DE L ACIDE SULFURIQUE
troux. Oïl ne peut le débarrasser de ces sels qu’en le distillant, puisqu’ils sont fixes : pour cela on l’introduit dans une cornue de verre , dont le col se rend dans un récipient bitubulé dépourvu de bouchons ( car l’acide les charbonnerait ) 5 on chauffe graduellement la cornue placée dans un fourneau à réverbère jusqu’à ce que l’acide entre en ébullition ; à cette époque, il se volatilise et vient se condenser dans le récipient. On doit , pour éviter les soubresauts de la liqueur, et les dangers qui accompagnent cette opération , mettre dans la cornue deux ou trois petits fragmens de verre hérissés de pointes, ou, ce qui est préférable, un fil de platine, et maintenir le récipient dans lequel la vapeur se rend , à la température de 6o° à 70° , afin qu’il n’y ait pas une si grande différence de température entre lui et la vapeur de l’acide sulfurique.
De V Acide sulfurique oxigéné.
1 35. M. Thénard vient de prouver que l’acide sulfurique est susceptible de se combiner avec une très-grande quantité d’oxigène : on obtient ce nouveau composé en faisant agir l’acide hydro-chlorique oxigéné liquide sur du sulfate d’argent.
Théorie . On peut représenter l’acide hydro-chlorique oxigéné par :
( Hydrogène + Chlore) -f- Oxigène.
Et le sulfate d’argent par : Oxigene -f- Argent -j- Acide sulfurique.
Eau. Chlorure Acide oxigéné.
d’argent.
L’oxigène de l’acide hydro-chlorique oxigéné s’unit à 1 acide du sulfate pour former l’acide sulfurique oxigéné , tandis que l’argent et l’oxigène de l’oxide d’argent secotr-
aïo
binent , le premier avec le chlore , et le second avec 1 hydrogène de l’acide hydro-chlorique.
L’acide sulfurique oxigéné est liquide -, il laisse dégager une partie de son oxigène à la température de l’ébullition, et passe à l’état d’acide sulfurique. Mis en contact avec l’oxide d’argent . il perd son oxigène, réduit partiellement 1 oxide d’argent , et donne lieu à une vive effervescence. Il forme avec” les oxides métalliques des sulfates oxigénés. 11 n’a
point d’usages. .
1 35 bis. L’existence de l’acide sulfurique oxigéné est-elle mise hors de doute, et ne peut-on pas supposer que l’oxigène
avec lequel on combine l’acide s’unit plutôt à l’eau qu’il renferme, liquide qui jouit delà propriété d’absorber une trèsgrande quantité de ce corps ? {F oyez % 96.) Cette question n’est pas encore décidée. M. Thénard a observé que 1 eau xigénée abandonne beaucoup plus facilement son oxigène lorsqu’elle est pure , que dans le cas où elle est mêlée avec un des acides susceptibles de s’oxigéner, ce qui tend à faire croire que l’oxigénation de ces derniers ne dépend pas absolument de la présence de 1 eau.
De T Acide iodique.
i36. L’acide iodique est constamment le produit del’art; il est solide , blanc , demi-transparent , inodore plus pesant (iue l’acide sulfurique , et doué d’une saveur fort aigre et astringente 5 il rougit d’abord les couleurs bleues végétales et les détruit ensuite. Si on élève sa tanpératuie jusqu’à 2000 environ , il se décompose entièrement et se transforme eu iode et en gaz oxigène. Chauffé avec du charbon ou du soufre , il est décomposé, cède son oxiçène à ces corps simples, et il se produit une détonnation. Il est inaltérable dans un air sec, légèrement déliquescent dans un air humide, et très-soluble dans 1 eau. Sa dissolu-
ï>E l’acide i o d'i q r e. 21c
lion évaporée devient pâteuse, et donne de lacide iodique solide privé d’eau. L’acide borique se dissout à l’aide de la chaleur dans la dissolution de cet acide. L’acide phosphoreux le décompose en partie et passe à letat d’acide phosphorique , pourvu qu’on élève un peu la température ; il se dégage de l’iode , et la portion d’acide non décomposé se combine avec l'acide phosphorique produit. Si l’on verse de l’acide sulfurique on. phosphorique goutte à goutte dans une dissolution concentrée et chaude d’acide iodique, il se forme un précipité solide , composé d’eau , d acide iodique , et de l’un ou de l’autre des acides ajoutés 5 ce précipité est fusible par la chaleur , et donne par le refroidissement des cristaux d’une couleur jaune pâle.
