DE L’ACIDE CARBONIQUE

irient. Il convient encore dans tous les cas où les acides affaiblis sont indiqués ( Voyez § n5). La dose est d’un ou de deux verres par jour.

Composition. Un volume de gaz acide carbonique est formé d’un volume de gazoxigèneet d’un volume de vapeur de carbone condensés en un seul : il est donc évident que le poids d’un volume de gaz acide carbonique doit se composer de la somme des poids d’un volume d’oxigène et d’un volume de vapeur de carbone, ou de 72,624 d’oxigène et de 27,376 de carbone : en effet , ces nombres sont exactement en rapport avec les densités de l’oxigène et de la vapeur de carbone, qui sont i,io359 P°ur l’oxigène, et o,4 i6o pour la vapeur de carbone. En supposant l’acide carbonique composé d’un atome de carbone (dont le poids est 0,75) et de deux atomes d’oxigène ( dont le poids est 2 ) , on le trouve formé de 72,624 d’oxigène et de 27,225 de carbone.

Poids d'un atonie d acide carbonique.. Il est de 2,75, somme du poids d’un atome de carbone et de deux atomes d’oxigène dont il est composé.

Préparation. On verse de l’acide hydro-chlorique liquide étendu de deux ou trois fois son poids d’eau , sur du marbre concassé (carbonate de chaux ) ; l’appareil est le même que pour le gaz nitreux (pag. 180) 5 le gaz acide carbonique se dégage aussitôt , et l’on obtient dans le flacon de l’hydrochlorate de chaux très-soluble ; d’où il suit que le carbonate est décomposé. On peut encore se procurer ce gaz en substituant au marbre de la craie en bouillie (carbonate de chaux), et à l’acide hydro-chlorique de l’acide sulfurique délayé dans dix à douze fois son poids d’eau ; il se forme dans ce cas du sulfate de chaux qui , étant peu soluble , se dépose , recouvre le carbonate, et empêche le gaz de se dégager : en sorte qu’il est préférable de suivre le premier procédé, surtout lorsqu’on çe vise pas à faire l’opération avec beaucoup d’économie.

Eau acido-carbonique. Comme F eau , à la température et à la pression ordinaires de l’atmosphère, ne peut dissoudre que son volume de gaz acide carbonique, et que déjà, dans cet état, elle peut être considérée comme un puissant diurétique, il importe de dire comment on doit la préparer. On fera arriver le gaz sous un flacon rempli d’eau filtrée, au lieu d’employer une cloche; lorsque la moitié de l’eau du flacon sera chassée , on le bouchera , on agitera le liquide qu’il contient, et on le gardera dans un endroit frais, en le tenant parfaitement bouché. Si l’on veut faire absorber à l’eau cinq ou six fois son volume de gaz acide carbonique, on doit comprimer celui-ci fortement au moyen d’un piston que l’on met en jeu dans un corps de pompe qui communique avec l’eau que l’on veut saturer.

De T Acide hypo-phosphoreux.

121. Cet acide a. été découvert par M. Dulong, en 1 8 1 6 ; il est constamment le produil de l’art ; lorsqu’il est concentré, il est sous la forme d’un liquide visqueux , i ne ri s ta] li sable , rougissant fortement la teinture de tournesol. Soumis à l’action d’une température élevée dans un vaisseau de verre , il se décompose ; l’hydrogène de l’eau qu’il renferme s’empare d’une portion de phosphore, et forme du gaz hydrogène perphosphoré susceptible de s’enflammer lorsqu’il a le contact de l’air (voyez hydrogène per - phosphore ) ; un peu de phosphore se sublime , et l’acide hypo-phospboreux ayant perdu par cemoyen uneassez grande quantité de phosphore, et ayant absorbé , d’ailleurs , l’oxigène de l’eau décomposée, se trouve transformé en acide phosphorique qui se combine en grande partie avec le verre. Il est sans usages. Il est très-soluble dans Veau. Il forme avec les oxides métalliques des sels excessivement solubles.

Composition. Il est formé , suivant M. Dulong, de ioo parties de phosphore et de 37,44 d’oxigèneen poids : ce ré-

DE l’acide PHOSPHOREUX. lÇ)t

sultata été obtenu en faisant passer l’acide hypo-phosphoîeux a l etatd acide phosphorique au moyen du chlore, et en déterminant le poids de 1 acide phosphorique obtenu , ainsi que les proportions de phosphore et d’oxigène qui le constituent. M. Thomson , au contraire , le croit formé d’un atome de phosphore (dont le poids est i,5) et d’un atome d oxigene ( dont le poids est i ) 5 ce qui donnerait 100 de phosphore , et 66,66 d’oxigène en poids.

