SECONDE T A 1\ T I E

et l’eau ne le sépare que de la dernière de ces dissolutions (Boullay). U acide sulfurique concentré le décompose à l’aide de la chaleur ; il se forme de l’eau , de l’huile douce de vin , du gaz hydrogène per-carboné ^ du gaz acide sulfureux , du gaz acide carbonique , et il se dépose du charbon. 1U acide nitrique n’agit point sur lui à froid ^ il le décompose si on élève la température.

Il ne paraît pas avoir beaucoup d’action sur les sels ; nous avons déjà parlé des phénomènes qu’il présente avec î 'hydro - chlorate d’or. ( Voy. § ^58.) 11 dissout le sublimé corrosif par l’agitation. M. Yogel a observé que le solution , exposé au soleil pendant quelques jours, se décompose et laisse déposer du proto-chlorure et du carbonate de mercure sous la forme d’une poudre blanche, phénomène qui annonce à-la-fois la décomposition de l’éther et celle du sel mercuriel.

U alcool et l’éther s’unissent et forment un liquide incolore , limpide, décomposable par l’eau , qui s’empare de l’alcool etsépare l’éther sous la forme de petits globules qui viennent à la surface. La liqueur minérale anodine d Hoffmann n’est autre chose qu’un mélange fait avec parties égales d’alcool et d’éther concentrés. Les huiles fixes et essentielles , le camphre , les résines , etc., peuvent se dissoudre dans l’éther. D’après M. Gay-Lussac , l’éther est formé de ioo parties d’hydrogène et de carbone dans le rapport convenable pour faire le gaz hydrogène per-carboné, et de 3 1,95 d’oxigène et d’hydrogène dans les proportions nécessaires pour donner lieu à de 1 eau , ou , ce qui revient au meme , de 2 volumes de gaz hydrogène per- carboné et d’un volume de vapeur d’eau.

L’éther est un des caïmans et des anti-spasmodiques les plus accrédités et les plus généralement employés en médecine. Il est administré avec le plus grand succès , 1 °. dans une foule d’affections nerveuses 5 20. dans un très-grand

DF. S ÉTHERS. 187

nombre de fièvres intermittentes : donné une heure avant l'accès , il le prévient souvent, ou du moins il s’oppose à ce que le frisson se manifeste. On le fait prendre depuis 6 , 8 ou 10 gouttes , jusqu’à un demi-gros et même plus;

1 cependant il huit être circonspect sur son emploi , car , à forte dose , il détermine T inflammation des tissus du canal digestif, tous les symptômes de l’ivresse , et la mort.

' (Foy. notre Toxicol. géri. , 2 e édit.) On le donne ordi- , nairement sur un morceau de sucre ou dans une potion ; anti-spasmodique; quelquefois aussi on le fait inspirer.

Préparation. Cet éther est le résultat de Faction de j l’acide sulfurique concentré sur l’alcool à la température de l’ébullition. L’analyse démontre que les éiémens de l'alcool peuvent être représentés par

2 vol. de gaz oléfiant (bydrog. per-carboné) ;

; et 2 vol. de vapeur d’eau (oxig. el bydrog.) Th. de Saussure.

Les éiémens de l'éther , d’après M. Gay-Lussac, peuvent i être représentés par

2 vol. de gaz oléfiant; i vo . de vapeur d’eau (oxig. et bydrog.);

d’où il résulte que , pour convertir l’alcool en éther , il I faut seulement lui enlever la moitié de l’eau qu’il renferme, ou du moins la moitié des éiémens, oxigène et hydrogène, dans le rapport convenable pour former de l’eau ; il est donc évident que, lorsqu’on fait réagir l’alcool et l’acide sulfurique, celui-ci, doué d’une grande affinité pour l’eau, en (détermine la formation aux dépens de l’ oxigène et de l’hy- 1 drogène de l’alcool, qui , par là , sc trouve transformé en éther.

