S IJ P P L É M E N T

SUPPLÉMENT

De VEau. ( V oj. § 96.)

M. Thénard ayant continué ses belles recherches sur l’eau oxigénée , a obtenu des résultats extraordinaires. Il est parvenu à saturer ce liquide d’oxigène, c’est-à-dire à lui en faire absorber 616 fois son volume, ou le double de la quantité qui lui est propre. Voici quelles sont les propriétés de ce nouveau fluide.

Sa densité est de i,453: aussi coule-t-il, lorsqu’on le verse dans l’eau non oxigénée, comme une sorte de sirop , quoiqu’il y soit très-soluble. Appliqué sur l’épiderme , il le blanchit et y détermine des picotemens; la peau elle-même peut être attaquée et détruite. Il blanchit la langue, il épaissit la salive, et produit sur l’organe du goût une sensation semblable à celle de l’émétique. Lorsqu’on en verse une goutte sur l’oxide d’argent sec, il détermine une véritable explosion, et il se développe tant de chaleur que dans l’obscurité, il y a en même temps dégagement de lumière. Les peroxides de manganèse et de cobalt*, les oxides de plomb, de platine , de palladium , d’or, d’iridium; l’argent, l’or, le platine, l’osmium, l’iridium, le rhodium et le palladium déterminent des phénomènes analogues. L’oxigène dégagé dans ces différens cas appartient constamment à l’eau, et quelquefois aussi à l’oxide; dans quelques circonstances , une partie de cet oxigène se combine avec le métal même : c’est cc que i on a observé

S 1) t* P L E M E Si X.

principalement avec l’arsenic , le molybdène, le tungstène, le sélénium, métaux cjni s’acidifient souvent.

Les acides rendent l’eau oxigénée plus stable. En effet l’or très-divisé , qui agit avec une grande force sur l’eau oxigénée pure , est sans action sur celle qui contient un peu d’acide sulfurique.

Plusieurs matières animales possèdent, comme les substances minérales dont nous avons parlé, la propriété de dégager l’oxigène de l’eau oxigénée sans éprouver d’altération , du moins lorsque la liqueur est étendue d’eau distillée. La fibrine, les poumons, les reins, la rate sont dans ce cas. La peau et les vaisseaux veineux sont doués aussi de cette propriété à un degré moins fort. Il n’en est pas de meme de l’urée , de l’albumine liquide ou solide , ni de la gélatine.

Préparation. On verse dans un verre à pied deux déi cili très d’eau distillée à laquelle on ajoute assez d’acide hydro-clilorique pur et fumant pour dissoudre environ : i5 grammes de baryte 5 on entoure le verre de glace , que l’on renouvelle à mesure qu’elle fond. On ajoute par par- 1 tics i grammes de deutoxide de barium à peine humecté, A broyé dans un mortier d’agate et réduit en pâte fine (1) ; i bientôt il s’y dissout avec effervescence, surtout par l’agi- 1; talion. Lorsque la dissolution est opérée, l’on y fait tom- ;j ber de l’acide sulfurique pur et concentré, goutte à goutte, i jusqu’à ce qu’il y en ait un léger excès, ce que l’on reçoit-

I (1) La préparation de la baryte que l’on emploie dans cette ^expérience exige des préparations particulières. i°. Le nitrate Iplont on se sert pour cet objet doit être exempt de fer et de

II manganèse : pour cela on le fait dissoudre dans feau et on le :i, traite par un petit excès d’eau de baryte ) on filtre et on le fait ('cristalliser. 3°. On opère la décomposition de ce nitrate dans dune cornue de porcelaine bien blanche, cai’ la baryte obtenue

5^4 SUPPLÉMENT

naît par îa propriété qu’a ie sulfate de baryte qui se forme tout-à-coup de se déposer facilement en flocons. Alors on dissout comme la premère fois une nouvelle quantité de de Uoxide de barium dans la liqueur , et on en précipite de nouveau la baryte par l’acide sulfurique. Il faut avoir soin de mettre juste la quantité d’acide sulfurique nécessaire pour précipiter toute la baryte: sans cela la liqueur ne filtrerait pas facilement. Le sulfate de baryte qui est sur le filtre est lavé avec une petite quantité d’eau ordinaire que l’on réunit à la liqueur primitive.

On recommence cette opération un assez grand nombredefois, pour faire dissoudre, dans la quantité d’acid® liydro-chlorique indiquée plus haut, 90 à 100 grammes de deutoxide de baiium, ce qui fournit une liqueur contenant à-peu-près i5 à 3o fois son volume d’oxigène. Si on voulait l’oxigéner davantage, il faudrait y ajouter de l’acide hydro-cblorique.

