CHAPITRE V

De V Analyse des oxides.

On parvient facilement à déterminer quelle est la nature d’un oxide métallique , en le dissolvant dans un acide pour le transformer eu sel , et en examinant la manière dont celui-ci se comporte avec les réactifs. (Y oy. Analyse des sels, p. 5 1 8 de ce vol.) Il est cependant quelques oxides que l’on

Ipeut reconnaître par des moyens plus simples : ainsi Y oxide d'osmium a 1111e odeur analogue à celle du chlore ; l'oxide j d'arsenic se volatilise et répand une odeur alliacée lorsqu’on I le chauffe ; les oxides de chrome et de cobalt fondus avec le 1 borax, le colorent, le premier en vert, l’autre en bleu *

I l’oxide de molybdène (acide molybdeux) est bleu, et se transll forme en acide blanc lorsqu’on le chauffe avec l’acide nitri- M que; les oxides d'étain et d' antimoine ne se dissolvent pas J dans l'acide nitrique bouillant , et sont solubles dans l’acide

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hydro-chlorique; les oxides de manganèse , fondus avec la potasse et le contact de Pair, donnent du caméléon minéral ? etc. On peut également reconnaître avec facilité les oxides qui, mis dans l’eau, se dissolvent et constituent les alcalis.

Des Alcalis . Ces alcalis sont la chaux , la strontiane , la baryte, la potasse, la soude et l’ammoniaque» Si l’alcali a une odeur forte et piquante, ce sera de l’ ammoniaque ; s’il est inodore et qu’il ne précipite pas par l’acide carbonique ou par un sous-carbonate soluble , ce sera de la potasse ou de la soude : la potasse précipite en jaune serin par l’hydro-chlorate de platine -, la soude , au contraire , n’est point troublée par ce sel. Si l’alcali précipite par l’acide carbonique ou par un sous-carbonate soluble, ce sera de la chaux , de la baryte ou de la strontiane. L’eau saturée de chaux ne précipite pas par l’acide sulfurique ^ tandis que le contraire a lieu pour l’eau saturée de baryte ou de strontiane. On pourra distinguer l’un de l’autre ces deux derniers alcalis par les caractères suivans : i°. l’eau de strontiane très-étendue ne précipite plus par l’aeide sulfurique , tandis que l’eau de baryte se trouble toujours; 2°. la stron liane forme avec l’acide hydro-chlorique un sel cristallisable en aiguilles , soluble dans l’alcool dont il colore la flamme en pourpre ; la baryte , au contraire , donne avec le meme acide ^ un sel qui cristallise en lames , insoluble dans l’alcool , et qui n’altère point la couleur de sa flamme.

Des Procédés au moyen desquels on parvient à déterminer

les proportions doxigène et de métal qui constituent un

oxide.

Ces procédés varient suivant la nature des oxides. i°. Si l’oxide est réductible par la chaleur , on l’introduit dans une cornue de verre à laquelle on adapte un tube recourbé: on pèse l’appareil et on chauffe graduellement ; il se dégage

DE L ANALYSE DES OXIDES. 5 I y

du gaz oxigène , et le métal reste dans la cornue*, on pèse celle-ci de nouveau à la lin de l’expérience , et on noie la différence des poids; d’une autre part, on calcule le poids de l’oxigène d’après le volume qu’il occupe : il est inutile de faire observer que le poids de ce gaz ne peut être déterminé exactement qu’au tant qu’on a égard à la pression et à la température de l’atmosphère. 2°. Si l’oxide appartient à la seconde classe , on détermine les proportions de ses élémens par la synthèse, en mettant dans de l’eau pure une quantité déterminée du métal dont il est formé, et en recueillant tout l’hydrogène qui résulte de la décomposition de l’eau : le volume de gaz hydrogène obtenu indique son poids , et par conséquent on connaît celui de l’oxigène qui s’est fixé sur le métal. 3°. Si l’oxide appartient à la troisième classe, on traite une portion du métal qui entre dans sa comi position par l’acide sulfurique faible (i) ; l’eau est décom- I posée, et par l’hydrogène obtenu on peut connaître la quan- | tité d’oxigène combinée avec le métal. 4°- On connaîtra la ; composition de quelques oxides en faisant chauffer dans des | vaisseaux fermés le métal avec l’oxigène , et en déterminant i de combien son poids est augmenté , et quelle est la quantité ) d’oxigène absorbé : l’oxide d’arsenic pourra être analysé par B ce moyen. 5°. On peut déterminer les proportions d’oxi- $gène dans plusieurs oxides en transformant une quantité i connue de métal en nitrate au moyen de l’acide nitrique , et en calcinant celui-ci dans un creuset de platine; il ne ereste que l’oxide , dont il suffit d’avoir le poids pour connaître celui de ses élémens: le zinc, Je fer , \ ' * ~vith , Je cuivre, le plomb, le cobalt , etc. , sont dans ce .'6°. Tous les oxides peuvent être analysés sans que l’on lisoit obligé de faire une seule expérience , et seulement en

(i) Excepté l’ctain, car celui-ci doit être traité par l’acide bjhydro-chlorique.

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ayant égard à la îoi qui préside à la composition des sels. Prenons pour exemple le protoxide de plomb : on sait que les sulfates neutres contiennent cinq fois autant d’acide sulfurique qu’il y a d’oxigène dans l’oxide qu'ils saturent : par exemple , 200 parties de sulfate de cuivre renferment 100 parties d’acide , 80 de cuivre et 20 d’oxigène; Poxigène fait juste la cinquième partie de i’acide. On sait également que le sulfate de protoxide de plomb est formé de 100 parties d ’acide et de 379,74 de protoxide ; il est donc évident que cette quantité de protoxide doit être composée de 209,7.4 de plomb et de 20 d’oxigène , puisque nous avons établi que la quantité d’oxigène doit être le cinquième de celle de l’acide qui entre dans la composition du sel ; il s’agira donc d établir cette simple proportion : si 2.5 9,74 de plomb sont combinés avec 20 d’oxigène , 100 le seront avec 7,7. La détermination de Poxigène parce procédé est fondée, comme Pon voit, sur ce que, dans les sels d’un même genre et au même état de saturation , les quantités d’oxigène contenues dans les oxides sont proportionnelles aux quantités d’acide qui les saturent.