CHAPITRE IV

Un métal étant donné , déterminer quelle est sa nature.

Nous ne nous occuperons que des métaux des quatre dernières classes, ceux de la première n’ayant pas été obtenus encore, et ceux de la seconde étant faciles à reconnaître, parce qu’ils se transforment en alcalis lorsqu’on les met dans l’eau. (Voyez Analyse des alcalis , pag. 5 16 de ce vol. )

Le métal qui, étant mis dans l’acide sulfurique faible 3 à la température ordinaire, se dissout avec effervescence et dégagement de gaz hydrogène, est ou du fer ^ ou du zinc , ou du manganèse } ou du nickel.

S’il n’est pas dans ce cas, et qu’il soit dissous dans l’acide nitrique concentré à froid ou à la température de l’ébullition, ce sera du cobalt, du palladium , du cuivre , de Vufane 3 du mercure , du bismuth , du tellure , de V argent ou du plomb. Si, n’étant pas dissous par l’acide sulfurique faible ni par l’acide nitrique bouillant, il est transformé par celui-ci en une poudre blanche, ce sera de Y étain, de V antimoine, du molybdène ou de V arsenic.

Si le métal n’est attaqué par aucun de ces acides , et qu’il s’oxide en le faisant chauffer avec le contact de l’air, ce sera du chrome, du columbium , du tungstène, du titane, du cérium ou de V osmium. Enfin , s’il ne s’oxide pas lorsqu’on le place dans les memes circonstances, ce sera de l’or, du platine, du ihodium ou de V iridium (M. Thénard) (1).

(1) Après avoir ainsi établi ces diverses coupes } on exami-

üe l’analyse T)E quelques alliages.

Analyse de quelques Alliages .

D’ étain et de plomb . On en fera bouillir ioo grains avec un excès d’acide nitrique pur, et l’on obtiendra du nitrate de plomb soluble et du peroxide d’étain insoluble. Lorsqu’il n’y aura plus d’action , on étendra la liqueur avec de l’eau distillée, on la filtrera, on lavera bien le précipité, et après avoir réuni les eaux de lavage, on décomposera le nitrate de plomb par le sulfate de potasse; le précipité de sulfate de plomb ,lavé, desséché et pesé, donnera la quantité de plomb ( ioo de ce sulfate contiennent 68,3 9 de plomb) : d’une autre part, on pèsera le peroxide d’étain pour déterminer la quantité d’étain qui entre dans sa composition ( 127,1 de ce peroxide renferment 100 d’étain).

D'étain et de cuivre. O11 l’analyse comme le précédent, excepté que le nitrate de cuivre obtenu est décomposé par la potasse, qui en sépare le deutoxide de cuivre, que l’on calcine après l’avoir bien lavé : 125 de deutoxide de cuivre sont formés de 100 parties de cuivre et de 20 d’oxigène. ( M. Proust ).

On se rappelle que le métal des cloches est formé de 22 parties d 'étain et de 78 parties de cuivre. Si 011 veut obtenir le dernier de ces métaux en grand, on y parvient facilement en soumettant l’alli âge à l’action de l’air à une température élevée : l’étain étant plus fusible et plus oxidable que le cuivre, peut en être facilement séparé. On commence par oxider entièrement une portion de métal

liera les propriétés dos dissolutions nitriques ou bydro-cldo-

riques de ces métaux, et on pourra affirmer quelle est leur *

nature. O11 pourra consulter, à cet égard, les caractères que nous avons placés à la tète de l’histoire des seîs métalliques, loin. 1er.

5l2 QUATRIÈME partie.

de cloche; les deux oxides de cuivre et d'etain formés sont mêlés avec le double de leur poids de nouveau métal de cloche et chauffés avec le contact de Pair; par ce moyen on obtient du cuivre sensiblement pur, surnagé par des scories composées d’oxide d’étain, d’oxide de cuivre, et d’une petite quantité de terre qui fait partie du fourneau dans lequel on opère. Ces scories sont décomposées , à une température élevée , par | de leur poids de charbon , et fournissent, i°. un alliage qui contient environ 60 parties de cuivre et 4° (Pétain ; 2°. de nouvelles scories renfermant beaucoup plus d’étain que les premières. On calcine l’alliage dont nous venons de parler; il se forme beaucoup plus d’oxide d’étain que d’oxide de cuivre, en sorte qu’il se trouve bientôt contenir les mêmes proportions de cuivre et d’étain que le métal de cloches ,* alors on le coule et on lui fait subir les mêmes opérations qu’à celui-ci ; en sorte que l’on obtient une nouvelle quantité de cuivre . Les scories obtenues dans les diverses opérations que l’on a été obligé de faire sont de nouveau réduites par le charbon , et forment un alliage d’environ 28 de cuivre et de y 2 d’étain. On calcine encore cet alliage pour transformer en oxide au moins 24 à 26 parties de l’étain qu’il contient; on enlève cet oxide, et l’alliage qui reste est chauffé de nouveau, de manière à oxider de l’étain et du cuivre ^ et à obtenir encore un composé analogue au métal de cloches, que l’on traite comme nous l’avons dit précédemment pour en avoir le cuivre ; on répète ces opérations jusqu’à ce que l’on ait retiré la majeure partie du cuivre contenu dans le métal de cloches.

On sépare l’étain de l’oxide d’étain en traitant celui-ci par le charbon dans un fourneau à manche.

