DU GAZ HYDROGÈNE CARBONÉ

gène, et ne saurait être employé pour des expériences de recherches 5 il est cependant très-bon pour préparer les hydro - sulfates. Si on voulait obtenir l’acide hydro-sulfurique liquide , on ferait passer le gaz dans l’eau , en se servant de l’appareil décrit à l’article Chlore , qui est représenté (pl. 9 , fig. 5^). En général , lorsqu’on prépare de grandes quantités de ce gaz délétère dans des endroits peu aérés , on doit répandre de temps en temps du chlore , qui jouit de la faculté de le décomposer en s’emparant ds son hydrogène.

ARTICLE vir.

Des Produits non acides formés par V hydrogène et par un des corps simples précédemment étudiés.

Du Gaz hydrogène carboné. Le gaz hydrogène peut se combiner avec des quantités différentes de carbone, et former plusieurs gaz plus ou moins carbonés : nous nous occuperons seulement de celui qui contient le plus de carbone; on ne le trouve jamais dans la nature; celui que l’on rencontre dans la vase des marais et des eaux stagnantes n’est pas saturé de carbone, et il est constamment mêlé avec i/j. ou i5 centièmes d’azote.

Le gaz hydrogène per-carboné, connu aussi sous le nom de gaz oléfiant , est incolore, insipide, doué d’une odeur empyreumatique désagréable , et sans action sur Vinfusum de tournesol; il éteint les corps enflammés; sa pesanteur spécifique est de 0,9784.

160. Soumis à l’action du calorique dans un tube de porcelaine, il est décomposé, perd une portion de carbone et augmente de volume; l’augmentation de volume et le dépôt de carbone sont d’autant plus considérables que la température est plus élevée, en, sorte qu’en graduant la chaleur, on peut obtenir une série de gaz plus

ou moins carbonés ( Berthollel). Lumière. Son pouvoir réfringent est de 1,81860; s’il est moins carboné, il est de 2,09270. Le fluide électrique agit sur lui comme le calorique.

16 1. Le gaz oxigène ne l’altère pas à froid; mais si on élève la température d’un mélange d’une partie en volume de ce gaz et de cinq parties en volume de gaz oxigène , celui-ci est absorbé avec dégagement de calorique et de lumière, et il se produit de l’eau et du gaz acide carbonique. On peut s’assurer par cette expérience, qui peut être faite dans un eudiomètre à mercure, que le gaz hydrogène per-carboné, pour être complètement décomposé , exige trois fois son volume de gaz oxigène; il faut cependant mettre un excès de ce dernier pour éviter la rupture de l’instrument, qui aurait lieu à raison de l’expansion et de la prompte condensation de l’eau formée. Une mesure de charbon de buis absorbe 35 mesures de ce gaz.

Le chlore lui enlève l’hydrogène , forme de l’acide hydrochlorique , et le carbone est mis à nu , pourvu toutefois que le mélange soit placé dans les circonstances que nous avons indiquées en parlant de l’action du gaz hydrogène sur le chlore. ( Voyez § 80. ) Si l’on fait arriver dans un ballon du chlore gazeux et du gaz hydrogène per-carboné à la température ordinaire , on remarque, au bout d’un certain temps, qu’il se forme un liquide plus ou moins coloré qui ruisselle de toutes parts en stries fort déliées et r;ui va se réunir à la partie inférieure du ballon; ce liquide , regardé par les chimistes hollandais comme une huile, a le plus grand rapport avec l’éther hydro-chlorique ; il est formé, suivant MM. Collin et Robiquet , de parties égales en volume de chlore et d’hydrogène per-carboné, et porte aujourd’hui le uom d'éther du gaz oléfiant. (Voyez Ethei hydro-chlorique , tome 11. ) On ignore quelle est l’action des autres substances simples non métalliques sur le gaz hydrogène per-carboné.