On sursature la liqueur, toujours entourée de glace, avec du deutoxide de barium; il s’en sépare bientôt d’abondans flocons de silice et d’alumine (provenant de la cornue de porcelaine employée pour la calcination du nitrate de baryte. Voy . plus haut), ordinairement colorés en jaune brun par un peu d’oxide de fer et de manganèse. Le tout doit être promptement jeté sur une toile; on y enveloppe la matière et on finit par l’y comprimer fortement Cette opération ne peut être bien faite qu’à deux ; il faut

contiendrait trop d’oxide de fer et trop d’oxide de manganèse si on employait une cornue de grès. 3°. Pour transformer le protoxide de barium (baryte) en deutoxide, on fait légèrement rougir la bar} te dans un tube de verre luté. On y fait arriver un courant de gaz oxigéné sec , et l’on juge que la baryte est saturée de gaz lorsque celui-ci se dégage par le petit lube qui fait suite à celui qui contient la base.

SUPPLÉMENT

l'exécuter promptement, car la petite quantité d’oxide de manganèse contenue dans ce précipité suffit pour produire un dégagement considérable de gaz oxigène.

Comme dans la liqueur filtrée à travers la toile il serait possible qu'il restât encore un peu de silice, de fer, de manganèse, et qu’il est nécessaire de précipiter toutes ces matières, on reprend la liqueur et on y ajoute en l’agitant, toujours entourée de glace, de l’eau de baryte goutte à goutte. Si la baryte étant en excès légèrement sensible au papier, il ne se produit point de précipité, c’est une preuve que tout l’oxide de fer et tout l’oxide de manganèse sont séparés. S’ils ne l’avaient point été complètement dans l’opération précédente , ils le seraient dans celle-ci.

A peine le seraient-ils qu’il faudrait tout de suite verser la liqueur sur plusieurs filtres ( deux ou trois): l’oxide de manganèse en dégage tant de gaz qu’on ne saurait l’isoler trop vite. Quelquefois même l’on est obligé d’employer des filtres doubles parce que le gaz soulevant le papier, déchire ceux qui sont simples.

I Quelquefois aussi , pour éviter les pertes, il faut remettre isur un autre filtre les petites portions de liqueur qui restent sur les filtres primitivement employés. D’ailleurs, (tous les filtres doivent être comprimés dans une toile ipour les égoutter. Ceux qui contiennent des quantités ; notables d’oxide de manganèse s’échaudent au point de brûler la main.

La liqueur, ne contenant plus que de l’acide hydrochlorique , de l’eau et de l’oxigène, est remise dans- le imème vase, et maintenue à zéro, comme à l’ordinaire, j par delà glace. Dans cet état , l’on y verse peu à peu , en î’ai gitant, du sulfate d’argent pur que l’on se procure au moyen i de l’oxide d’argent et de l'acide sulfurique. îl est indisi pensable que le sulfate ne contienne point d’oxide libre. Le sulfate est décomposé par l’acide hydro chlo~

rique , et de cette décomposition résulte de l’eau , du chlorure d’argent qui se précipite , et de l’acide sulfurique qui remplace l’acide hydro-chiorique. Quand la quantité de sulfate d’argent est assez grande pour que la décomposition de l’acide hydro-ehlorique soit complète , la liqueur devient limpide tout-à-coup : jusque là elle reste trouble. S’il faut qu’il n’y reste point d’acide hydrochlorique, il est nécessaire d’ailleurs qu’elle ne contienne point un excès de sulfate d’argent : on l’éprouvera donc successivement par le nitrate d’argent et par l’acide hydro-chlorique. Ces épreuves se font sur de très -petites quantités de liqueur.

Dès que la liqueur est bien préparée, on la jette sur un filtre qu’on laisse égoutter, et que l'on comprime dans une toile. Le liquide provenant de la compression est versé sur un nouveau filtre , parce qu’il est un peu trouble.

Les opérations précédentes ont eu pour objet d’obtenir une liqueur composée d’eau, d’oxigène et d’acide sulfurique. Il faut actuellement en séparer cet acide : à cet effet, on la verse dans un mortier de verre entouré de glace , et l’on y ajoute peu à peu de la baryte éteinte , bien délitée et bien broyée ; on la broie de nouveau dans le mortier de verre, et lorsqu’on juge qu’elle est unie à l’acide , 011 en ajoute une autre partie, etc. Enfin , lorsque la liqueur fait à peine virer au rouge le papier de tournesol, on la filtre; on comprime le filtre dans une toile; puis, après avoir réuni les deux liqueurs on les agite et l’on en achève en même temps lajsaturation par de l’eau de baryte.

