DES. ACIDES

de violette , ainsi que de jaunir ou de rougir l’hématine. Il y a des substances regardées comme acides qui pourtant ne jouissent pas de tous ces caractères ; cependant il n’en est aucune qui ne puisse se combiner avec les alcalis. En général, les chimistes regardent le tournesol comme le réactif des acides ; cette teinture est , en effet , composée d’une couleur rouge et de sous-carbonate de potasse que l’on peut regarder comme un alcali : or , l’acide s’empare de l’alcali et met la couleur rouge à nu.

Tous les acides ont la plus grande tendance à se porter vers les surfaces électrisées vitreusement ; ceux qui sont; formés par l’oxigène et par un corps simple sont décomposés par la pile voltaïque ; l’oxigène se porte au pôle vitré, et le corps simple au pôle résineux. Ils sont presque tous solubles dans l’eau ; ils peuvent se combiner avec un plus ou moins grand nombre d’oxides métalliques et donner naissance à des sels.

Il n y a pas encore long-temps que les chimistes, pensant que 1 oxigene entrait dans la composition de tous les acides, le regardaient comme le seul principe acidifiant. Cette opinion n est plus admissible depuis que l’existence d’un certain nombre d’acides sans oxigène est parfaitement établie. Ces acides sans oxigène sont au nombre de sept ; cinq d’entre eux sont formés par l’hydrogène et par un ou deux corps simples : tels sont les acides hydro-chlorique , hydriodique , hydro - sulfurique , hydro - phtorique ( fluorique ) et hydro-cyanique ( prussique ) ; les deux autres sont composés l’un de phtore et de bore , et l’autre de phtore et de silicium.

Mais peut-on regarder actuellement comme seuls principes acidifians l’oxigène , l’hydrogène et le phtore , les deux premiers parce qu’ils entrent dans la composition J un très-grand nombre d’acides , et le dernier parce qu’il en forme deux ? Nous croyons que la dénomination de

principe acidifiant est inutile , et doit être rejetée parce qu’elle peut induire en erreur. Il suffit de la plus légère attention pour voir que , lorsque deux , trois ou quatre corps simples se réunissent pour former un acide , celui-ci ne doit pas ses propriétés à un de ses élérnens exclusivement; elles résultent de la réunion de tous , et de la manière dont les molécules sont arrangées.

Les acides dont nous devons nous occuper dans cet article sont au nombre de dix-huit, savoir : les acides borique , carbonique , hvpo - phosphoreux , phosphoreux , phosphalique , phosphorique , phosphorique oxigéné , hypo-sulfureux , sulfureux, sulfurique, sulfurique oxigéné , iodique , chimique , chlorique oxigéné, hypo-nitreux , nitreux , nitrique et nitrique oxigéné.

Action des Acides sur V économie animale.

il 5. Les acides affaiblis doivent être considérés comme des toniques qui, loin d’augmenter la température organique comme les huiles volatiles , donnent lieu à un sentiment de fraîcheur générale ; ils sont en outre anti-putrides et astringens. Administrés convenablement , ils ralentissent la circulation , étanchent la soif, augmentent la sécrétion de l’urine et le ton de l'estomac : cependant les individus qui en abusent éprouvent des symptômes fâcheux, tels que la destruction de l’émail des dents , un sentiment de constriclion et dacreté dans la gorge, la cardialgie , la toux , l’amaigrissement qui est la suite de l’altération des digestions, et le racornissement du canal digestif, des glandes lymphatiques et de quelques autres organes.

