DU CALCIUM

lin chlorure désigné jusqu’à présent sous le nom de muriate de chaux desséché , ammoniaque fixe: Il a été découvert par M. Davy. Il est sans usages.

Chlorure de calcium. Lorsqu’on le chauffe dans un creuset il entre en fusion, et constitue le phosphore de Homberg -, on l’a appelé ainsi parce qu’après avoir été fondu et refroidi , il devient lumineux par le frottement , surtout dans l’obscurité; dans cet état il est demi-transparent * lamelleux , fixe , et ne conduit point l’électricité ; il se dissout dans le quart de son poids d’eau à 1 5° , et il n’exige que la moitié de son poids du meme liquide à o° ; il attire puissamment l’humidité de l’air ce qui le rend d’un trèsgrand usage pour dessécher les gaz : liquéfié par l’un ou par l’autre de ces moyens', il se trouve transformé en hydro-chlorate , d’où il suit qu’il a décomposé l’eau. (Voyez Action de Veau sur les chlorures , § i83). En supposant le chlorure de calcium composé d’un atome de chlore, dont le poids est 4>5 , et d’un atome de calcium , qui pèse 2,625 , on le trouve formé de ioo de chlore et de 58,3 de calcium.

Poids d'un atome de calcium. Le sulfate de chaux est formé de 5 parties d’acide et dç 3,625 d’oxide de calcium : en supposant cet oxide composé d’un atome d’oxigène ( dont le poids est i ) et d’un atome de calcium , le poids de celui-ci sera 2,625.

309. Préparation. On prend un sel de chaux, on en fait une pâte avec de l’eau; on lui donne la forme d’une petite capsule dans laquelle on met du mercure métallique; on la place sur une plaque métallique et on la soumet à l’action d’un courant électrique , de manière à ce que le fil vitré de la pile communique avec la plaque, et le fil résineux avec le mercure : bientôt après l’acide et l’oxigène de l’oxide sont attirés par le fil vitré, tandis que le calcium l’est par le fil résineux , et se combine avec le mercure ;

on distille cet amalgame dans une petite cornue contenant de l’huile de naphte pour empêcher l’oxidation du métal ; cette huile et le mercure se volatilisent , et le métal que l’on cherche à obtenir reste dans la cornue.

Du Protoxide de calcium ( chaux).

3io. La chaux est un des produits que l’on trouve le plus abondamment dans la nature, quoiqu’on ne la rencontre jamais pure : le plus souvent elle est combinée avec les acides carbonique, sulfurique, phosphorique et nitrique.

La chaux pure , privée d’eau , est une substance d’une couleur blanche grisâtre , et blanche lorsqu’elle contient de l’eau, douée d’une saveur âcre, caustique; verdissant fortement le sirop de violette , et rougissant la couleur du curcuma. Sa pesanteur spécifique est de 5,3. Si on élève fortement sa température au moyen du chalumeau à gaz de Brooks , elle fond et donne des globules vitrifiés qui ont la couleur de la cire jaune; cette fusion est accompagnée d’une flamme de couleur pourpre. Soumise à l’action de la pile voltaïque, la chJftx se décompose en oxigène et en calcium , surtout à l’aide du mercure , qui s’empare du calcium. Elle est sans action sur les gaz oxigène et hydrogène , sur le bore et sur le charbon.

3i i. A une température rouge, elle se combine avec le phosphore , et donne un oxide de calcium phosphoré d’un rouge brun (phosphure de chaux), susceptible de décomposer l’eau et de se transformer en phosphate de chaux insoluble, en liypo-phosphite de chaux soluble , et eu gaz hydrogène per-pliosphoré, qui se dégage et s’enflamme spontanément lorsqu’il est en contact avec l’air ; d’où il suit que le phosphore s’empare à-la-fois de l’oxigène et de l’hydrogène de l’eau.

