phosphore , mis en contact avec le gaz hydrogène , passe rapidement au rouge, et les parois des flacons qui le contiennent se tapissent de cristaux rouges étoilés 5 une portion de phosphore est dissoute par le gaz, qui se trans-

t î -J î> K E M 1 È R E P A U T t ti

forme en gaz hydrogène phosphore ; les cristaux roùgëS sont de l’oxide de phosphore formé aux dépens de 1 oxigène de l’eau contenue dans le gaz (Vogcl).

L’action du bore sur le phosphore n’est pas connue; il en est de même de celle du carbone pur ; cependant plusieurs chimistes avaient admis un phosphure de carbone d’une couleur rouge. M. Boüdet, apres avoir fait un trèsgrand nombre d’expériences , pense que toutes les substances qui ont été regardées jusqu’à ce jour comme des phosphures de carbone, ne sont peut-être que de l’oxide routée de phosphore : il croit néanmoins que la combinaison de ces deux corps n’efct pas impossible.

Le phosphore a été découvert par Brandt, en 1669.

Poids d'un atome de phosphore. Si l’on admet avec M. Thomson que l’acide hypo-phosphoreux est un corps binaire composé de 100 parties de phosphore et de 66,66(1) d’oxigène, ou , ce qui revient au même, de i,5 de phosphore et de 1 d’oxigène; si l’on suppose avec le même auteur que cet acide résulte de l’union d un atome d oxigene avec un atome de phosphore , le poids de l’atome de ce dernier sera 1 ,5.

Usages. Le phosphore est employé pourfaire l’analyse de l’air, et pour la construction des briquets phosplioriques. Parmi les moyens proposés pour faire ces briquets, le plus simple consiste à remplir d’eau à 70° ouà 8o° un petit flacon de cristal, et à y introduire de petits fragmens de phosphore : ceux-ci fondent , occupent la partie inférieure du flacon , et chassent l’eau. Lorsque la majeure partie de

(1) Ce résultat est loin de s’accorder avec celui qui a été obtenu par M. Dulong, qui regarde l’acide hypo-phosphoreux comme un composé de 100 parties de phosphore et de 5^,44 d’oxigène.

dü?hôsphore. xiJ

telle -ci est expulsée 5 le petit appareil se trouve presque rempli de phosphore fondu : alors on le laisse refroidir erl tenant le flacon dans l’eaü, et on le bouche lorsqu’il est froid. Chaque fois que l’on veut se servir de cet instrument , on introduit dans le flacon l’extrémité d’une allumette soufrée afin de détacher quelques molécules de phosphore; on frotte cette extrémité sur un bouchon de liège ; par ce moyen la température se trouve élevée et le phosphore s’enflamme.

Action du phosphore sur V économie animale. Le phosphore, à petite dose, doit être regardé comme un excitant volatil puissant, dont l’action est très -prompte, très-intense, mais peu durable; il augmente l’activité de tous les systèmes de l’économie animale , et principalement du système nerveux. Les expériences d’Alphonse-Leroy, de Pelletier et de Bouttatz prouvent qu’i 1 irrite les organes de la génération, et qu’il éveille singulièrement l'appétit vénérien. Administré convenablement, il peut être utile dansles maladies asthéniques aiguës ou chroniques, où il ne faut exciter que momentanément, mais d’une manière très-intense : ainsi son emploi a été suivi de succès dans les fièvres ataxiques et adynamiques avec prostration extrême des forces vitales, dans les différentes complications de ces mêmes fièvres , dans les fièvres intermittentes opiniâtres, les affections rhumatismales et goutteuses, la suppression des règles, la chlorose et les infiltrations avec atonie de la fibre; mais particulièrement dans les maladies nerveuses , telles que l’apoplexie, la syncope, la paralysie, les convulsions épileptiques, la manie, la céphalalgie opiniâtre, la goutte sereine et la cardialgie. La dose de ce médicament ne doit pas être portée au - delà d’un grain dans les vingt -quatre heures , et l’on doit rejeter les préparations où il n’est que suspendu, telles que les pilules, les loochs, les électuaires, les émulsions, les conserves, etc. La maniera

ÎREMIÈKE partie.

la plus convenable de l’administrer est de le faire dissoudre dans de l'éther sulfurique, eny ajoutant un peu d’huile distillée aromatique. On doit suspendre son usage s’il fait éprouver une ardeur à l’estomac, ou s’il occasionne des vomissemeus. Pris à forte dose , le phosphore détermine tous les symptômes d’une vive inflammation, qui ne tardent pas à être suivis de la mort.