Propriété essentielle. L’acide sulfureux , versé dans la dissolution de cet acide, le décompose, lui enlève son oxigène et en sépare Y iode instantanément.
L’acide iodique est sans usages. Il a été découvert en 1814 par M. Gay-Lussac-, mais ce savant ne l’avait obtenu qu’à l’état liquide et combiné avec un peu d’acide sulfurique. M. H. Davy a décrit le premier les propriétés de l’acide iodique pur privé d’eau.
Composition. Lorsqu’on décompose roo parties d’iodate de potasse par le feu , on obtient 22,5g d’oxigène (1), et 77,41 d’un composé d’iode et de potassium : ce dernier com* posé est formé de 58,937 d’iode et de 18,478 de potassium ; mais cette quantité de potassium s’est combinée avec 3,773 d oxigène pour se transformer en potasse : donc les 58,937 d iode ont dû absorber, pour passer à l’état d’acide
(1) L iodate de potasse est formé d’acide iodique et de potasse : 1 acide est lui-même composé d’iode et d’oxigène, et la potasse résulte de l’union du potassium avec l’oxigène; d’où il suit que, dans 1 iodate dépotasse, les 22,5g parties d’oxigène étaient combinées à-la-fois avec l’iode et ayee le potassium.
iodique, 1 S,8 1 ^ d’oxigène (en effet, 3,773 +18,817 forment exactement les 22,59 d’oxigène fournis par l'iodate de potasse ) ; d’où il suit que l’acide iodique est formé de 58,987 d’iode et de 18,817 d’oxigène , ou, ce qui revient au même, de 100 d’iode et de 31,927 d’oxigène. Si l’on veut connaître la composition de cet acide d’après la théorie atomistique , on le trouvera formé de 100 d’iode et de 3a d’oxigène, pourvu qu’on le suppose composé, comme M. Gay-Lussac, d’un atome d’iode (dont le poids et 1 5,625 ) et de cinq atomes d’oxigène (dont le poids est 5).
Poids d'un atome d'acide iodique. Il est de 20,62 5, somme du poids d’un atome d’iode et de cinq atomes d’oxigène.
Préparation. On prépare cet acide en faisant arriver du protoxide de chlore sur de l’iode : celui-ci s’empare de l’oxigènedu protoxide île chlore , forme de l’acide iodique, tandis que le chlore et une portion d’iode se combinent et restent unis avec l’acide ; on élève un peu la température pour volatiliser le composé de chlore et d’iode , et l’acide iodique reste pur. ( Voy. pl. 10 . fig. 62) : A est le ballon dans lequel se produit le protoxide de chlore; B , partie du tube contenant du chlorure de calcium, placé dans un papier sec et qui sert à dessécher le gaz ; /?, récipient à long col où se trouve l’iode.
De l'Acide cJdorique.
L’acide chlorique, découvert par M. Gay-Lussacen 1814* ne se trouve jamais dans la nature , mais il fait partie constituante des chlorates , sels préparés par l’art , et connus jusqu’à ce jour sous le nom de muriates suroxigénés.
iS-j. L’acide chlorique pur est toujours liquide et incolore ; il n’a pas sensiblement d’odeur , à moins qu’on ne le chauffe un peu : quand il est concentré sa consistance
DE l’acide CHLORIQUE. 2i3
est oléagineuse-, sa saveur est très-acide ; il rougit fortement 1 infusum (Te tournesol , et en détruit la couleur au bout de quelques jours. Par une douce chaleur , on peut le concentrer sans qu’il se décompose et sans qu’il se volatilise 5 chauffé plus fortement, une partie se décompose et donne de l’oxigène et du chlore ; l’autre se volatilise sans changer de nature. La lumière ne l’altère pas; il ne paraît pas éprouver de changement à Y air.
