UES SELS DE STROKTIAHE

pli os pki te acide soluble , qui cristallise plus difficilement ( üulong). Il est sans usages.

Préparation. ( Voyez §9.14.)

338. Hypo-pliosphile de strontiane. Il est constamment le produit de l’art ; il est très-soluble dans l’eau et ne cristallise que très-difficilement. Il est sans usages.

Préparation. ( Voy. §212.)

339. Sulfate de strontiane. On le trouve en masses opaques à Montmartre, à MesnilmontanJprès Paris , et en beaux cristaux prismatiques en Sicile ; on le rencontre encore à Saint-Médard et à Beuvron , département de la Meurthe. Il est blanc , fusible à une haute température , insipide , et presque insoluble dans l’eau : en effet, une partie exige près de 400° parties de ce liquide pour se dissoudre. L'acide sulfurique concentré le dissout mieux que l’eau, et on peut l’obtenir cristallisé en faisant évaporer la dissolution. On l’emploie pour préparer la strontiane.

Préparation. ( Voyez § 216. )

340. Suljite de strontiane. Il est insoluble dans l’eau , sans usages, et ne se trouve jamais dans la nature.

Préparation. ( Voyez § 218. )

341. Iodate de strontiane. Il est le produit de l’art : on l’obtient en petits cristaux qui , vus à la loupe , paraissent être des octaèdres ; il est décomposé parla chaleur et donne de l’oxigène , de l’iode, et de la strontiane sensiblement pure. Cent parties d’eau à i5° dissolvent 24 parties de ce sel (Gay-Lussac). 11 est sans usages.

Préparation. (Voyez § 222, page 293.)

342. Chlorate de strontiane. On ne lerencontrejamais dans la nature: il a une saveur piquante et un peu astringente; il ne cristallise que dans le cas où sa dissolution est très-concentrée ; sa solubilité est très-grande; il est mêmedéliquescent; il fuse sur les charbons ardens avec beaucoup de rapidité , etdonne une flamme purpurine très-belle (Vauquelin).

Préparation. ( Voy. § 224. )

343. Nitrate de strontiane. Il ne se trouve pas dans la nature ; il cristallise en octaèdres ou en prismes irréguliers; il a une saveur âpre, piquante; la chaleur rouge suffit pour le fondre ; si on continue à le chauffer , il se décompose comme tous les nitrates ; il s’effieurit à l’air. L’eau à i5° en dissout environ son poids ; à ioo° elle en dissout le double. Il suffit de le calciner pour en avoir la strontiane.

Préparation. On fait chauffer pendant deux heures, dans un fourneau à réverbère , un creuset contenant 6 parties de sulfate de strontiane etunepartiede charbon parfaitement mêlés et passés au tamis , et l’on obtient un mélange de sulfure de strontiane et de charbon ( voyez yiction du charbon sur les sulfates , § 2i5 ) ; on le pulvérise , on le met dans l’eau , et l’on obtient de l’hydro-sulfate sulfuré de strontiane soluble et de l’hypo-sulfite de strontiane insoluble ( voyez Action des sulfures alcalins sur l’eau , § 3o3) ; on traite la liqueur par l’acide nitrique, qui décompose l’hydro-sulfate sulfuré avec effervescence , dégage le gaz acide hydrosulfurique , précipite du soufre , et forme du nitrate de strontiane que l’on peut obtenir par le filtre, après l’avoir fait chauffer pour le rendre plus soluble dans l’eau. Il est important , avant de mêler le sulfate de strontiane avec le charbon, de le faire bouillir pendant quelque temps avec de l’acide hydro-chlorique affaibli , pour le débarrasser du fer et de quelques autres matières qu’il pourrait contenir.

344* Hydro-chlorate de strontiane. Il est le produit de l’art ; il cristallise en aiguilles longues qui sont des prismes hexaèdres, doués d’une saveur âcre et piquante ; chauffé jusqu’au rouge , il se décompose et se transforme en chlorure de strontium. ( Voyez § 229). Une partie et demie d’eau à i5° peut dissoudre une partie de ce sel; 4 parties d’eau bouillante en dissolvent 5 parties , etc. Il est sans usages.

DU BARItni.

Préparation. ( Voyez § 23o. )

345. Hydriodate de stronliane. Il est le produit de l’art; il est très-soluble dans l’eau; il fond au-dessous de la température rouge , et se trouve transformé en iodure de strontium. Il est sans usages.

Préparation. ( Voyez § 232, page 3oi. )

346. Sous-hydro-sulfate de strontiane. On ne le trouve jamais dans la nature. Il cristallise en lames blanches semblables à des écailles ; il se dissout beaucoup mieux à chaud qu’à froid , et se transforme en hydro-sulfate neutre par l’addition d’une suffisante quantité d’acide hydro-sillturique. 11 est sans usages.

Préparation. ( Voyez § 235.)

347- Fluate de strontiane. Il est le produit de l’art , sans usages , et insoluble dans l’eau. Suivant M. Davy , ce produit est composé de phtore et de strontium.

Prépat ation. (Foyez pag. 3o8).

Du Barium.

348. Le barium ne se trouve dans la nature qu’à l’état de sel. Il est solide , plus brillant qu’aucun autre métal et aussi ductile que l’argent ( Clarke ) ; sa pesanteur spécifique est de 4, celle de 1 eau étant prise pour unité. Exposé à l’air , il s’oxide dans l’espace de trois minutes ; mais on en renouvelle l’éclat métallique par l’action de la lime. Il est fixe ; il paraît s’allier avec l’argent, le palladium et le platine. IM. Clarke , qui annonce avoir obtenu ce métal au moyen du chalumeau à gaz de Brooks , a proposé de l’appeler plutonium.

Poids d'uti atome de barium. Le sulfate de baryte est formé de 5 parties d’acide sulfurique et de g, ^5 de protoxide de barium ; en supposant cet oxide composé d’un atome d’oxigène qui pèse 1, et d’un atome de barium, le poids de celui-ci sera de 8,7 5.