L'iode est à peine soluble dans l’eau , à laquelle il

communique une légère teinte de jaune d’ambre; il la décompose à froid , suivant M. Gay - Lussac , et il se forme d’une part de l’acide iodique , et de l’autre de l’acide hy driodique : lorsqu’on chauffe le mélange d’eau et d’iode , celui - ci se volatilise au-dessous de ioo°, par conséquent avant de fondre. L’eau dissout une fois et demie son volume de chlore gazeux à la température de 20° thermomètre centigrade , et à la pression de vingt-huit pouces de mercure : elle porte alors le nom de chlore liquide (acide muriatique oxigéné liquide.) Le chlore liquide a l’odeur, la couleur et la saveur du chlore gazeux; comme lui , il détruit les couleurs végétales et animales ; exposé à l’action du calorique dans un tuyau de porcelaine, il se décompose; l’hydrogène de l’eau se combine avec le chlore et forme du gaz acide hydro-chlorique , tandis que l’autre principe de l’eau, l’oxigène, se dégage. Cette expérience réussit très-bien en faisant passer à travers un tuyau de porcelaine de l’eau en vapeur et du chlore gazeux, pourvu que le tuyau soit bien rouge, que la vapeur d’eau soit assez abondante , et que le courant de chlore ne soit pas trèsrapide. Si au lieu d’accumuler du calorique sur la dissolution de chlore on en soustrait, elle fournit des cristaux lamelleux d’un jaune foncé, même lorsque la température est à 2° -f- o° : ces cristaux contiennent plus de chlore et moins d’eau que la solution. La lumière 'décolore le chlore liquide et agit sur lui comme sur le chlore gazeux humide; il faut donc le conserver à l’abri de cet agent. Si on fait chauffer Y iode avec une dissolution de chlore , l’eau est décomposée; son oxigène forme avec l’iode de l’acide iodique, tandis que l’hydrogène transforme le chlore en acide hydro-chlorique.

Le gaz azote est presqu’insoluble dans l’eau.

98. L’eau exerce sur l’air une action remarquable; cent mesures absorbent cinq mesures d’air, dont la composition

diffère de celle de l’air atmosphérique : en effet, il est formé de 32 parties de gaz oxigène et de 63 de gaz azote, tandis que dans l’air atmosphérique il u’y a que 21 parties de gaz oxigène; ce phénomène dépend de ce que l’eau dissout plus facilement le gaz oxigène que le gaz azote. Expérience. On prend une grande fiole munie d’un bouchon percé pour donner passage à un tube recourbé qui doit se rendre sous une cloche pleine d’eau , et renversée sur la table de la cuve pneumato-chimique ; on remplit la fiole et le tube d’eau; on bouche le vase et on le lutte , puis on chauffe graduellement jusqu'à l’ébullition : l’air contenu dans l’eau ne tarde pas à se dégager et à se rendre dans 1* cloche; on en fait l’analyse après avoir mesuré son volume. (Voy. Analyse.') Il est évident que l’air obtenu par ce moyen était tenu en dissolution dans l’eau, puisque la fiole et le tube étaient entièrement remplis parce liquide; les premières portions dégagées sont moins oxigénées que les dernières, phénomène qui dépend plus de la grande solubilité de l’oxigène que de l’azote. On peut encore démontrer l’existence de l’air dans l’eau , en plaçant sur la machine pneumatique un vase qui contient une certaine quantiléde ce liquide ; à mesure qu’on fera le vide , l’air se trouvera moins comprimé et se dégagera de 1 eau sous la forme de bulles.

Composition. On prouve par la synthèse ( voy. § 95 ) que l’eau est formée de deux parties d’hydrogène et d’une d’oxigène en volume , ou de 88,29 parties d’oxigène et de 11,71 d’hydrogène en poids. On peut encore prouver par l’analyse que telle est la composition de ce liquide , (voy. Analyse , à la fin du tome ii). Cavendish est le premier chimiste qui ait annoncé ce fait d’une manière positive.

Poids d'un atome d'eau. Ce poids est de 1,125 , puisque l’eau est supposée formée d’un atome d’oxigene qui pèse 1, et d’un atome d’hydrogène dont le poids est o, 125.

