U SOUFRE
qui est également entouré de glace ; l’autre tubulure de ce flacon donne issue à un tube recourbé X, destiné à porter les gaz sous des cloches pleines d’eau ou de mercure et renversées sur une cuve. On chauffe le tube de porcelaine jusqu’à ce qu’il soit rouge, puis on met du feu sous la cornue C; le soufre se volatilise, traverse le tuyau de porcelaine, se combine en partie avec le charbon, et donne un liquide qui se condense au fond de l’eau du récipient /?, et de celle qui se trouve dans le flacon M : ce liquide est du proto - carbure de soufre ; l’allonge se trouve contenir une matière brunâtre solide, qui n’est que du soufre légèrement carburé. Enfin. on obtient dans la cloche destinée à recueillir les gaz, du gaz hydrogène oxi-carboné, du gaz acide hydro-sulfurique, et une portion de carbure de soufre en vapeur. On concevra facilement la formation de ces gaz en se rappelant que le charbon le mieux calciné contient de l’hydrogène , qu’il en est de même du soufre , d’après les expériences de Davy et de Berthollet fils : quant à l’oxigène, M. Thénard pense qu’il provient de l’eau fournie par les bouchons des vases. L’opération étant terminée, on démonte l’appareil, et on verse dans un entonnoir, dont on bouche le bec avec le doigt , le liquide contenu dans le récipient R et dans le flacon Mi ; bientôt on aperçoit deux couches, l’une inférieure, plus pesante, formée par le protocarbure de soufre , l’autre par l’eau; on lève le doigt afin de laisser écouler dans un vase la majeure partie du proto-carbure de soufre , qui doit nécessairement sortir le premier.
Proto-carbure de soufre. Il est liquide, transparent, jaunâtre; il laisse déposer du soufre lorsqu’on le distille, et se trouve transformé en per-carbure.
Per -carbure de soufre (liquide de Lampadius). Il est transparent , incolore , doué d’une odeur fétide et d’une saveur âcre; sa pesanteur spécifique est de 1,263;
ïao
il bout à 4^° du thermomètre centigrade, et il n’est point décomposé par le calorique, quelle que soit la température à laquelle il a été soumis 5 il n’a point la faculié de faire passer au rouge le phosphore pur avec lequel ori le met en contact, ce qu’il faut attribuer à la présence du soufre qui entre dans sa composition (Vogel) 3 il est très-avide d’oxigène ; car lorsqu’on le réduit en vapeur et qu’on le mêle avec ce gaz, il s’en empare aussitôt qu’on fait passer un courant de fluide électrique, s’enflamme vivement, détonne et se transforme en gaz acide carbonique et en gaz acide sulfureux. M. Vauquelin , cpii a analysé ce per-carbure , l’a trouvé formé de 1 4 à 1 5 parties de carbone et de 86 à 87 de soufre. Suivant M. Berzelius, ses parties constituantes sont 84,83 de soufre et 16,17 de carbone. Si on détermine sa composition par le calcul en le supposant formé de 2 atomes de soufre et de 1 atome de carbone, ou trouvera 84,21 de soufre et 15,79 de carbone, résultat qui se rapproche singulièrement de celui de M- Berzelius (1). Il a été découvert en 1796 par Lampadius , et décrit depuis sous le nom de liquide de Lampadius. Il existe encore d’autres composés de soufre et de carbone qui sont solides, et dans lesquels ce dernier principe n’entre que pour une très-petite partie.
74- Le phosphore peut se combiner avec le soufre en diverses proportions , et former des produits qui sont plus fusibles que le phosphore. Pour obtenir ces phos pliures 011 commence par faire fondre un peu dejphosphore
(1) En effet l’atome tle soufre pèse 2 comme nous le dirons plus bas j le poids d’un atome de carbone est de 0,75 (voy. Car* fione , pag. iof) : d’où il suit que ce carbure doit contenir 4 de Soufre (ou 2 atomes) et 0,75 de carbone (ou 1 atome); ou, ce qui revient au même, 100 de soufre et 18,75 de carbone, eu 84,21 de soufre et 1 5,79 de carbone.
