PREMIERE V A. R I I E

Préparation. On obtient le barium en décomposant un sel de baryte, comme il a été dit § 309.

Chlorure de barium. Il est solide , incolore , doué d’une saveur amère , fusible , indécomposable par la chaleur, sans action sur l’oxigène, et soluble dans l’eau, qui le transforme en hydro-chlorate. En le supposant formé d’un atome de barium, qui pèse 8,^5, et d’un atome de chlore , dont le poids est 4,5, on le trouvera composé de 100 parties d« barium et de 5 1,42 de chlore.

Des Oxides de barium.

349- On connaît deux oxides de ce métal , le protoxide eOle deutoxide.

Protoxide de barium , baryte , barote ou terre pesante. La baryte ne se trouve pas dans la nature à l’état de pureté ; maison la rencontre combinée avec l’acide carbonique , et principalement avec l’acide sulfurique. Elle est solide, poreuse , d’une couleur grise , plus caustique que la strontiane ; elle verdit le sirop de violette et rougit la couleur de curcuma 5 sa pesanteur spécifique est de

Soumise à l’action du chalumeau à gaz de Brooks , la baryte donne une sorte de scorie métallique qui ressemble au plomb ; suivant M. Clarke , elle est décomposée , et le barium est mis à nu. On peut également en opérer la décomposition au moyen de la pile électrique ; il suffit pour cela de l’ humecter légèrement , et de la mêler avec le quart de son poids de peroxide de mercure -, on creuse dans le mélange une petite cavité dans laquelle on met du mercure métallique-, aussitôt que la pile est en activité , l’oxigène des deux oxides est attiré par le pôle vitré , tandis que le barium , uni au mercure , se porte vers le pôle résineux.

Le gaz oxigène est absorbé par le protoxide de barium soumis à une chaleur rouge , et il en résulte du deutoxide.

L'hydrogène , le bore et le charbon sont, sans action sur la baryte. Le phosphore se combine avec elle à une chaleur rouge, et donne un phosphure d’ut^rouge brun qui jouit, comme ceux de chaux et de strontiane, de la propriété de décomposer l’eau. ( Préparation de ce phos pliure. Voy. § 3i i .) Le soufre s’y unit aussi à une température élevée , et forme un sulfure jaune qui se change en sulfate lorsqu’ on le chauffe avec le contact de l’air. ( Préparation du sulfure. Voyez § 3o3 ). Si l’on fait passer l'iode sur de la baryte rouge de feu , l’on obtient un sous-iodure de baryte. Si , au lieu d’iode , on fait passer du chlore gazeux , le protoxide de barium est décomposé, et l’on obtient du gaz oxigène et du chlorure de barium.

Exposé à l’air à la température ordinaire , le protoxide de barium en attire d’abord l’humidité , puis l’acide carbonique passe à l’état de proto-carbonate , augmente de volume , acquiert Une couleur blanche, et se réduit en poudre. Si on élève sa température , il absorbe à-la- fois l’oxigène et l’acide carbonique de l’air, passe en partie à l’état de deutoxide 'de bat iurn, et en partie à l’état de protocarbonate; mais si on continue à le chauffer, le deutoxide de barium formé se décompose et redevient protoxide qui s’unit encore avec l’acide carbonique de l’air, en sorte que le tout finit par se transformer en proto-carbonate de barium indécomposable par la plus haute chaleur.

La baryte se boursouffle , et donne lieu aux mêmes phénomènes que la strontiane lorsqu’on la met en contact avec une petite quantité deztu; l’hydrate blanc qui en résulte, exposé à une chaleur rouge , fond sans se décomposer. Il suffit de cinquante parties d’eau à i5° et de dix parties d’eau bouillante pour dissoudre une partie de baryte; plusieurs chimistes prétendent même qu’il ne faut que 2 parties d’eau à ioo° pour opérer cette dissolution ; quoi qu il en soit , il est évident que le solutum con-

TREMIERE PARTIE.

centré de baryte fait à chaud doit déposer, par le refroidissement , une certaine quantité de ce protoxide hydraté 5 il se sépare alors souc ia forme de cristaux indéterminables ou de prismes hexagones , terminés à chaque extrémité par une pyramide tétraèdre -, quelquefois aussi on obtient des octaèdres. En supposant ces cristaux formés d’un atome de baryte, dont le poids est 9,75 , et de 20 atomes d’eau, qui pèsent a5,5o, on les trouvera composés de 100 parties de baryte et de 230,76 d’eau. (Dalton.) Ils fondeut dans leur eau de cristallisation à une température peu élevée , et se dissolvent dans 17 parties et { d’eau froide. L’iode agit sur l’eau de baryte comme sur l’eau de chaux.

P ropriété essentielle . Une goutte d acide sulfurique, versée dans une dissolution très-étendue de baryte, la trouble sur-le-champ , et ne tarde pas à y former un précipité blanc de sulfate de baryte insoluble, dans l’eau et dans l’acide nitrique , ce qui n’arriverait pas avec une faible dissolution de strontiane.

Les oxides de carbone , de phosphore et d 'azote sont sans action sur la baryte. Les acides , au contraire , se combinent tous avec elle, et donnent des sels dont nous nous occuperons après avoir fait l’histoire du deutoxide.

Usages et action sur V économie animale. La baryte n’est employée que dans les laboratoires de chimie comme réactif! Son action sur l’économie animale est très-meurtrière -, elle est rapidement absorbée lorsqu’on 1 applique sur le tissu cellulaire ; elle agit sur le système nerveux , et ne tarde pas à déterminer la mort.

Composition. Le protoxide de barium parait formé d’un atome de métal, qui pèse 8,75, et d’un atome d’oxigène,.dont le poids est 1 , ou de 100 de barium et de 1 i,4a d’oxigène , résultat qui se rapproche singulièrement de celui qui avait été obtenu par M. Berzelius : par conséquent le poids de l’atome de baryte sera 9,70.