I>E L OXIDE ROUGE DE PHOSPHORE

3°. De l Oxide rouge de phosphore.

io5. Cet oxide de phosphore est constamment un produit de l’art; il est d’un rouge foncé; sa pesanteur spécifique est jnfeiieure a celle du phosphore; il est beaucoup moins fusible que ce corps , car il exige, pour sa fusion, une température bien au-dessus de ioo° thermomètre centigrade ; il est insoluble dans le carbure de soufre , tandis que le phosphore s’y dissout rapidement, (Foj.pag. 119.) Iln’estpoint lumineux lorsqu’on l’expose à l’air dans l’obscurité , et il ne s en flamme pas au-dessous de la température de l’eau bouillante; chauffé dans une capsule de platine, il absorbe lentement l’oxigène de l’air, produit une belle flamme jaunâtre; mais il cesse d’être lumineux aussitôt qu’on retire la capsule du feu.

Préparation. On 1 obtient en enflammant du phosphore dans de l’air en excès; il se forme, outre l’acide phosphorique , qui se volatilise sous la forme de vapeurs blanches concrètes, de l’oxide rouge, qui reste dans la petite capsule où l’on a fait l’opération ; on le lave pour le priver de l’acide phosphorique qu'il pourrait contenir.

Plusieurs chimistes regardent comme un oxide blanc de phosphore la croûte blanche terne qui recouvre les cylindres de phosphore que l’on a laissés pendant quelque temps dans 1 eau aérée et à la lumière. L’expérience n’a pas encore prononcé sur la véritable nature de cette matière, considérée par quelques savans comme du phosphore divisé , et , par d’autres , comme du phosphore combiné avec 1 eau. M. Thomson admet également un oxide blanc que l’on obtient en faisant chaufler un peu de phosphore à la chaleur de l’eau bouillante, dans un tube de verre long

et étroit : il se dégage une vapeur qui n’est autre chose que cet oxide.

Composition de Voxide de phosphore. Indéterminée.

fRÊMIÈRE PARTIE.

4°. Du Protoxide de Chlore.

106. Cet oxide n’existe dans la nature ni libre ni combiné ; il est désigné dans dilférens ouvrages sous les noms d’ euchlorine , d 'oxide de chlore et d'acide muriatique suroxigéné. Obtenu par l’art , il se présente sous la forme d’un gaz d’une couleur jaune verdâtre très-foncée qui le caractérise , doué d’une odeur qui tient en partie de celle du chlore et du sucre brûlé ; il rougit Yinjusum de tournesol*, mais il ne tarde pas à en détruire la couleur : sa pesanteur spécifique est de 2,41744*

107. Propriété essentielle. Le calorique le décompose et le transforme en chlore et en gaz oxigène -, ce phénomène a lieu avec détonnation et à une température très-basse ; la chaleur de la main suffit quelquefois pour le produire*, 100 parties de ce gaz décomposé donnent 80 parties de chlore et 4<> parties de gaz oxigène ; d’où il résulte que son volume est moindre que celui des gaz qui entrent dans sa composition.

108. Le gaz protoxide de chlore est décomposé lorsqu’on en fait détonner une partie avec deux parties de gaz hydrogène; ctlui-ci s’empare de son oxigène pour former de l’eau; tandis que le chlore , s’unissant à une autre portion d hydrogène, donne naissance à de l’acide hydro -chlorique. L’action du bore sur ce gaz est inconnue. Le charbon rouge lui enlève l’oxigène et ne tarde pas a s éteindre : il en résulte du chlore et du gaz acide carbonique. Le phosphore s’empare aussi de son oxigène avec explosion et avec un grand dégagement de lumière ; il se forme de 1 acide pliosphorique et du chlorure de phosphore ( chlore et phosphore ). Le soufre plongé dans ce gaz ne produit d’abord aucun phénomène ; mais tout-à-coup 1 action la plus violente se manifeste , et il y a formation de gaz acide sulfureux et de chlorure de soufre ( chlore et soufre ).