«TJ GAZ HYUHOGÈNE CARBONE. 2^7

Propriété essentielle. Si l’on approche une bougie allumée d’une cloche remplie de ce gaz, il s’enflamme lentement et donne naissance à de l’eau et à du gaz acide carbonique.

Il peut être regardé comme insoluble dans Veau ; sipn le fait passer à travers un tube de porcelaine rouge avec de la vapeur d’eau, celle-ci est décomposée : on concevra facilement ce phénomène en se rappelant que , dans cette opération , le gaz dépose du charbon qui s’empare de l’oxi- • gène de l’eau. Ceux des acides formés par l’oxigène qui sont susceptibles d’ètre décomposés par l’hydrogène ou par le carbone , le sont également par le gaz hydrogène per-carboné.

Il a été découvert par les chimistes hollandais. Il agit sur l’économie animale à-peu-près comme le gaz hydrogène et legaz azote. On ne s’en sert pas en médecine. On emploie aujourd’hui avec succès , dans l’éclairage, un gaz dans la composition duquel entre une des variétés du gaz hydrogène carboné. (F oyez, t. xi, Distillation de la houille.)

Composition. Un volume de gaz hydrogène per-carboné est composé de 2 volumes de gaz hydrogène , et de 2 volumes de vapeur de carbone condensés en un seul. En voici la preuve : que l’on fasse passer l’étincelle électrique à travers un mélange de 1 volume de ce gaz et de 3 volumes d’oxigène disposé dans l’eudiomètre à mercure , l’hydrogène per-carboné sera décomposé, et l’on obtiendra de T eau et 2 volumes de gaz acide carbonique; mais les 2 volumes de gaz carbonique contiennent 2 volumes d’oxigène (voyez pag. 189) :-donc, surles trois volumes d’oxigène absorbés , 2 l’ont été par le carbone et l’autre par l’hydrogène. Or , deux volumes d’oxigène exigent , pour passera l’qtat d’acide carbonique, 2 volumes de vapeur de carbone ( voyez pag. 106), et 1 volume d’oxigène en exige 2 dé hydrogène pour se transformer eh eau (voyez pag. 1 58) v

248 I> R E 31 1 È n E PARTIE.

donc le volume d'hydrogène per-carboné est formé de 2 volumes de carbone et de 2 d 'hydrogène. Il suit évidemment dé ce qui précède que la densité de l’hydrogène per-carhoné (c’est-à-dire 0,9784) doit être égale à la somme de det& fois la densité de l’hydrogène et de celle delà vapeur de carbone,

2 fois !a densité de l’hydrogène 0,1464

2 fois la densité de la vapeur de carbone = o,832o

En réduisant ces nombres en poids, on trouve que le gaz hydrogène per-carboné est composé de 100 parties de carbone et de 17,6 d’hydrogène en poids; tandis que l’on obtient 100 de carbone et 16,66 d’hydrogène en calculant sa composition d’après la théorie des atomes , et en le supposant formé d’un atome de carbone (dont le poids est 0,75) et d’un atome d’hydrogène ( dont le poids est o,i25),

Poids d'un atome d'hydrogène per-carboné. Il est de 0,875, somme du poids d’un atome d’hydrogène et d’un atome de carbone.

Préparation. On chauffe dans une petite fiole de verre à laquelle on a adapté un tube recourbé , un mélange fait avec 2 parties d’acide sulfurique concentré et une partie d’alcool (esprit-de-vin) , et l’on obtient bientôt après une grande quantité de ce gaz que l’on recueille sur l’eau, aprçs avoir laissé passer les premières portions mêlées d’air. Ce gaz doit être lavé pour le priver d’une certaine quantité d’açide sulfureux et d’acide carbonique qu’il renferme. Nous expliquerons en détail la théorie de cette opération à l'article Ether ; il nous suffira de dire ici que l’alcool est formé d’oxigène , d’hydrogène et de carbone ; que l’aefde sulfurique , à raison de son affinité pour l’eau , détermine la formation de ce liquide aux, dépens de l’hy«