La préparation de cet éther d’après la méthode indidquée par M. Rouîlay nous semble devoir être adoptée de ^préférence à celle que Fnn suit ordinairement. Voici la

S E C O X TJ TL 'PARTI E.

description de l’appareil employé par ce savant pharmacien. ( ‘Voyez pi. 11, fig. /p) A , grande cornue de verre tabulée placée sur un bain de sable ; B B , tube de verre de 5 à 6 centimètres de diamètre , long d’un mètre environ, traversant un baquet rempli d’eau froide , et mieux encore de neige ou de glace , et se rendant dans un grand flacon vide C ; D , tube de Welter , faisant communiquer le flacon C avec le vase E , rempli d’eau ou d alcool.

P Q (■ voyez pl. 11, fig. 5), allonge ordinaire garnie d’un couvercle en cuivre ///qui y est mastiqué; AB , entonnoir en cuivre garni de son robinet D , et fixé sur le couvercle B. / ; E , petit tube de cuivre implanté sur le couvercle ///, pour remplacer la tubulure : il est percé latéralement à sa partie supérieure , et coiffé d’une virole également percée. F , robinet de cuivre dans la garniture inférieure de l’allonge P Q : O , bouchon de plomb devant entrer dans la tubulure X de la cornue A (fig. 4) : ^ en~ veloppe un morceau de liège percé au centre pour laisser passer la tige inférieure , et destiné à servir d’isoloir; C G , tube de communication d’une longueur indéterminée , propre à faire communiquer cet appareil avec l’intérieur delà cornue A (1).

On introduit dans la cornue (fig. 4) I<2 livres d’acide sulfurique concentré ; on place ensuite dans la tubulure X l’entonnoir décrit fig. 5 , et on fait en sorte que le tube C Gy par lequel il se termine , traverse l’acide et descende près du fond delà cornue : alors on introduit rapidement dans l’entonnoir 10 livres G alcool à 38° , et mieux à 4o° : on ouvre les robinets D , F ; l’alcool passe facilement au travers l’acide, avec lequel il se mêlé très-bien , sans se eo-

(1) Plusieurs pharmaciens remplacent l’allonge BQ, l’entonnoir AB, etc. , par un tube en S dont l’extrémité inférieure plonge dans le Hanide contenu dans la cornue.

DES ÉTHERS

lorer sensiblement; la liqueur s’échauffe , boni, ei il se volatilise un peu d’alcool ; on soutient de suite la distillation en chauffant la cornue de manière à ce que le mélange continue à bouillir ; l’éther se forme, et vient se condenser dans le flacon C. Lorsqu’on a retiré environ 2 livres d’éther, on met dans l’allonge PQ 10 livres de nouvel alcool , que l’on introduit goutte à goutte dans la cornue , et on y parvient facilement en ouvrant le robinet supérieur , car alors la pression de l’atmosphère produit l’écoulement, que l’on règle à volonté en ouvrant plus ou moins le ro- 1 binet inférieur. En général, on se règle, autant que possible, pour la quantité d’alcool que l’on ajoute, sur celle d’éther qui passe dans le récipient; on obtient par ce moyen i5 livres de liqueur éthérée très-suave , limpide , marquant environ 5o degrés , et 11e contenant point d’huile douce de vin ni d’acide sulfureux; la liqueur qui reste dans la cornue est transparente, d’une couleur de bière e t nullement charbonneuse ; on peut s’en servir pour la préparation de la liqueur d’Hoffmann ou de quelques- sulfates. L’éther obtenu doit être rectifié ; on l’agite à froid avec une dissolution concentrée de potasse, que fou ajoute peu à peu jusqu’à ce qu’il ne manifeste plus d’odeur étrangère: parce moyen , on le débarrasse delà petite quantité d’huile douce, de vin et d’acide sulfureux qu’il pourrait contenir. Lorsqu’il est rassemblé à la surface, on le sépare delà couche inférieure à l’aide de l’entonnoir et du doigt, comme nous l’avons dit en parlant des huiles essentielles (pag. ifi de ce vol.), et on le distille à une douce chaleur avec ~ de chlorure de calcium (muriate de chaux sec) , pour le priver de l’eau avec laquelle il est uni.