DU nOIOXIBE UE CHIORÏ. I n i

L’ iode le décompose, même à froid, s’empare de son oxigène , passe à l’état d’acide iodique anhydre blanc ; et le chlore, en se combinant avec une portion d’iode, forme un composé orangé volatil. Le chlore n’exerce sur lui aucune action. L’eau , à la température de 20° et à la pression de 28 pouces, peut dissoudre huit à dix fois son volume de ce gaz, ; le solutum constitue le protoxide de chlore liquide. Il est probable que les acides sulfureux et phosphoreux dissous dans l’eau passent à l’état d’acide sulfurique et phosphorique, au moyen de l’oxigène de cet oxide.

La possibilité d’obtenir le protoxide de chlore avec les chlorates ( muriates suroxigénés ) avait été pressentie par IV1. Berthollet; mais c’est M. Davy qui l’a préparé le premier.

Composition. Il est composé de deux volumes de chlore et d’un volume d’oxigène (voyez § 107 ) ; ou, ce qui revient au même , en prenant les densités de ces gaz , de 100 parties de chlore et de 22,^8 d’oxigène. Si on le suppose formé d un atome de chlore , dont le poids est 4,5 , et d’un atome d’oxigène, qui pèse 1, on le trouvera composé de 100 de chlore et de 22,22 d’oxigène.

Poids d'un atome de protoxide de chlore. Il est de 5,5, somme du poids des deux atomes d’oxigène et de chlore qui entrent dans sa composition.

Préparation. On met dans une petite fiole, à laquelle on adapte un tube recourbé , 2 parties de chlorate de potasse solide ( composé de potasse et d’acide chlorique), et une partie d’acide hydro-chlorique liquide étendu de 3 à 4 parties d’eau ; on chauffe lentement, et l’on obtient i° un mélange de gaz protoxide de chlore et de chlore , que 1 on recueille dans des cloches remplies de mercure; 2" de l’eau ; s3° de Yhjdro-chlorate de potasse qui reste dans la fiole.

l'jl PREMIÈRE PARTI*.

Théorie. L’acide hydro-chlorique décompose le chlorate de potasse et met l’acide chimique à nu : une partie de cet acide hydro-chlorique s’unit à la potasse et forme de ï hydro-chlorate de potasse ; tandis qu’une autre portion de cet acide réagit sur l’acide chlorique dégagé du chlorate : cette réaction est telle , que les deux acides sont décomposés ; une grande partie de l’oxigène de l’acide chlorique se combine avec 1 hydrogène de l’acide hydro-chlorique , et forme de 1 eau; le chlore de cet acide est mis à nu , et se dégage a\ec le protoxide de chlore provenant de la décomposition de l’acide chlorique. On sépare facilement ces deux gaz en laissant le mélange sur le mercure 5 le chlore se combine avec le métal , tandis que le protoxide reste à l’état de gaz.

5°. Du Deuloxide de Chlore.

109. Le gaz deutoxide de chlore a été découvert dans ces derniers temps, et à-peu-près à la même époque, par M. H. Davy et par M. le comte Stadion. Il ne se trouve point dans la nature ; il a une couleur verte jaunâtre plus brillante que celle du protoxide ; son odeur est aromatique, et nullement semblabl^à celle du chlore ^ sa pesanteur spécifique est de 2,3 1 44- Il détruit les couleurs bleues végétales humides, sans les rougir préalablement.

Propriétés essentielles. i°. Soumis à l’action d’une température de ioo° therm. cent. , il se décompose, détonne avec la plus grande violence, et devient lumineux : les résultats de cette décomposition sont, d’après MM. Davy et Gay-Lussac , 2 volumes d’oxigène et 1 volume de chlore. 20. Le phosphore brûle avec un grand éclat et avec détonnation , lorsqu’on l'introduit dans ce gaz , même à la température ordinaire. 3°. Il n’agit sur aucun autre corps simple à froid , ce qui le distingue du protoxide de chlore,