ALCOOL

I Sulfate de soude* • • • •

1 Sulrate <le magnésie* •

1 Nitrate de potasse. • • •

! Nitrate de soude* • • • •

ïo,5o.

1 H ydro-chlorate de po-

jjg . t’dSâC

1 Hydro - chlorate de

gs SOUClc ••■«•**•*■• '

I Hydro-chlorate d’am- 1 maniaque .

OpSo*

1 Hydro-chlorate de ma- I gnésie desséché à 49°

ijj tuer ua# vt/JULi/* ■

B Hydro-chlorate de ba-

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1 Idem cristallisé .

| Acétate de chaux.* ♦ • •

2j/jo «

DE L* ALCOOL. | n%

Ces expériences ont été faites par Kirwan avec des sels i privés de leur eau de cristallisation , que l’on faisait digéier ! dans l’alcool pendant trois jours à la température de 4'5e ! environ, thermomètre centigrade.

907. Nous devons maintenant faire connaître l’action 1 particulière de l’alcool sur les nitrates de mercure et d'ar- ] gent. Lorsqu’on fait bouillir, pendant deux ou trois mi j mîtes seulement , ir parties d’alcool avec du nitrate de i mercure obtenu préalablement en dissolvant une partie de mercure dans 7 parties et demie d’acide nitrique à 3o° de l’aréomètre de Baume, on remarque, à mesure que la liqueur se refroidit, qu’il se précipite des aiguilles légère» ment aplaties, d’un blanc grisâtre, connues sous le nom de poudre fulminante de Howard , qui le premier en a parlé:

. dans cette expérience l’alcool est décomposé. Suivant M. Berthollet , la poudre obtenue est formée d’ammoniaque , d’oxide de mercure , et d’une matière végétale particulière provenant de la décomposition de l’alcool. M. Howard la croit au contraire composée de 21,38 d’acide oxalique , de 64,72 de mercure, et de 14,00 de gaz nitreux éthéré et de gaz oxigène combiné avec le métal, j Quoi qu’il en soit, elle détonne fortement par la percusi sion , phénomène qui doit être attribué à sa décomposition i et à la formation instantanée d’une plus ou moins grande quantité de gaz acide carbonique , de gaz azote et de vapeur mercurielle. Mise sur les charbons ardens elle produit une légère explosion, se décompose , et absorbe l’oxigène de l’air avec dégagement de lumière d’un bleu tendre. L’acide hydro-chlorique la transforme en proto-chlorure de mercure, en hydro-chlorate d’ammoniaque et en hydro- I chlorate de deutoxide de mercure.

| qo8. Si l’on verse 3o parties d’alcool et 3o parties d’acide nitreux concentré sur 5 parties de pierre infernale pulvérisée (nitrate d’argent fondu), la température du nié-

SECONDE PARTIE

lange s’élève bientôt assez pour le faire bouillir, et il st forme une multitude de flocons blancs qui le rendent laiteux. Au bout d’un certain temps , lorsque la consistance du liquide se trouve augmentée et qu’on n’aperçoit plus le nitrate d’argent, on y verse de l’eau distillée pour arrêter l’ébullition et précipiter une poudre que Ton connaît sous le nom de poudre fulminante d'argent ( Brugnatelli). Ce produit, plus fort encore que le précédent, détonne avec la plus grande violence par la pression ou par le frottement, par la chaleur, par l’acide sulfurique, et ne doit jamais être préparé qu’en petite quantité si l’on veut éviter les dangers qui accompagnent l’opération. On ignore quelle est sa composition. Il est employé pour faire les cartes et les bonbons fulminans.

909. L’alcool peut dissoudre les diverses espèces de sucre, la mannite, toutes les huiles essentielles, l’huile de ricin (1) , les résines, le camphre, les baumes et plusieurs autres substances végétales et animales dont nous parlerons par la suite. Les gommes, la fécule, l’inuline , le ligneux , la subérine et la moelle de sureau sont insolubles dans cet agent.

L’alcool , d’une pesanteur spécifique de 0,792 à 20°, est formé, suivant les expériences de M. Théodore de Saussure, de 51,98 de carbone, de 34,3s doxigène et de 13,70 d’hydrogène, ou bien de 100 d’hydrogène et de carbone dans le rapport nécessaire pour donner naissance à du gaz hydrogène per-carboné, et de 63,58 d’hydrogène et d’oxigène dans les proportions convenables pour former de l’eau, ou, ce qui revient à-peu-près au même, de volumes égaux de gaz hydrogène per-carboné et de vapeur d’eau.