Voyons maintenant quel est le procédé généralement suivi (pb ire, fig. 3). On introduit dans la cornue B une partie d’alcool à 36° , et on y verse peu à peu une partie d’acide sulfurique concentré; on agite pour favoriser la

S ECO K HE EAÉTlE.

combinaison, qui a lieu avec élévation de température; on adapte à la cornue une allonge et un ballon tubulé C , dont la tubulure X communique avec un flacon F , et l’autre G avec un vase T , au moyen d’un tube; on chauffe après avoir luté les jointures , et l’on obtient l’éther dans le flacon F, car il n’en arrive que très-peu dans le vase T. On cesse l’opération aussitôt qu’il se manifeste des vapeurs blanches dans le col de la cornue : en effet , à cette époque il ne se forme presque plus d’éther ; celui-ci doit alors être purifié par la potasse et par le chlorure de calcium, comme nous l’avons dit en décrivant le procédé de M. Boullay II est évident que la théorie de sa formation est la même que celle dontnous avons parlé au commencement de cet article ; l’acide sulfurique décompose l’alcool en s’emparant d’une portion de son oxigène et de son hydrogène.

Nous devons actuellement faire connaître les inconvéniens qu’il y aurait à continuer la distillation lorsqu’il se manifeste des vapeurs blanches. A cette époque , la quantité d’alcool qui reste dans la cornue est peu considérable , puisqu’il s’est formé beaucoup d’éther à ses dépens; au contraire, l’acide sulfurique n’a point diminué ; il a été seulement un peu affaibli par l’eau qui s’est produite aux dépens de l’oxigène et de l’hydrogène de l’alcool. Nous pouvons donc considérer le mélange contenu dans la cornue au moment où 1 éthérification cesse comme composé de beaucoup d'acide sulfurique et de peu d’alcool : or, l’expérience prouve qu’en faisant chauffer lin pareil mélange, l’acide et l’alcool sont décomposés 9 et fournissent du gaz hydrogène pcr-carboné , de l’eau , du charbon, du gaz acide carbonique, du gaz acide sulfureux , et une huile connue sous le nom à huile douce de vin : ces deux derniers produits passeraient donc dans le récipient, s’uniraient à l’éther ^ cti’aîtéreraient singulièrement; il est même impossible, quelque précaution que bon prenne, d’obtenir

DES ÉTHERS

i par ce procédé de l’éther qui n’en contienne une quantité notable.

C’est à l’aide de ces considérations que nous pouvons j faire sentir l’avantage de la méthode de M. Boullay : en effet,

* puisque les divers produits dont nous venons de parler ne : se forment que parce que la quantité d’alcool va toujours i en diminuant dans la cornue, il est évident qu’on les i évitera si on ajoute de l’alcool à mesure qu il se forme de l’éther; d’ailleurs, M. Boullay parvient à éthérifier 20 livres d’alcool avec 12 livres d’acide, tandis que, par 1 l’ancien procédé, on n’en éthérifie qu’un poids égal à celui \ de l’acide employé.

Mais, dira-t-on , dès qu’il suffit, pour obtenir une plus I grande quantité d’éther , d’ajouter de l’alcool à l’acide qui ] reste dans la cornue, on doit pouvoir préparer avec une ü quantité donnée d’acide sulfurique autant d’éther que l’on 3 desire. L’observation prouve le contraire; il arrive un mo- J ment où l’éthérification cesse, quelle que soit la quantité ; d’alcool ajoutée : c’est lorsque l’acide se trouve tellement affaibli par l’eau qui s’est produite pendant l’opération , qu’il n’a plus le pouvoir de déterminer la formation d’une nouvelle quantité de ce liquide.