On les emploie avec le plus grand succès dans les fièvres bilieuses, principalement dans celles qui sont continues ou rémittentes , dans les fièvres adynamiques et putrides , dans le scorbut avec ou sans’ dévoiement , dans les diar-

UES ACIUES.

rhées bilieuses très-considérables , dans celles qui sont anciennes , dans les hémorrhagies passives du poumon , de l’utérus, de la vessie urinaire , du conduit alimentaire; dans les catarrhes chroniques de ces divers organes , dans les hydropisies atoniques. Sydenham et quelques autres auteurs en ont obtenu de très-bons effets dans la petitevérole , lorsque la suppuration languit , qu’elle est d’un mauvais caractère, et qu’il se développe des pétéchies dans l’intervalle des boutons. Us sont contre-indiqués au début de la phthisie pulmonaire et dans les phlegmasies aiguës, principalement dans celles du thorax. Pour les administrer , on les mêle avec de l’eau jusqu’à ce que cclle-ci ait un degré d’acidité agréable au goût , et on fait prendre plusieurs verres de ce liquide dans la journée.

Les acides affaiblis sont employés à l’extérieur comme astringens , dans les hémorrhagies des petits vaisseaux , et dans les écoulemens passifs ou par relâchement ; on s’en sert aussi quelquefois comme répercussifs dans certaines éruptions cutanées ; mais la répercussion qu’ils déterminent peut souvent être dangereuse.

Les acides concentrés agissent tous comme de puissans escharotiques ; ils irritent, enflamment, ulcèrent les parties avec lesquelles on les met en contact, et donnent lieu aux symptômes de l’empoisonnement produit par les poisons corrosifs et âcres, (ployez ma Toxicologie générale , 2e édition , tom. icr. ) Cependant les médecins les prescrivent quelquefois avec succès à l’extérieur : ainsi ils sont avantageux pour détruire les poireaux, les verrues, la pustule maligne, etc.; ils entrent dans la composition de certains onguens dont on se sert pour exciter la. peau dans quelques maladies chroniques de cet organe.

De T Acide borique.

L’acide borique se trouve pur dans la nature 5 on le rencontie dans les lacs de Castelnuovo , de Monlecerboli , et de Cherchiajo en Toscane 5 il se trouve aussi dans plusicuis lacs des Indes ; mais alors il est uni à la soude.

1 16. L’acide borique pur est solide , et peut être obtenu sous deux états , i° fondu et privé d’eau; 20 combiné avec ce liquide à l’état d’hydrate. Acide borique privé d'eau. Il est sous la forme d un verre transparent, incolore, inodore , et doué d une légère saveur acide; sa pesanteur spécifique est de i,8o3. Il est fusible et n’éprouve aucune autre altération de la part du calorique. Exposé à l’action d une forte pile électrique , il est décomposé en petite quantité ; l’oxigène se rend au pôle vitré , et le bore au pôle résineux. Aucun des corps simples précédemment étudiés n’a d’action sur lui ; tant l’affinité qui réunit ses élémens est considérable. Il attire assez fortement l 'humidité de l’air , et se recouvre d’écailles opaques , pulvérulentes , composées d’acide borique et d’eau. Il ne se dissout que dans cinquante parties environ d’eau bouillante; le soluium dépose par le refroidissement une grande partie de l’acide hydraté sous la forme d’écailles blanches ; si on le lait évaporer, il cristallise en lames hexagonales; il rougit Vinfusum de tournesol , et n’a aucune action sur la teinture de violette.

Composition. MM. Gay-Lussac et Thénard ont transformé le bore en acide borique au moyen de l’acide nitrique , et l’ont trouvé composé de 100 parties de bore et de 5o d’oxigène en poids. Ces proportions sont loin de s’accorder avec celles qui ont été indiquées, dans ces derniers temps, par M. Thomson : en effet, ce chimiste regarde l’acide borique comme formé d’un atome de bore (dont le

DE l’aciue borique. x85

poids est 0,875) , et de 2 atomes d’oxigène qui pèsent 2: dans ce cas , 1 acide serait composé de 100 parties de bore et de 228,57 d’oxigène en poids.

Poids d'un atome d'acide borique. Il est de 2,875, somme du poids de deux atomes d’oxigene et d’un atome de bore dont il paraît formé.

