DES SELS CALCAIRES

nate , en sorte qu’il y a dégagement de gaz acide carbonique , et formation de sulfate et de phosphate acide de chaux ; le mélange de ces deux sels est très-consistant , presque solide , et sa température assez élevée à raison de l’action de l’acide sulfurique sur l’eau et sur la chaux. On l’abandonne à l’air pendant quelques jours ; il en attire l’humidité , et la décomposition devient plus complète ; alors on y verse de l’eau bouillante qui dissout le phosphate acide de chaux et un peu de sulfate de chaux •, on décante après avoir laissé reposer , et on traite de nouveau le résidu par de l’eau bouillante , opération que l’on recommence deux ou trois fois ; on filtre les liqueurs à travers une toile serrée , et on les fait évaporef jusqu’en consistance sirupeuse dans une chaudière de plomb ; par ce moyen on en sépare presque tout le sulfate de chaux, qui est très-peu soluble ; on décante le liquide sirupeux; on lave le sulfate de chaux afin de dissoudre tout le phosphate ncide ; on réunit les eaux de lavage et on les fait évaporer : la masse obtenue est le phosphate acide de chaux qui peut etre vitrifie par la chaleur. Si ce phosphate doit servir à la préparation du phosphore, on emploie pour le préparer 4 parties de cendres d’os et trois parties d’acide sulfurique concentré.

320. Phosphite de chaux. Ce sel est le produit de l’art : il est peu soluble dans l’eau; il cristallise par évaporation spontanée , et si on chauffe sa dissolution , il se transforme en sous-phosphite insoluble qui se présente sous la forme de petits cristaux nacrés , et en phosphite acide soluble qui cristallise plus difficilement. ( Dulong.) Il est sans usages.

3ai. Hypo-phosphite de chaux. Il est très-soluble dans l’eau, sans usages et ne se trouve jamais dans la nature. Préparation. ( Voyez §212.)