Préparation de l'eau distillée. Nous avons déjà indiqité

nK L’EAlT* i5'g

(§• 9^) comment on doit s’y prendre pour obtenir de l’eau dans les laboratoires ; il s’agit maintenant de faire connaître les moyens de préparer l’eau distillée parfaitement pure. Ou place l’eau dans la cucurbite d’un alambic et on la chauffe 5 elle ne tarde pas à se réduire en vapeurs; on rejette environ les ^ qui distillent d’abord , et' qui contiennent le plus souvent du sous-carbonate d’ammoniaque volatil , provenant de la décomposition des substances animales qui étaient contenues dans l’eau; on recueille celle qui se vaporise après ; mais on suspend l’opération lorsqu’il ne reste plus dans la cucurbite qu’environ les -JL du liquide employé : en effet, ce liquide concentré par l’évaporation , renferme des sels qui peuvent réagir les uns sur les autres* et donner quelquefois naissance à des produits volatils ; il peut d ailleurs contenir des matières animales , qui se décomposeraient si l’on continuait à chauffer, et donneraient des matières volatiles qui altéreraient la pureté de l’eau.

Pi épcnalion de l eau oxigénée. On verse peu à peu de l’eau de baryte ( composé d’eau et de baryte) dans l’acide sulfurique oxigéné (composé d’acide sulfurique et d’oxigène ) ; on agite ; l’acide sulfurique s’unit à la baryte et donne des flocons blancs qui se précipitent, tandis que l’eau se combine avec l’oxigène de l’acide sulfurique oxîgéné, et produit l’eau oxigénée, que l’on sépare du précipité au moyen du filtre. Cette expérience n’est suivie de succès qu’autant que l’on a employé juste la quantité d’actde nécessaire pour saturer toute la baryte. (M. Thénard, Arm. de Chimie et de Physique , novembre 1818. )

99. L’eau est potable lorsqu’elle offre les caractères suîvans : elle doit être fraîche , vive, limpide, inodore et aérée; elle doit dissoudre le savon sans former de grumeaux et bien cuire les légumes (1); elle ne doit se trou-

(1) Les eaux qui contiennent du plâtre (sulfate de chaux)

ï(5o PRE Mi ERE PARTIE»

Lier que très-légèrement par le nitrate d’argent et par l’hydro-chlorate de baryte (i). L’eau distillée est lourde, parce quelle est privée d’air et d’une petite portion de sel. L’eau de pluie est celle qui approche le plus de l’état de pureté. M. Chaptal a observé que celle qui accompagne les orages est plus mélangée que celle d’une pluie douce, et que cette dernière devient plus pure pendant la durée de la pluie. L’eau de rivière tient en dissolution plusieurs matières salines , et en particulier des molécules calcaires ; celle qui coule dans le sein de la terre forme des incrustations de ces mêmes molécules , tantôt a 1 intérieur des canaux qui la reçoivent, tantôt autour des corps organisés qui y sont plongés.

De l'Eau à l'état solide.

i oo. En parlant de l’action du calorique sur l’eau liquide, nous avons exposé les phénomènes qui précèdent la formation de la glace obtenue par le simple refroidissement de l’eau, page 1 53 ; il importe maintenant de faire connaître les causes qui empêchent l’eau liquide à zéro de se sol:diher ; pour les apprécier, il faut avoir égard au degré de pureté du liquide , et à l’état d’agitation ou de repos dans lequel il se trouve. i°. Le degré de pureté. M. Blagden a remarqué que l’eau distillée que l’on avait fait bouillir peut descendre , sans se congeler, jusqu’à 5° oR , et jusqu’à io — o si on couvre sa surface d’une couche d huile; tandis que l’eau distillée qu’on n’a pas fait bouillir ne se

ne cuisent pas bien les légumes, et décomposent le savon, comme nous le démontrerons plus tard.

(i) Réactifs dont nous ferons l’histoire : si l’eau est fortement troublée par eux , c’est parce quelle contient des hydro-chlorates et des sulfates, sels qui allèrent sa pureté.