bu PHOTOXIDE DE CALCIUM. 33j

tour obtenir ce phosphure , on met au fond d’un tube de verre recouvert d’un lut argileux et fermé par un bout, environ un gros de phosphore coupé en petits morceaux, et par -dessus 2 ou 3 gros de chaux finement pulvérisée; on dispose le tube de manière à en faire passer l’extrémité, inférieure d’environ un pouce à travers la grille ; on met. quelques charbons rouges autour de la partie du tube qui contient l’oxide, et on élève la température jusqu’à le faire rougir; alors on réduit le phosphore en vapeur à laide d autres charbons dont on entoure la partie inférieure du tube qui est au-dessous de la grille ; le phosphore traverse l’oxide , se combine avec lui et forme le phosphure dont nous parlons; l’excès de phosphore se répand dans l’aii;, en absorbe l’oxigène et produit une flamme très-éclatante.

Le soufre se combine également avec la chaux que l’on a fait rougir, et donne un produit que l’on a appelé sulfure de chaux , contenant à-peu-près 25 parties de soufre et ^5 de chaux ; il a aussi la faculté de décomposer l’eau , et de donner un hydro-sulfate de chaux soluble, nullement sulfuré, tandis que celui que l’on obtient en faisant bouillir la chaux et le soufre avec de l’eau est un véritable bydro-sulfate sulfuré, et renfermé par conséquent beaucoup plus de soufre.

3 12. La chaux se combine avec Y iode sans donner du gaz oxigène; il en résulte un sous-iodure de chaux qui verdit fortement le sirop de violette. Si l’on fait passer du chlore gazeux parfaitement sec à travers du protoxide de' calcium, dont la température a été élevée dans un tube de porcelaine, on obtient du gaz oxigène et du chlorure de calcium (muriate de chaux sec \ L 'azote est sans action sur la chaux. Exposée à l’air, la chaux vive commence par se combiner avec l’humidité; puis elle absorbe le gaz acide carbonique, et se transforme en sous-carbonate mêlé d’ hydrate .

3i3. Si l’on verse sur de la chaux vive quelques goutle9 d’eau , celle-ci est rapidement absorbée sans que la chaux paraisse mouillée ; le mélange s’échaufï’e -, il s’exhale de la vapeur 5 la chaux se fendille , acquiert un plus grand volume, blanchit et se réduit en poudre : on dit alors que la chaux est délitée ou éteinte 5 elle est à l’état d'hydrate. Dans cette expérience, la température s’élève jusqu’à 3oo°; c’est à l’aide de cette chaleur qu’une portion d’eau se réduit en vapeur au centre même du morceau de chaux, et c’est à l'effort que fait cette vapeur pour se dégager qu’il faut attribuer la division de cet oxide ; la température du mélange est plus que suffisante pour déterminer la fusion du soufre qui recouvre l’extrémité des allumettes soufrées : aussi quelques-unes de ces allumettes, plongées dans le sein d’un morceau de chaux divisé par l’eau, s’enflamment aussitôt qu’on les met en contât avec l’air, pourvu que le morceau sur lequel on opère soit assez gros. L’hydrate de chaux parait formé de 100 parties de chaux et de 3i,o3 d’eau , ou d’un atonie de chaux dont le poids est 3,625 , et d’un atome d’eau qui pèse i,i25.

Lorsque la chaux a été réduite en poudre par ce moyen , ou peut la faire dissoudredans 400 à45o parties d’eau à iou : la dissolution porte le nom d'eau de chaux. On distingue dans les pharmacies l’eau de chaux première, seconde , etc. j ordinairement celle-ci est moins caustique que l’autre , parce qu’elle ne contient pas de potasse , tandis que la première en renferme y pour 100, suivant M. Descroizilles (i)ç mais il est évident que si la chaux est pure et dissoute en assez grande quantité pour saturer l’eau , ces liqueurs ne doivent pas différer entre elles. L’eau de chaux enfermée dans un récipient de verre et placée à côté d’un vase conte-

(1) Les de potasse proviennent du bois qui a servi à la préparation de la chaux.

