CHAPITRE III

Analy se des acides minéraux •

Les acides minéraux sont solides, liquides ou gazeux. Ces derniers seront reconnus par les caractères exposés en parlant de l’analyse des gaz • ils sont au nombre de huit } savoir : 1 acide carbonique , Y acide sulfureux , Y acide nitreux , les acides carbo-muriatique (chlorure d’oxide de carbone ), phloro-borique , phtoro-silicique , hydro-chlori que et hydriodique. Les acides solides sont les acides tungstique, chromique, iodique, phospliorique, arsénique, molybdique, borique et columbique. On les distinguera les uns des autres par les caractères suivans : i°. l’acide tungstique est le seul qui soit jaune, et l’acide chromique le seul qui soit rouge. L’acide iodique est décomposé sur-lechamp par l’acide sulfureux ou par l’acide hydro-sulfurique, qui en séparent Y iode. Les acides phospliorique et ar sonique sont fortement déliquescens ; mais ce dernier donne de l’oxide d’arsenic volatil , ayant une odeur alliacée lorsqu’on le chauffe jusqu’au rouge. Parmi les autres acides non déliquescens , l’acide molybdique se transforme en oxide bleu ( acide molybdoux ) lorsqu’on le met dans une dissolution d’hydro-chlorate de protoxide d’étain. On distinguera l’acide borique de l’acide columbique, en ce que le premiei, dissous dans l’eau bouillante, se précipite en lames par le refroidissement , tandis que l’autre est toujours en pondre : d’ailleurs, l’acide columbique, dissous dans l’acide sulfurique , donne par l’acide phospliorique une gelée blanche, opaque, consistante, insoluble dans l’eau (i).

(i) Nous avons cru devoir établir la différence de ces acides d’après un seul caractère, pour ne pas être obligés de répéter

5of>

Les acides liquides sont, les acides hydro-phtorîque , hypo-phosphoreux, phosphoreux, phosphatique , sulfurique et nitrique. L’acide hydro-phtorique (fluorique) est le seul qui corrode le verre à froid. Les acides hypo-phosphoreux , phosphoreux et phosphatique , sont les seuls qui , étant chauffés , s’enflamment en donnant naissance à du gaz hydrogène per-phosphoré. L’acide sulfurique précipite le nitrate de baryte en blanc, et le précipité est insoluble dans l’eau et dans un excès d’acide. L’acide nitrique ne trouble point ce sel : d’ailleurs , il jouit de caractères qui le font reconnaître sur-le-champ. {Voy.^ 1 44 5 et ^es caractères distinctifs des acides chlorique et per-chlorique, §1^7 et i38.)

Nous venons de supposer les cas où ces acides se présenteraient à l’état liquide , gazeux et solide ; mais s’ils étaient dissous dans l’eau , comment procéderait-on pour les reconnaître ? On ferait chauffer leurs dissolutions dans une petite fiole ; ceux qui sont gazeux donneraient un gaz que l’on pourrait recueillir dans des cloches 5 les liquides ne changeraient point d’état, et ceux qui sont solides se déposeraient sous la forme de poudre ou de cristaux.

Des Moyens propres à faire connaître les proportions des élémens qui constituent les acides minéraux.

Nous avons déjà exposé comment on doit agir pour analyser les gaz acides composés ; nous devons donc nous occuper seulement des acides qui sont liquides ou solides , et que l’on peut analyser par des méthodes exactes; nous 11e parlerons que des principaux.

tous ceux dont se compose leur histoire, et qui ont été exposés dans le tom. ier; nous devons cependant prévenir qu’il importe, avant de se décider sur leur nature, de constater s’ils possèdent les propriétés que nous leur avons assignées.

de l'analyse nr.s acides minéraux. 609

Acide borique. On fait bouillir ioo parties de bore avec de l’acide nitrique pur, et on obtient i5o parties d’acide borique -, d’où il faut conclure que le bore a absorbe 5o parties d’oxigène à l’acide nitrique pour s’acidifier , et par conséquent qu’il est formé de 2 parties de bore et d’une partie d’oxigène (MM. Gay-Lussac et Thénard ).

Acide sulfurique . On transforme 100 grains de soufre en acide sulfurique au moyen de l’acide nitrique bouillant , et on détermine quelle est la quantité d’acide sulfurique formé : supposons qu’elle soit de 238, on conclut que cet acide contient 100 de soufre et i38 d’oxigène. Pour parvenir à connaître la quantité d’acide sulfurique produit, on précipite la liqueur obtenue par le nitrate de baryte et on pèse le sulfate de baryte précipité : or, on sait, par les analyses précédentes , quelles sont les quantités d’acide et de base qui constituent ce sel. ( \ oyez Tableau de ï analyse des sels , à la fin de ce vol.)

Acide nitrique. Les expériences récentes de M. Gay-Lussac prouvent que l’acide nitrique est formé d’un volume d’azote et de 2 volumes et demi d’oxigène 5 on connaît les pesanteurs spécifiques de ces gaz et celle de l’acide nitrique,* par conséquent on peut déterminer la composition de cet acide en établissant la proportion dont nous avons parlé page n , tom. Ier.

Acide iodique. On décompose dans une cornue 100 parties d’iodate de potasse sec, et l’on obtient 22,69 d’oxigène et 77,4 1 d’iodure de potassium : donc l’oxigène obtenu appartient à l’acide iodique et à la potasse. Maintenant on sait que les 77,4 T d’iodure renferment 68,987 Id’iode et 18,478 de potassium : donc, dans les 100 parties id’iodate décomposé il y avait 1 8,4^7 de potassium 5 mais tcette quantité de potassium y était à l’état d’oxide et combinée avec 3,773 de gaz oxigène : donc , des 22,59 d’oxigène obtenus en calcinant l’iodatc , 3 , 7 7 .3 appartiennent à

5io quatrième partie.

la potasse et 18,817 appartiennent à l’acide iodique : eet acide est par conséquent formé de 18,817 d’oxigène et de 68,987 d’iode, ou bien de 31,927 d’oxigène et de 100 d’iode, ou de 1 d iode et de 2,5 d’oxigène en volume ( M. Gay- Lussac ).