»E LA GLACE. ,6î

conserve liquide que jusqu’à 3 jf — o. L’eau non distillée , mais limpide, se solidifie tantôt à 2°f — o, tantôt à a0 ~o , tantôt à i° o°} enfin celle qui est chargée de particules limoneuses se congèle toujours à zéro. Ce savant a conclu de ces faits que plus l’eau est pure , plus elle peut s’abaisser au-dessous de zéro sans se congeler. On pourra cependant objecter que l’eau ordinaire qui a bouilli se solidifie plus facilement que celle qui n’a point été exposée au feu. M. Blagden répond à cela que si l’eau ordinaire contient du carbonate de chaux en dissolution, comme cela a souvent lieu , ce carbonate se précipite par 1 eflet de l’ébullition , trouble la transparence de l’eau , qui «lors se trouve à-peu-près dans le môme cas que l’eau limoneuse, et a une plus grande tendance à se congeler. 2°. Le repos. L’influence du repos et de l’agitation sur l’eau prête à se solidifier est connue depuis long - temps. M. Blagden a remarqué qu’en frappant légèrement sur une table avec le fond du vase qui contient l’eau , ou en frottant les parois intérieures de ce vase avec un tube ou avec une plume, l’eau liquide au-dessous de zéro se solidifie surle-champ ; mais de tous les excitateurs de la congélation , celui qui manque le plus rarement son effet est un petit morceau de cire, avec lequel on frotte les parois du vase dans quelques points inférieurs au niveau de l’eau , de maniéré à faire naître des especes de vibrations sonores 5 on voit paraître à l’instant une croûte de glace à l’endroit da vase situé au-dessous de la cire : le mouvement imprimé par 1 un ou par l’autre de ces moyens favorise le rapprochement des molécules par les faces qui se conviennent le mieux , et par conséquent la cristallisation. Il est encore un autre moyen de hâter la congélation de l’eau, c’est de la mettre en contact avec un petit morceau de glace , que on peut considérer comme un noyau qui attire à lui les molécules aqueuses.

jg-î PREMIERS PARTIE.

ioi. La glace pure est transparente, incolore et douce d’une saveur vive; elle réfracte fortement la lumière, et on peut la faire servir à la construction des lentilles ardentes : sa transparence et sa force de réfrangibilité sont d’autant plus grandes cpie l’eau d’où elle provient était plus pure ; elle est très-élastique , comme on peut s’en convaincre en la jetant sur un plan , car alors elle se réfléchit; sa dureté et sa ténacité sont très-considérables. Lorsqu’elle est bien cristallisée, elle offre un assortiment d’aiguilles qui ont une grande tendance à se réunir sous l’angle de 1 20° ou de 6o° ; elle est plus légère que l’eau : aussi avons-nous dit que l’eau liquide augmente de volume en passant de 4° + ° » l’état solide : ce phénomène ne peut être expliqué sans admettre que la disposition des molécules de la glace est telle qu’elles ne peuvent plus être contenues dans l’espace qui les renferme lorsqu’elles sont liquides; il faut même supposer que ce changement dans la disposition des parties commence à avoir lieu à 4° ■+ o.

L’augmentation du volume de l’eau qui se solidifie nous permet d’expliquer l’expérience suivante , rapportée par M. Biot. On remplit d’eau un canon de fer épais d’un doigt , on le ferma exactement et on l’exposa à un froid très-vif; douze heures après , on le trouva cassé en deux endroits; nous pourrions citer un très -grand nombre de faits de ce genre. On avait attribué pendant quelque temps à l’air atmosphérique retenu par l’eau qui se congèle , la cause de cette dilatation ; mais 1 expérience prouve que l’eau qui a bouilli, et qui par conséquent est privée d’air, occupe un plus grand espace à l'état solide qu à l’état liquide. Exposée à l’air, la glace s’évapore.

Les usages de l’eau solide, liquide et à 1 état de vapeur sont tellement nombreux et si généralement connus , que nous croyons inutile de les énumérer.