L’alcool est employé dans les laboratoires comme réac-

(i) Les autres huiles fixes sont très -peu solubles dans ce menstrue 'Planche).

li tif -, il entre clans la composition de toutes les liqueurs spiri tueuses; il sert à préparer un certain nombre de vernis siccatifs. 11 agit sur l’économie animale comme excitant diffusible énergique. L’excitation qu’il détermine lorsqu’il est pris à l’intérieur et en assez forte dose, ne tarde pas à 1 être suivie de la plus parfaite stupéfaction, comme on le i voit dans Y ivresse $ il produit en outre l’inflammation des tissus avec lesquels il a été mis en contact. Son action délétère i se manifeste aussi quand il est appliqué sur le tissu celîu- I laire de la partie interne des membres abdominaux : en 1 effet, l’ivresse et la mort sont les résultats constans de cette [ application. L’alcool n’est jamais employé en médecine à l’état de pureté*, mais il fait partie d’une foule de médii camens en usage : tels sont les eaux spiritueuses aromatiques, les boissons vineuses, les teintures, l’alcool camphré, etc.

Préparation. — Alcool et eau-de-vie. Nous avons établi j que l’alcool est le résultat de la fermentation spiritueuse :

; donc le vin, le cidre, la bière et toutes les liqueurs ferj mentées doivent être plus ou moins propres à l’extraction i de ce produit. Les vins les plus généreux en fournissent eni vïron j de leur poids 5 il en est, au contraire, qui n’en 1 donnent que le cidre en fournit à-peu-près et la i bière — environ. L’alcool que l’on peut retirer de ces liquides y existe-t-il tout formé, ou bien se produit-il pen- ! dant la distillation à laquelle on est obligé de les soumettre i pour l’obtenir, comme le pensait M. Fabroni ? Les expéi riences Faites par M. Gay-Lussac, dans le dessein d’éclaircir cette question , démontrent jusqu’à l’évidence que l’ai—

1 cool fait partie de ces boissons. i°. Si 011 agite du vin avec : de la litharge parfaitement porphyrisée , peu de temps après il sera incolore et transparent comme l’eau; si on salure le liquide avec du sous-carbonate de potasse, aussitôt l’alcool [viendra se rassembler à la surface. :i°. Si on distille du vin

SECONDE PARTIE

dans le vide, à la température de i5°, on en obtiendra beaucoup d’alcool : or , celte température est inférieure à celle qui se développe pendant la fermentation , et par conséquent incapable de donner naissance à de l’alcool : il faut donc admettre que celui-ci existait tout formé dans le vin.

Autrefois on préparait F esprit-de-vin en distillant le vin dans des vaisseaux fermés , jusqu’à ce qu’il n’en restât plus que îa moitié dans la cuçurbite de l’aiambic. Le produit liquide obtenu dans 3e récipient, connu sous le nom d'eaude-vie, et composé de beaucoup d’eau, d’une certaine quantité d’alcool , d’une matière huileuse aromatique , etc. , était distillé de nouveau, et fournissait un produit alcoolique plus fort ; celui-ci était distillé deux ou trois fois encore, et ce n’était qu’alors qu’il était converti en alcool pur. Dans ces opérations , la partie la plus volatile ou la plus alcoolique passait la première dans le récipient, avec un peu d’eau, tandis que la majeure partie de ce dernier liquide restait dans la cucurbite : aussi se gardait-on bien de pousser trop loin la distillation pour ne pas volatiliser cette portion aqueuse , qui aurait affaibli l alcool pur déjà condensé dans le ballon.

L’art de la distillation a été singulièrement perfectionné depuis douze ans, époque ,à laquelle Adam prouva qu’il était possible d’établir en grand un appareil propre à fournir dans une seule opération de lWcoo/ à un degré donné. MM. Bérard, Lenormant, Duportal, etc., en Fi ance, et M. Jordana en Catalogne , se sont successivement occupés de simplifier et de rendre plus économique le procédé qui fait tant d’honneur à Adam, et que nous allons décrire d’une manière succincte, tel qu’il a été simplifié par M. Duportal (1). L’appareil se compose d’un alambic muni de son chapiteau , et de trois ou quatre grands vases de cuivre r

( 1) Voyez les mémoires de M. Duportal ( Ann . de CJiimy

ÜE L’ALC00L- r79

communiquant entre eux au moyen de tubes également en cuivre : un de ces tubes établit aussi la communication entre l’alambic et le premier vase. Cet appareil est par conséquent semblable à celui de Woulf , dont nous avons déjà parlé , et qui consiste en une cornue et en plusieurs flacons bitubulés , que l’on fait communiquer entre eux à l’aide de tubes recourbés. Voici les principes sur lesquels est fondé l’art de la distillation au moyen de cet appareil : i°. La vapeur aqueuse ou alcoolique, en passant de l’état de gaz à l’état liquide, abandonne une très-grande quantité de calorique latent qui devient libre ( voyez t. ier, p. 38. E ). 2°. L’alcool est plus volatil que l’eau ; par conséquent , si on a un mélange de ces deux liquides et qu’on l’expose à une température qui ne soit pas très-élevée, il se vaporisera beaucoup plus d’alcool que d’eau.

