DE LA SILICE

instant, et donne un verre de couleur orange qui paraît se volatiliser en partie. Les autres fluides impondérables , les corps simples précédemment étudiés , et l’air n’exercent sur lui aucune action.

L’eau en dissout une très - petite quantité, d’après les expériences de Kirwan et de M. Barruel. Aucun des acides précédemment étudiés , excepté l’acide hydro - phtorique (fluorique), ne peut se combiner avec cet oxide à la température ordinaire. Les acides borique et pliospborique solides s’y unissent à une température rouge. On l’emploie dans la fabrication du verre, de la poterie et des mortiers; le sable sert à filtrer les eaux, et le cristal de roche à faire de très-beaux lustres.

Préparation. On introduit dans Un creuset une partie de sable ou de cailloux bien pulvérisés, et 3 parties de potasse ; on chauffe gr aduellement le mélange jusqu’au rouge ; la potasse fond , perd son eau , se boursoüftle , et se combine avec la silice. Lorsque la fusion est opérée, ou du moins que la masse est en pâte molle, on la coule et on la laisse refroidir dans un vase de cuivre ou d’argent. On la traite dans une capsule par quatre ou cinq fois son poids d’eau , dont on élève la température ; on filtre la dissolution , à laquelle on donnait autrefois le nom d e liqueur de cailloux ( potasse silicée) ; on y verse assez d’acide sulfurique , hydro-chlorique ou nitrique , pour saturer la potasse , et l’on obtient un précipité gélatineux de silice; on décante la dissolution saline formée, et on lave le dépôt que l’on fait dessécher. Si la dissolution était trop étendue, et que la silice ne fût pas précipitée par l’acide , il faudrait la concentrer par l’évaporation.

Des Sels de silice .

582. Les sels de silice ont été fort peu étudiés ; il n’y en a qu’un trcs-petit nombre de connus, et, par conséquent,

on ne peut pas établir leurs caractères d’une manière générale. Nous dirons cependant que la silice, fondue avec deux fois son poids de potasse (hydrate de deutoxidc de potassium ) , donne une masse qui , étant dissoute dans une tres-grande quantité d’eau, peut être combinée avec divers acides , et former des sels doubles de potasse et de silice solubles dans beaucoup d’eau : ces sels doubles ont' pour caractère de se décomposer , et de laisser précipiter la silice sous forme de gelée , lorsqu’on les concentre par l’évaporation.

283. Le borate ei \e phosphate de silice sont le produit de 1 art ; ils sont vitrifiés , transparens , insipides , inaltérables à 1 air , insolubles dans l’eau , indécomposables par les acides et par les oxides des métaux de la deuxième classe.

On les préparé en faisant fondre dans un creuset l’un ou

I autre de ces acides avec de la silice pulvérisée.

284. Hydro-phtorale acide de silice (fluate). Ce sel est soluble dans l’eau; il est décomposé par l’acide borique qui en précipite la silice ; les oxides des métaux de la 2e classe le décomposent également, et y font naître un précipité blanc gélatineux, qui est presque toujours un sel double formé par l’hydro-phtoratede silice et par l’oxide employé.

II est sans usages.

Préparation. On fait arriver dans de l’eau du gaz acide phtoro-silicique (fluorique-silicé) ; il se forme un précipité blanc , gélatineux , qui est du sous - hydio-phtorate de silice ( sous- fluate ) , et il reste dans la liqueur le sel dont nous parlons : il est évident qu’on ne peut expliquer ces phénomènes que par la décomposition de l’eau , si on regarde le gaz phtoro-silicique comme composé de plitore et de silicium : en effet , l’hydrogène de l’eau transforme le phtore en acide hydro-phtorique , tandis <jue l’oxigène fait passer le silicium à l’ctat d’oxide. Il

DU MAGNÉSIUM. BîS

est important de mettre au fond de l’eau une certaine quantité de mercure , dans lequel on fait plonger le tube qui conduit le gaz ; sans cela l’extrémité de ce tube ne tarde pas à être obstruée par la masse gélatineuse qui se forme.