DU PROTOXIDE O E CALCIUM. 55g

nant de l’acide sulfurique concentré , donne de petits cristaux transparens qui sont des hexaèdres réguliers , coupés perpendiculairement à leur axe. On ne pourrait obtenir que très-dWicilement l’hydrate de chaux cristallisé , en faisant évaporer la dissolution à l’air , parce que l’eau de chaux en attirerait l’acide carbonique et se transformerait en carbonate (crème do chaux) insoluble. On peut aussi faire cristalliser parfaitement la chaux hydratée en décomposant un sel calcaire au moyen de la pile électrique ( Riffault et Chompré ).

Propriété essentielle. L’acide sulfurique concentré ne trouble pas l’eau de chaux , phénomène qui tient à ce que le sulfate de chaux formé est plus soluble que la chaux, et par conséquent trouve assez d’eau pour être tenu en dissolution.

Les oxides de carbone , de phosphore et d ’ azote sont sans action sur la chaux. Il n’en est pas de même des acides ; tous peuvent se combiner avec la chaux et donner naissance à des sels calcaires. On ignore quelle est l’action des métaux de la première classe sur cet oxide.

Lorsqu’on fait chauffer dans un creuset partifes égales de chaux et de silice , on obtient , si la température est assez élevée, une masse blanche , fondue, demi-transparente sur les bords , tenant le milieu entre la porcelaine et l’émail , et faisant feu avec le briquet , quoique faiblement ( Kirwan ). Si l’on verse de l’eau de chaux dans une dissolution de potasse silicée ( liqueur de cailloux) , il se forme un précipité composé de silice et de chaux ( stuc ). On peutégalement fondre complètement, aune température élevée , un mélange de 33, de 25 ou de 20 parties de chaux , et de 67 , 75 , ou 80 parties Ôl alumine ( Herman). Si l’on chaulfe fortement dans un creuset de terre un mélange de 3o parties de chaux et de 10 parties de magnésie, on obtientun beau verre jaune verdâtre ; mais le creuset est corrodé

34*> première partie.

de toutes paris. On peut aussi faire fondre un mélange d«

3 parties à’ alumine , de 2 parties de magnésie , et d’une ou de 2 parties de chaux : le produit estde la porcelaine.

Composition. Le protoxide de calcium<Jaraît formé d’un atome de métal qui pèse 2,625 , et d’un atome d oxigène, dont le poids est 1 , ou de 1 00 de calcium et de 38,09 doxi“ gène , résultat qui se rapproche singulièrement de celui qui avait été obtenu par M. Berzelius : par conséquent, le poids de l’atome de chaux sera 3,625.

Usages. On emploie la chaux pour préparer la potasse, la soude et l’ammoniaque caustiques , pour chauler le blé , et pour boucher les fissures qui se forment quelquefois dans les bassins pleins d’eau. Unie au sable et à de 1 eau , elle constitue les mortiers dont on fait usage comme ciment dans la bâtisse , et qui ont la propriété de se durcir en se séchant, et par conséquent d’adhérer fortement aux surfaces des pierres auxquelles ils servent seuls de liaison ; on se sert encore de la chaux comme engrais et comme réactif. Son action sur l’économie animale ménte de fixer notre attention. Avalée en poudre, à la dose d un ou de deux gros, elle détermine l’empoisonnement à la manière des substances âcres et corrosives; les animaux ne tardent pas à succomber , et l’on trouve après la mort une vive inflammation des tissus du canal digestif. On employait autrefois la chaux à l’état solide pour cautériser ; mais on Va abandonnée depuis que l’on fait un si grand usage de la pierre à cautère , de la pierre infernale , etc. L eau de chaux est souvent administrée avec succès , suivant Whytt , pour combattre la formation de la gravelle. M. Andry l’a vue réussir dans certaines tympanites ; on en a retire des avantages dans la diarrhée, le hoquet, les éructations , et dans tous les cas où il se développe un acide dans 1 estomac ; on en donne 6,8, 10 onces par jour avec autant de lait ®u d’une décoction mucilagineuse. Injectée dans l’anus,