Alliage de plomb et d1 antimoine. On opère comme pour l’alliage de plomb et d’étain : il faut seulement savoir que le peroxide d’antimoine qui reste est formé de 100

ANALYSE DE QUELQUES ALLIAGES. 5l3

parties de métal et de 3o parties d’oxigène ( M. Proust).

De zinc et de cuivre (laiton ). On fait dissoudre l’alliage dans l’acide nitrique pur, et on fait bouillir la dissolution des deux nitrates avec de la potasse pure, caustique; le peroxide de cuivre seul est précipité; on le lave et on le pèse après l’avoir desséché ; la dissolution contient alors du nitrate de potasse, de la potasse et de l’oxide de zinc ; on la sature par l’acide hydro-chlorique , et l’on y verse un excès de sous-carbonate de potasse; l’hydro-clilorate de zinc est décomposé, et l’on obtient un précipité de carbonate de zinc ; on le lave , on le sèche et on le calcine ; l’oxide de zinc obtenu fait connaître la quantité de métal qui entre dans sa composition. ( 1^4,47 d’oxide de zinc contiennent 2447 d’oxigètie.)

Alliage d'argent et de cuivre. On le fait dissoudre dans l’acide nitrique à l’aide de la chaleur; 011 étend d’eau la dissolution des deux nitrates ; on y verse de 1 acide hydro- 1 chlorique , qui précipite tout l’argent à l’état de chlorure ; on filtre, on lave le précipité , et après avoir réuni les eaux de lavage, on sépare le deutoxide de cuivre du nitrate par la potasse ; 011 sait combien cet oxide contient de métal ; on connaît d’ailleurs la composition du chlorure d’argent ; on a donc toutes les données nécessaires à la résolution du i problème. (400,59 de chlorure d’argent sont formés de : 100 de chlore et de 3o5,5g d’argent* ) Nous devons maintenant faire connaître comment on parvient à analyser un (pareil alliage par la coupellation:

Analyse d'un alliage d'argent, et de cuivre par la cou wellation. O11 introduit dans une coupelle préparée avec ides os calcinés, broyés et lavés, une certaine quantité de iplonib métallique (1) ; on chauffe la coupelle dans un four-i

(1) lorsqu’on agit sur l’alliage qui constitue les monnaies de France, et dans lequel il y a 9 parties d’argent et une de cui-

5î 4 QUATRIÈME PARTIE»

neau , et lorsque le plomb est fondu , on y ajoute une partie de l’alliage enveloppé dans du papier ; le plomb favorise la fusion du cuivre ; l’un et l’autre de ces deux métaux passent à l’état d’oxide aux dépens de l’oxigène de l’air ; les oxides formés fondent , se volatilisent en partie sous la forme de fumée ; mais la majeure partie est absorbée par la coupelle , qui peut être regardée , jusqu’à un certain point, comme un filtre pouvant donner passage à ces oxides fondus; au bout d’un certain temps, on remarque un phénomène connu sous le nom & éclair^ l’alliage devient brillant, et l’opération est terminée ; l’argent se trouve seul dans l’intérieur de la coupelle, tandis que les oxides de cuivre et de plomb ont été complètement absorbés ou volatilisés ; 011 laisse refroidir l’appareil ; on pèse le bouton d’argent , et on connaît la quantité qui entre dans la composition de l’alliage : en retranchant cette quantité du poids de l’alliage soumis à l’expérience , on a celle du'cuivre.

Alliage d’or j d'argent et de cuivre . On soumet cet alliage à la coupellation , ainsi que nous venons de le dire pour le précédent; mais comme la quantité d’argent qu’il renferme est en général très-petite , 011 en ajoute une certaine portion; lorsque l’opération est terminée, et que les oxides de plomb et de cuivre ont été absorbés par la coupelle , on traite le bouton composé d’or et d’argent par do l’acide nitrique pur, qui dissout ce dernier métal sans toucher à l’ autre. L’addition d’une certaine quantité d’argent est indispensable : sans cela, dans le traitement dont nous parlons , l’acide nitrique ne dissoudrait que la portion qui est à la surface du bouton.

vre, on emploie 7 parties de plomb; il n’en faut que 4 parties pour l’argent de vaisselle; il en faut, au contraire, 10 parties pour faire l’essai de la monnaie de billon : en général, il en faudra d’autant plus que l’alliage contiendra plus de cuivre.

DE L'ANALYSE DES OXIDES. 5l5

Lorsqu'on ne veut pas déterminer d’une manière rigoureuse les proportions de l’alliage qui constitue les bijoux d’or, on se contente de l’essai suivant, qui n’est qu’approximatif: on frotte le bijou sur une pierre de touche (cornéenne lydienne) jusqu’à ce que l’on ait produit une couche d’environ 2 à 3 millimètres de largeur et de 4 millimètres de longueur ; alors on passe sur cette couche un liquide composé de 2 5 parties d’eau, 38 d’acide nitrique à i,34o de densité , et 2 d’acide hydro-chlorique a 1,1^3. Si la couche conserve sa couleur jaune et son échu métallique, 011 conclut que l’or est au titre convenable, c’est-à-dire à o 75 °7 si, au contraire, la couleur qu’acquiert la trace est d un rouge brun , et qu’elle s’efface lorsqu’on l'essuie , on juge que le bijou est à un titre inférieur, et qu’il contient d’autant moins d or que la trace est plus effacee.