Dü SOUFRE.
dans un tube , puis on y introduit un peu de soufre ; lorsque la combinaison est opérée , ce que l’on reconnaît au bruit qui l’accompagne , on y ajoute un nouveau fragment de soufre. Si l’on agissait sur quelques grammes de phosphore et de soufre aussi desséché que possible, il y aurait une vive détonnation avec dégagement de chaleur et de gaz acide hydro-sulfurique , et le phosphure formé rougirait la teinture de tournesol. Ce phénomène dépend de ce que le phosphore retient toujours de l’eau qui se décompose ; son hydrogène se porte sur une partie du soufre pour former du gaz acide hydro-sulfurique, tandis que l’oxigène s’empare d’une portion de phosphore et forme de l'acide phosphorique. M. Vogel a remarqué que le phosphure de soufre, exposé au soleil sous l’eau , pe devient rouge qu’à l’époque où la plus grande partie du soufre s’est combinée avec l’hydrogène de l’eau qui se décompose.
Poids d'un atome de soufre. Si l’on admet, avec M. Thomson , que l’acide sulfureux est un corps binaire composé de x oo parties de soufre et de xoo parties d’oxigène , et si l’on suppose , avec le même chimiste, que cet acide est formé d’un atome de soufre et de deux atomes d’oxigène , il est évident, puisquel’atome d’oxigène est représenté par x , que l’atome de soufre doit peser 2.
Usages. Le soufre fait partie constituante de la poudre à canon ; on l’emploie pour soufrer les allumettes et pour préparer les acides sulfureux et sulfurique , dont on fait une grande consommation dans les arts. Le soufre paraît être un excitant des fonctions du système exhalant : aussi l’emploie-t-on avec succès dans le traitement de la gale , des dartres , de la teigne : on l’applique sous la forme d’onguent préparé avec de la graisse de porc ou avec du cérat ; quelquefois aussi , pour guérir la gale , on se sert d’unliïiitnent fait avec parties égales de soufre et de chaux vivq
parfaitement triturés et incorporés dans de l’huile d’olives ou d’amandes douces. Administré à l’intérieur , le soufre est regardé comme purgatif à la dose d’un à trois gros • mais à petite dose on doit le considérer comme excitant, spécialement dans les atfections chroniques du poumon et des viscères abdominaux. On le donne avec des extraits, ou bien sous la forme de bols , de pastilles , d’électuaire , ou en suspension dans du lait : la dose est de 1 2 , 20 , 4o , 72 grains par jour: on l’emploie aussi sous la forme de baumes , qui ne sont autre chose que des huiles essentielles tenant du soufre en dissolution : ainsi on donne de 20 a 24 gouttes Je baume de soufre térébenthine , de baume de soufre anisé ; enfin il fait partie des fameuses pilules de Morton, si souvent employées par cet auteur dans la phthisie pituitaire > et qui ne paraissent réussir que dans les catarrhes chroniques.