Extraction. On prend du phosphate acide de chaux en consistance sirupeuse (composé de chaux et d’acide phosphorique : celui - ci est formé d’oxigène et de phosphore) ; on le mêle intimement avec le quart de son poids de charbon pulvérisé; on chauffe le mélange dans une bassine de fonte jusqu’à ce qu’il soit sec; alors on l’introduit dans une cornue de grès lutée, placée sur un fourneau à réverbère, et dont le col se rend dans une allonge en cuivre qui plonge par l’une de ses extrémités au fond d’un grand bocal muni d’un bouchon percé de deux trous, et contenant une assez grande quantité d eau; ces deux trous donnent passage, le premier à 1 allonge, et 1 autre à un tube droit, long de deux ou trois pieds, par lequel se dégagent les gaz, et qui , par conséquent, ne doit pas plonger dans le liquide; on lute toutes les jointures, et on tasse parfaitement ce lut; lorsqu il est sec, on chauffe graduellement la cornue de manière à ce qu’elle soit rouge au bout de deux heures : à cette époque, il commence à se dégager du gaz oxide de carbone et du gaz hydrogène carboné (i); alors on remplit le fourneau de charbons incandeseens pour ne pas s’exposer à fêler la cornue; environ deux heures après, on commence à obtenir du phosphore

(i) Ces gaz proviennent d une partie de 1 eau contenue dans le phosphate acide de chaux, qui est décomposée par le charbon; il se forme aussi du gaz hydrogène carboné aux dépens de l’hydrogène qui entre dans la composition du charbon.

DU MI OS ï> HO II É. iiS

qtli vient se condenser dans l’eau, du gaz hydrogène phosphore, et du gaz oxide de carbone qui se dégagent. Ces phénomènes dépendent de ce que l’acide phosphorique cède son oxigène au charbon à une température élevée, et de ce que le mélange dont on se sert contient de l’eau qui continue à se décomposer. Le dégagement de gaz a lieu pendant toute la durée de l’opération, qui n’est terminée qu’au bout de vingt - quatre à trente heures ; il est même le guide le plus certain de la réussite; s’il venait à se ralentir , on élèverait la température au moyen d’un long tuyau de poêle dont on surmonterait la cheminée du fourneau. A la fin de l’opération, on trouve le phosphore en partie dans l’eau, en partie dans l’allonge et dans le col de la cornue ; ce dernier est moins pur, moins fusible , opaque et rougeâtre. On prend ces diverses quantités de phosphore refroidi ; on les met dans une peau de chamois , on en fait un nouet bien solide , et on les comprime au moyen de pinces en le tenant dans l’eau presque bouillante; le phosphore fond et passe à travers la peau; alors il est transparent et peut être réduit en cylindres : pour cela on plonge verticalement une des extrémités d’un tube cylindrique de verre dans la masse du phosphore recouverte d’eau ; on aspire avec la bouche par l’autre extrémité du tube; le phosphore fondu monte dans le tube, et lorsqu’il s’est élevé jusqu’à la moitié ou aux trois quarts de sa hauteur, on ferme avec le doigt index l’extrémité inférieure tenue toujours dans l’eau, et on le porte dans l’eau froide, où il se refroidit : à cette époque, il ne reste plus qu’à retirer le cylindre de phosphore solidifié du tube de verre. Il faut, dans ces diverses opérations, éviter avec le plus grand soin que le phosphore fondu soit en contact avec l’air, sans quoi il s’enflamme, et l’opérateur court les plus grands dangers. Il arrive souvent que le phosphore obtenu par ce moyen n’est pas pur; dans ce cas, il faut le

î iG PREMIÈRE PARUE.

distiller en le mettant dans une cornue qui contient dtf l’eau, et en le condensant dans un récipient presque plein de ce même liquide.

Du Soufre.

Le soufre a été rangé parmi les substances simples. Les expériences ingénieuses de H. Davy et de Bertholiet fils tendent à prouver qu’il renferme de l’hydrogcne, de l’oxigène et une base particulière qu’il a été impossible de séparer jusqu'à présent; cependant comme ces données ne sont pas encore généralement admises, nous continuerons à regarder ce corps comme élémentaire.

^ j. Le soufre est une substance très-répandue dans la nature; on le trouve à l’état natif, principalement aux environ des volcans ; tantôt il est cristallisé en octaèdres , tantôt il est en masse ou en poussière fine; on le rencontre combiné avec des métaux, comme dans les pyrites de fer , de cuivre, etc.; il fait partie des sulfates de chaux (plâtre), de magnésie (sel d Epsom ) et de tous les auties sulfates , sels excessivement communs ; enfin il entre dans la composition de la matière cérébrale et de quelques eaux minérales.

Le soufre est solide , d’une couleur jaune citron , inodore, insipide, transparent ou opaque, suivant qu’il est cristallisé ou non ; il est dur et tellement fragile que le plus léger choc suffit pour le briser; sa cassure est luisante; sa pesanteur spécifique est de 1,99. Lorsqu’on le soumet à l’action d’une douce chaleur, ou qu’on le presse entre les mains, il craque et souvent se rompt. Il fond à la température de io4° therm. centigr. , et devient rougeâtre. Si cette opération se fait dans un alambic de verre placé sur un bain de sable, le soufre ne tarde pas à se sublimer, et vient se condenser dans le chapiteau sous la forme de petits cristaux soyeux^ d’un beau janue, qui portent le nom d«