Procédé. On met du vin dans la cucur bite et dans les deux premiers vases , jusqu’à ce qu’ils en soient presque remplis, et on fait bouillir celui qui est dans la cucurbite; la vapeur alcoolique et aqueuse formée se rend dans le premier vase , perd une grande quantité de calorique, se condense, et chauffe le vin qu’il contient ; bientôt celui-ci entre en ébullition, donne naissance à de la vapeur qui va se condenser dans le second vase , dont le vin ne tarde pas à être échauffé, et même à éprouver une légère ébullition; la vapeur alcoolique et aqueuse produite dans ce second vase se rend dans le troisième , qui est vide , et passe à l’état liquide. Si on maintient ce dernier vase à une température peu élevée, l’alcool , beaucoup plus volatil que l’eau , se vaporise , et vient se condenser dans le quatrième: à la vérité, il entraîne avec lui une certaine quantité d’eau. En maintenant ce quatrième vase à une température déterminée, on peut

l'ouvrage que vient de publier à ce sujet M. Lenormantg les Mémoires de M. Chaptal , et celui de M. Carboné!!.

SE COIS DE PARTIE

en retirer Je i’eau-de-vie ou de F alcool plus concentré, suivant que la chaleur est plus ou moins forte. On fait passer .la vapeur de cette eau-de-vie ou de cet alcool dans un serpentin plein de vin , où elle se condense -, ensuite on la fait arriver dans un autre serpentin rempli d’eau , pour la refroidir complètement et pouvoir l’enfermer dans un tonneau.

Lorsque le vin contenu dans l’alambic est privé de tout J’alcool qui entrait dans sa composition, on le fait sortir par un robinet, et on fait arriver dans la cucurbite celui qui se trouve dans in premier vase ; à son tour, ce dernier est remplacé par celui du second, et celui-ci l est par celui du serpentin , qui est déjà chaud 5 enfin , on met du nouveau vin dans ce serpentin.

M. Baglioni , distillateur à Bordeaux, découvrit en 1 B 1 3 un moyen de rendre cette distillation continue, avantage î mmense qu’obtint également Jordana , sans avoir connaissance du procédé employé par Baglioni.

L’alcool préparé par ce moyen n’est pas encore assez, concentré pour certains usages auxquels 011 le destine en chimie ; il contient d’ailleurs assez souvent un peu d’acide acétique , qui faisait partie du vin dont on l’a extrait. Pour le déphlegmer autant que possible et le priver de l’acide , on le distille sur de la chaux ou de la baryte caustique ( M. Gay-Lussac ). Quelquefois aussi on se borne à lui enlever son excès d’eau en le baissant pendant vingt quatre heures en contact avec du chlorure de calcium (muriate de chaux sec ) et eu le distillant : on n’obtient alors dans le récipient que la portion la plus spiritueuse, surtout si on a fractionné les produits, et que Ton ait mis à part la première moitié volatilisée.

Rhum. On se le procure eu distillant le produit alcoolique provenant de la fermentation du suc de la canne (arundo saccharijera ). Tafia , hirchwasser et rack. Ces liqueurs s'obtiennent , la première , avec la mélasse ; la seconde ,

DES V E R •> r s.

avec les relises pilées sans avoir été séparées de leurs noyaux -, la troisième, avec les fruits de VaTeca ccithecu et du riz. Lorsque ces matières ont éprouvé la fermentation alcoolique , on les distille.

Vin, Cidre , Bière . ( Voyez art. Fermentation.)

Eaux-de-vie de grains. Les eaux-de-vie de grains, préparées par l’ancien procédé de distillation, ont une saveur empyreumatique désagréable* elles sont d’une qualité supérieure lorsqu’on les a obtenues à l’aide de l’appareil d’Adam, et elles seraient meilleures encore si on distillai* les grains et le marc avec de l’eau \ dans ce cas la température n’excéderait jamais ioo°, et il ne se formerait point d’huile em py r eu ma t i que .

Des Vernis.

