BU SOUFRE. II

fleurs de soufre non lavées : on doit les agiter avec de l’eau pour séparer l’acide sulfureux soluble qu’elles renferment, et qui provient de la combinaison d’une portion de soufre avec l’oxigène de l’air contenu dans l’alambic. Si le soufre a été fondu dans un creuset, et qu’on l’ait laissé refroidir lentement, on observe qu’il se forme une pellicule à la surface 5 en perçant d’un trou cette croûte solidifiée, on peut vider les portions intérieures qui sont encore fluides; alors toutes les parties adhérentes au creuset se trouvent cristallisées en aiguilles jaunâtres. Si, lorsque le soufre est fondu dans le creuset , on continue à le chauffer sans le contact de l’air, et qu’on le décante dans l’eau froide pour Je figer, il acquiert une couleur rouge hyacinthe, devient tenace comme la cire, et peut être employé pour prendre des empreintes de pierres gravées : eu effet, il se durcit beaucoup par le refroidissement.

La lumière qui traverse les cristaux de soufre éprouve une double réfraction. Le soufre est mauvais conducteur de l’électricité; lorsqu’on le frotte, il devient électro-résineux et acquiert de l’odeur; il est probable que c’est au développement de ce fluide dans les molécules du soufre qu’il faut attribuer la difficulté que l’on éprouve à les détacher du mortier qui a servi à les triturer et auquel elles adhèrent : l’eau qui, dans ce cas, favorise leur détachement agirait en s’emparant du fluide électrique.

72. Le gaz oxigène n’exerce sur le soufre aucune action marquée à la température ordinaire.

Propriété essentielle. Si l’on introduit un morceau de soufre qui présente un ou deux points en ignition , dans une éprouvette à pied remplie de ce gaz, il l’absorbe avec dégagement de calorique et d’une lumière blanche-bleuâtre, et passe à l’état de gaz acide sulfureux , facile à reconnaître à son odeur piquante, qui est la même que celle du soufre qui brûle à l’air.

Jl8 PREMIÈRE PARTIE.

On peut encore obtenir, par des moyens indirects, trois autres composés d’oxigène et de soufre, l’acide hypo-sulfureux, l’acide sulfurique et l’acide sulfurique oxigéné.

Le gaz hydrogène peut dissoudre le soufre à l’aide du calorique et donner naissance à du gaz acide hydro-sulfurique (gaz hydrogène sulfuré). Ce fait peut être démontre en remplissant une cloche de gaz hydrogène, et en y introduisant du soufre que l’on place au foyer d’un miroir ardent sur lequel tombent lesj rayons lumineux, ou bien encore en faisant passer du gaz hydrogène à travers du soufre placé dans un tube de porcelaine rouge : aucun de ces moyens n’est cependant usité pour préparer le gaz acide hydro - sulfurique dont nous ferons l’histoire plus tard. Lorsqu’on fait chauffer ensemble , dans des vaisseaux fermés , un mélange de bore et de soufre , celui-ci entre en fusion, se combine avec le bore, et il en résulte du borure de soufre couleur d’olive.

78. L’action du carbone pur sur le soufre n’est pas connue. Il n’en est pas de même de celle qu’exer.ce le charbon calciné. Ces deux corps peuvent se combiner et donner naissance à deux composés que l’on pourrait appeler protocarbure et per-carbui'e de soufre.

Expérience. On prend un tube de porcelaine dans lequel on introduit des fragmens de chai bon -fortement calciné î on le dispose dans un fourneau à réverbère F ( voy. pl. 11, fig- 65 ) , de manière à ce qu’il soit un peu incliné, et qu’on puisse l’entourer de charbon. A 1 extrémité A de ce tube, munie d’un bouchon perce, on adapte une cornue de verre G contenant du soufre ; à 1 autre extrémité se trouve une allonge L , qui se rend dans un récipient tubulé R, contenant de l’eau et entouré de glace; de la tubulure de ce récipient part un tube recourbé S qui va plonger jusqu’au fond d’un petit flacon bitubulé M , qui renferme de l’eau jusqu’à Ici moitié de sa hauteur et