Propriété essentielle. L’acide sulfureux le décompose, même à froid , lui enlève son oxigène , et le chlore est mis à du. Il ne sert qu’à former des chlorates.
Composition. Lorsqu’on décompose par le feu 100 parties de chlorate de potasse desséché , 011 obtient 38,88 d’oxigène (1), et 61,12 d’un composé de chlore et de potassium : ce dernier composé est formé de 82,196 de potassium et de 28,924 de chlore ; mais cette quantité de potassium s’est combinée avec 6,576 d’oxigène pour se transformer en potasse : donc les 28,924 de chlore ont dû. absorber , pour passer a 1 état d acide chlorique , 32,3o4 d’oxigène ^ en effet, 6,576 + 32,304 forment exactement les 38,88 d’oxigène fourni par le chlorate de potasse); d’où il suit que l’acide chlorique est forméde 28,924 de chloreet de 82,804 d’oxigène; ou, ce qui revient au même, de 100 de chlore et de nr,68 d’oxigène; ou en volume, de 1 de chlore et de 2 -j d’oxigène (M. Gay-Lussac ). En supposant l’acide chlorique formé d’un atome de chlore ( dont Je poids est 4,5 ) et de cinq atomes d’oxigène qui pèsent 5, on le trou-
(1) Le chlorate de potasse est composé d’acide chlorique et de potasse : l’acide est lui-même formé de chlore et d’oxigène, et la potasse resuite de l’union du potassium avec l’oxigène ; d’où il suit que dans le chlorate de potasse, les 58, 83 parties d’oxi— gene étaient combinées à-la-fois avec le chlore et avec le po=tassium.
2l4 première PARTIE.
vera composé de 1 oo parties de chlore et de 1 1 1 , 1 1 d’oxi-
gène.
Poids d’un atome d'acide chlorique. Il est de 9,5, somme du poids d’un atome de chlore et de cinq atomes d’oxigène.
Préparation. On verse sur du chlorate de baryte pulvérulent (composé de baryte et d’acide chlorique) de l’acide sulfurique étendu de cinq à six fois son poids d’eau , et l’on fait chaufferie mélange; il se forme du sulfate de baryte insoluble , eide l’acide chlorique qui reste en dissolution ; l’on met à part une petite quantité de chlorate de baryte,, dont on fait usage pour précipiter l’acide sulfurique, si par hasard il se trouve mêlé avec i’acide chlorique. 11 est inutile d’indiquer que l’on doit laver avec de l’eau distilhe le sulfate de baiyte produit, afin de dissoudre tout l’acide chlorique qui a été séparé.
De ï Acide per- chlorique ou chlorique oxigéné.
i38. L’acide per-chlorique, découvert dans ces derniers temps par le comte Stadion est un produit de l’art. Il ne peut; pas exister seul; on l’obtient ordinairement à l’étal liquide combiné avec l’eau. Il est incolore et inodore; il rougit la teinture de tournesol , et ne détruit point les couleurs. Soumis à l’action du calorique , il se concentre, et se volatilise à la température de i4o°. Il n’est point décomposé par la lumière. Les acides sulfureux , hydro-chlorique et ^hydro-sulfurique n’exercent aucune action sur lui : ce qui le. distingue de l’àcide chlorique. II forme avec les acides métalliques des chlorates oxigénés. Il n’a point d’usage.
Composition. En décomposant le chlorate oxigéné de potasse par le feu , on obtient tout l’oxigène contenu dans, l’acide chlorique oxigéné et dans la potasse : en retranchant la portion d’oxigène qui constitue la potasse , de la
UE LACIDE HTfO-JtlTIlEIIX. 2l5
quantité totale , on connaît celui qui fait partie de l’acide chlorique oxigéné : c’est par ce moyen que l’on est parvenu à prouver que cet acide est formé d’un atome de chlore et de 7 atomes d’oxigène; ou, ce qui revient au même, de 100 parties de chlore et de 1 55,25 d’oxigène en poids.