Il faut meme verser un très-petit excès d’eau de baryte pour achever de séparer les traces de fer, et surtout de manganèse , que Ja liqueur pourrait encore contenir : bien entendu que la filtration devra être faite aussitôt après, en prenant les précautions précédemment indiquées.

SUPPLÉMENT

L’excès de baryte sera ensuite précipité par quelques gouttes d’acide sulfurique faible, et l’on s’arrangera de manière que la liqueur contienne plutôt un peu d’acide qu’un peu de base : celle-ci tend à dégager l’oxigène , tandis que l'autre rend la combinaison plus stable.

Enfin, l’on mettra dans un verre à pied bien propre la liqueur très-claire, qui devra être regardée comme de l’eau oxigénée étendue d’eau pure ; le verre sera placé dans une large capsule aux deux tiers pleine d’acide sulfurique concentré : l’appareil sera introduit sous la cloche pneumatique , et l’on fera le vide. L’eau pure ayant beaucoup plus de tension que l’eau oxigénée., se vaporisera bien plus rapidement, de telle sorte, par exemple, qu’au bout de deux jours la liqueur contiendra peut-être deux cent cinquante fois son volume d’oxigène. Les observations suivantes ne doivent point être négligées.

Il faut agiter l’acide de temps en temps.

Il arrive quelquefois que, sur la fin de l’évaporation , la liqueur laisse dégager un peu de gaz; ce que l’on reconnaît à l’ascension du mercure dans l’éprouvette. Ce «dégagement est dû sans doute à des traces de matière -^étrangère qui reste dans la liqueur : on l’arrête par l’adjldition de deux à trois gouttes d’acide sulfurique extrêlijinement faible.

Quelquefois aussi la liqueur laisse déposer quelques Dtflocons blanchâtres de silice. Il est bon de les séparer, fi La décantation, au moyen d’une pipette très-pointue, 4 réussit bien : on perd à peine de la liqueur.

Tant que la liqueur n’est pas très-concentrée, l’évaoration a lieu tranquillement; mais lorsque l’eau oxiilgénée ne contient presque plus d’eau, il se produit soujjjvent des bulles qui ne crèvent que difficilement. Au «premier coup-d’oeil, on croirait qu'il se dégage beaucoup de gaz oxigène ; en e&unfiieuH l’éprouveue, on

verra qu’il n’en est rien. A peine montera-t-elle sensiblement dans l’espace de vingt-quatre heures : et encore cette ascension proviendra d’une petite quantité de gaz dégagé de l’acide sulfurique et appartenant à une portion d’eau oxigénée vaporisée.

On reconnaît que la liqueur est concentrée le plus possible lorsqu’elle donne quatre cent soixante-quinze fois son volume de gaz , sous la pression de om,76 et à la température de i4°* Cette épreuve se fait promptement en prenant une petite pipette, marquant sur la tige un trait , la remplissant de liqueur jusqu’à ce trait, étendant de douze volumes d’eau cette liqueur qui; dans toutes les expériences, était de cinq centièmes de centilitre, et décomposant par l’oxide de manganèse une quantité déterminée de cette même liqueur aussi étendue. Cette dernière expérience, qui a déjà été décrite, consiste à prendre un tube de verre fermé à la lampe par un bout, long de i5 à 16 pouces, large de y à 8 lignes , à le remplir de mercure à un pouce près, à le renverser , à y introduire la portion de liqueur étendue sur laquelle l’analyse doit être faite , en se servant pour cela d’une pipette dont la capacité est connue; à remplir ensuite exactement le tube avec de l’eau qui servira à laver la pipette, ou bien en partie avec du mercure, aboucher le tube avec un obturateur enduit de suif , à le retourner et à y faire passer un peu d’oxide de manganèse délayé dans l’eau. L’oxigène se dégagera à l’instant ; il ne s’agira plus ensuite que de fermer le tube avec la main , de l’agiter en divers sens pour multiplier les points de contact entre la liqueur et l’oxide , et de mesurer le gaz. ( Annales de Chimie et de Physique , juin 1819. Sur lapréparation de Veau oxigénée , par M. Thénard. )

SUPPLÉMEN T * &7C)

De l'Acide Borique . (Voyez. § 1 33 , pag. i85 du

tom. Ier. )

