DES HYDRO-CY A. N A T E S

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est porté à croire que ceux que l’on obtient avec les dissolutions d’or, d’argent , de mercure , et que l’on a regardés jusqu’à présent comme des prussiates , sont des cyanures ^métalliques : dans ce cas , il y aurait décomposition de l’acide hydro-cyanique et de l’oxide métallique, comme nous l’avons dit en exposant l’action des hydro-chlorates

Isur le nitrate d’argent. ( Voyez t. Ier, pag. 299.). Ceux de fer, de manganèse, de zinc, etc. seraient des hydrocÿanate. On obtient les hydro-cyanates simples directement. ( ier procédé. Voyez § 202.)

1 io3. Hjdro-cyanate d! ammoniaque. Ce sel est un produit de l’art 5 il cristallise en cubes, en petits prismes entrelacés , ou en feuilles de fougère; il est tellement volatil qu’à la température de 22° , la tension de sa vapeur est d’environ 45 centimètres; en sorte qu’à 36° elle ferait équilibre à la pression de l’atmosphère. Il se décompose et se cliarbomie avec la plus grande facilité. Il est sans usages. Les autres hydro-cyanates simples ont été fort peu étudiés.

Des Tlydro-cyanates doubles ( prussiates doubles ).

1104. On a cru, jusque dans ces derniers temps , que les hydro-cyanates simples alcalins jouissaient de la propriété ide se combiner avec le deutoxide de fer , et de donner des sels doubles beaucoup plus stables et moins faciles à décomposer que les hydro-cyanates simples; on accordait même cette propriété aux hydro-cyanates simples non alcalins , et on supposait, par analogie, que l’oxide de fer n’était pas le seul qui fût propre à les transformer en sels doubles. M. Gav-Lussac , dans son beau travail sur l’acide hydrocyanique , a fait des expériences qui sont loin d’appuyer celte opinion : suivant lui , l’hydro-cyanate de potasse simple ( le seul qu’il ait examiné ) passe à l’état d’hydrocyanate de potasse et d’argent , en dissolvant du cyanure d’argent; l’hydro-cyanate de potasse et de fer est regardé

3Q2 troisième partie."

par ce savant comme de Fhydro-cyanate de potasse + du sous-cyanure de fer ( sous-hydro-cyanate de fer de M. Vauquelin) ; et dans ces circonstances le cyanure de mercure et le sous-cyanure de fer donnent aux liydro-cyanates simples la propriété de se saturer complètement d’acide , tandis qu’ils sont toujours alcalins quand ils sont simples. En attendant que des travaux ultérieurs nous permettent d’exposer , d’une manière complète , les propriétés de cette nouvelle classe de sels , nous allons faire l’histoire de ceux qui sont connus.

De V Hydro-cy anate neutre de potasse et d’argent.

i io5. On ne trouve pas ce sel dans la nature ; il cristallise en lames hexagonales , groupées confusément et très-solubles dans l’eau ; sa dissolution n’est point troublée par l’hydro-ch! orale d’ammoniaque, ce qui prouve que l’argent y est en combinaison intime \ l’acide hydro-ehlorique la décompose * en dégage l’acide hydro-cyanique réagit sur Fargent et le précipite à l’étal de chlorure } l’acide hydro-sulfurique y produit un changement analogue 5 elle précipite en blanc les sels de fer et de cuivre.

De V Hydro-cy anale neutre de potasse et dejer ( prussiate

de potasse ferrugineux ).

ï 106. Ce sel est un produit de Fart* il est sous la forme de cristaux cubiques ou quadranguîaires , d’un jaune citrin -, il est inodore , s api de et plus pesant que l’eau. Il est décomposé par une chaleur rouge, et fournit de l’acide hydro-cyanique , de l’acide carbonique et de l’ammoniaque qui se volatilisent , et de la potasse , du fer et du charbon iixes. Il est inaltérable à l’air et insoluble dans l’alcool 5 l’eau le dissout à toutes les températures , mais beaucoup mieux à chaud qu’à froid 5 le solutum n’est décomposé ni parles alcalis , ni par Facide hydro-sulfurique , ni par les

BE I/nYDBO-CY AN ATF. BE VOTASSE ET BE FEU. 3f)3

I //> dro-sulfates , ni par Pm/imo/z de noix de galle ,* il 11e décompose point l’alun lorsqu’il est neutre-, mais s’il estavec excès d’alcali , il le trouble légèrement et en sépare de l’alumine } il n’est point décomposé par son ébullition avc« le cyanure d’argent* il décompose la plupart des dissolutions métalliques des quatre dernières classes, dans lesquelles il fait naître des précipités d’une couleur variable, comme nous l’avons fait voir dans le tableau de la page 684 du tome iel. Quelle est au juste la composition de ces précipités? sont-ils formés par un bydro- cyanate simple ou double , ou par un cyanure simple ou double ?. .. .

ii 07. Si on fait bouillir du deuLoxide de mercure avec le solutum d’hydro -cyanate de potasse et de fer, le deutoxide de mercure sépare une portion cle potasse et de souscyanure de fer ( sous-liydro-cyanate de M. ^ auquelin ) , et il se forme un sel composé d’acide hydro-cyanique, de potasse, de deutoxide de mercure et de fer ( \ auquelin).

Les acides sulfurique, hydro-clilorique, acétique , etc. n’exercent aucune action, à la température ordinaire, sur Lliydro-cyanate de potasse et de fer pulvérulent 5 mais si on fait bouillir le mélange , il y a décomposition , et Ton obtient du gaz acide 'hydro-cyanique , et Un précipité blanc très abondant , qui parait formé de sous-cyanure de fer et d’une portion d’acide hydro-cyanique, phénomènes que l’on ne peut expliquer sans admettre que l’acide employé se borne à enlever la potasse à l’hydro-cyanate 5 une portion d’acide hydro-cyanique se volatilise , et l’autre est précipitée avec le sous-cyanure de fer (sous-liydro-cyanate).

L’hydro-cyanate de potasse et de fer est souvent employé comme réactif.

Préparation. On commence par purifier le bleu de Prusse réduit en poudre fine , en le faisant bouillir, pendant une demi-heure, avec de l’acide sulfurique étendu de cinq à six fois son poids d’eau 5 cet acide dissout l’alumine