DU GAZ HYDROGÈNE PER-PFIOSPHORÉ

Jau'e, ayant J a Tonne d’un anneau horizontal qui s’élargit à mesure qu’elle s’élève, si toutefois l’atmosphère est tranquille. Cette fumée est composée de l’eau et de l’acide phosphonque qui résultent de faction qu’exerce l’oxigène de

air sur le gaz hydrogène et sur le phosphore. M. Thomas Ihomson, a qU1 nous devons une partie de ces résultats, a-ssure que la combinaison des deux gaz n’est accompagnée de flamme qu autant qu’il se produit assez de chaleur pour que la température sou au moins à 6/[° j ther. cent.

Le soufre fondu décompose le gaz hydrogène per-phosphoie, forme avec l’hydrogène de l’acide hydro-sulfurique, et Je phosphore mis à nu se combine avec une portion de soufre. (Voyez Phosphure de soufre, § yf)

Lorsqu’on mêle sur l’eau trois volumes de chlore gazeux et un volume de gaz hydrogène per-phosphoré, celui-ci est décomposé, et l’on obtient de l’acide hydro-chlorique, et une substance brune qui est du chlorure de phosphore au maximum de chlore. {Voy. §81.) L 'iode décompose aussi le gaz hydrogéné per-phosphoré.

i(i4- Rivant M. Dalton , il se dissout dans huit fois son volume d eau privée d’air ; le liquide obtenu est jaune, doué d une saveur très-amère, de la même odeur que le gaz et sans action sur le tournesol : par l’action de la chaleur, on en dégage le gaz, qui cependant se décompose en partie. M. Th. Thomson assure que Je gaz hydrogène per-phosphore pur n’est point décomposé par son contact avec de eau distillée qui a bouilli; tandis qu’il l’est avec rapidité par l’eau imprégnée d’air. Nous n’avons pas répété ces expériences avec le gaz préparé avec le phosphure de chaux et l’acide hydro-chlorique, comme l’indique M. Thomson ; mais nous pouvons affirmer que celui que l’on obtient parles procèdes ordinaires est décomposé par l’eau distilléequi a bouilli. Ainsi, que l’on prenne trois cloches à moitié pleines de ce gaz et renversées sur la cuve à mercure ; que l’on introduise

dans l'une d’elles de l’eau aérée , et dans une autre de l’eatt distillée qui a bouilli , le gaz qui est en contact avec l’eau aérée sera décomposé en très-peu de temps , déposera du phosphore, et ne s’enflammera plus spontanément au bout de dix-huit à vingt heures ; la décomposition sera moins avancée dans le gaz qui est en contact avec l’eau privée d’air 5 elle aura pourtant lieu ; du phosphore sera déposé ; mais le gaz conservera encore la faculté de s’enflammer spontanément à l’air au bout de dix-huit ou vingt heures. Enfin , le gaz placé sur le mercure sans addition d’eau conservera sa transparence et la propriété de s’enflammer spontanément, même quelques jours après avoir été préparé.

i65. Si l’on môle trois volumes de gaz protoxide d’azote ou de gaz deutoxide d’azote (gaz nitreux) , et un volume de gaz hydrogène per- phosphore, et que l’on fasse passer une étincelle électrique^ il seproduituneforte explosion accompagnée d’une vive lumière ; l’oxigène des gaz oxides d’azote transforme l’hydrogène en eau et le phosphore en acide pliosphorique; l’azote est mis à nu; mais il en reste trois volumes si l’on a employé le protoxide d’azote , et un volume et demi si l’on s’est servi de gaz nitreux (1). Si l’on introduit dans une petite cloche vingt mesures de gaz hydrogène perphosphoré, et cinquante-deux mesures de gaz nitreux, et qu’on fasse arriver dans le mélange quatre mesures de gaz oxigène , il se produit immédiatement une vive explosion accompagnée d’une belle lumière, et il y a formation d’eau et d’acide phosphorique. Dans celte brillante expérience , que l’on doit toujours faire avec de petites quantités, legaz nitreux cède son oxigène au gaz hydrogène per-phosphoré, et l’azote est mis à nu.

