DES OXIDES ALCALINS

posé forme , avec une portion de soufre , de l’acide sulfurique qui s’unit à l’oxide non décomposé, pour donner naissance à un sulfate ; le métal provenant de l’oxide décomposé se combine avec une autre partie de soufre et forme un sulfure métallique. Voici ce qui arrive lorsqu’on met ces produits dans l’eau. Si le sulfate qui en fait partie est soluble dans ce liquide, il reste dissous 5 dans le cas contraire, il se précipite. Quant au sulfure métallique , il dé* compose l’eau ; le soufre s’unit à l’hydrogène et forrtie de l’acide hydro-sulfurique , tandis que le métal se combine avec l’oxigène et produit un oxide qui s’unit à l’acide hydro-sulfurique, et à l’excès de soufre, pour donner naissance à un hydro -sulfate sulfuré constamment soluble et d’un jaune rougeâtre (1).

Suivant M. Vauquelin , il se forme aussi, par la décomposition de l’eau , un hypo-sulfite. M. Gay-Lussac n’a pas obtenu ce sel en mettant en contact avec l’eau le produit de la calcination du soufre avec la soude.

3o/p Lorsqu’on fait bouillir de l’eau, du soufre et un de ces alcalis, on obtient un véritable hydro-sulfate sulfuré, et un hypo-sulfite soluble ou insoluble.

3o5. Action du chlore sur les alcalis. Si l’on fait passer du chlore gazeux parfaitement desséché à travers un tube de porcelaine contenant l’un ou l’autre de ces oxides , il se forme un chlorure métallique et l’oxigène de l’oxide se dégage. Les phénomènes varient si on fait arriver le courant de gaz dans de l’eau tenant l’oxide en dissolution ou en suspension à la température ordinaire ; il se produit alors un chlorate et un hydro - chlorate , ce qui peut

(1) On doit excepter le sulfure de chaux , qui est très-peu soluble , et qui se change en hydro-sulfate incolore et en une très-petite quantité d’hypo-sulfile insoluble, d’après M. Vauquelin.

s’expliquer aisément en admettant la décomposition do l’eau, dont l’oxigène se porte sur le chlore pour former de l’acide chlorique, tandis que l’hydrogène donne naissance à de l’acide hydro-chlorique.

3ob\ L’action de Yiode sur ces oxides dissous ou suspendus dans l’eau est analogue à celle du chlore; il se forme de l’iodate peu soluble, et de l’hydriodate très-soluble. Exposés a Voir, ces oxides alcalins en attirent rapidement l’humidité et passent à l’état d’hvdrate ; bientôt après ils absorbent le gaz acide carbonique , et se transforment en sous-carbonates. Us se combinent à merveille avec tous les acides, et forment des sels qui sont solubles ou insolubles dans l’eau.

Des Sels formés par les métaux de la deuxième classe , pouvant être transformés par l’oxigène en oxides alcalins.

307. Les dissolutions des sels de la seconde classe ne sont décomposées ni troublées par l’ammoniaque, ni par les hydro-sulfates solubles , ni par l’hydro-cyanate de potasse et de fer ( prussiate de potasse et de fer ) : ces caractères suffisent pour les distinguer des sels des autres classes.

Du Calcium.

308. Le calcium ne se trouve jamais pur dans la nature ; on le rencontre à l’état d’oxide combiné avec divers acides , c’est-à-dire à l’état de sel. Ce métal n’a été obtenu qu’en très-petite quantité , en sorte qu’il a été impossible d’étudier ses propriétés : on sait seulemen qu’il est blanc , très-brillant , et qu’il absorbe l’oxigène avec beaucoup de rapidité pour passer à l’état d’oxide ; il est susceptible de former deux oxides. 11 donne avec le chloie