M. Robiquet vient de prouver, i°. que l’acide borique du commerce ne doit pas sa forme en largespaillettes et son aspect nacré à sa combinaison avec l’acide sulf urique, mais à une substance grasse qui accompagne toujours le tinkal. 2°. Que l’on peut obtenir l’acide borique avec beaucoup d’avantage, en brassant le tinkal du commerce avec la huitième partie de l’acide sulfurique concentré qui doit être employé pour la décomposition complète du tinkal. Après vingt-quatre heures de contact, on fait la dissolution de tinkal , et on la décolore au moyen du charbon animal dont on sépare les sels calcaires : pour cela on le lait digérer avec de l’acide hydro-chlorique • on le lave i bien ensuite et on le fait sécher: sans cette précaution,

I toute la matière grasse du tinkal serait précipitée par les ! sels calcaires , etl’acideborique obtenu serait sousforme de plaques plus ou moins épaisses et assez dures, et n’au- ( rait rien de ce feuilleté léger et argentin qu’on y re-

i cherche. ( Annales de , Chimie et de Physique , juin 1819. )

De i Acide hypo- suif urique.

L’acide Jiv po-sulf urique , découvert dans ces derniers \ temps par MM. Welter et Gay-Lussac, est liquide , ino- • dore , d’une saveur franchement acide : exposé dans le r vide de la machine pneumatique , avec de l’acide sulfurique ( à la température de io° ), il se concentre sans a se volatiliser sensiblement : parvenu à la densité de 1,347,

ii il commence à se décomposer ; il s’en exhale de l’acide i sulfureux, et il contient alors de l’acide sulfurique. 11 se j change également en acide sulfureux et en acide sulfu-

SUPPLÉMENT-

r'q>ie lorsqu’on l’expose à Faction Je la elialeur du bainmarie. Le chlore, l’acide nitiique concentre el le sulfate rouge de manganèse ne 1 allèrent poinl à froid, il forme des sels solubles avec la La? vie, la chaux, la slrontîane1, les oxides de plomb et d’argent , et probablement avec toutes les bases. Il dissout le zinc avec dégagement d’hy» diogène sans se décomposer. Il est sans usages/

Composition . On prouve , parla compo ition de l’hyposulfate de baryte, que l’acide Lypo-sulfui ique est formé de deux atomes de soufre et de cinq atomes d’oxigèue : dans ce cas on aura ,

Acide b-y-po-sitlfureux , 2 atomes de soufre et 1 atomes d’oxîg,

— bypo sulfurique, 1 5

— su ii‘u ceux, ..... î a

•— sulfurique...*. ! 5

Préparation. On fait passer du gaz aride sulfureux dam de FeatS tenant en suspension du pci oxide de manganèse, et l’on ohticnl une dissolution neutre d<j sulfate et d livposulfate de manganèse * on y verse un excès de baryte qui forme du sulfate insoluble et de l’hypo-suliate soluble • on fibre, et on fait passer un e< li ant de gaz acide carbonique pour satin ci l’excès ce baiyte qui se précipite à l’état de sous-cai bonaie ; on filtre et on fait évaporer pour chasser l’excès d’acide carbonique, et pour obtenir i tiyposulfate de baryte cristallisé. 11 suffit de décomposer ce sel par Facide sulfurique pour en obtenir l’acide bypo-sulfurîque îi-

Des Hy po-sulfate s.

Tous les bvpo-snlfates sont solubles : leurs dissolutions, mêlées avec les acides , ne donnent de l’acide sulfureux qu alliant quête mélange s’échaude de lui-même, ou lors-

su ? p l t: m e n t, 58 1

qu’on l'expose à l’action d la chaleur. Ils laissent dégager beaucoup d’acide sulfureux à une température élevée, et sont convertis en sulfates neutres.

Llhypo- sulfate de potasse cristallise en prismes cyiindroïdes, terminés par un plan perpenuiculaii e a leur lon¬

gueur.

L’hvpo-sulf te de < hnuxest en lameshexagonales régulières groupées ordinairement de manière a former des rosac.es.

L’hypo-sulfale de strontiane parait cristalliser en iame& hexaèdres ti ès-pelilcs.

L’hypo- sulfate de manganèse est déliquescent.

L'hypo-suliàte de baryte est en prismes quadrangulaires éclatans; il est inaltérable a l’air * il décrépite tiès-forteïnent. il est composé dun atome de baryte, d’un atome «d’acide hypo-sulfurique , et de deux atonies d’eau ( Gay- Lussac, A anales de Chimie et de r h j süjue , mars 1 8 1 o) a

De T Oxide de lithium . (/ oj. pag, 365 du tome ier. )

D’api es les nouvelles recherches de M. Ai fwodson , la lilhine fait également partie de la tourmaline verte , dite h pidolithe cristallisée* bile sr distingue de la potasse et de la soude , surtout par sa diiïh uîlé à se dissoudre dans l’eau y par la propriété de donner des sels d liquescens avec les acides nitrique et hydro-chlo-rique , et enfin par une plus grande rapacité de saturation , suite nécessaire de la plus grande quantité d’oxigène qu’elle contient , et par laquelle elle parait se rapprocher de la magnésie , qui jouit également de la propriété de former des sois déliquescens avec les acides nitrique et hydro-chlorique.