1)TJ PROTOXIBE BE CALCIUM. 34 1

■dans le vagin ou dans l’urètre , elle a été quelquefois utile pour arrêter les anciennes dysenteries muqueuses , certaines diarrhée?, des gonorrhées passives virulentes, les flueurs blanches , les suppurations de la vessie, etc. On l’a employée extérieurement pour laver les ulcères sordides dont les bords sont mous et infiltrés , et pour résoudre les engorgemens des articulations. M. Giuli dit avoir obtenu le plus grand succès des bains d’eau de chaux dans les rhumatismes aigus et dans la goutte; la température de ces bains doit être plus élevée que celle des bains tiedes. On se sert avec avantage d’un mélange d’eau de chaux et d’acetate de plomb (sel de Saturne) contre les brûlures. Enfin , l’eau de chaux paraît avoir réussi dans la gale, la teigne et dans quelques autres maladies de la peau. Elle entre dans la composition de l’eau phagédénique.

Préparation. On fait chauffer dans un creuset du marbre blanc (carbonate de chaux) ; au bout d’une heure ou deux, si la chaleur a été assez forte , on obtient de la chaux pure, car tout le gaz acide carbonique s’est dégagé. Une petite quantité d’eau favorise singulièrement cette décomposition , à raison de la tendance qu’elle a à s’unir avec la chaux. Pour se procurér la chaux en grand, on chauffe la pierre à chaux (carbonate) dans des fourneaux d’une forme particulière , en employant de préférence le bois vert et humide , qui fournit plus d’eau que celui qui est sec : les phénomènes chimiques sont absolument les mêmes. Il est important de ne pas trop chauffer la pierre lorsqu’elle contient de la silice , car il se formerait une espèce de frite, et la chaux ne serait plus propre aux constructions ; il faut cependant la calciner assez pour lui faire perdre tout l’acide carbonique qu’elle renferme.

P r. E M I E H E PARTIE.

Du Deutoxide de calcium.

3i4- M. Thénard vient de prouver que la chaux (protoxide de calcium) est susceptible de se suroxider et de former un hydrate de deutoxide, qui est en paillettes trèsfines. On obtient ce nouvel oxide en versant de l'eau de chaux dans les acides hydro-chlorique ou nitrique oxigénés ; ces acides cèdent de l’oxigène à la chaux, et l’hydrate de deutoxide se précipite.

Des Sels formés par le protoxide de calcium /

3 1 5. Les dissolutions calcaires sont toutes précipitées par les sous-carbonates de potasse , de soude ou d’ammoniaque; le précipité obtenu en vertu de la loJWont nous avons parlé §197, est du sous-carbonate de chaux blanc qu’il suffit de sécher et de calciner pour en obtenir la chaux vive. L’acide oxalique décompose toutes les dissolutions des sels calcaires , et se précipite avec la chaux ; le précipité, incolore , insoluble dans un excès d’acide oxalique, se décompose par la calcination et laisse de la chaux vive ; l’oxalate d'ammoniaque opère encore mieux celle décomposition.

3 16. Sous-Borate de chaux. Le sous-borate de chaux est un produit de l’art; il est insoluble dans l’eau et sans usages.

Préparation. ( Voyez § 200. )

317. Sous - Carbonate de chaux. Ce sel se trouve trèsabondamment dans la nature ; il constitue la craie , la pierre à chaux , les marbres, les stalactites, les albâtres, et une foule de variétés de cristaux qui ornent les cabinets de minéralogie ; il fait partie de tous les terrains cultivés, des enveloppes des mollusques , des crustacés , des radiaires , et des nombreux polypiers; enfin, il entre dans la composition de quelques eaux de source , où il est tenu en dissolution par un excès d’acide carbonique. Il est insoluble