DES SELS DE BABYTE

solution un petit excès d’acide phtoro-silicique liquide (fluorique scilicé, voy. § 280) ; on chauffe pendant quelques minutes. L’acide phtoro-silicique décompose le chlorate de potasse, s’empare de la potasse et se précipite avec elle sous forme gélatineuse : on filtre la dissolution qui contient l’acide chlorique et l’excès d’acide phtoro-silicique ; on la sature avec du carbonate de baryte , qui forme avec l’acide chlorique un sel soluble, et avec l’acide phtoro-silicique un sel insoluble 5 on filtre de nouveau; on fait évaporer la dissolution de chlorate de baryte et on la fait cristalliser.

36o bis. Nitrate de baryte. On n’a jamais trouvé ce sel dans la nature. Il cristallise en octaèdres demi-transparens ; sa saveur est âcre; chauffé jusqu’au rouge dans un creuset, il décrépite, se décompose comme tous les nitrates , et se transforme en gaz oxigène , en gaz acide nitreux, et en baryte ou en deutoxide de barium. Douze parties d’eau à i5° en dissolvent une partie, tandis qu’il ne faut que 3 ou 4 parties d’eau bouillante. On s’en sert pour préparer la baryte , et comme réactif.

Préparation. On décompose le sulfate de baryte par le charbon, comme pour le nitrate de strontiane. ( Voy .§ 343.)

36 1. Hypo-nitrite de baryte. Il est peu connu; on sait qu’il est soluble dans l’eau , et qu’on ne le rencontre pas dans la nature. Il est sans usages.

36a. Hydro-chlorate de baryte. Ce sel est un produit de l’art; il cristallise en prismes à quatre pans très-larges et peu épais , doués d’une saveur amère très-piquante. Projeté sur les charbons ardens , il décrépite, se dessèche et finit par fondre : alors il se trouve transformé en chlorure de barium. ( Voyez § 229. ) Suivant M. Gay- Lussac , il suffit de le faire évaporer et cristalliser pour opérer celte décomposition : dans ce cas , l’hydro-chloyate n’existerait qu'à l’état liquide. Il se dissout dans deux

V R EMIGRE PARTIE.

parties et demie d’eau à i5°, tandis qu’il.n’en faut que deux d’eau bouillante ; on l’emploie , dans les laboratoires, comme réactif.

L hjdxo-chlorate de baryte est un des poisons les plusviolens ; appliqué sur le tissu cellulaire à la dose de quelques grains, il est rapidement absorbé, et détermine des convulsions qui ne tardent pas à être suivies de la mort 5 il exerce , indépendamment de cette action , une irritation locale capable de produire l’inflammation des parties avec lesquelles il a été en contact Le meilleur antidote de ce sel et de» autres préparations de baryte est, sans contredit , la dissolution d un sulfate , tel que celui de soude , de magnésie ou de potasse : en effet, ces sels ont la propriété de décomposer tous ces poisons et de les transformer en sulfate de baryte insoluble qui est sans action sur l’économie ani¬

male. L hydro-chlorate de baryte a été prôné parCrawford comme un excellent remède contre les scrophules : nous l’avons souvent employé et vu employer sans succès ; il peut cependant être utile dans quelques circonstances : on doit l’administrer à la dose de 4 , 6, 8 gouttes dans une tasse d’eau distillée.

Préparation. ( Voyez § ado. )

363. Hy driodato de baryte. On n’a pas encore trouvé ce sel dans la nature. Il cristallise en prismes très-fins , semblables aux précédens. A une température rouge et même au-dessous, il est converti en iodure de barium : quoique très-soluble dans l’eau , il n’est que faiblement déliquescent. Exposé à l’air, il se décompose en partie, et se transforme en hydriodale coloré par l’iode; il est évident que l’oxigène de l’air s’empare de l’hydrogène de 1 acide hydriodique. Il est sans usages.

Préparation. L’hydriodate de baryte , se prépare en versant de l’eau de baryte sur de l’iode : l’eau est décomposée ; son oxigène se porte sur l’iode pour former de