Ce métal est inconnu

Oxide de zirconium (zircone). On n’a encore trouvé cet oxide que dans le zircon, pierre de couleur variable, que l’on rencontre dans le sable de quelques rivières, à Ceylan et à Expailly. Il est blanc et insipide; sa pesanteur spécifique est de 4,3. On ‘ignore s’il est fusible à une haute température; mais le zircon a été fondu au moyen du chalumeau à gaz de Brooks. Il est sans action sur la lumière, le fluide électrique , et sur les corps simples précédemment étudiés. Il peut se combiner avec plusieurs acides lorsqu’il n’a pas été calciné ; il n’agit point sur la silice. Il a été découvert en 1789 par Ivlaproth; il n’a point d’usages.

Préparation. On prend du zircon passé au tamis , et on le fait chauffer jusqu’au rouge avec trois ou quatre fois son poids de potasse caustique, dans un creuset de platine; au bout de trois quarts d’heure, on délaie le produit dans dix ou douze fois son poids d’eau, et on y verse assez d’acide hydro - clilorique pour le dissoudre en entier: cette dissolution renferme des hydro-chlorates de potasse, de zircone, de fer et de silice: en effet, le zircon donne à l’analyse 65 de zircone, 33 de silice, et 2 d’oxide de fer (Klaproth et Yauquelin); il ne peut être dissous par les acides qu’après avoir été divisé par la potasse ou par une autre substance analogue. On fait évaporer la dissolution jusqu’en consistance de gelée; l’hydro-chlorate de silice se décompose, la silice se précipite, tandis que l’acide se volatilise; on traite de nouveau par l’eau, on filtre, et l’on obtient une dissolution contenant les hydro-chlorates de potasse, de zircone et de fer; on y verse peu à peu de l’hy— dro-sulfate sulfuré d’ammoniaque pour en précipiter seulement le fer à l’état d'hydro -sulfate noir; on a soin de ne

pas employer un excès de ce réactif, car il précipiterait aussi la zircone; on cesse d’en ajouter lorsque le dépôt n’est plus noir; alors on filtre la dissolution , et on en précipite la zircone par l’ammoniaque , qui s’empare de l’acide de l’hydro-chlorate de zircone; on la lave pour la dessécher , etc.

Des Sels de zircone.

244- On ne connaît qu’un très-petit, nombre de sels de zircone ; ils sont insolubles ou peu solubles dans Veau , excepté 1 hydro-chlorate. Ils sont tous décomposés par la potasse ; la zircone déposée est insoluble dans un excès de potasse. Le solutumde sous- carbonate d'ammoniaque, qui les précipite à 1 état de sous-carbonate blanc , redissout le précipité lorsqu il est employé en assez grande quantité. Le sulfate de potasse les préc pite. Les hydro-sulfates de potasse , de soude et d ammoniaque les décomposent et y font naître un précipité blanc de zircone , tandis que l’acide hydro-sulfurique se dégage. Aucun des sels de zireone n’est précipité par Yoxalate d'ammoniaque. Ils n’ont point d’usages.

u/p- Sous-carbonate de zircone.W est le produit de l’art; il est insoluble dans l’eau, insipide , inaltérable à l’air et décomposable au feu.

Préparation. ( Voyez § 307. )

'Vt6. Le phosphate de ziicone ne se trouve pas dans la nature; il est insipide, insoluble dans l’eau et inaltérable à l’air.

Préparation. ( Voyez § 3ro.)

247. Le sulfate de zircone est un produit de l’art ; il est blanc, pulvérulent , insipide, inaltérable à l'air , insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide sulfurique, et susceptible de donner, par l’évaporation , des cristaux transparens ; il est décomposable au feu.

Préparation. (Voyez §216.)

de l’aluminium. 3tr

9.48. Nitrate de zircone. Ce sel est un produit de l’art; il cristallise en aiguilles, mais très-difficilement; sa saveur est astringente , stvptique; il rougit Vinfusum de tournesol ; chauffé , il se transforme en acide nitrique et en zircone; il est peu soluble dans l’eau , et il s’y dissout d’autant mieux qu’il contient plus d’acide.

Préparation. ( Voyez § 226. )

249- Hydro-chlorate de zircone ( muriate de zircone'). On ne le trouve pas dans la nature ; il cristallise en aiguilles blanches , douées d’une saveur astringente , rougissant Vinfusum de tournesol ; il se décompose au feu en acide hydro-chlorique et en zircone , en sorte qu’il ne se transforme pas en chlorure ; il est très-soluble dans l’eau.

Préparation. ( V oyez § 'a3o. )

De l' Aluminium.

*>.5o. Ce métal est inconnu. On rencontre dans la nature un produit auquel on adonné le nom de fluate dé alumine , et que l’on croit être composé de phtore et d’aluminium.

Oxide d' aluminium (alumine). L’alumine paraît se trouver en petite quantité en Saxe, en Silésie , en Angleterre et près dcVéronne; elle entre dans la composition des argiles; on la trouve aussi combinée avec l’acide sulfurique.

L’alumine pure est blanche , douce au toucher , insipide , mais elle happe à la langue ; sa pesanteur spécifique est de 2,00. Exposée à l’action du chalumeau à gaz , elle fond très-rapidement en globules d’un verre transparent tirant sur le jaune. La lumière , le fluide ' électrique, les corps simples précédemment étudiés , et l’air, n’exercent sur l’alumine aucune action ; elle forme pâte avec l’eau et la relient très-fortement, léhydrate d’alumine est blanc, pulvérulent, et paraît formé de 100 parties d alumine et de 54 parties d’eau. L’ ammoniaque caustique dissout l’alue

mme en quantité sensible. (Berzelius. ) Plusieurs ac ides peuvent se combiner avec elle, surtout lorsqu’elle n’a pas ete calcinée. Un mélange d’alumine et de zircone est susceptible detre fondu. On n’emploie l’alumine à l’état de purete que dans les laboratoires - les usages de l’argile , au contraire , sont très-nombreux.

Préparation. On verse un excès d’ammoniaque dans une dissolution de sulfate acide d’alumine et de potasse (alun): le suifate d alumine seul est décomposé , et l’alumine se précipité ; on la lave à plusieurs reprises pour dissoudre les sulfates d’ammoniaque et de potasse, et on la dessèche.

-1. Oay-Lussac a fait connaître un nouveau procédé pour obtenir l’alumine pure en très-peu de temps; il s’agit simplement de calciner, dans un creuset, de l’alun à base a ammoniaque préalablement desséché : l’acide sulfurique et l’ammoniaque se dégagent, et l’alumine reste.

Des Sels d’ alumine.

20i. On est loin d’avoir étudié tous les sels d’alumineleurs dissolutions sont précipitées en blanc parla potasse ■ l’alumine déposée se dissout dans un excès de potasse • eiles ont, en général , une saveur styptique astringente. .Le sous-carbonate d ammoniaque ne redissout pas le précipité qu’il forme dans leurs dissolutions. Les hydro-suliates solubles se comportent avec elles comme avec les sels de zircone. L’oxalate d’ammoniaque neles précipite pas (r). Aucun de ces sels, excepté le sulfate , n’est employé.

25a. Borate d'alumine. Il est presque insoluble dans 1 eau. Préparation ( § ao5 ).

2d3. Sous-carbonate d'alumine. Il est blanc, insoluble

(i) h aciue oxalique est un acide végétal dont nous ferons 1 histoire plus tard • il forme avec l’ammoniaque un sel soluble que nous emploierons .souvent comme réactif.