910. Vernis à V alcool. Les vernis à l’alcool peuvent être considérés d’une manière générale comme des composés de substances résineuses et d’alcool. Voici comment on prépare celui que l’on applique sur les boîtes , les cartons , les étuis , etc. On laisse pendant une heure ou deux , dans l’eau bouillante, un matras contenant parties d’alcool concentré, 4 parties de verre pilé grossièrement.

6 parties de mastic pur, et 3 parties de sandaraque finement pulvérisés, que l’on agite de temps en temps avec un tube de verre ;on y verse 3 parties de térébenthine de Venise très-claire , et on continue à chauffer le mélange pendant une demi-heure : au bout de vingt-quatre heures, 011 décante la liqueur , et 011 la filtre à travers du coton. Suivant Tiegry, à qui nous avons emprunté ces détails , le verre dont en se sert augmente le volume du produit , et facilite faction de 1 alcool*, il s’oppose, en outre, à ce que les résines adhèrent^ au matras et se colorent.

Vernis à Tessence. Ils ne diffèrent des précédons qu’en ce qu’ils contiennent de l’huile essentielle de térébenthine nu lieu d’alcool*, on les prépare parle meme pro-

r8â SECONDE PA Tl T î E»

cédé, et on en fait usage pour vernir les tableaux. Voici la composition do celui que Ton emploie de préférence : mastic pur en poudre, i‘2 parties; térébenthine pure, i partie et demie ; camphre en fragmens , f partie ; verre blanc pilé , 5 parties ; huile essentielle de térébenthine rectifiée , 36 parties.

Vernis gras. On applique ces vernis sur les voitures de luxe , les lampes , le bois, le fer, le cuivre, etc. On les prépare en faisant fondre à une douce chaleur, dans un ïnatra s , 16 parties de résine copal, et en y versant 8 parties d’huile de lin ou d’œillet lithargirée et bouillante ; on agite le mélange, et lorsque la température est à 6o° ou 80°, on y ajoute 1 6 parties d’huile essentielle de térébenthine; on le passe de suite à travers un linge, et on le garde dans une bouteille dont l’ouverture est assez large: il ne tarde pas à s’éclaircir. ( Art de faire et d'appliquer les vernis 3 par Tingry , tome 1 , page i35. )

Des Ethers „

qïi. Les éthers résultent presque constamment de l’action de l’alcool sur un ou deux acides; la nature et les propriétés de ceux qui sont connus diffèrent tellement, qu’il est impossible de pouvoir donner une définition qui leur convienne à tous : aussi préférons-nous les diviser en trois genres, comme î’a fait M.Thenard,[et procéder de suite à leux histoire particulière.

Premier genre d1 Ethers*

Ce premier genre ne comprend qu’un seul éther : iî est composé d’hydrogène, de carbone et d’oxigène, et ne contient pas un atome d’acide; il est connu sous le nom d'éther sulfurique ; 011 pourrait également l’appeler éther phosphorique , éther arsénique ou hydro-ph torique , puis»

l> F. S ETHERS.

qu'il peut être obtenu avec l’un ou l’autre de ces quatre acides.

912. L’éther sulfurique est sous la forme d’un liquide très-limpide , incolore , d’une odeur forte et suave, et d’une saveur chaude et piquante 5 sa pesanteur spécifique est de o,7i55 à la température de 20° thermomètre centigrade* il ne rougit point V infusant de tournesol. Il se volatilise à toutes les températures , et il entre en ébullition à 35°, 6 sous la pression de 0,76 m. j ce phénomène a même lieu à 8 ou io° si l’éther est placé sous une cloche vide; la pesanteur spécifique de la vapeur qui en résulte , comparée à celle de l’air, est de 2,586o : c’est à la facilité avec laquelle cette vaporisation a lieu qu’il faut attribuer le refroidissement subit qu’éprouvent les corps sur lesquels ce liquide a été appliqué. On peut tirer parti de ce fait en médecine pour diminuer certains maux de tète , la chaleur intense que déterminent les brûlures , etc. * il suffit d’appliquer et de souffler de l’éther sur la partie affectée. Soumis a l’action d’une chaleur rouge , l’éther se décompose complètement. D’après M.Th. de Saussure, 47 grammes d’éther fournirent 4'2,36 gr. d’un mélange de gaz hydrogène carboné et de gaz oxide de carbone avec une petite quantité d'acide carbonique -, 0,4 gr* d’huile et de goudron , 0,1 2 gr. de charbon *, la perte fut de 4} 12 gr* Si au lieu de soumettre l’éther à l’action de la chaleur, on le refroidit en le mettant sous le récipient de la machine pneumatique, et en faisant le vide , il se vaporise en partie* si on absorbe la vapeur h mesure qu’elle se forme, au moyen de l’acide sulfurique concentré, une autre portion d’éther se congèle , comme l’a prouvé M. Çonfigliachi. ( Voyez png. 4r)l°m. 1.)