De l'eau considérée sous le rapport medical • Nous nous

»ES BAl«S.

bornerons à donner quelques aperçus sur les bains u eau douce. Bains froids de o° à 19° thermomètre centigrade. En entrant dans 1 eau très-froide on éprouve un saisissement universel plus ou moins désagréable , un tremblement général et un resserrement spasmodique de la peau : celle-ci, d’abord pâle, devient d’un rouge livide ; elle offre des aspérités ; les buloes des poils se montrent à travers l’épiderme , en sorte que la peau ressemble à de la chair de poule 5 la respiration , d’abord pénible, fréquente et courte, se ralentit quelques instans après; le pouls est précipité au moment de l’immersion ; mais il notai de pas à devenir plus lent et plus petit; la transpiration est supprimée; la sécrétion dé l’urine augmente; on entend un claquement des mâchoires; les individus faibles éprouvent en outre des crampes , des engour lissemens , de la pesanteur de tête ; enfin les lèvres se décolorent , l’engourdissement devient général, et la mort peut être le résultat de l administration d’un bain froid trop prolongé. Si ce bain est de peu de durée, il jouit, en général, d’une vertu tonique ; si son action se prolonge davantage , il détermine une sédation plus ou moins forte du s\ sterne nerveux et le ralentissement de la circulation. On 1 a employé avec succès , i° pour prévenir ou pour détruire les épanchemens séreux dans la fièvre cérébrale ; 2 dans le typhus ; 3° Samoïlowits s est servi de la glace en friction dans la peste de Moscou ; 4° dans certaines douleurs de tête opiniâtres et sans inflammation; 5° dans plusieurs maladies nerveuses , telles que la manie , l’hypochondrie, 1 hystérie ; G0 dans quelques cas de débilité générale; 70 enfin dans certains spasmes , et dans quelques maladies convulsives qui sont l’écueil des praticiens. Le corps peut être mis en contact avec l’eau froide par des moyens différens que le médecin varie suivant les circonstances : ces moyens sont l’immersion, l’allusion, les

î64 première partie.

douches , et des serviettes contenant de la glace , que l’on applique plus particulièrement sur la tète , sous la forma de bandeau.

Bains tièdes de 3o° à 36° thermomètre centigrade. Parmi les effets produits par les bains tiè'es, les plus remarquables sont le ralentissement de la circulation et de la respiration , la plus grande activité de l’absorption cutanée , de la perspiration et de la sécrétion de l’urine. On emploie les bains tièdes locaux ou généraux dans les phlegmasies des reins , de la vessie , du péritoine , de la plèvre et des poumons , 2° dans les phlegmasies chroniques de la peau , telles que les dartres , la gale , etc. \ 3° pour faciliter l’éruption delà petite-vérole ; 4° comme un des meilleurs anti-spasmodiques dans une infinité de maladies nerveuses ; 5° dans les douleurs des voies urinaires occasionnées par des calculs de vessie , la gonorrhée , etc.

Bains chauds au-dessus de 36° thermomètre centigrade. Les effets produits par cette espèce de bain ont le plus grand rapport avec ceux que détermine le calorique lorsqu’il est appliqué sur toute la surface du corps ( voyez § 47 ) : ce bain est en effet un irritant très -actif et un puissent sudorifique 5 il peut déterminer la mort, i° par apoplexie , 20 par les troubles du coeur , 3° par brûlure. Le bain chaud général n’est guère employé en médecine ; on en fait usage cependant pour favoriser certaines éruptions à la peau et dans quelques engorgemens chroniques. Il n’en est pas de même du bain chaud partiel, connu sous le nom de pédiluve ou bain de pied , dont les succès autorisent chaque jour davantage l’emploi. Les pédiluves simples , ou ceux qui sont rendus plus irritons par l’addition de la moutarde , d’une certaine quantité de 6el commun ou d’acide hydro-chlori que (muriatique), sont recommandés , r° dans tous les cas où il faut rappeler aux

t>U GAZ OXIDE DE CARBONE. l65

extrémités inférieures la goutte , qui s’est déplacée et portée sur quelqu’un des organes essentiels ; 20 lorsqu’il faut opérer une dérivation , comme dans certains maux de tête , de gorge , dans quelques cas de suppression des règles qui ne dépend pas d’un engorgement sanguin de la matrice , etc.

Bains de 'vapeurs. Ces bains peuvent être rangés parmi les médicamens sudorifiques les plus énergiques : aussi les emploie-t-on avec succès pour augmenter la transpiration cutanée ; ils sont utiles dans les maladies cutanées chroniques , dans certains cas d’endurcissement de la peau, dans les scrophules indolens , dans rruelques engourdiseemens des membres , dans certains rhumatismes chroniques , etc.