Poids d un. atome d'acide hypo-phosphoreux. Il est de 2,5 , somme du poids d’un atome d’oxigène et d’un atome de phosphore.

Préparation. On met dans de l’eau du phosphure de baryte pulvérisé ( composé de phosphore et de baryte ) , et: l’on obtient du phosphate de baryte insoluble de l’hypophosphite soluble et du gaz hydrogène phosphore. Il est évident que 1 eau est décomposée 5 l’oxigène forme avec le phosphore deux acides , tandis que l’hydrogène se dégage à l'état de gaz hydrogène phosphoré ; on filtre la liqueur , qui ne contient que l’hypo-phosphite de baryte, et on y verse de l’acide sulfurique étendu d’eau 5 la baryte en est précipitée à l’état de sulfate , et l’acide hypo-phosphoreux reste eu dissolution : on le concentre par l’évaporation.

De l’Acide phosphoreux.

122. Cet acide a été découvert par M. Davydans ces derniers temps ; il ne se trouve pas dans la nature. Il est incolore, inodore, très-sapide et fortement acide. La chaleur agit sur lui comme sur l’acide hypo-phosphoreux ( § 121). Il est soluble dans l’eau;le solutum , convenablement évaporé, fournit des cristaux d’acide phosphoreux , pourvu que le refroidissement soit lent et gradué. M. Dulong a prouvé que l’acide phosphoreux forme avec les oxides métalliques des phosphttes , sels particuliers distincts des phosphates et des liypo-phosphites. Il est sans usages.

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Composition de T acide phosphoreux. Il est formé, d’après M. Dulong, de ioo parties de phosphore et de 74,88 d’oxigène. Ces nombres ont été déternjinés en ayant égard à la composition du proto-chlorure de phosphore et ià sort action sur l’eau : on a vu que le chlore du proto-chlorure s’unit avec l’hydrogène de l’eau , tandis quel’oxigène provenant de la décomposition de ce liquide acidifie le phosphore : or, le volume de l’oxigène employé à cette acidification répond exactement à la moitié du volume de l’hydrogène qui fait partie de l’eau. M. Thomson pense , au contraire, que l’acide phosphoreux est formé d’un atome de phosphore (dont le poids est 1 ,5 ) et de deux atomes d’oxigène (dont le poids est 2); ce qui donnerait 100 de phosphore et 1 33,33 d’oxigène en poids.

Poids d'un atome d'acide phosphoreux. Il est de 3,5 , somme du poids de 2 atomes d’oxigène et d’un atome de phosphore.

Préparation. On prend du proto-chlorure de phosphore ( voyez page i3i ); on le met dans de l’eau , et l’on obtient de l’acide hydro-chlori que et de l’acide phosphoreux ; d’où il suit que l’eau est décomposée 5 l’oxigène se porte sur le phosphore et l’hydrogène s’unit au chlore : on fait évaporer le mélange 5 tout l’acide hydi o-chlorique se dégage et l’acide phosphoreux reste pur.

De V Acide phosphorique.

123. L’acide phosphorique n’a jamais été trouvé pur dans la nature. Il y existe souvent combiné avec des oxides métalliques , par exemple , dans les phosphates de chaux , de plomb , etc.

L’acide phosphorique est solide, incolore, inodore, très-sapide et plus pesant que l’eau. Soumis à l’action du calorique dans un creuset de platine, il fond , se vitrifie

DE L’ACIDE PHOSPHORIQUE. to?

fet sc volatilise si la température est assez élevée : ce dernier phénomène n’aurait pas lieu si l’on faisait usage d’un •creuset de terre , parce qu’alors l’acide se combinerait avec quelques-uns des élémens du creuset , et formerait des composés fixes. Ainsi vinifié, l’acide phosphorique contient une quantité d’eau dont l’oxigène est le tiers de celui qui entre dans la composition de l’acide. Il est parfaitement transparent et réfracte la lumière. Lorsqu’on l’humecte légèrement et qu’on le soumet à l’action ne la pile électrique, il est décomposé enoxigèneeten phosphore qm se rendent , le premier au pôle vitré , et le dernier au pôle résineux.