L’éther est mauvais conducteur du fluide électrique* il réfracte fortement la lumière.

Abandonné à lui-même dans un flacon bouché contenant de l’air, il sc décompose, perd une partie de sa volatilité

SECONDE P A 11 T l E.

et de son odeur suave, et il se forme de bande acétique, surtout si l’on débouche souvent le flacon ( Planche. ) M. Gay-Lussac pense qu’il se produit en outre une huile et peut-être de L’alcool ; l’éther devient plus dense , rougit le tournesol , et acquiert une saveur bi ûlante , âcre et persistante j lorsqu’on le distille il commence à entrer en ébullition à la température de 35°,6 environ 5 mais bientôt après il exige 20° de plus pour bouillir.

Si , étant exposé à l’air , on approche de l’éther un corps en ignition, il absorbe î’oxigène de l’atmosphère avec dégagement de calorique et de lumière*, il se produit une flamme blanche très-étendue, fuligineuse, et susceptible de noircir les corps blancs. La vapeur d’éther, mêlée at.ee le gaz oxigène ou avec Y air atmosphérique, et soumise à l’action d’une étincelle électrique, détonne et se trouve décomposée.

Le phosphore et le soufre sont légèrement solubles dans ce liquide. Le chlore le décompose , s'empare de son hydrogène pour former de l’acide hydro-chlorique , et il y a du charbon mis à nu. L’eau dissout environ le dixième de son poids à' éther ,* lorsqu’on agite pendant quelque temps ces liquides, il se forme deux couches : l’une supérieure, composée d’étlier et d’un peu d’eau \ l’autre inférieure, formée d’eau et d’un peu d’éther. Le potassium et le sodium sont oxides par Y éther, et il y a une légère effervescence. Le barium , le strontium et le calcium agissent probablement de la même manière.

9i3. Si l’on met une goutte d’éther dans un verre froid , et que l’on plonge dans le verre un fil de platine de ~ ou de ~ de ponce de diamètre, roulé en spirale et préalablement chauffé sur un morceau de fer ou à la flamme d’une bougie, le fil devient resplendissant , presque d’un rouge blanc dans quelques parties du verre , et ce phénomène continue tanUqu’il y a une quantité suffisante de vapeur et

DES ÉTHERS

d’air ; il se forme en même temps une substance qui paraît être un acide particulier. { Voyez les belles recherches ue M. Davy sur la flamme, Annales de Chimie et de Physique, 1817.) Voici les propriétés assignées par M. Faraday à cet 1 acide nouveau : il est liquide , transparent , incolore, d’une saveur légèrement acide et d’une odeur très-irritante ; il rougit Vinfusum de tournesol, et donne avec l’ammoniaque un sel très-volatil, d’une odeur fétide particulière ; il trans- ) forme la potasse et la soude en sels neutres, qui 11e précipitent que les sels d’argent et de mercure; les précipités obtenus se dissolvent dans une grande quantité d’eau. Si on I chauffe le sel qu’il donne avec la potasse, il reste beaucoup de carbone dans la cornue , et il se dégage de l’acide carbo- 1 nique , de l’oxide de carbone et de l’hydrogène carboné. Il ! décompose les carbonates de potasse, de soude, d’ammoj iliaque et de magnésie , et n’a aucune action sur Je carbonate de chaux. Tous les sels formés par cet acide sont décomposés par les acides ordinaires. M. Faraday croit qu’il 1 est composé d’oxigène , d’hydrogène et de carbone. Il est parvenu à l’obtenir facilement par le procédé suivant : on j met un peu d’éther sulfurique dans une vessie que l’on » remplit ensuite d’air atmosphérique; on fait passer lente- 1 ment le mélange gazeux dans un tube de verre échauffé,

I dans lequel on a mis du platine en fils ou en feuilles, et I dont l’extrémité plonge dans un vase entouré d’un mélange frigorifique. Lorsque la vessie ne contient plus d’air élhéré, on la remplit de nouveau , et on réitère plusieurs fois la même opération ; il se dégage beaucoup de gaz acide car- ! bonique , et il se dépose du carbone sur le métal ; enfin on j trouve dans le vase une dissolution aqueuse contenant le nouvel acide.

qi4- L’éther sulfurique 11e se combine point avec les bases , si toutefois I on en excepte la potasse et Y amnioniaque.hes acides hydro-chlorique et acétique le dissolvent,