DES SELS DE ÏARYTE

357. Sulfate de baryte. Il se trouve assez abondamment dans la nature 5 on le rencontre en France, dans les départemens du Puy-de-Dôme et du Cantal ; en Hongrie et près de Bologne. Tantôt il est cristallisé 5 tantôt il est en masses compactes, tuberculeuses ou sous la forme de rognons. Il est insoluble dans l’eau , insipide , inaltérable à l’air , et susceptible de fondre lorsqu’il est fortement chauffé. Il se dissout dans l’acide sulfurique concentré , et le solutum est décomposé par l’eau , qui s’empare de l’acide et précipite le sulfate. On peut, en évaporant cette dissolution , en obtenir des cristaux. Mêlé avec de l’eau et de la farine , il peut former une pâte que l’on réduit en gâteaux minces , et qui a la propriété de luire dans l’obscurité lorsqu’on l’a chauffée jusqu’au rouge : on la désignait autrefois sous le nom de phosphore de Bologne. On ignore quelle est au juste la composition du produit de cette calcination, ainsi que la cause de sa phosphorescence. On emploie ce sel pour préparer la baryte, et comme fondant dans les fonderies de cuivre de Birmingham. En Angleterre, on s’en sert comme mort aux rats. Nous l’avons souvent fait prendre à des chiens a la dose de deux onces sans qu’ils aient éprouvé la moindre incommodité. Préparation. ( Voy. § 216.)

358. Sulfite de baryte. Il est insoluble dans l’eau, insipide , sans usages, et ne se trouve jamais dans la nature. Préparation. ( Voy. § a 18. )

35g. Iodate de baryte. Ce sel est constamment le produit de l’art; il est sous forme pulvérulente; il ne fuse point sur les charbons; il fait seulement apercevoir quelquefois une légère lueur; il est décomposé par le feu en oxigène, en iode, et en baryte sensiblement pure. Cent parties d’eau à 180 n’en dissolvent que 3 parties ; la même quantité d’eau bouillante en dissout 16 parties. Il est sans usages.

Préparation. On obtient l’iodate de baryte en mettant de l’iode dans l’eau de baryte : l’eau est décomposée, et il se forme un hydriodate soluble , et un iodate insoluble qu’il suffit de laver pour avoir pur.

36o. Chlorate de bai y te. Ou ne le trouve pas dans la nature. Il est sous la forme de prismes carrés, terminés par une surface oblique, et quelquefois perpendiculaire à l’axe du cristal ; sa saveur est piquante et austère; il se dissout dans \ parties d’eau à io°. Si après l'avoir desséché on le chauffe jusqu’à ce qu’il soit entièrement décomposé, on obtient les ~ de son poids d’oxigène : le résidu de cette décomposition est du chlorure de barium (muriate de baryte ), plus de la baryte ( Vauquelin ). Il est employé pour préparer l’acide chlorique.

Préparation. Pour obtenir le chlorate de baryte , on prend le mélange de chlorate et d’hydro-chlorate de cette base (voyez §??4b et on le fait évaporer; l’hydro-chlorate, beaucoup moins soluble, cristallise en grande partie, et peut être séparé par la décantation ; la dissolution contient tout le chlorate de baryte et une certaine quantité d’hydrochlorate ; on la fait bouillir avec du phosphate d’argent, qui n’agit point sur le chlorate et qui décompose l’hydro-chlorate : en effet, il se forme , en vertu des doubles décompositions* un précipité blanc de phosphate de baryte et de chlorure d’argent : il suffit de filtrer et d’évaporer la dissolution pour avoir le chlorate de baryte pur. On a la certitude d’avoir employé assez de phosphate d argent lorsque la liqueur ne précipite plus par le nitrate d argent : en effet , cet essai prouve qu elle ne contient plus d'hydro-chlorate (Clienevix et Vauquelin ).

Le procédé suivant, indiqué dans ces derniers temps par M- James Lowe Wheeler, mérite la préférence. On fait dissoudre dans l’eau chaude du chlorate de potasse ( composé de potasse et d’acide chlorique ) ; on verse dans cette dis-