Poids d’un atome d’acide chlorique oxigéné. 11 est de ii,5, somme du poids d’un atome de chlore et de sept atomes d’oxigène.
Préparation. On introduit dans une cornue de verre une partie de chlorate oxigéné de potasse (composé de potasse et d’acide chlorique oxigéné (voy. Extraction du deutoxide de chlore, pag. 1 yd) ; on le mêle avec son poids d’acide sulfurique étendu d’un tiers d’eau; on élève la température jusqu’à i4o°; il se dégage cl’abord de l’eau, puis des vapeurs blanches d’acide chlorique oxigéné qui se condensent dans le récipient : l’acide ainsi obtenu contient un peu d’acide sulfurique et d’acide hydro-chlorique ; on sépare le premier avec l’eau de baryte et le second avec l’oxide d’argent.
De l'Acide hypo- nitreux*
i3g. M. Gay-Lussac a été conduit, dans ces derniers temps, à admettre l’existence d’un nouvel acide composé; d’oxigène et d’azote, qu’il a appelé per-nitreux , et qui nous semble devoir porter le nom à’ hypo nitreux * en effet, il est le moins oxigéné des acides formés par l’oxigèneet par l'azote.
L’acide hypo-nitreux n’a jamais été obtenu seul. Voici les faits à l’aide desquels M. Gay-Lussac a établi son existence : que l’on introduise dans une éprouvette remplie de mercure un peu d’eau alcaline , 4oo parties de gaz deutoxide d’azote et 100 parties de gaz oxigène en volume; celles-ci se combinent avec tout le gaz deutoxide , et forment de l’acide hypo-nitreux qui est absor-
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bé sur-le-ehamp par l'eau alcaline 5 en sorte qu’il ne reste plus de gaz dans la cloche. Or , 4oo parties de gaz deutoxide contiennent 200 d’azote et 200 d’oxigène en volume : donc le nouvel acide est formé de 200 d’azote et de 3oo d’oxigène; ou bien , de 100 d’azote et de i5o d’oxigène en volume. Si l’on réfléchit maintenant que l’acide nitreux , qui était regardé comme le moins oxigéné des acides formés par l’azote , contient 100 d’azote et 200 d’oxigène en volume , on sera forcé d’admettre l’existence de l’acide liypo-nitreux , ou d’un acide contenant moins d’oxigène que l’acide nitreux.
M. Gay-Lussac pense que c’est encorel'acide liypo-nilreux qui se produit lorsqu’on laisse pendant long-temps une dissolution de potasse avec le gaz deutoxide d’azote : c’est qu’alors ce gaz est décomposé et transformé en protoxide d’azote et en acide hypo-nitreux : celui-ci s’unit à la potasse, et l’on obtient des cristaux d 'hypo-nitrite de potasse.
Il semblerait au premier abord que l’on pourrait dégager l'acide hypo-nitreux en versant de l’acide sulfurique sur un hypo-nitrite : l’expérience prouve cependant que cela n’a pas lieu : en effet , l’acide sulfurique s’empare de la potasse ; mais l’acide liypo-nitreux est décomposé surle-champ et transformé en deutoxide d’azote qui se dégage, et en acide nitreux qui reste en dissolution.
Poids d'un atome d'acide hypo-nitreux. Il est de 4 ,7^, somme du poids d’un atome d’azote et de 3 atomes d’oxigène.
De l'Acide nitreux.
1 4o. Cet acide est constamment le produit de l’art ; il a été remarqué pour la première fois par M. Berzelius , étudié ensuite par M. Gay-Lussac,; enfin M. Dulong vient de faire sur lui un travail très-intéressant.
A la pression et à la température ordinaires , il se pré-