Ether phosphorique. Cet éther, qui , comme nous l’avons dit (§ gi 1), est de la même nature que le précédent , a été - obtenu pour la première fois par M. Boullay. On le prépare 1 en introduisant dans une cornue A 1000 grammes d’acide ! phosphorique pur à 1,460 de pesanteur spécifique; on le I chauffe jusqu’à 90° , et on fait arriver à travers, et goutte à : goutte, 1000 parties d’alcool à 4 o° ( voyez pl. ir, fig. 4 ) ; le mélange bouillonne avec force ; une partie de l’alcool se volatilise, et va se condenser dans le récipient; on le sépare , et ce n’est guère que lorsque les trois quarts de l’esprit-de* vin ont été introduits dans la cornue que l’éther se forme et peut être recueilli dans le ballon. Suivant M. Boullay,

S ECO NJ) K ÎHRTÏE.

on peut également obtenir une certaine quantité de e4t étlier en distillant et en recohohant plusieurs fois de l’alcool à 40*3 sur de l’acide phosphorique au degré de concentration dont nous avons parlé.

Ether arsénique. On fait arriver , goutte à goutte , 5oo grammes d’alcool à 4°° dans le fond d’une cornue contenant 5oo grammes d’acide arsénique , dissous dans f>5o grammes d’eau distillée (l’appareil est le même que le précédent)*, on chauffe; le mélange est fortement agité; presque les trois quarts de l’alcool se volatilisent et se condensent dans le récipient; on les sépare, et ce n’est qu’alors que l’éther commence à se former : du reste, il est entièrement semblable à ceux dont nous venons d’indiquer le mode de préparation.

M. Boullay, qui nous a encore fait connaître cet éther, conclut de toutes ces expériences, i° que les éthers du premier genre ne se forment jamais à froid ; que la précipitation du carbone , ou même la coloration du mélange contenu dans la cornue ne sont pas des conditions indispensables de l’éthérification ; 3° que la formation d’huile douce de vin est entièrement étrangère à l’éthérification, puisqu’il suffit de varier les proportions d’acide et d’alcool pour obtenir isolément l’éther ou celte huile ; 4° que ce n’est pas seulement a l’élévation de la température, mais à la différence survenue dans les proportions par l’effet de la distillation, qu’on doit attribuer les produits qui succèdent à l’éther au moment où l’alcool se trouve entièrement décomposé ; 5° que l’éthérification s’opère sans que 3 alcool subisse d’autre changement que la perte d’une portion de son hydrogène et de son oxigène, qui servent à former de l’eau.

Ethers du deuxième genre.

91 5. Ces éthers sont au nombre de deux : l’éther hydro - chloricjue et l’éther hydriodique. On peut considérer ces éthers comme des composés d’acide et d’hydrogène per-carboné.

916. Ether hydro-chlorique. Cet éther peut se présenter sous deux états : au-dessus de n° therm. cent., il est gazeux; à 1 i°et au-dessous il est liquide , pourvu que la pression de l’atmosphère soit de 76 centimètres. Éther hydrochlorique gazeux. Il est incolore, doué d’une odeur forte, semblable à celle de l’éther sulfurique , et d’une saveur légèrement sucrée*, il n’agit point sur Yinfusum de tournesol ni sur le sirop de violette; sa pesanteur spécifique est de 2,219. Éther hydro-chlorique liquide. Il est plus lourd que l’éther sulfurique; sa pesanteur spécifique, comparée à celle de l’eau, est de 0,874 à la température de 5° -f- o. Il est très-volatil, puisqu’il suffit de le verser sur la main pour le faire entrer en ébullition. Si 011 le fait passer lentement à travers un tube chauffé au rouge blanc , rempli de fragmens deporcelaine, pour que la surface se trouve augmentée et la chaleur également distribuée, on le décompose en totalité, et l’on obtient, suivant les dernières expériences de MM. Collin et Robiquet, un gaz composé en volume de 36, 79 d’acide hydro-chlorique, et de 63,2 1 d’hydrogène per-carboné; il ne se produit point d’eau ni d’acide carbonique, et il ne se dépose pas de charbon.