124. Le gaz oxigène n’exerce aucune action sur lui; néanmoins on peut , par des moyens indirects , le combiner avec ce corps et former de l’acide phosphorique oxigéné. Si 1 on fait passer du gaz hydrogène à travers un tuyau de porcelaine incandescent , contenant de l’acide phosphorique, celui-ci est décomposé; il se forme de l’eau, du gaz hydrogène phosphoré, et il y a du phosphore mis à nu. On ne connaît point 1 action du &o;’esur cet acide.

Propriété essentielle. Le charbon lui enlève son oxigène a une température élevée, et il en résulte du gaz acide carbonique, du gaz oxide de carbone et du phosphore; cette expérience peut être faite dans un creuset avec une partie d’acide vitrifié en poudre , et trois parties de charbon; ou 11e tarde pas à voir le phosphore s’enflammer; mais on la pratique ordinairement dans une cornue degrés à laquelle on adapte une allonge, un récipient contenant de l’eau, et un tube qui se rend dans la cuve pneumato-chimique : l’acide et l’eau qu’il renferme sont décomposés; l’oxioène forme avec le charbon du gaz oxide de carbone ou du gaz acide carbonique , tandis que l’hydrogène donne naissance

a du gaz hydrogène carboné et à du gaz hydrogène phosphoré. r

Le phosphore , le soujre, l 'iode, le chlore et Y azote ri ont point d’action sur 1 acide phosphorique. hxposé à 1 ail atmosphérique , l’acide phosphorique floconneux et celui qui a été vitrifié attirent rapidement l’humidité et deviennent liquides s’ils sont purs 5 il n’en est pas de même lorsque l’acide vitrifié renferme de la chaux : dans ce cas , il 1 absorbe lentement.

Si l’on met dans Veau les flocons d’acide phosphorique obtenus au moyen du phosphore et du gaz oxigène, ils s y dissolvent rapidement, avec dégagement de calorique, et produisent un bruit analogue à celui que fait naître un fer rouge plongé dans le même liquide. Une partie d’eau peut dissoudre 4 à 5 parties d’acide phosphorique, qui porte alors le nom d 'acide liquide. Les oxides et les acides étudiés précédemment n’exercent sur lui aucune action chimique. On l’emploie quelquefois dans 1 analyse des pierres gemmes! 11 a été administré dans la carie, vénérienne , dans la phthisie pulmonaire et dans les cas d’épuisement par l abus des plaisirs vénériens 5 mais il faut de nouvelles et nombreuses observations pour adopter l’opinion de Lenlin, qui le regarde comme un excellent médicament dans ces maladies. On en donne de 20 à a5 gouttes par jour, dans un verre d’eau sucrée.

Composition. 11 est difficile de trouver un corps sur la composition duquel les chimistes soient si peu d’accord ; en consultant les différentes analyses , on sera frappé de la différence des résultats. Suivant M. Dulong, l’acide phosphorique serait formé de 100 parties de phosphore et de 124,8 d’oxigène en poids. M. Thomson, au contraire , qui le regarde comme un composé d’un atome de phosphore et de 3 atomes d’oxigène , le croit formé de 100 de phosphore et de 200 d’oxigène en poids : dans ce cas , le poids d'un atome d’ acide phosphorique seiail de 4>5.

UE L’ACIDE PUOSPHAÏIQUE. jg5

Préparation. i°. On chaude du phosphate d’ammoniaque dans un creuset de platine 5 à la chaleur rouge, l’ammoniaque se volatilise , et l’acide reste sous forme d’un liquide qui finirait par se volatiliser si on continuait à le chauffer. 2°. On transforme le phosphore en acide phosphoriqùe au moyen de l’acide nitrique étendu de son volume d’eau; pour cela , on introduit dans une cornue de verre à laquelle on adapte un récipient bilubulé, une partie de phosphore coupé en petits fragmeus , et 6 parties d’acide ; l’une de ces tubulures est fermée avec un bouchon percé d’un trou dans lequel passe un tube de verre droit qui donne issue au gaz ; 1 autre reçoit le col de la cornue ; on met quelques charbons rouges sous la cornue, et l’on ne tarde pas à observer que l’acide nitrique est décomposé; son oxigène se porte sur le phosphore, et il se dégage du gaz deutoxide d’azote ou du gaz azote ; on ajoute des charbons incandescens si l’opération se ralentit ; on eu retire , au contraire, si elle marche avec trop de rapidité. Aussitôt que le phosphore a disparu et que la liqueur a acquis la consistance sirupeuse, on la verse dans un creuset de platine et on la chauffe jusqu’au rouge brun pour en dégager tout l’acide nitrique. L’opération ne peut être continuée dans la cornue sans que celle-ci soit attaquée par l’acide phosphoriqùe. Si l’acidè nitiique employé ne suffisait pas pour faire passer tout le phosphore à l’état d’acide, on verserait dans la cornue le liquide condensé dans le récipient, qui contient beaucoup d acide nitrique, et on recommencerait l’opération.

