BU DEUTOXIBE DE CHLORE

dont l’action sur le soufre est très-vive à la température ordinaire. 4°- Il n’attaque point le mercure. 5°. L’eau peut en absorber plus de sept fois son volume. Il est sans usages.

Composition. Il est formé d’un volume d’oxigène et d’un demi-volume de chlore condensés en un seul 5 ou, ce qui revient au même, en prenant les densités de ces gaz, de 100 parties de chlore et de 91,14 d’oxigène en poids. Si on le suppose formé d’un atome de chlore et de 4 atomes d’oxigène, on le trouvera composé de xoo de chlore et de 88, BS d’oxigène (Thomson.) (i).

Poids d’un atome de gaz deutoxide de chlore. Il est de 8,5, somme du poids d’un atome de chlore et de 4 atomes d’oxigène.

Préparation. On prend tout au plus 3 grammes de chlorate de potasse pulvérisé 5 on le mêle avec la quantité d acide sulfurique nécessaire pour former une pâte sèche, de couleur orangée: l’acide doit être étendu d’une demipartie d’eau-, on opère ce mélange à l’aide d’une spatule de platine 5 on 1 introduit alors dans une petite cornue de verre dont on plonge la panse dans un bain-marie ; on la laisse pendant quelque temps , et on a soin de ne point porter l’eau à la température de l’ébullition : sans cette précaution , on s’exposerait aux plus grands dangers. Le

(1) Si la composition indiquée par M. Thomson , d’après la théorie des atomes, ne correspond pas exactement à celle que non* donnons d’après les volumes et les densités , cela tient à ce que M. Tho mson admet que la densité du chlore e«t 9,^00 et celle de l’oxigène t,i 1 1 : en calculant d’après ces nombres, on trouve que le deutoxide de chlore est formé de 100 de chlore et de 88, 88 d’oxigène. Nous ferons la même remarque pour la composition atomistique du proloxide de chlore (pag. 171).

gaz ne tarde pas à se dégager; on le recueille dans des cloches disposées sur la cuve à mercure : il est mêlé avec

iz d’oxigène.

Théorie. Le chlorate de potasse, formé d’acide chîorifjue et de potasse, est décomposé par l’acide sulfurique , rpii s’empare de la potasse et met l’acide chimique à nu; celui-ci se transforme en deutoxide de chlore et en oxigène ; une partie de cet oxigène se dégage ; une autre portion s’unit avec de l’acide chlorique non décomposé , et forme de l’acide chlorique oxigénéqui reste combiné avec la potasse à l’état de chlorate oxigéné de potasse.

6°. Du Protoxide d'azote ( oxidule d'azote ).

i io. Le protoxide d’azote est un produit de l’art; il est ordinairement à l’état ds gaz : cependant on peut le dissoudre dans l’eau et l’avoir liquide. Le protoxide d’azote gazeux est incolore et inodore ; il a une saveur douceâtre ; sa pesanteur spécifique est de i,5ao4. Il est décomposé par le calorique et par le fluide électrique, qui le changent en azote et en deutoxide d’azote. Il est sans action sur le gaz oxigène : néanmoins lorsqu’on fait passer un mélauge de ces deux gaz à travers un tuyau de porcelaine rouge , on observe que le protoxide est décomposé par le calorique comme s’il eût été seul ; et alors le deutoxide d’azote résultant s’unit avec l’oxigène pour former de l’acide nitreux. Si on fait passer une étincelle électrique à travers un mélange de protoxide d’azote et de gaz hydrogène contenu dans un eudiomètre à mercure, l’oxigène du protoxide se combine avec l’hydrogène , forme de l’eau , et l’azote est mis à nu ; il y a dégagement de calorique et de lumière. L eftore s’empare de l’oxigène du protoxide d’azote, pourvu que la température soit élevée; il sc forme de l’acideborique, et l’azote est rois à nu. On ne connaît point l’action du car-

DU PROTOXIDE d’azOTE.

lone pur sur ce gaz. Le charbon rouge et éteint dans le mercure l’absorbe, et le décompose en partie en lui enlevant son oxigène ; en sorte qu’on peut retirer de ce charbon du gaz acide carbonique , du gaz azote et du protoxide d’azote non décomposé ; la décomposition du gaz est complète si on le met en contact avec du charbon rouge ; il se forme du gaz acide carbonique et il y a dégagement de calorique et de lumière. Le phosphore allumé enlève presque tout l’oxigène au protoxide d’azote , passe à l’état d’acide phos- ' phorique, et il se dégage aussi beaucoup de calorique et de lumière; tandis que le phosphore fondu et non enflammé nagit point sur lui. Le soufre , fondu et enflammé par le moyen du gaz oxigène, décompose le protoxide d’azote, se transforme en gaz acide sulfureux et met l’azote à nu- il n y a pas un plus grand dégagement de calorique et de lumière que lorsque le soufre fondu est en contact avec l’air. L’iode , le c/dore et V azote n’exercent aucune action sur ce gaz. L’air atmosphérique agit sur lui comme le gaz oxigène Cent mesures d’eau bouillie peuvent absorber 77 mesures de ce gaz a la température de i8°.