M. Berzeliirs vient de faire connaître une mé hode fai lle pour dé( ouvrir la lill.ine dans les. minéraux p «r le chalu « menu. On prend un morceau du minéral gros comme une tèle d’épingle , ou une petite quantité de sa poudre*, on î«

STJPFLÉMEN T.

chauffe avec de la soude en excès, sur une feuille mince de platine, et on continue de le faire rougir une couple de minutes. La pierre se décompose, la soude chasse la lithine de ses combinaisons , et l’excès d’alcali étant liquide à cette température , se répand sur la feuille et environne la m^sse décomposée. Autour de la masse alcaline fondue , le platine prend une couleur foncée, qui est d’autant plus obscure et forme une bande d’autant plus large que le minéral donne plus de lithine. L’oxidation du platine n’a pas lieu sous l’alcali , mais seulement autour de l'alcali , où le métal est en contact avec l’air et le lithion à-la-fois. La potasse détruit la réaction du platine sur la lithine, si cette dernière n’est pas abondante. Le platine reprend son brillant métallique si , après avoir été très-lavé avec de l’eau ? on le fait rougir un moment. {Ann. de Chim . et de Phys., janvier 1819. )

Sous- carbonate de lithine. Il est très-insoluble dans l’eau ; il a une saveur alcaline : il se fond et coule même à un feu brun-rougeâtre,* il prend, par le refroidissement, l’aspect de l’émail. Il attaque fortement le platine.

Carbonate de lithine neutre. Il est un peu plus soluble dans l’eau que le précédent ; sa dissolution , évaporée lentement, fournit une croûte saline cristallisée qui décrépite avec violence au feu.

Borate de lithine. Il est soluble. Il se gonfle au feu en perdant son eau de cristallisation , puis se fond en un verre transparent, et se comporte d’ailleurs comme le borax ordinaire.

Sulfate de lithine. Il cristallise en masses irréguliètes ; il est inaltérable à l’air et très-difficile à fondre, (, Voy . § 368 pour ses autres propriétés. Voy. sa composition p. 366 du tome ier.)

Sur-sulfate de lithine. Il est indécomposable au feu 5 il est plus fusible et moins soluble dans l’eau que le précédent.

SUPPLÉMENT

Nitrate de Uthine. 11 est extrêmement fusible au feu, et il devient coulant comme uu liquide. Il a la saveur du nitrate de potasse. ( Voy . § 36g.)

Hydro-chlorate de Uthine . Il ne cristallise point , mais il se dépose pendant l’évaporation en forme d’une croûte d’une texture irrégulière. Il est très-fusible. {No y. § 3yo.)

Acétate de Uthine . Il ressemble à une masse gommeuse ; il est déliquescent.

Tartrate de Uthine . Il est soluble, surtout avec un excès d’acide. On obtient par l’évaporation un sel eidoresccnt.

Sulfate d'alumine et de Uthine. Il cristallise par évaporation spontanée en petits grains qui sont des octaèdres ou des dodécaèdres. Il est très-soluble dans l’eau ; sa saveur est celle de l'alun à base de potasse. ( Extraction de la Uthine. Voyez la note de la page 536 du tome n.

Sirium.

La substance à laquelle M. Vest a donné le nom de sirium, et qu’il regardait comme un métal particulier, est un sulfure de nickel avec une petite portion de fer , de cobalt et d’arsenic.

Du Cçdmium. ( Voyez tome icr, page 644* )

M. Stromeyer a fait connaître tout récemment les propriétés du cadmium. ( Voyez Ann. de Chimie et de Phys. ,

I mai 18 1 g.) La texture du cadmium est parfaitement compacte, et sa cassure crochue. O11 peut l’obtenir cristallise en octaèdres ; et alors il présente à sa surface l’apparence de feuilles de fougère. Il est un peu plus dur que l’étain et il le I surpasse en ténacité. Il tache assez fortement. On peut le réduire en (ils et en feuilles très-minces; néanmoins il s’écaille çà et là par une percussion soutenue. Il fond avant de rougir,

| et ne se volatilise pas beaucoup plus tard que le mercure.