-Acide borique combiné avec l'eau. Il résulte, suivant M. Davy, de l’union de 100 parties d’acide , avec i32,55 parties dcau; il est sous la forme de petites paillettes ou d écaillés blanches douces au toucher 5 sa pesanteur spécifique est de 1 ,4/9 5 on le chauffe , il entre en fusion

et perd l’eau qui , en se vaporisant , entraîne une portion d acide ; la volatilisation de 1 acide borique au moycnde l’eau peut etre encore plus facilement démontrée, en mettant dans une cornue une pâte faite avec de l’acide hydraté et un peu d eau : a mesure que 1 on chauffe le vase , l’acide vient cristalliser dans le récipient. Il ne se combine avec aucun des oxides dont nous avons parlé jusqu’à présent.

Il a été découvert en 1702 par Homberg. Il est quelquefois employé dans l’analyse des pierres. Plusieurs médecins l’ont préconisé comme un très-bon calmant dans les spasmes , les douleurs nerveuses, l’épilepsie, la manie , etc., et l’ont administré en poudre , en pilules ou dissous dans 1 eau à la dose de 3,7 ou 10 grains ; mais il est aujourd’hui presqu’entièrement abandonné.

Prépai ation. On fait dissoudre du sous-borate de soude pulvérisé (composé d’acide borique et de soude) dans 3 parties d eau bouillante ; on décompose la dissolution en y versant peu a peu un excès d’acide sulfurique concentré qui s empare de la soude; l’acide borique se dépose, ne trouvant pas assez d’eau pour se dissoudre : on laisse refroidir le mélange et on filtre la liqueur qui contient cm sulfate acide de soude ; alors on égoutte l’acide borique ; on le lav.e avec un peu d’eau froide; on le fait

i85 première partie.

sécher sur du papier joseph dans une étuve , et on le chauffe en le projetant par parties dans un creuset de Hesse que l’on a fait rougir : par ce moyen on le débarrasse de l’acide sulfurique avec lequel il était combiné ( voyez § 1 33 ) ; lorsqu’il est fondu on le coule , et on peut, si on veut l’avoir très-pur , le dissoudre dans l’eau bouillante et le faire cristalliser de nouveau. En substituant l’acide bydro- chlorique à l’acide sulfurique , on obtient de suite de l’acide borique, qu’il suffit de bien laver pour l’avoir pur. Il est inutile de dire que les eaux-mères de ces diverses opérations fournissent un peu d’acide borique lorsqu’on les fait évaporer.

De l'Acide carbonique.

L’acide carbonique existe très-abondamment dans la nature : à l’état de gaz, il entre pour une très-petite partie dans la composition de l’air atmosphérique ; on le rencontre aussi sous cet état dans certaines grottes des pays volcaniques , comme , par exemple, dans la grotte du chien , près de Pouzzole , dans le royaume de Naples ; à l’état liquide, il se trouve dans un très-grand nombre d’eaux minérales ; enfin il fait partie d’une multitude de substances solides , principalement des carbonates , des enveloppes des molusques , des crustacés , etc. Lorsqu’il est dégagé des corps, avec lesquels on se le procure , il est gazeux : nous allons donc l’éludicr sous cet état.

Du Gaz acicle carbonique.

i iy. Le gaz acide carbonique est incolore , élastique , transparent , doué d’une saveur légèrementaigreletlc et d uue odeur piquante; sa pesanteur spécifique est üe i,5içj6.

Propriétés essentielles. i° Il éteint les corps enflammés : que l’on prenne deux éprouvettes , l’une pleine degazacide

UE l’acide CARBONIQUE. l8n

carbonique et dont l’ouverture soit en bas , l’autre remplie d air atmosphérique, et dans une position opposée 5 que 1 on adapte l’une à l’autre les deux ouvertures ; quelques instans après, on remarquera que le gaz acide carbonique s’est précipité, en vertu de son poids , dans la cloche inférieure , tandis que la cloche supérieure contiendra de l’air atmosphérique : aussi une bougie allumée continuera-t-elle à brûler dans cclle-ci , et elle sera éteinte dans l’autre. 20 II rougit Yinfusum de tournesol.

