DE L'EAU

Lorsque la cloche L ou L' est presque pleine d’eau , on arrête l’opération en fermant le robinet e',* on remplit cette cloche du gaz qu’elle est destinée à contenir, et on allume de nouveau l’hydrogène par l’étincelle , etc., en se conformant à tout ce qui a été dit précédemment.

L’expérience étant entièrement terminée, on ferme le robinet e , et on mesure ce qui reste de gaz oxigène et hydrogène dans les cloches LL', en notant avec soin la température et la pression. On détermine également ce que le ballon peut renfermer de gaz oxigène 5 et retranchant les quantités d hydrogène et d’oxigène restantes, des quantités d’hydrogène et d’oxigêne sur lesquelles on a opéré à une température et à uue pression données , on a celles qui ont été consumées 5 enfin, l’on pèse exactement l’eau produite.

Propriétés chimiques. Si l’on fait chauffer de l’eau à io° -J- o, elle se dilate, comme nous l’avons établi en parlant de la dilatation des liquides (voyez § 20)5 sa température s’élève, et lorsqu’elle est parvenue à ioo° ther. cent., la pression de l’air étant de vingt-huit pouces environ, elle passe rapidement à l’état de vapeur, bout, et son volume devient 169S fois plus grand. En faisant l’expérience dans des vaisseaux fermés, la vapeur peut être recueillie, et l’on voit que l’eau n’a subi aucune décomposition. Lorsqu’au lieu de soumettre l’eau à io° à l’action du calorique, 011 la place dans un lieu froid, on remarque qu’elle se refroidit et se contracte jusqu’à ce qu’elle soit parvenue à environ 4°4*o therm. centigr. ; alors elle reste stationnaire pendant quelques instans, et si on continue à la refroidir, elle se dilate et se congèle après avoir perdu 1 air qu elle contient , en sorte qu’au moment de la congélation, elle se trouve au-dessus de son premier niveau: elle porte alors le nom de glace, qui, suivant M. Blagden , occupe un septième de plus en volume que l’eau li»

quide à zéro : d’où il résulte que la glace doit être plus légère que l’eau liquide.

La lumière est en partie réfléchie par l’eau sur laquelle elle tombe : aussi cc liquide peut-il servir jusqn’à un certain point de miroir; la quantité de rayons réfléchis varie suivant Je degré d’obliquité sous lequel ils tombent; ceux qui ne sont pas réfléchis et qui tombent obliquement sur l’eau, la traversent et sont réfractés en se rapprochant de la perpendiculaire. L’eau pure n’est point conducteur du Jluide électrique. Il n’en est pas de même lorsqu’elle contient un peu d’acide ou de sel : dans ce cas, elle le conduit très-bien , et peut même être décomposée en oxigène et en hydrogène. MM. Dieman et Van Troostwick ont opéré cette décomposition au moyen de décharges électriques multipliées; mais elle réussit beaucoup plus facilement à l’aide de la pile voltaïque. Expérience. On prend un entonnoir de verre B (pl. 9, fîg. 54) dont on ferme le sommet du pavillon et du bec avec un bouchon qui offre deux trous à travers lesquels passent deux fils d’or FO convenablement recourbés pour comuniquer, l’un avec le pôle vitré delà pile, l’autre avec le pôle résineux; ces deux fils pénètrent dans l’entonnoir et dépassent le bouchon de trois ou quatre lignes. On recouvre de cireà cacheter la partie interne et la partie externe dubouchon; on met del’eau dans l’entonnoir jusqu’à lamoitié de sa hauteur, puis on place au-dessus des deux fils deux petites cloches CD remplies d’eau et renversées; les fluides électriques vitré et résineux ne tardent pas à se dégager de la pile avec laquelle on fait communiquer les fils FO ; ces fluides traversent l’eau contenue dans l’entonnoir, la décomposent, et il en re'sulte du gaz oxigène qui se rend à l’extrémité du 61 vitré, et du gaz hydrogène qui se porte sur l’autre fil. ( Foy . pag. yi)