584 SUPPLÉMENT

Chauffé avec le contact de Fair, il brûle aussi facilement €fue l’étain, et donne un oxide d’un jaune brunâtre très-fixe et indécomposable par la chaleur (i). Le phosphore se combine facilement avec le cadmium et donne un phospliure gris d’un éclat faiblement métallique , susceptible de se transformer en phosphate par l’action du feu et de Pair. Le soufre se combine difficilement avec ce métal; mais on peut obtenir un sulfure en faisant chauffer un mélange d oxide de cadmium et de soufre : ce produit est d’une couleur jaune tirant à l’orange ; il devient brun et cramoisi lorsqu’on le chauffe; mais il reprend sa couleur primitive par le refroidissement; il n’est fusible qu’à la chaleur d’un rouge blanc; tout porte à croire qu’il pourra être employé avec succès dans la peinture ; il est formé de ioo parties de métal et de 2,8, 173 de soufre. L 'iode peut se combiner avec le cadmium et former un iodure qui est sous la forme de belles tables hexaèdres , incolores , transparentes , inaltérables à Pair , douées d’un éclat métallique tirant au nacré. Elles sont formées de 100 parties de métal et de 227, Zp d’iode.

Les acides sulfurique, hydro- chlorique , étendus d’eau ? l'attaquent et le dissolvent avec dégagement d’hydrogène. ( L’eau est décomposée ). L’acide nitrique le dissout facilement à froid; l’acide acétique ne le dissout qu’à l’aide de J a chaleur.

Le cadmium peut s’unir avec la plupart des métaux avec lesquels on le chauffe, pourvu qu’on évite le contact de l’air 2 les alliages produits sont pour la plupart aigres et incolores.

Extraction. On dissout dans Facide sulfurique les blendes

(0 M. Slroméyer avait annoncé le contraire dans sa première note; c’est ce qui nous avait engagé à ranger le cadmium parmi les métaux de la cinquième classe.

SUPPLÉMENT

qui contiennent du cadmium ; on fait passer dans la dissolution acide un courant de gaz acide hydro-sulfurique ( hydrogène sulfuré ) qui y détermine la formation d’un précipité ; oti lave celui-ci 5 on le fait dissoudre dans lacide hydro - chlorique concentré , et on dégage par l’évaporation l’acide surabondant. O11 dissout le résidu dans l’eau et on le précipite par un excès de sous-carbonate d’ammoniaque , qui jouit de la propriété de redissoudre le zinc et le cuivre que l’acide hydro-sulfurique aurait pu précipiter. O11 lave le caibouate de cadmium précipité, et on le chauffe pour le priver d’acide carbonique : l’oxide obtenu est mêlé avec du noir de fumée et chauffé dans une cornue de verre ou de terre pour en avoir le métal.

De V Oxide de cadmium.

Cet oxide offre des nuances variées suivant les circonstances dans lesquelles il s’est formé. Il est d’un jaune brunâtre, d’un brun clair, d’un brun foncé et meme noirâtre. 11 est fixe, infusible et indécomposable à la plus forte chaleur blanche. Le charbon lui enlève son oxigène avant la chaleur rouge. Il est insoluble dans l’eau-, mais dans quelques circonstances il forme un hydrate incolore qui ne tarde pas à absorber l’acide carbonique de l’air , et dont ion peut séparer l’eau par l’action de la chaleur. Il est insoluble dans la potasse et dans la soude 5 l’ammoniaque le dissout facilement. Il blanchit d’abord et se change en hydrate. Il se combine facilement avec les arides et forme ides sels. Il est formé de 100 parties de métal et do i4>35s tjd’oxigène. On l’obtient en décomposant un sel soluble d$ cadmium par la potasse.

Des S ch de Cadmium .

Les sels solubles de cadmium sont presque tous incolores , doués d’une saveur acerbe métallique : ils

SUPPLÉMENT

ne sont point précipités par l’eau. La potasse et la soude eu séparent l’oxide à l’état d’hydrate blanc qu’elles ne redissolvent pas , comme cela a lieu avec les sels de zinc. L’ammoniaque les précipite également ; mais l’hydrate est facilement redissous par un excès d’alcali. Les sous-carbonates de potasse ^ de soude et d’ammoniaque y produisent un précipité blanc qui est un carbonate anhydre. Le sousphosphate de soude y fait naître un précipité blanc pulvérulent, tandis qu’il fournit avec les sels de zinc de belles paillettes cristallines. L’acide hydro-sulfurique et les hydro-sulfates les précipitent en jaune ou en orange. Ce dépôt ressemble par sa couleur à l’orpiment , mais il en diffère parce qu’il est plus pulvérulent, et surtout par sa fixité , et parce qu’il se dissout facilement dans l’acide hydro-chlori que concentré. L’hydro-cyanate de potasse et de fer ( prussiate ) précipite les dissolutions de cadmium en blanc. La noix de galle ne les trouble point. Le zinc en précipite le cadmium à l’état métallique , sous la forme de feuilles dentriflques qui s’attachent au zinc.

