DES HYDRO-SULFATES SULFURÉS

dans une dissolution saline de l’un ou de l’autre de ces métaux.

Hjdro - sulfates sulfurés.

Les hydro -sulfates sulfurés, qui contiennent beaucoup de soufre , ont été appelés à tort sulfures hydrogénés; ils ont une couleur jaune beaucoup plus foncée que ceux qui renferment peu de soufre.

236. Propriétés essentielles. t°. Tous les hydro-sulfates sulfurés sont décomposés avec effervescence par les acides un peu forts; il se dégage du gaz acide hydro sulfurique, et il se précipite du soufre mêlé quelquefois d’hydrure de soufre. 2°. L’acide hydro- sulfurique dissous dans l’eau ( hydrogène sulfuré ) jouit également de la propriété de décomposer ces sels; il en précipite du soufre et les change en véritables hydro-sulfates.

237. Préparation. On les obtient aisément en faisant bouillir, les oxides avec de l’eau et du soufre réduit en poudre ; on les préparé aussi ( excepté celui de chaux ) en mettant dans 1 eau les sulfures de ces bases obtenus par la voie sèche f voyez $ 3o3) ; il se produit, à la vérité, dans ces opérations, des hypo-sulfites de baryte , de strontiane , de chaux, de potasse ou de soude: les trois premiers peuvent être facilement séparés par le filtre parce qu’ils sont insolubles dans 1 eau , tandis que les hydro-sulfates sont solubles dans ce liquide ; mais il est plus difficile d’opérer la séparation des hypo - sulfites de potasse et de soude qui sont solubles dans l’eau : en sorte qu’il faut , pour avoir des hydro-sulfates sulfurés de potasse et de' soude purs, faire réagir, à une douce chaleur, les hydrosulfates simples de ces bases sur le soufre très-divisé.

Hydro-sulfate sulfuré d' ammoniaque ( liqueur fumante de Doyle ). ( Voyez Sels ammoniacaux.)

Caractères du genre hjdro-phtorale.

M. Davy regarde les corps que l’on a appelés jusqu’à présent fluates juives d’eau , comme des composés de phtore et d’un métal ; il ne les considère donc plus comme des sels; vient-on à dissoudre dans l’eau ceux de ces plito - Tures qui y sont solubles, le liquide est décomposé comme par les chlorures , et il se produit de l’acide hydro-phtorique et un oxide métallique qui se combinent et forment un véritable sel. ( Voyez vi et ion de Veau sur les chlorures , § i83. ) Quoi qu’il en soit, nous allons exposer les caractères des phtorures et des hj dro phtorates.

238. Les phtorures (fluates anhydres ou secs) sont indécomposables par le feu; quelques-uns d’entre eux peuvent être décomposés s’ils sont humides , phénomène qui dépend de ce que l’eau est également décomposée : en effet, l’hydrogène se combine avec le phtore pour former de l’acide hydro-plitori que , tandis que l’oxigène se porte sur le métal et l’oxide. L’acide borique vitrifié est le seul , parmi ceux qui ne contiennent pas d’eau , susceptible de décomposer les phtorures à une température élevée ; mais il se décompose lui même; le bore et le phtore s’unissent pour former de l’acide phtoro borique ( fluo-borique. V oy. § 1 5 1 ), tandis que l’oxigène de l’acide borique se combine avec le métal qui entre dans la composition du phtorure (fluate sec ).

Propriété essentielle. Les acides sulfurique , phosphorique et arsénique contenant de l’eau , décomposent les phtorures (lluates secs ) ; il se dégage de l’acide hydro-phtorique sous la forme de vapeurs blanches , piquantes , ayant de l’action sur le verre’, on voit qiye dans ce cas l’eau de l’acide employé est décomposée; son hydrogène transforme le phtore en acide bydro-phtorique ; l’oxigèue oxide le

métal, et l’oxide formé se combine avec l’acide sulfurique , phosphorique ou arsénique.

On ne connaît que quatre hydro - phtorates neutres (fluates) solubles dans l’eau, ceux de potasse, de soude,

d’ammoniaque et d’argent; les autres se dissolvent dans un excès d’acide.

Propriété essentielle. i°. Les bydro-phtorates solubles décomposent tous les sels calcaires et les précipitent en blanc • le précipité , regardé jusqu’à présent comme du Uuate de chaux, est du phtorure de calcium. On peut concevoir sa loi malion en représentant l’hydro-phtorate , que nous supposons être celui de potasse, par

^ . (Hydrogène + ph tore) -{-potasse.

Ht le sel calcaire, par Oxigène + calcium 4, acide.

Phtorure de Sel de po.

calcium. tasse.

L acide du sel calcaire se combine avec la potasse pour former un sel soluble, tandis que l’oxigène de l’oxide s’unit a 1 hydrogène . et le calcium au phtore ; ce caractère peut servira distinguer les hydro-phtorates des hydro-chlorates. 20. Les hydro-phtorates sont décomposés par les acides sulunque, phosphorique et arsénique, qui s’emparent de 1 oxide et mettent l’acide à nu.

289. Préparation. Les hydro-phtorates de potasse , de soude, d'ammoniaque et alWnmnzes’obtiennentpar le premier procédé, en combinant l’acide avec ces bases, ou bien en traitant l’hydro-phtorate acide de silice par l’un oul’autre de ces alcalis, qui en précipitent la silice avec un peu d’acide, et lestent dans la dissolution à l’état d’hydro-phtorate.

lydro-phtorate d'argent s’obtient par le premier procédé, en versant sur l’oxide d’argent de l’acide hydro-phtorique

3o8 PUÏMIÈHE PAliTIE.

Les fluates insolubles , regardés aujourd'hui comme des phtorures , se préparent par la voie des doubles décompositions , en mettant un hydro-phtorate soluble avec une dissolution saline contenant le métal que l’on cherche à transformer en phtorure.

On n’a pas encore assez de données pour établir les caractères du genre phloro-borate (Iluo-borate).

Des Métaux de la première classe.

zl\o. Ces métaux, au nombre de cinq , ne sont encore admis que par analogie; ils ont une telle affinité pour l’oxigène qu’il a été impossible de décomposer leurs oxides.

Des Oxides de la première classe.

1^1. Les oxides de cette classe sont :1a zircone , l’alumine, la glucine, l’yttria et la thorine ; on les désigne dans plusieurs ouvrages sous le nom de tel res. Ils sont tous solides , insipides , insolubles ou presqu’insolubles dans l’eau , et sans action sur Yinfusum de tournesol ; ils ne verdissent point le sirop de violette. Ils ont beaucoup moins d’affinité pour la plupart des acides que les oxides de la seconde classe.

Des Sels de la première classe.

242. i°. Ils sont tous décomposés par les oxides de la seconde classe ; i°. ils le sont en totalité ou en partie par l’ ammoniaque liquide; le précipité est constamment formé par l’oxide de la première classe que l’acide a abandonné. 3°. Les sous-carbonates de potasse, de soude et d’ammoniaque pouvant donner lieu, avec les sels de cette classe, a un sel insoluble et à un sel soluble, les décomposent à l’aide de la chaleur, et forment des précipités blancs qui sont des sous-carbonates d’alumine, de zircone, etc. (V oy. § 197*)

DU ZIRCONIUM.

Du Zirconium.