du gaz hydrogène per-phosphoré. a/Jrj diogene et de 1 oxigène de l’esprit-de-vin, tandis qu’une portion d'hydrogène de l’alcool dissout du carbone et tonne le gaz dont, nous parlons. (Voyez Préparation de V Ether , Chimie végétale. ) Préparation du gaz hydrogène proto - carboné. On fait passer de la vapeur d’eau à travers du charbon’ rouge ; il y a décomposition de la vapeur et formation de gaz acide carbonique et d’hydrogène proto-carboné; on absorbe le premier par la potasse et le second reste pur. ( V oyez l’appareil , pl. ir, %• 64). C , petite cornue contenant de l’eau; TT , tube de porcelaine luté extérieurement , traversant un fourneau à réverbère et dans lequel on a mis du charbon pulvérisé ; -V, tube de sûreté , conducteur des gaz hydrogène protocarboné et acide carbonique; F, flacon contenant une dissolution de potasse caustique pour absorber le gaz acide carbonique; O, tube recourbé qui donne passage au gaz hydrogène proto-carboné. On ne fait bouillir l’eau de la çornue que lorsque le tube de porcelaine est incandescent.

Du Gaz hydrogéné per-phosphoré.

Le gaz hydrogène per-phosphoré est constamment un produit de 1 art. On suppose pourtant qu’il y en a quelquefois dans 1 atmosphère près des cimetières humides , et qu il produit les feux follets en s’enflammant spontanément : il proviendrait dans ce cas de la putréfaction des niatières animales ; mais cette assertion est loin drêtre prouvée.

162. Ce gaz pur est incolore, sans action sur Vinfusum de tournesol, d’une odeur semblable à celle des oignons L dune saveur amère; sa pesanteur spécifique, d’après i*I. Thomas Thomson, est de 0,90225 tandis que, suivant M. Dalton, elle est égale à i,r.

|63. Si on le fait passer à travers un tube de porcelaine

rouge, il se décompose et laisse déposer du phosphore. Le même phénomène a lieu si on le soumet à un courant d’étincelles électriques : dans ce cas, on obtient un volume de gazhydrogène égal au volume primitif de gaz hydrogène phosphore employé, et tout le phosphore est séparé (i). Lumière. On ignore quelle est sa puissance réfractive.

Mêlé dans un tube de verre étroit avec la moitié de sqn volume de gaz oxigène , à la température ordinaire, il est décomposé; l’oxigène se combine avec le phosphore; on aperçoit une fumée blanche acide; le volume des gaz diminue, et il reste à la fin de l’expérience un volume de gaz hydrogène égal à celui du gaz hydrogène phosphore employé ; il ne se produit point de flamme ; mais si ces deux gaz sont mêlés en toute sorte de proportions dans un vase large et à la température ordinaire , la décomposition est beaucoup plus rapide et accompagnée d’une lumière trèsblanche , comme on peut s’en assurer en introduisant bulle à bulle du gaz hydrogène per-phosphoré dans une cloche contenant du gaz oxigène. Si l’on a employé un volume de gaz oxigène contre un volume de gaz hydrogène phosphore, il se forme de l’eau et de l’acide phosphoreux; on obtient au contraire de l’eau et de l’acide phosphorique si l’on s’est servi d’un volume et demi de gaz oxigène (2) : dans tous les cas, il est évident que le gaz oxigène se combine à-la-fois avec l’hydrogène et avec le phosphore.

Propriété essentielle. L'air atmosphérique agit de la même manière sur ce gaz, mais avec moins d’intensité; lorsqu’on le laisse échapper bulle à bulle dans l’atmosphère, il se produit, outre la flamme, une fumée blanche circu-

(t) Suivant M. Dallon, on obtient une fois et un tiers de son volume d’hydrogène.

(2) D’après M. Dalton , ce gaz exige, pour se transformer en eau et en acide phosphorique, deux fois son volume d’oxigène.