Borate de cadmium. Il est à peine soluble dans l’eau. A l’état sec , il est formé de 7a, 12 d’oxide et de 27,88 d’aeide.

Carbonate de cadmium. Il est pulvérulent , insoluble dans l’eau , décomposable au feu en acide et en oxide. Il est formé de 100 parties d’acide et de 292,88 d’oxide.

Phosphate de cadmium. 11 est pulvérulent, insoluble dans l’eau, et fusible avant la chaleur d’un rouge blanc -, il est formé de 100 parties d’acide et de 225,49 d’oxide.

Sulfate de cadmium. Il cristallise en gros prismes droits, rectangulaires, transparens , semblables à ceux du sulfate de zinc, et très-solubles dans l’eau. Il s’effleurit facilement à l’air. Il se transforme ^ à une température élevée , en soussulfate qui cristallise en paillettes. Le sulfate neutre est formé de 10© parties d’acide et de 16 1, 120 d’oxide. Cent parties de ce sel prennent 345?6 d’eau de cristallisation.

SUPPLÉMENT. 587

Nitrate de cadmium. Il est sous la forme de prismes et d’aiguilles ordinairement groupés en rayons 5 il attire l’humidité de l’air. Il est formé de 100 parties d’acide et de 1 17,58 d’oxide. Cent parties de nitrate sec absorbent 28,3 1 d’eau de cristallisation.

Hydro chlorate de cadmium ( chlorure de quelques chimistes ). Il cristallise en petits prismes rectangulaires, transparens , très-solubles dans l’eau , fusibles avant la chaleur rouge , et susceptibles de se sublimer, à une température plus élevée, en petites lames micacées. On le croit composé de 61,39 de cadmium et de 38,6 1 de chlore.

Acétate de cadmium. Il est sous la /orme de petits prismes , ordinairement disposés en étoiles, assez permanens à l’air et très-solubles dans l’eau.

TaW'ate de cadmium. Il est sous la forme de petites aiguilles molles comme de la laine, et à peine solubles dans Peau.

Oxalate de cadmium. Il est pulvérulent et insoluble : dans l’eau.

Citrate de cadmium. Il est pulvérulent, cristallin, et très-peu soluble dans Peau.

Du Vodanium (1).

Le vodanium est un nouveau métal que M. Lampadius vient de découvrir dans une sorte de pyrite de Topschau j en Hongrie, qui est formée de soufre , d’arsenic , de fer , de i nickel et de vodanium.

Ce métal a une couleur jaune de bronze pale , semblable «à celle du cobalt arsenical. Sa pesanteur spécifique est de 11 1,470. Il est très-dur , malléable, très-attirable à l’aimant, et d’une cassure crochue. Il est inaltérable à Pair à la tem- • . . . . ■ ■ - - ■ ■ — - - - - - - - - - - - » - •

(1) Vodanium , nom d’une ancienne divinité des Germains.

SÜPPîiMTKT,

pérature ordinaire; mais il se transforme en un oxide noi? lorsqu'on le chauffe. Il donne avec les acides d*js dissolutions d’un jaune de vin, précipitées en bleu d’indigo pâle par l’ammoniaque, en bîanc par les sous-carbonates de posasse et de sou le, en gris de perle pai Fhy iro-cyanato de potasse et defer (prussiate). Les phosphates, les arséniates alcalins- et l’infusion de noix de galle ne précipitent point ces dissolutions. Le zinc sépare de sa dissolution hydto-chlorique une poudre noire métallique.

L’acide nitrique dissout également bien le métal et son. oxide ; le nitrate obtenu cristal ise en aiguilles blanches déliquescentes. ( «Annales de Chimie et de Physique 9 juin 1819. )

Du Fer .