1 18. Il n’est point décomposé par le calorique. Il réfracte la lumière -, sa puissance réfractive est de 1,00476. Soumis à un courant d’étincelles électriques, il est décomposé suivant M. Henry , et il fournit du gaz oxigène et du gaz oxide de carbone. 11 n’éprouve aucune altération de la part du gaz oxigène. Lorsqu’on fait passer à travers un tube de porcelaine rouge un mélange de deux parties de gaz hydrogène et d une partie de gaz acide carbonique , celui-ci est décomposé , et il se forme de l’eau et du gaz oxide de carbone. L’action du bore sur ce gaz est inconnue.

i ig. Le charbon que l’on a éteintdans le mercure après l’avoir fait rougir , absorbe trente-cinq fois son volume de gaz acide carbonique. Si l’on fait passer à plusieurs reprises ce gaz à travers du charbon rouge placé dans un tube de porcelaine , il perd une partie de son oxigène qui se porte sur le charbon , et 1 on n’obtient que du gaz oxide de carbone. Expérience. On prend une vessie que l’on remplit de gaz acide carbonique ; on l’adapte à l’une des extrémités d’un tuyau de porcelaine disposé dans un fourneauà réverbère et contenant du charbon 5 lorsque celui-ci est rouge , on presse doucement la vessie afin de faire passer le gaz à travers le charbon et le faire rendre dans une vessie vide qui se trouve à 1 autre extrémité du tuyau -, aussitôt que celle-ci est remplie par le gaz , on la presse pour le faire repasser dans la première , et ainsi de suite , jusqu’à ce que l’on ait obtenu du gaz oxide de carbone.

120. Le soufre , Y iode , \e chlore et Y azote n’exercent sur lui aucune action chimique. L air atmosphérique peut se mêler avec lui.

Propriétés essentielles. i°. L’eau dissout son volume de gaz acide carbonique à la température et à la pression ordinaires; elle en dissout cinq à six fois autant lorsqu’on augmente convenablement la pression , pourvu que la température reste la même : dans tous les cas, le produit est de l’acide carbonique liquide, inodore, incolore, et doué d une saveur aigrelette; chaulïé , il bout promptement et perd le gaz , qui peut être recueilli dans des cloches pleines d eau ou de mercure ; le même phénomène a lieu lorsqu on le place dans le vide. 2°. L’acide carbonique , gazeux ou liquide, trouble l’eau de chaux, et donne naissance à un précipité blanc floconneux, composé d’acide carbonique et de chaux-

Les oxides précédemment étudiés et l’acide borique n’exercent aucune action sur le gaz acide carbonique.

L’acide carbonique n’est guère employé qu’en médecine. Les animaux qui le respirent sont asphyxiés au bout de quelques minutes : aussi voit-on les accidensles plus graves se manifester quelquefois chez les brasseurs , dans les celliers au-dessus des cuves en fermentation , dans les fours à chaux , et par-tout où il est mis à nu. On a proposé de le faire inspirer dans certains cas d’irritation pulmonaire où il serait utile de ralentir la conversion du sang veineux en sang artériel ; mais on s’en sert rarement. Les eaux minérales acidulés , naturelles et factices , sont formées par cet acide liquide, que l’on doitregarder comme un excellent diurétique ; il est aussi rafraîchissant et anti-spasmodique. Il peut être employé avec le plus grand succès pour prévenir la formation du gravier , et pour favor iser la dissolution de celui qui est déjà formé. Nous avons vu souvent certaines douleurs néphrétiques calculeuses très - aiguës , diminuer singulièrement d’intensite par 1 usage de ce médica»