DE L’IODE. 12S
il se produit seulement de la éhaleur. Lorsqu’on met ensemble , dans un tube de verre , une partie de phosphore et 8 parties d’iode, on obtient un phosphure d’un rouge orangé brun , fusible à environ ioo° , et volatil à une température plus élevée : le phosphure d iode sert à la préparation de l’acide hydriodique.
Le soufre forme avec l’iode , à l’aide d’une légère chaleur, une combinaison faible, d’un gris noir , fusible , cristallisable, et dont on dégage l’iode en la distillant avec de l’eau.
Poids d’un atome d'iode. D’après M. Gay-Lussac , l’acide iodique est composé de 100 parties d’oxigène et de 7 81, 25 d’iode, ou, ce qui reyient au même, de 5 d’oxigène et de i5,Ô25 d’iode. En supposant avec ce chimiste que l’acide dont nous parlons est formé de cinq atomes d’oxigène et d’un atome d’iode , il est évident que le poids de l’atome d’iode est 1 5,625 , puisque celui de l’atome d’oxigène est 1.
L’iode n’a point d’usages. A la dose d’un gros, un gros et demi , il détermine l’ulcération de la membrane muqueuse de l’estomac , et la mort.
Extraction. On prend les eaux-mères de la soude de plusieurs espèces de fucus , appelée soude de varech , qui , d’après les expériences de M. Gaultier de Claubry , renferment une certaine quantité d’bydriodate de potasse ( composé de potasse et d’acide hydriodique : celui-ci est formé d’iode et d’hydrogène ) ; on les concentre et on les introduit dans une cornue avec une certaine quantité d’acide sulfurique concentré 5 on adapte au col de cette cornue un ballon bitubulé , et on la chauffe doucement ; bientôt l’hydriodale, et même l’acide hydriodique, sont décomposés par l’acide sulfurique 5 l’iode se volatilise sous la forme de vapeurs violettes , et vient se condenser dans le col de la cornue ou dans le récipient, sous la forme de lames bleuâtres cristallines, qu’il suffit de laver avec de l’eau con-
tenant un peu de potasse pour les avoir pures ; ensuite Oïl les fait sécher en les pressant en tre deux feuilles de papier. Suivant M. Gaultier , le fucus saccharinus fournit plui d’iode que les autres espèces dont il a fait l’analyse.
Du Phtûre ou du Fluor.
78. La plupart des chimistes s’accordent aujourd’hui à regarder l’acide fluorique, d’aprèsles expériences deM.H.Davy, comme formé d’hydrogène etd’un radical particulier auquel on a donné le nom de fluor. M. Ampère , qui a indiqué le premier la composition de l’acide fluorique, a proposé d’appeler son radical phtore , de l’adjectif grec çGo'pio; , délétère , qui a la force de ruiner , de détruire , de corrompre : en effet , ce corps , que l’on suppose simple , jouit exclusivement de la propriété de détruire tous les vases où l’on veut le renfermer , et de former avec l’hydrogène l’acide hydro-phtorique ( fluorique ) , dont l’action caustique est excessivement intense.
Il a été impossible d’obtenir jusqu’à présent le phtore à l’état de pureté , tant il agit sur les vases qui le contiennent 5 cependant nous allons exposer un certain nombre de faits propres à donner une idée de son histoire. Le phtore se trouve dans la nature combiné avec le calcium ou avec l’aluminium ; ces phtorures ont été connus sous les noms de fuate de chaux , ou de spath fluor et de fluate d'alumine ; tous les composés que les chimistes ont appelés fluates secs sont formés de phtore et d’un métal. Uni au bore par des moyens particuliers , il constitue un acide que l’on doit appeler phtoro-borique , et que l’on a désigné jusqu’à présent sous le nom d’acide fluoborique ; il forme avec le silicium un autre acide appelé phtoro - silicique (acide fluorique silicé ). Ces acides ne contiennent ni oxigène ni hydrogène. Le phtore paraît avoir moins d’affinité