96 Cent mesures d’eau à la température de 1 8° ther. cent., et a la pression de 28 pouces de mercure , peuvent dissou-

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dre 5,6 mesures de gaz oxigène , d’après M. Théodore de» Saussure 5 dans le vide, elle ne dissout pas un atome de ce gaz. Si, au lieu de mettre directement en contact l’eau et l’oxigène , on opère la combinaison de ces deux corps d’après le procédé que vient de découvrir M. Thénard (voy. Préparation de l'eau , pag. i5 y), on verra que l’eau peut prendre plus de six fois son volume d’oxigène : le liquide qui en résulte , connu sous le nom d’eau oxigénée , jouit de propriétés très- remarquables : i°. placé dans le vide, il se concentre, et finit par se vaporiser, sans abandonner l’oxigène qu’il contient; 2°. à la température de ioo°. therm. centigr., ilperdau contraire tout son oxigène, tandis qu’il peut être congelé sans subir la moindre altération; 3°. le peroxide de plomb et surtout l’oxide d’argent le désoxident sur-le-champ, et passent eux-mêmes à l’état métallique ; le dégagement d’oxigène est par conséquent très - considérable , de sorte que l’effervescence est très-vive. L’argent métallique désoxigène ce liquide presqu’aussi bien qu’à l’état d’oxide. (Voy. Supplément.)

Le gaz hydrogène peut également se dissoudre dans ce liquide; ioo mesures d’eau absorbent , à la même température, 4,6 mesures de ce gaz. Le bore placé dans un tuyau de porcelaine rouge décompose l’eau, lui enlève l’oxigène, se transforme en acide borique , et il se dégage du gaz hydrogène : du reste, le bore est insoluble dans l’eau. L’action du carbone pur sur ce liquide est inconnue. Le charbon ordinaire est insoluble dans l’eau ; mais il peut en absorber, et les gaz contenus dans le charbon se dégagent : ce dégagement est d’autant plus marqué que les gaz sont moins solubles dans l’eau. Si l’on fait passer de l’eau en vapeur à travers-du charbon rouge, l’eau est décomposée, et il en résulte du gaz acide carbonique ou du gaz oxide de carbone , et du gaz hydrogène carboné. Celte expérience

peut aussi être faite en plongeant des charbons rouges dans des cloches pleines d’eau et renversées sur la cuve.

Le phosphore, mis en contact avec de l’eau distillée parfaitement privée d’air et exposée au soleil pendant une heure, devient rouge et s’oxide , comme nous l’avons déjà dit : suivant M. Vogel , l’eau est décomposée, et l’on obtient, outre l’oxide rouge de phosphore, du gaz hydrogène phosphoré qui reste en dissolution : il ne se forme pas un atome d’acide phosphoreux. Si l’eau dans laquelle on met le phosphore contient de l’air, il se produit, outre ces corps, un acide composé de phosphore et d’oxigène. Si , au lieu de faire cette expérience à la lumière solaire, on couvre avec un papier noir le flacon contenant le phosphore et l’eau distillée qui a bouilli, ce liquide se décompose lentement, et il se forme du gaz hydrogène phosphoré qui reste en dissolution , et un acide composé de phosphore et d’oxigène : le phosphore conserve sa conleur et sa transparence. Lorsqu’on expose à la lumière diffuse un flacon rempli d’eau ordinaire aérée, et contenant du phosphore, celui-ci devient opaque, d’un blanc terreux , et se transforme, suivant quelques chimistes , en oxide blanc : en même temps l’eau devient acide , et il paraît se’ former un peu d’hydiogèue phosphoré ; phénomènes faciles à expliquer par la décomposition de l’air contenu dans l’eau et d’une partie de ce liquide.

Le soufre est insoluble dans l’eau et n’agit sur elle à aucune température -, mais lorsqu’on met ensemble trois grammes de soufre, deux grammes de phosphore et de l’eau, et que l’on chauffe jusqu’à 4o° ou 5o°, celle-ci se décompose; l’oxigène se porte sur le phosphore pour former de l’acide phosphoreux ou phosphorique qui reste dans la liqueur, et l’hydrogène s’unit au soufre , avec lequel il forme du gaz acide hydro-sulfurique.