DE L’ACIDE SULFURIQUE

formé d’un atome de soufre (dont le poids est 2) et de 3 atomes d’oxigènc (dont le poids est 3), on le trouve composé de 100 parties de soufre et de i5o d’oxigène. Dans l’ appréciation de ces quantités on fait abstraction de l’eau qu’il renferme , et qui , comme nous l’avons déjà dit, est à-peu-près le quart de l’acide supposé sec.

Poids d un atome d'acide sulfurique. Il est de 5, somme du poids d’un atome de soufre et de trois atomes d’oxigènc.

Préparation. (PI. 10, fig. 6 t.) Pour préparer l’acide sulfurique dans les laboratoires , on prend un grand ballon B rempli d’air , et fermé par un bouchon percé de trois trous qui donnent passage à deux tubes recourbés et à un tube droit ; celui-ci sert à établir à volonté la communication de l’appareil avec l’air; les deux autres communiquent avec deux fioles F, F, de l’une desquelles il se dégagedu gazdeutoxide d’azote (gaz nitreux) ; tandis que l’autre fournit du gaz acide sulfureux. ( Voy. la préparation de ces deux gaz, pag. 180 et 201 .) Aussitôt que ces deux gaz humides arrivent dans le ballon et se trouvent en contact avec l’air, celui-ci ccde son oxigène au gaz dentoxide d’azote , et le fait passer à l’état de gaz acide nitreux orangé (1), l’intérieur de l’appareil est donc coloré; bientôt après les parois du ballon sc recouvrent d’une multitude de cristaux blancs qui paraissent formés d’acide sulfurique concentré , ne conte'liant qu’un peu d’eau et d’acide nitreux sec ou anhydre : à cette époque , l’intérieur du ballon n’est plus jauneorangé; il est incolore. Théorie. Le gaz acide sulfureux décompose une partie du gaz acide nitreux formé , s’empare de la quantité d’oxigène nécessaire pour passer à l’état d’acide sulfurique , et se combine avec l’humidité et avec l’acide nitreux non décomposé ( voyez § 1 29). En versant un peu d’eau sur

(1) En effet, nous verrons plus tard que le gaz acide nitreux est formé de deuloxide d’azote et d’oxigène.

2o8 première partie.

ces cristaux ils sont décomposés; ce liquide se combine avec l’acide sulfurique, et l’acide nitreux fournit du gaz deuloxide d’azote : aussi l’intérieur du ballon devient -il de nouveau jaune orangé (voyez Acide nitreux anhydre , § i4o)5 en sorte que dans ce moment on peut continuer l’opération puisqu’il y a de nouveau dans le ballon de l’air, de l’eau , du gaz acide sulfureux et du gaz deutoxide d’azote.

On prépare l’acide sulfurique en grand avec des matières propres à fournir ces deux derniers gaz , que l’on fait arriver dans une vaste chambre de plomb remplie d’air , et dont le sol légèrement incliné est couvert d’eau : ces matières sont le soufre et le nitrate de potasse. On chauffe ensemble sur une plaque en fonte un mélange de 8 parties de soufre et d’une de nitre ; la majeure partie du soufre se transforme , aux dépens de l’oxigène de l’air, en gaz acide sulfureux ; l’autre portion décompose l’acide nitrique du nitrate, absoibe une partie de son oxigène , le change en gaz nitreux ( deuloxide d'azote) , et passe à l’état d’acide sulfurique , qui forme du sulfate avec la potasse du nitre. Les deux gaz nitreux et sulfureux , se rendent dans la chambre et réagissent sur l’air et sur l’eau, comme nous l’avons dit. On continue l’opération jusqu’à ce que l’acide marque 4°° a l’aréomètre de Baume ; alors on le relire de la chambre au moyen de robinets , et on le fait évaporer dans des chaudières en plomb pour volatiliser la majeure partie de l’eau, de l’acide sulfureux et de l’acide nitrique qu’il renferme. Lorsqu’il est à 55° de l’aréomètre de Baumé , on l’introduit dans des cornues de verre lutées , et on continue à le concentrer par l’action de la chaleur jusqu’à ce qu’il marque 66° à l’aréomètre : dans cet état , il est propre aux diverses opérations du commerce; mais il renferme un peu de sulfate de potasse et du sulfate de plomb provenant d’une portion d’oxide formé aux dépens du plomb de la chambre et de l’oxigèné du gaz acide ni-