DES SELS DE SOUDE. 4 I T

ment en phosphate acide de soude. Chauffé dans un creuset, il éprouve successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée , et doune un verre opaque et laiteux. Il est employé dans les laboratoires pour préparer les divers phosphates insolubles , et en médecine comme purgatif; on l’administre ordinairement à la dose d une ou de deux onces dans une pinte de bouillon aux herbes : cette boison purge très-bien, et n’est point désagréable.

Préparation. On l’obtient comme le phosphate dépotasse.

( Voyez § 399.;

43 1 . Phosphate acide de soude (acide perlé de Bergman, acide ourétique de Morveau). Il est le produit de l’art. On peut l’obtenir en écailles fines , semblables à l’acide borique hydraté ; il est plus soluble que le précédent, et cristallise moins facilement. Il n’a point d’usages.

Préparation. (Voyez § 203 , ter procédé .)

43a. Phosphite de soude. Il est constamment le produit de l’art, très-soluble dans l’eau, et cristallise en rhomboïdes voisins du cube. Il est sans usages. (Dulong. )

Préparation. (Voyez §214.)

' ~ 433. Ilypo-phosphite de soude. Son histoire est la même que celle de l’hypo- phosphite de potasse, excepté qu’il est moins déliquescent.

Préparation. ( Voyez § n-if

434- Sulfate de soude ( sel de Glauber , sel admirable , soude vitriolée , alcali minéral vitriolé). On rencontre ce sel dans certaines eaux de source, par exemple, à Dieuze , à Château-Salin , etc. , dans les cendres des plantes marines , enfin, combiné avec le sulfate de chaux , en Espagne. Il est sous la forme de prismes à six pans cannelés, terminés par un sommet dièdre, transpareris, excessivement diaphanes , d’une belle couleur blanche, doués d’une saveur amère , fraîche, salée, efflorescens et très-solubles dans l’eau. Trois parties de ce liquide à i5° dissolvent une partie de ce

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sel , tandis que l’eau bouillante eu dissout un peu plus que son poids : d’où il résulte qu’il doit se former des cristaux par le refroidissement de la liqueur. Cependant si la dissolution j ainsi saturée et bouillante , est enfermée dans un tube de verre d’où l’on ait chassé l’air, elle ne cristallise plus, lors même qu’elle est agitée; mais il suffit d’y faire entrer une bulle d’air ou d’un gaz quelconque pour que la cristallisation ait lieu ; on ignore quelle peut être la cause de ce phénomène. Chauffé dans un creuset, le sulfate de soude éprouve successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée; si on le refroidit après l’avoir fondu , il a l’aspect d’un émail. On l’emploie pour préparer la soude artificielle , et, suivant Gehlen , on peut s’en servir avec avantage dans la fabrication du verre. On l’administre en médecine comme purgatif, h la dose d’une once ou d’une once et deA^e , dans trois verres de bouillon aux herbes ou d’une aptre tisane ; il est très-usité, comme apéritif et fondant , oans les maladies cutanées, dans les jaunisses de longue durée , etc.

Préparation. On prépare le sulfate de soude en décomposant l’hydro-chlorate de soude ( sel commun ) par l’acide sulfurique ; mais comme le sulfate qui en résulte contient souvent du sulfate de fer et du sulfafe de manganèse, on le fait rougir dans un creuset pour décomposer ces deux sels ; on traite la masse par l’eau , qui ne dissout que le sulfate de soude pur. On le prépare aussi , mais en petite quantité , en faisant évaporer les eaux de source qui le renferment; on traite la masse solide par l’eau bouillante , et le sulfate de soude cristallise par refroidissement.

435'. Sulfite de soude. Ce sel est un produit de l’art ; on l’obtient cristallisé en prismes transparens à quatre ou à six pans , plus larges les uns que les autres , terminés par un sommet dièdre , d’une saveur fraîche et sulfureuse , efîlo-