Propriétés essentielles, i». Lorsqu’on plonge dans une cloche remplie de gaz protoxide d’azote une bougie nui présente quelques points en ignition, elle se rallume avec éclat; le gaz est décomposé, et l’azote est mis à nu • 2». il a la faculté de se dissoudre dans l’eau.

Le protoxide d’azote a été découvert par Priestley en r772.

Il est sans usages. On a souvent remarqué chez les indivi us qui 1 ont respiré un rire insolite et une gaîté extra ordinaire qui lui out fait donner le nom de gaz Ularianf mais souvent aussi il a déterminé chez d’autres individus

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Composition. Du volume de gaz protoxide d’azote est

formé d’un volume d’azote et de -j volume d’oxigène, condensés en un seul (i); ou, ce qui revient au même, de ioo parties d’azote et de 56,93 d’oxigène en poids. En calculant sa composition d’après la théorie atomistique, on trouve 100 d azote et 67,14 d’oxigène: en effet, il est formé d’un atome d’oxigène, dont le poids est 1, et d’un atome d’azote, qui pèse 1,75.

Poids d’un atome de protoxide d'azote. Il est de 2,j5 , somme du poids des atomes qui le constituent.

Extraction. On chauffe graduellement du nitrate d’ammoniaque dans une petite cornue de verre à laquelle on adapte un tube recourbé , et l’on obtient de l’eau et du gaz protoxide d’azote. ( Voyez Nitrate d,' ammoniaque.')

Théorie. Nous pouvons représenter les élémens de ce sel par :

Oxigène -f- oxigène -J- azote = (acide nitrique).

Hydrogène -f- azote (ammoniaque).

Eau Gazprotoxided’azole.

La majeure partie de l’oxigène de l’acide nitrique s’empare de l’hydrogène de l’ammoniaque, forme de l’eau; tandis que les deux quantités d’azote appartenant à l'acide et à

(1) On prouve ce fait à l’aide de l’expérience suivante : on fait chauffer 100 parties de ce gaz en volume, avec du sulfure de baryte qui en absorbe tout l’oxigène; il reste 100 parties d’azote. Maintenant si l’on veut connaître la quantité d’oxigène qui a été absorbé par le sulfure, on n’a qu’à retrancher de i,52o4, densité du protoxide d’azote,

— 0,9691, densité de l’azote ;

la différence = o,55i3 représentera l’oxigène contenu dans un volume de protoxide : or, ce nombre est, à quatre dix millièmes près , la moitié de la densité du gaz oxigène.

fetJ DE UT OXIDE d’âZOTE. j-*

l’ammoniaque s’unissent avec l’autre portion d’oxigène de 1 acide nitrique , et donnent naissance à du gaz protoxide d azote, qui paraît pourtant contenir un peu d’azote, de deutoxide d azote et de gaz acide nitreux.

’j0. Du Deutoxide d'azote ( gaz nitreux )<

ru. Le deutoxide d’azote est toujours un produit de l’art ; il est constamment à 1 état de gaz 5 il est incolore , transparent, élastique et plus pesant que l’air • sa pesanteur spécifique est de i,o388 5 il ne rougit point ïinfusum de tournesol 5 il éteint tous les corps enflammés , excepté le phosphore; on ne sait pas s’il est odorant.

Si on le fait passer à travers un tube de verre dépoli dans lequel on ait mis préalablement des fils de platine afin d augmenter la surface , il est décomposé et transformé en gaz azote et en gaz acide nitreux si la température du tube est rouge ,• le poids du platine n’augmente pas (M. Gay-Lussac). Il est également décomposé par le fluide électrique lorsqu’il est placé sur le mercure ; l’oxigène se porte sur le métal et l’azote est mis à nu.

1 1 2. Uni avec la moitié de son volume de gaz oxigène bien sec , il se transforme en acide nitreux liquide si la température est à 20° — o ; il se produit, au contraire, une vapeur rouge d’acide nitreux si l’on agit à la température ordinaire : cette dernière expérience ne saurait être faite dans des cloches placées sur l’eau ou sur le mercure , car l’eau dissout l’acide nitreux à mesure qu’il se forme , et le mercure le décompose. On prend un grand ballon en cristal dont la capacité est connue , et dont le col est muni d’un robinet également eu cristal ; on en retire l’air au moyen de la machine pneumatique; on introduit dans une cloche graduée pleine de mercure , et renversée sur la cuve hy~ I. 12