Nous avons établi , pag. 470 du tom. ier, que le fer trèsdivisé pouvait décomposer l'eau a la température ordinaire 9 ainsi que Lavoisier l’avait établi. Il résulte des nouvelles expériences tentées par M. Hall que cette assertion est erronée. i°. Du fer pur tenu sous l’eau privée d’oxigène n’éprouve aucune altération ; 20. si l’eau contient de l’air ^ lise forme de l’oxide d’un longe brun , qui conserve sa couleur s’il est isolé du fer , mais qui devient d’un vert brunâtre s’il reste adhérent à sa surface : on explique ce fait en admettant que, par le contact du fer et de son oxide, il se forme un élément de la pile voltaïque ; alors l’eau est décomposée par l'électricité , et il en résulte de l’hydrogène qui ramène à un degré inférieur l’oxide rouge formé par Faction de l’air; 3°. l’hydrogène obtenu par Lavoisier en mettant du fer avec de l’eau sur le mercure doit son origine au contact des deux métaux hétérogènes ; 4°» si Foxidation du fer a commencé par une cause quelconque, elle peut continuer par la seule action de l’eau , car alors il y .a contact de deux substances hétérogènes. ( Ami . de Çhim*. et de Phys . , cahier de mai 4819*)

SUPPLÉMENT

De V Acide pyro-rn aligne. ( V oyez § 797, tom. 11. )

I! résulte des expériences de MM. Yauquelin , Braeonnot et Lassaigne (pie l’acide maîique fournit à la distil'atiou , i°. des aiguilles blanches qui se subliment à la voûte de la coi nue , 2°. une liqueur incolore , transparente, d’une légère odeur bitumineuse , d’une saveur excessivement caustique , et qui , éiant évaporée jusqu’à moitié de son volume , donne des cristaux blancs que l’on doit regarder comme étant formés par un acide nouveau ( Acide pyru-mahque).

Cet acide entre en fusion à la température de -j-o'* th. centigr. Projeté sur des charbons ardens, il se décompose sans laisser de résidu 5 il fournit seulement une fumée blanche acide, très-piquante, qui provoque la toux; i diotillé d ans des vaisseaux feimés , il est en partie décom- | posé comme les autres acides végétaux ( § 772 ). La portion mou décomposée se sublime en longues aiguilles. Il est inaltérable à Pair ; il se dissout dans 2 pat lies d’eau à io°-f o°; il est très-soluble dans l’alcool à 4 -)°- Le solulum aqueux i rougit fortement Yinfusum de tournesol , et précipite la- Icétate de plomb et le proto-nitrate de mercure en blanc. Il me trouble point Peau de chaux; il précipite Peau de baryte; mais le pvro-malate produit se dissout dans une petite quantité d’eau froide. Le pyro*malate de potasse cristallise en petites feuilles de fougère; il est légèrement déliquescent ; sa dissolution ne trouble point les sels de fer , de cuivre, de manganèse , de zinc , de nh kel et de cobalt, mais elle précipite les nitrates d’argent , de mercure et de plomb. Ce dernier pyro-malate est d’abord floconneux; quelque temps après , il se convertît en une gelée demi-transparente comme de l’amidon cuit dans Peau ; enfin si on délaye telle gelée dans Peau, on fiait par obtenir de petites

aiguilles nacrées très-brillantes.

Phy s. , mai 1819. )

( Ann .

De la Delphine.

de Chitn. et de

MM. Lassaigne et Feneulle viennent de découvrir dans la graine du delphinium staphy sagria une nouvelle substance alcaline , blanche , crislallisable , d’une saveur excessivement âcre , présentant d’abord un peu d’amertume , à laquelle ils ont proposé de donner le nom de delphine ; elle verdit le sirop de violette*, elle ramène au bleu la teinture de tournesol rougie par un acide 5 elle se comporte avec les acides d’une manière analogue à la morphine, à la strychnine et à la picrotoxine, à côté desquelles elle doit se ranger. Les principales propriétés que l’on a reconnues jusqu’à présent à cette substance obtenue la plus pure possible, sont les suivantes : c’est une poudre blanche, trèsfine , inodore, qui, vue au soleil , paraît brillante 5 projetée sur des charbons ardens , elle se fond et brûle sans résidu en répandant une fumée blanche, épaisse , d’une odeur particulière. Elle est peu soluble dans l’eau 5 l’alcool et l’éther sulfurique la dissolvent avec facilité.

Elle forme avec les acides sulfurique , nitrique , hydrochlorique et acétique , des sels qui sont très-solubles, dont la saveur est extrêmement amère et âcre. La potasse , la soude , l’ammoniaque précipitent cette nouvelle substance sous forme floconneuse , qui , recueillie sur un filtre , présente l’aspect de l’alumine en gelée.

Ce corps alcalin, d’après les expériences les plus récentes, existe dans la graine de la staphysaigre, combiné avec l’acide malique : c’est cette combinaison qui donne la saveur âcre à la semence de cette renonculacée , qui n’existe seulement que dans les cotylédons.

Le procédé que l’on a suivi pour extraire cette matière est le même que celui proposé par M. Robiquet pour ob-