DE L‘ACIDE H Y PRO-CY ANIQLE

1097. L’acide hydro-cyanique , conservé dans des vases bien ternies ou privés d’air, se décompose quelquefois en moins d une heure ; d’autres fois il se conserve sans altération pendant douze tà quinze jours; celte décomposition est toujours partielle; l’acide décomposé se transforme en charbon plus ou moins azoté qui donne au liquide un aspect noirâtre , et en ammoniaque qui se combine avec l’acide non altéré.

1098. Le phosphore eiViode peuvent être volatilisés dans la vapeur hydro-cyanique sans lui faire subir aucune altération. Le soufre, au contraire, se combine avec elle, et donne naissance à un produit solide composé de soufre et d’acide hydro-cyanique.

1099. Le chlore décompose cet acide, s’empare de son i hydrogène pour former de l’acide hydro-ehlori que , tandis ’ que le cyanogène ou ses élémens (le carbone et l’azote)

s’unissent à une autre portion de chlore, et constituent un : acide particulier décrit pour la première fois par M. Berj thollet, sous le nom d’acide prussique oæigéné , et que I M. Gay-Lussac a appelé acide chloro-cy anique : en effet , il est composé d’un volume de carbone , d’un demi-volume

* d’azote et d’un demi-volume de chlore. Nous exposerons | ses propriétés après avoir lait l’histoire de l’acide hydroj cyanique.

1100. Mis en contact avec le fer métallique, il ne pro** 1 duit aucun phénomène Sensible s’il est parfaitement sec ; s mais s’il contient de l’eau , celle-ci se décompose, son

* oxigène se porte sur le métal , et l’hydrogène est mis à nu ; il se forme du bleu de Prusse , ce qui semble prouver que

5) celui-ci est composé d’oxide de fer et d’acide hydro-cya- ■ nique. M. Vauquelin est poité à croire que les métaux qui, 3 comme le fer, ont la propriété de décomposer l’eau à la «température ordinaire, ne forment, avec l’acide hydro-

* cyanique, que des hydro-cyanates , et que ceux qui ne dé-

388 TROISIEME partie.

composent pas ce fluide ne forment, au contraire, que des cyanures : au nombre de ces derniers sont l'argent et le mercure : cependant il est possible que le cuivre fasse exception.

i io i. La baryte , la potasse , et tous 1 es oxides dans lesquels l’oxigène est fortement retenu par le mêlai , mis en contact à une température rouge avec l’acide hydro-cyanique, le décomposent, s’emparent du cyanogène, passent à l’état de cyanure, etc. , et laissent dégager le gaz hydrogène.

i t ôt. L’action de cet acide sur les oxides dans lesquels l’oxigène est faiblement retenu varie singulièrement. Le peroxide de mercure , mis en contact à la température ordinaire avec l’acide hydro-cyanique , cède tout l’oxigène à son hydrogène pour former de l’eau, et le mercure s’unit au cyanogène , avec lequel il forme du cyanure, que l’on a appelé jusqu’à présent prussiate de mercure. On observe les memes phénomènes si, au lieu de faire réagir ces deux corps à froid , on fait chauffer de la vapeur d’acide hyclrocyanique avec le peroxide de mercure-, mais l’action est tellement vive qu’il pourrait se produire une vive explosion si Ton agissait sur des masses un peu considérables.

L’acide hydro-cyanique pur est un des poisons les plus actifs 5 il suffit d’en mettre une goutte ou deux sur la conjonctive pour déterminer presqn’instantanémcnt la mort des chiens les plus robustes -, il agit en stupéfiant le cerveau.

Suivant M. Magendie , l’acide hydro-cyanique de Sehéele ( voyez png. 38qdecevol. ) peut être employé avec succès pour diminuer la toux dans les catarrhes et dans la phthisie pulmonaire au premier degré. On doit commencer par en administrer 4 ou 6 gouttes dans un verre d’eau.

Préparation. On fait passer un courant de gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré) à travers du cyanure de mercure contenu dans un tube légèrement chauffé 7 et com-

muniquant avec un récipient refroidi par un mélange de glace et de sel. Aussitôt que le gaz est en contact avec le cyanure, l un et l’autre de ces corps se décomposent, le soufre se combine avec le mercure et forme un sulfure noir, tandis que l'hydrogène s’unit avec le cyanogène, et donne naissance à de l'acide hydro-cyanique , qui se % olatilise et vient se condenser dans le récipient. On reconnaît que l’on a fait passer une assez grande quantité d’acide hydro-sulfurique à l'odeur d'oeufs pourris que l’on sent à l’ouverture d’un tube placé sur le récipient , et qui lui sert pour ainsi dire de cheminée. On doiî arrêter l’opération quelques instans avant que l’bvdrogène sulfuré ne se fasse sentir , sans quoi l’acide hydro-cyanique en serait mélangé : on peut cependant éviter cet inconvénient en plaçant à l'extrémité du tube un peu de carbonate de plomb (Vauquelin).

Loisqu’on veut préparer l’acide hydro-cyanique moins concentré (acide prussique de Scbéele ) , on se borne à faire passer un courant de gaz acide liydro-sulfurique dans une dissolution aqueuse de cyanure de mercure ; on filtre lorsque tout le mercure est précipité à l’état de sulfure, et on mêle la liqueur obtenue avec un peu de sous-carbonate de plomb , qui précipite l’excès d’acide hydrosulfurique (Proust). Suivant MM. Caventou et Pelletier , on doit employer , pour obtenir l’acide hydro-cyanique dont on fait usage en médecine , un gros de cyanure de mercuie par once d’eau distillée.

Des Hydro-cy anales simples ( prussiates simples).

Les hydro-cy anales simples sont toujours avec excès de ba'-e , lors même qu’on a employé un grand excès d’acide pour les produire : aussi ceux qui sont formés parles alcalis verdissent-ils toujours le sirop de violette. Si après avoir desséché les hydro-cyanates alcalins, on les soumet à l’action d’une température éleyée dans des vaisseaux fermés ,

ils se transforment en cyanures d’oxides ; d’où il suit que l’acide hydro-cyanique a perdu son hydrogène. Si on les chauffe, au contraire , avec le contact de l’air ou de l’eau, ils se changent en carbonates, phénomène qui prouve quel’oxigène de l’un ou de l’autre de ces agens forme de l’acide carbonique avec le carbone de l’acide hydro-cyanique , et par conséquent que celui-ci est également décomposé. Les acides les plus faibles leur enlèvent l’oxide ? et mettent a nu l'acide hydro-cyanique. Ils ont la propriété de précipiter un trèsgrand nombre de dissolutions métalliques appartenant aux quatre dernières classes , comme on peut s’en assurer par le tableau suivant.

Quelle est la nature de ces précipités ? M. Yauquelin