drargiro -pneumatique , assez de gaz oxigène pour pouvoir remplir la moitié du ballon ; la partie supérieure de cette cloche se trouve disposée de manière à ce que le ballon puisse y être vissé; elle offre en outre un robinet; on visse le ballon sur la cloche , et on ouvre? les robinets pour que le gaz oxigène passe dans le ballon; ceci étant fait, on ferme les robinets et on introduit dans la cloche , qui se trouve de nouveau remplie de mercure , quatre ou cinq fois autant de deutoxide d’azote sec que l’on a employé de gaz oxigène ; on rouvre les robiuets d’une très-petite quantité , et aussitôt 011 aperçoit des vapeurs ronges formées par l’union du gaz oxigène avec le deutoxide d’azote qui a pénétré dans le ballon : à mesure que ce phénomène se produit , le meécure monte dans la cloche en vertu de la pesanteur de l’atmosphère ; mais il cesse de s’élever dès l’instant où l’oxigène du ballon est saturé de deutoxide d’azote ; alors on ferme les robinets ; on mesure le deutoxide d’azote qui reste dans la cloche , poui savoir combien il y en a eu d’absorbé. Si au lieu d’agir ainsi on met 1 33 parties de gaz deutoxide d’azote en contact avec un excès de gaz oxigène sur l’eau , il y a absorption de 100 parties de gaz oxigène et formation d’acide azotique (nitrique ) soluble dans l’eau.

1 13. Le gaz hydrogène n’agit point sur le deutoxide d’azote à une chaleur rouge cerise; mais si l’on ajoute au mélange une «assez grande quantité de gaz protoxide d’azote et qu’on l’élecliisc, la décomposition a lieu. L’action du bore et du carbone pur sur ce gaz est inconnue. Il est décomposé par le charbon rouge ; son oxigène forme avec ce corps simple du gaz acide carbonique ou du gaz oxide de carbone, et l’azote est mis à nu. L o phosphore enflammé absorbe l’oxigène de ce gaz et passe «à l’état d’acide phosphorique il y a dégagement de calorique et de beaucoup de lumière. Le soufre allumé s’éteint dans le gaz deutoxide

DU DECTOXrnE d’azote. I rg

d azote. L’/o^fe et l’azote ne se combinent pas avec lui. îl en est de même du chlore gazeux si les deux gaz sont parfaitement secs ; mais s’ils contiennent de l’eau, celle-ci est décomposée ; le chlore s’empare de son hydrogène pour formerde l’acide hydro-chlorique, tandis que le deutoxide d’azote s’unit avec l’oxigène et passe à l’état d’acide azoteux ou nitreux.

Propriété essentielle. L'air atmosphérique agit sur lui comme le gaz oxigène; il le fait passer à l’état d’acide azoteux (nitreux) rougeâtre et odorant: plusieurs chimistes ont attribué à tort cette odeur au deutoxide d’azote, tandis qu’elle appartient à l’acide qui se forme.

Cent mesures d’eau bouillie absorbent , suivant M. Davy. 1 1,8 mesures de ce gaz. Il a été découvert par Haies. Il est employé pour faire l’analyse de l’air. Il asphyxie sur-lechamp les animaux qui le respirent ; mais c’est au gaz acide nitreux que 1 on doit attribuer les effets que détermine la respiration du gaz deutoxide d’azote toutes les fois qu’il a été mêlé avec l’air.

Composition. Un volume de gaz deutoxide d’azote est formé d’un volume d’azote et d’un volume d’oxigène (1 ) , ou , ce qui revient au même , de 100 parties d’azote et de n3,88 d’oxigène en poids. En calculant sa composition d’après la théorie atomistique , et en supposant qu’il est formé d’un atome d’azote qui pèse i,q5 et de 2 atomes d’oxigène dont le poids est 2, on trouve 100 d’azote et 114,288 d oxigène , nombres qui diffèrent à peine des précédons.

Poids d'un atome de gaz deutoxide d'azote. Il est de 3,75, somme du poids de deux atomes d’oxigène et d’un atome d azote dont il est composé.

(1) On démontre ce fait à l’aide du sulfure de baryte, comme nous 1 avons dit en parlant du protoxide d’azote. ( Voy . p. 176.)

1 86 r p> i M ! k k f, partie.

Extraction. ( Voy. planche 10 , fig. (x>. ) On verse par une des tubulures d’un flacon bilubulé^/, contenant de la tournure de cuivre, de l’acide nitrique étendu de son volume d eau , et 1 on obtient sur-le-champ du gaz nitreux qui se dégage par le tube recourbé r , et va se rendre sous des cloches pleines d’eau. Il faut négliger de recueillir les premières portions , qui sont mêlées d’air et de gaz acide nitreux rouge; il reste dans le flacon du deuto-nitrate de cuivre bleu ; d’où il suit qu’une portion de l’acide nitrique a été décomposée en oxigène et en gaz nitreux ou deutoxide d’azote. (Voyez Acide nitrique i43.)

Théorie. On peut représenter l’acide nitrique par :

Acide nitrique -f- (oxigène + gaz deutoxide d’azote).

Cuivre.

Acide nitrique -f- oxide de cuivre.

Le métal décompose une portion d’acide nitrique, s’empare de son oxigène , et l’oxide formé se combine avec l’acide nitrique non décomposé , tandis que le gaz deutoxide d’azote (gaz nitreux) provenant de la portion d’acide décomposée se dégage, absorbe l’oxigène de l’air, et passe à letat de gaz acide nitreux jaune-orangé (vapeur nitreuse).