Extraction. Ou obtient le soufre , 1 °. avec des substances terreuses qui le contiennent : 20. avec les sulfures de fer ou de cuivre. Premier moyen. On place ces substances dans des pots de terre cuite, recouverts et surmontés cl’un tuyau qui va se rendre , en s’inclinant , dans d’autres pots couverts , et dont le fond , percé de trous , est placé au-dessus d’une tinette en bois remplie d’eau 5 on chauffe les pots contenant les matières sulfureuses - le soufre entre en fusion, se volatilise, et vient se condenser dans l’eau de la tinette : il porte alors Je nom de soufre brut , et renferme encore des matières terreuses ; on le sublime , et on l’obtient en canons. Sublimation. On le place dans une chaudière en fonte qui communique avec une chambre en maçonnerie, au moyen d’un chapiteau également en maçonnerie ; on chauffe la chaudière ; le soufre fond, se réduit en vapeurs , entre dans la chambre qui est froide , passe à l’état liquide, coule sur le plancher qui est incliné, et sort par un trou pratiqué à la partie la plus déclive où l’on a disposé des
DE l'iOUE. 123
moules de bois cylindriques dans lesquels il se condense: l’air de la chambre , raréfié par la chaleur des vapeurs du soufre , se dégage par une ouverture pratiquée à la voûte et fermée par une soupape qui s’ouvre de dedans en dehors. Si la chambre était très-grande , et que l’opération fût suspendue pendant la nuit, le refroidissement qu’éprouverait la vapeur serait assez marqué pour la faire passer à l’état solide , et on obtiendrait des fleurs de soufre attachées aux parois de la chambre. 2°. Extraction du soufre des sulfures de fer et de cuivre. C’est principalement du dernier dont on se sert : il contient toujours du sulfure de fer. On place sur un lit de bois un très-grand nombre de fragmens de sulfure mêlés avec de l’argile , et arrangés de manière à leur donner la forme d’une pyramide tronquée, au milieu de laquelle se trouve un canal vertical par lequel on introduit des tisons embrasés -, le bois s’enflamme , le sulfure s’échauffe, et bientôt la température est assez élevée pour qu’il absorbe et condense rapidement l’oxigène de l’air ; alors le cuivre et le fer passent à l’état d’oxide , une portion de soufre se transforme en gaz acide sulfureux qui se dégage ; une autre portion se volatilise et vient se condenser dans des cavités pratiquées sur le plateau du sommet; le minéral qui reste est composé d’oxide de cuivre , d’oxide de fer , et d’un peu de sulfure sur lequel l’oxigène de l’air n’a pas agi. Nous verrons plus tard qu’il est employé à l’extraction du cuivre. •
. De l’Iode.
L’iode, dérivé de twôn? , violacé us , qui ressemble à la violette, est un corps simple, découvert en i8i3 par M. Courtois, et que l’on n’a pas encore trouvé pur dans la nature : il fait partie des eaux-mères de la soude fournie par certains fucus , et que l’on appelle soude de varech.
ia4 PREMIÈRE PARTIE.
75. L’iode est solide à la température ordinaire : il se présente sous la forme de petites lames d’une couleur grise noirâtre , d’un éclat métallique, d’une faible ténacité , et ayant l’aspect de la plombagine ; son odeur est analogue à celle du chlorure de soufre (liqueur de Thomson) 5 sa pesanteur spécifique est de 4:94^ ; il détruit les couleurs végétales , et il colore la peau etle papier en jaune} mais cette couleur ne tarde pas à disparaître.
Propriété essentielle. L’iode , mis en contact avec le calorique , fond : la température de 107° thermomètre centigrade suffit pour produire ce phénomène ; il se volatilise à environ 175°, et il répand des vapeurs violettes trèsbelles (1) , que l’on peut apercevoir facilement en mettant une certaine quantité d’iode sur une plaque de fer ou dans un ballon de verre que l’on a fait chauffer. Lorsqu’on recueille ces vapeurs dans une cloche ou dans un récipient , on remarque qu’elles se condensent pour former de nouveau les lames (cristallines dont nous venons de parler. La lumière n’altère point l’iode. Il est électro-résineux : aussi lorsqu’on soumet l’acide hydriodique ( composé d’iode et d’hydrogène) à l’action delà pile électrique , l’iode se porte, comme loxigène , au pôle vitré.
Le gaz oxigène ne peut pas se combiner directement avec lui ; cependant il existe un produit que nous ferons connaître sous le nom d 'acide iodique , qui est formé d’oxigène et d’iode. Le gaz hydrogène n’exerce aucune action sur l’iode à froid ; mais à une température rouge il peut se combiner avec lui et donner naissance à du gaz acide hydriodique. L’action du bore et du carbone pur sur l’iode n’est pas connue : le charbon n’en exerce aucune.
76. Le phosphore s’unit à l’iode en diverses proportions : tantôt il y a dégagement de chaleur et de lumière, tantôt
(1) La densité de celte vapeur est de 8,695.