De V Acide phosphatique.

125. M. Dulong appelle ainsi l’acide qui se trouve décrit dans plusieurs ouvrages de chimie sous le nom d’zzcide phosphoreux. Il le regarde comme composé d’acide phosphoriqùe et de l’acide phosphoreux découvert par

iqll ÏREMlillE PARTIE.

M. Davy : ces (leux acides seraient combinés entre eux comme les éléroens d uu sel. Le fait suivant vient a i appui de cette opinion : lorsque l’acide phospliatique est en contact avec une base saliliable, il se transforme eu acide phosphoreux et eu acide phosphorique.

L’acide phospliatique est toujours un produit de l’art; on n’a pu l’obtenir jusqu’à présent qu’à l’état liquide et combiné avec l’eau.

Il est incolore, visqueux, doué d’une forte saveur et d’une odeur légèrement alliacée; il est plus pesant que l’eau.

Propriété essentielle. Soumis à l’action du calorique dans une petite fiole, il s’épaissit, perd une portion de l’eau qu’il renferme , s’enflamme , répand une odeur alliacée et passe à l’état d’acide phosphorique solide; si l’expérience se fait dans des vaisseaux fermés, on voit qu’il se dégagé du gaz hydrogène phosphoré. Théorie. ( ^ oy. décide hypo-phosphoreux, §121.)

Le fluide électrique et les autres corps étudiés précédemment, excepté Y iode, agissent sur l’acide phospliatique comme sur l’acide phosphorique. L 'iode décompose l’eau qui entre dans sa composition , s’empare de son hydrogène pour former cle l acide hydriodique , tandis que 1 oxigène fait passer l’acide phosphatique à l’état d acide phosphorique. Le chlore exerce-t-il la même action ?.... L’acide phosphatique a été examiné d’abord par M. Sage.

Composition. M. Thénard regarde cet acide comme un composé de 100 parties de phosphore et de s 10,39 parties d’ oxigène en poids ; il est parvenu à ce résultat en transformant directement le phosphore en acide phosphatique, au moyen de l’oxigène de l’air à la température ordinaire. ( Voyez § 92.) M. Dulong croit qu’il ne renferme que 109 parties d’oxigène; il l’a analysé en le faisant passer à l’état d’acide phosphorique au moyen du chlore.

DE L’ACIDE SULFUREUX- iQj

Préparation. On prend un certain nombre de petits tubes de verre tirés à la lampe par une de leurs extrémités ; on introduit dans chacun d’eux un petit cylindre de phosphore; on les place à côté les uns des autres dans un entonnoir dont le bec se rend dans un flacon vide supporté par vme assiette contenant de l’eau : on recouvre tout l’appareil d’une grande cloche qui plonge dans l’eau de l’assiette, et qui est percée supérieurement et latéralement de deux trous; et on remarque, au bout d’un certain temps, que le flacon renferme une plus ou moins grande quantité d’acide phosphatique liquide. ( l'oyez § Q2, pour la théorie.)

De T Acide hjpo-sulfureux .

126. Suivant M. Gay-Lussac , lorsqu’on fait bouillir du soufre avec un certain nombre de sulfites (composés d’acide sulfureux et d’un oxide métallique), le soufre se combine avec une partie de l’oxigène de l’acide sulfureux qu’il ramène à l’état d’acide hypo - sulfureux , en y passant luimême. Cet acide s’unit à l’oxide du sel et forme uu hyposulfite qui a été désigné jusqu’à présent sous le nom de sulfite sulfuré.

L’acide hypo -sulfureux n’a point encore été obtenu séparément. Il paraît formé de 1 atome de soufre qui pèse 2 , et de x atome d’oxigène dont le poids est 1 , ou de 1 00 parties de soufre et de 5o parties d’oxigène en poids.

Du Gaz acide sulfureux.

Le gaz acide sulfureux se trouve rarement dans la nature on ne le rencontre qu’aux environs des volcans, là où le soufre brûle.