DES SELS DE SOUDE

vent successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée sans se décomposer , à moins qu’on ne les mette en contact avec de la vapeur aqueuse. Deux parties d’eau à io° suffisent pour en dissoudre une partie -, l’eau bouillante en dissout beaucoup plus ; à une température élevée, le phosphore le décompose , s’empare de l’oxigène de l’acide carbonique, passe successivement à l’état d’acide phosphorique et de phosphate de soude , et le charbon est mis a nu. Il est susceptible d’absorber une assez grande quantité de gaz acide carbonique qui sature la soude , et lui fait perdre presque toute sa causticité. On nel’emploieque dans les laboratoires et en médecine ; mais les diverses soudes d’Alicante, de Carthagène , de Malaga , de Narbonne (salicor) , d’Àigue-mortes (blanquette), de Normandie ( varec ) , et celles que l’on prépare artificiellement , le contiennent en plus ou moins grande quantité, et ont des usages nombreux. On se sert de ces soudes dans la fabrication du savon dur , du vérre , pour couler les lessives , et pour diverses opérations de teinture ; on emploie particulièrement la soude de varec pour préparer l 'iode. Le sous-carbonate de soude est administré en médecine dans les mêmes circonstances que le sous -carbonate de potasse; mais on le donne ordinairement à l’état solide avec des extraits, à la dose de 6 , 8, ioou ia grains par jour.

Préparation. On prépare ce sel avec la soude artificielle , qui est formée de soude caustique , de souscarbonate de soude , de sulfure de chaux avec excès de chaux et de charbon. Après l’avoir réduite en poudre , on la traite par l’eau froide , qui ne dissout que le sous - carbonate de soude ; on décante la liqueur , on l’évapore jusqu’à siccité, et on la laisse à l’air pendant dix , douze ou quinze jours. La soude caustique se combine avec ' l’acide carbonique , et s’efïleurit ; à cette époque, on la fait dissoudre dans l’eau, et on évapore la

dissolution pour en obtenir des cristaux. Préparation de la soude artificielle. On introduit dans un four dont la température est au-dessus du rouge cerise , un mélange pulvérulent fait avec 18 parties de sulfate de soude sec , 18 parties de craie ( carbonate de chaux) et n parties de charbon de bois : lorsque ce mélange est pâteux, on le pétrit avec un ringard , et on le retire du four. Le charbon décompose 1 acide sulfurique, lui enlève son oxigène et passe à l’état d’acide carbonique; la chaux s’empare du soufre provenant de la décomposition de l’acide sulfurique, et la soude s’unit avec une portion d’acide carbonique. Extraction de la soude des plantes marines. On fait brûler ces plantes , comme nous l’avons dit en parlant de la potasse du commerce , et l’on obtient une masse saline composée de sous-carbonate , de sulfate , d’hydro-chlorale de soude, d alumine , de silice , d’oxide de fer, de charbon , et quelquefois de sulfate et d’hydro - chlorate de potasse. Le natron s’obtient par l’évaporation spontanée Üfes eaux qui le tiennent en dissolution , et qui constituent des Jacs.

429. Carbonate de soude. L’histoire et la préparation de ce sel ne diffèrent point de celles du carbonate de potasse ( Voyez § 396.)

430. Sous phosphate de soude (sel microscomique ou fusible, sel admirable perlé ). Ce sel se trouve dans l’urine, dans le sérum du sang, et dans quelques autres matières animales. Il cristallise en rhomboïdes oblongs , ou en prismes rhomboïdaux , ou en petites lames brillantes et nacrées ; il est blanc , doué d’une- faible saveur salée ^ nullement amère; il verdit le sirop de violette ; il s’effleurit rapidementàrair, et sedissout très-bien dans l’eau. Trois parties de ce liquide en dissolvent une partie à la température ordinaire ; l’eau bouillante en dissout beaucoup plus. Les acides sulfurique, nitrique et hvdro-chlorique s’emparent d’une portion de la soude qu’il renferme , et le transfor-