Du Magnésium.

283. Le magnésium paraît avoir été obtenu par M. Davy en décomposant le sulfate de magnésie au moyen de la pile voltaïque et du mercure. Il est solide , blanc, semblable à l’argent, et beaucoup plus pesant que l’eau. Il décompose ce liquide avec moins d’énergie que le calcium , le barium et le strontiufn, probablement parce que l’oxide auquel il donne naissance (la magnésie) est insoluble dans l’eau. Il absorbe rapidement l’oxigène de l’air , et se transforme en magnésie. Il n’a point d’usages.

286. Oxide de magnésium (magnésie). On ne le trouve jamais pur dans la nature ; il est toujours combiné avec un acide à l’état de sel , ou avec d’autres oxides. Il est blanc , doux au toucher, insipide et verdit le sirop de violette ; sa pesanteur spécifique est de 2,3. Soumis à l’action d’une température élevée à l’aide du chalumeau de Brooks , cet oxide fond avec flamme, et donne un verre poreux si léger qu’il est emporté par le gaz. Les autres fluides impondérables , l’oxigène , l’hydrogène , le bore, le carbone, le phosphore et l’azote ne lui font éprouver aucune altération. Le soufre peut se combiner avec lui et donner naissance à

un oxide sulfuré. Mis en contact avec Yiode et de l’eau . il

se forme de l’iodate de magnésie peu soluble qui se précipite, et de l’hydriodate de magnésie soluble ; d’où il faut conclure que Peau a été décomposée, et que l’iode s’est transformé en acide iodique et en acide hydriodique. Si 1 on fait passer du chlore gazeux à travers de la magnésie chauffée jusqu’au rouge, il se produit du chlorure de magnésium , et il se dégage du gaz oxigène. Exposé à l’air il en

3ï6 PREMIÈRE PARTIE,

absorbe l’acide carbonique. Cent parties de cet acide peuvent absorber 44 parties d’eau et donner naissance à un hydrate blanc , pulvérulent, insoluble dans l’eau. Il se dissout très - bien dans les acides. Ce n’est qu’avec la plus grande difficulté qu’on parvient à fondre dans nos fourneaux un mélange de magnésie et de silice. L 'alumine n’a aucune action sur la magnésie,

La magnésie n’est employée qu’en médecine. On s’en sert, i°. comme contre-poison des acides : un assez grand nombre d’observations et plusieurs expériences faites sur les animaux prouvent que la magnésie est le meilleur antidote des acides : en effet , elle se combine avec eux , les neutralise, et par conséquent les empêche d’agir comme caustiques ; on peut, dans ces sortes de cas , la donner , à la dose de plusieurs gros , délayée dans de l’eau ; 2°, pour combattre les calculs vésicaux d’acide urique, et même pour en prévenir la formation; les succès obtenus dans ces derniers temps par MM, Home et Brande ne laissent aucun doute sur l’avantage que l’on peut retirer de ce médicament dans ces sortes d’affections : la dose est de i5 à 20 grains deux fois par jour; 3°. pour neutraliser les acides qui se développent souvent dans les premières voies, surtout chez les femmes enceintes et les jeunes enfans : la dose , dans ce cas , est depuis 6 jusqu’à 3o grains ; 4°- comme purgatif chez les individus qui sont à l’usage du lait, ou qui ont éprouvé de violens accès de goutte ou de rhumatisme ; on l’administre dans ce cas jusqu’à la dose d’une demi-once. En général, les médecins ne doivent prescrire que la magnésie calcinée , parfaitement débarrassée d’acide carbonique.

Préparation. On fait bouillir pendant une demi -heure une dissolution étendue de sulfate de magnésie avec du carbonate de potasse pur , et l’on obtient un précipité blanc de sous-carbonate de magnésie , qu’il suffit de laver et de calciner dans un creuset pour en avoir la magnésie. On