DES S E CS DE GUJCISE

Des Sels de glucine.

272. Les sels de glucine solubles ont une saveur sucrée 5 leurs dissolutions sont précipitées par la potasse et par le sous-carbonate d animoniacjue ,■ le précipité de glucine ou de sous-carbonate de glucine se redissout dans un excès de l’un ou de l’autre de ces réactifs. Ils ne sont pas troublés par les hydro-sulfates solubles. Aucun de ces sels n’est employé ; ils sont tous le produit de l’art.

273. Le sous-carbonate de glucine est insipide, insoluble dans 1 eau , inaltérable à l’air et décoinposable au feu.

Préparation. ( Voyez § 207.)

274. Phosphate de glucine. Il est également insipide, inaltérable à l’air et insoluble dans l’eau ; il se dissout dans un exces d acide phosphoricjue. Il fond au chalumeau et donne un globule vitreux qui conserve sa transparence même, après le refroidissement.

Préparation. ( Voyez § 210.)

275. Sulfate de glucine. Il est cristallisé en aiguilles douées d’une saveur sucrée astringente ; il attire légèrement l’humidité de l’air, et se dissout très bien dans l’eau. Exposé au feu, il fond dans son eau de cristallisation , se boursoufle, se dessèche et finit par se décomposer; sa dissolution est précipitée en blanc jaunâtre par 1 injusum de noix de galle (1).

Préparation. ( Voyez % 202, ier ou 2e procédé. )

276. IS'itrate acide de glucine. Il a la même saveur que le sulfate ; il rougitl injusum de tournesol ; évaporé, il donne

(1) L injusum de noix de galle est principalement formé de deux matières végétales connues sous les noms A' acide galLiqtie et de tannin.’ il suffit pour l’obtenir de verser de l’eau bouillante sur la noix de galle concassée.

une niasse pâteuse, incristallisable , qui attire fortement l’humidité de l’air, est très-soluble dans l’eau , et qui sedécompose au feu ; sa dissolution est précipitée en jaune grisâtre par la noix de galle.

Préparation. ( Voyez § 226. )

277. Hydro-chlorate acide deglucine. On peut l’obtenir cristallisé 5 sa saveur est sucrée 5 il rougit Vinfusumde tournesol , se dissout très-bien dans l’eau , et se transforme par l’action du feu en acide hydro-chlorique et en glucine.

Préparation. ( Voyez § a3o. )

Des Métaux de la deuxième classe.

Ces métaux sont au nombre de huit, lesilicium,le magnésium , le calcium, le strontium , le barium , le lithium , le sodium et le potassium. Ils offrent des propriétés communes que nous avons exposées en énumérant les caractères des six classes. Tous, excepte le silicium et le magnésium , en se combinant avec une certaine quantité d’oxigène , donnent naissance à des oxides alcalins j les deux autres forment des oxides terreux.

§ Ier. Des Métaux de la deuxième classe pouvant être transformés par Voxigene en oxides terreux.

Ils sont au nombre de deux 5 le silicium et le magnésium.

Des Oxides de ces métaux.

278. Ces oxides jouissent des memes propriétés que ceux de la première classe ( voyez § 241)., si ce n’est que la magnésie peut verdir le sirop de violette. Nous n’établirons point de généralités sur les sels qu’ils forment en se combinant avec les acides , parce qu’ils offrent des caractères qui ne se ressemblent point.

3ax

DE DA CI DÉ PIITORO-'SILICIQUE.

Du Silicium.

279. Il résulte des expériences de MM. Berzelius, Stromeyer et Davy, que le silicium estsous la forme d’une poudre d’une couleur foncée, inaltérable par la chaleur, susceptible de s’emparer rapidement de l’oxigène de l’air ou de l’eau pour former de l’oxide de silicium (silice) , et de se dissoudre dans la potasse 5 il peut se combiner avec le fer, et donner un alliage blanc et ductile ; enfin il se transforme en acide phtoro-silicique lorsqu’il s’unit au phtore placé dans des circonstances particulières. M. Davy l’obtint en faisant passer à travers de la silice contenue dans un tube de platine, et dont la température était très-élevée , un excès de potassium , qui s’empara de l’oxigène de la silice pour former de la potasse et mit le silicium à nu.

De Y Acide phtoro-silicique ( fluorique silice).

280. L’acide phtoro-silicique ne se trouve jamais dans la nature ; il se présente sous la forme d’un gaz incolore, transparent . doué d’une odeur analogue à celle du gaz acide hydio-chlorique , d’une saveur très-acide , rougissant Vinfusum de tournesol , et éteignant les corps enflammés ; sa pesanteur spécifique est de 3,574- Il n’est décomposé ni par le calorique ni par les corps simples précédemment étudiés. Il répand des vapeurs blanches épaisses lorsqu’il est exposé à Y air. Lieau peut en absorber 265 fois son volume -, mais elle le décompose et le transforme en hjdrophtorate acide de silice soluble , et en sous-hjdro-phtorate insoluble, qui se précipite sous la forme de gelée-, d’où il suit que l’eau est également décomposée 5 son hydrogène s’unit au phtore avec lequel il forme de l’acide hydrophtorique, tandis que l’oxigène se combine avec le silicium qu’il fait passer à l’état de silice. L’acide phtorosilicique, analysé par M. John Davy à l’époque où il était

regardé comme composé de silice et d’acide fluorique, fournit 6i,4 de silice et 38,6 d acide fluorique. 11 n’a point d’usages.

Préparation. On place dans une fiole de verre et mieux de plomb, munie d’un tube recourbé, un mélange de 3 parties de phtorure de calcium ( fluate de chaux ) et d’une partie de sable réduits en poudre line; on y ajoute l’acide su'furique concentré nécessaire pour faire une bouillie épaisse , et on soumet la fiole à une douce chaleur ; le gaz se dégage aussitôt, et va se rendre dans des cloches préalablement disposées sur la cuve à mercure ; il reste dans la fiole du sulfate de chaux.

Théorie. Le phtorure de calcium et l’oxide de silicium sont décomposés; le phtore s’unit au silicium pour former le gaz dont nous parlons, tandis que le calcium se combine avec l’oxigène de la silice et passe à l’état de chaux qui reste dans la fiole avec l’acide sulfurique.

Oxide de silicium (silice).

281. Cet oxide constitue presqu’à lui seul les différentes espèces de quartz , telles que le cristal de roche , la pierre à fusil, les cailloux, les sables, etc., substances très - répandues dans la nature; il fait partie de toutes les pierres gemmes (1) ; on le trouve dans certaines eaux d’Islande, dans la plupart des végétaux, etc. Lorsqu’il est pur, il est d’une couleur blanche, rude au toucher et inodore; sa pesanteur spécifique est de 2,66. Soumis à une température élevée, par exemple, à celle que l’on peut produire au moyen du chalumeau de Brooks, il fond dans le même

(1) Quelques chimistes regardent la silice comme un acide qu’ils nomment silicicjue , et ils pensent que les terres sont des espèces de sels formés par la combinaison de l’acide silicique ayec les oxides d’aluminium, de calcium, etc.