(1) D’après M. Dalton, les proportions exactes pour la production de ce phénomène sont un volume de gaz hydrogène per-phosphoré et 5 volumes et^de gaz deutoxide d’azote.

OU GAZ IIYDROGÈKE r ER-PHOSPHORÉ. 253

i66. Lorsqu’on introduit du gaz acide liydriodique dans une éprouvette contenant du gaz hydrogène per-phosphoré , on remarque qu’il se forme sur-le-champ des cristaux blancs , que l’on croit être de forme cubique , et qui sont composés de ces deux corps.

Cette substance nouvelle, connue sous le nom d hydriodate d'hydrogène per - phosphore , a été découverte par M. Dulong, et étudiée depuis par M. Houtou Labillardière. Propriétés essentielles. i°. Elle est décomposée par l’eau, qui dissout l’acide hydriodique; il se précipite du phosphore , et il y a dégagement de gaz hydrogène proto-phosphoré 5 2°. le gaz ammoniac la décompose également par la tendance qu’il a à se combiner avec l’acide hydriodique : il se précipite du phosphore, et il se dégage un volume d’hydrogène proto-phosphoré égal à la moitié du volume du gaz ammoniac absorbé.

Le gaz hydrogène per-phosphoré a été découvert par Gengembre en iy&3. Injecté dans les veines, il occasionne la mort des animaux ; il agirait encore avec plus d’énergie s’il était respiré : on ne lui connaît aucun usage.

Composition. Lorsqu’on décompose ioo parties en volume de gaz hydrogène per-phosphoré , on obtient , d’après M. Thomas Thomson , ioo parties en volume de gaz hydrogène t ce gaz sera donc formé de 0,07821 d’hydrogène, densité de ce gaz, et de 0,8289 de phosphore, quantité «gale à 0,90220 , densité de l’hydrogène per-phosphoré , moins la densité de l’hydrogène 5 ou de 100 de phosphore et de 8,1 14 d’hydrogène en poids (1). En supposant ce gaz formé d’un atome de phosphore ( dont le poids est i,5) et d’un atome d’hydrogène ( dont le poids est 0,1 25) , ou le

(1) Il est évident que la quantité d’hydrogène sera plus considérable si on la calcule d’aprcs l’analyse de M. Dalton. ( V oy. la note du § i63.}

trouvera formé de ioo parties de phosphore et de 8,333 d’hydrogène en poids (i).

Poids d'on alome de gaz hydrogène per-phosphoré. 11 est de ij6a5 , somme du poids d’un atome de phosphore et d’un alome d’hydrogène.

Préparation On introduit dans une petite fiole munie d’un tube recourbé , une bouillie faite avec 12 parties de chaux vive éteinte par l’eau , une partie de phosphore coupé en petits fragmens , et un peu d’eau -, on chauffe graduellement ce mélange , et l’on ne tarde pas à obtenir du gaz hydrogène per-phosphoré que l’on recueille sur le mercure lorsqu’il s’enflamme spontanément , et que l’air de l’appareil s’est dégagé ; il reste dans la fiole du phosphate de chaux avec excès de chaux 5 d’où il suit que l’eau a été décomposée 5 l’oxigène a acidifié une portion du phosphore , tandis que l’hydrogène , en s’emparant de l’autre portion, a donné naissance au gaz dont nous parlons. On peut aussi l’obtenir en mettant dans la fiole 2 ou 3 gros d’une dissolution concentiée de potasse, et i5 à 20 grains de phosphore : dans tous les cas , le gaz qui se dégage vers la fin de l’opération ne s’enflamme plus spontanément: c’est du gaz hydrogène proto-phosphoré , que l’on peut aussi obtenir , en quelques heures de temps , en mettant le gaz hydrogène per-phosphoré en contact avec de l’eau ordinaire. ( Voyez § 1 64- ) M. Th. Thomson prescrit, pour avoir le gaz hydrogène per-phosphoré pur, de mettre, sur une partie de phosphure de chaux en morceaux , un mélange de 2 parties d’acide hydro-chlorique et de 6 parties d’eau privée d’air par l’ébullition , d’opérer dans une cornue tubulée , et d’éviter le contact de 1 air.

(1) On suppose avec M. Thomson que la densité du gaz hydrogène est de o,o6g4-