Si l’on approche de l’éther hydro-chlorique qui est en contact avec le gaz oxigène ou avec l’air un corps enflammé, ou bien qu’on y fasse arriver une étincelle électrique, l’éther absorbe l’oxigène, se décompose , produit une flamme verte et se transforme en eau , en gaz acide hydro-chlorique et en gaz acide carbonique. Si l’expérience

SECONDE PARTIE

se fait dans des vaisseaux fermés, et que l’on emploie 3 parties d’oxigène contre une d’éther, il y a une vive détonnation et l’instrument est brisé. Le chlore le décompose à toutes les températures , s’empare de son hydrogène et passe à l’état d’acide hydro-chlorique. L 'eau , à la températurede i8°, et à la pression de 28 pouces , peut dissoudre un volume d’éther hydro-chlorique égal au sien ; la saveur du solutum est sucrée, Les acides sulfurique , nitrique et nitreux ne le décomposent qu’à l’aide de la chaleur , et ils en dégagent du gaz acide hydro-chlorique. La potasse, la soude ou Y ammoniaque n’agissent sur lui qu’après quelques jours de contact , et donnent lieu à des hydro-chlorates. L© nitrate d! argent et le nitrate de protoxide de mercure , qui jouissent delà propriété de décomposer sur-le-champ l’acide hydro-chlorique et de lui enlever l’hydrogène , ne décomposent cet éther qu’au bout de quelques heures : alors seulement il se dépose une petite quantité de chlorure d’argent ou de proto-chlorure de mercure ; la décomposition n’est même pas complète au bout de trois mois , comme l’a prouvé M. Thénard. Mais si on met le feu au mélange d’éther et de l’un ou de l’autre de ces sels, il se forme dans le même instant une tiès-grande quantité de chlorure, qui annonce que la décomposition est subite. alcool dissout très-bien l’éther hydro-chlorique , et le solutum est décomposé parl’eau, qui s’empare de l’alcool. Cet éther a été découvert par M. Basse de Hameln ,• il a fait ensuite l’objet des recherches de MM. Gehlen , Thénard et Boullay. Il est formé, d’après MM. Colin et Robiquet , de parties égaies en volume de gaz acide hydro-chlorique et de gaz hydiogène per-carboné.

917. Ces deux derniers chimistes , en examinant l’action du chlore sur le gaz hydrogène per-carboné, ont obtenu un liquide qui , suivant eux, ne diffère du précédent qu’en ce qu’il contient moins d’hydrogène, et qu’ils appellent

UES ÉT II h RS.

cl fier du gaz olé fiant. Voici quelles sont ses propriétés. IL est huileux et incolore; il a la même odeur et la même saveur que le précédent; sa pesanteur spécifique à f ih. centigrade, comparée «à celle \le l’eau , est de 1,2201. Il 11’entre en ébullition qu’à la température de 66°, 7 4 therm. centigrade , d’où il suit qu’il est moins volatil et beaucoup plus pesant que l’éther hydro-chlorique. En lefaisant passer à travers un tube de porcelaine chauffé au rouge blanc, il est décomposé comme l’éther hydro-chlorique. 100 parties du mélange gazeux obtenu par celte décomposition sont formées de 61, 3 t) de gaz acide hydro-chlorique, et de 38,6 1 de gaz hydrogène per-carboné. Si, étant exposé à l’air, on le met en contact avec un corps enflammé, il se décompose, répand une flamme verte et des vapeurs épaisses, suffocantes , composées principalement d’acide hydro-chlorique, et mêlées de flocons de charbon semblable au noir de fumce. Le chlore , après avoir été absorbé par ce liquide oléagineux, le décompose et s’empare d’une portion de son hydrogène pour former de l’acide hydro-chlorique ; il lui communique une couleur citrine verdâtre, une odeur désagréable, une saveur caustique métallique, et la propriété de répandre des fumées suffocantes, très-acides. La potasse, la soude et l’ammoniaque liquides agissent sur lui à froid comme sur l’éther hydro-chlorique. Si on le traite parla potasse caustique pure et qu’on chauffe convenablement le mélange, il ne s’altère pas et peut être complètement distillé. Si l’on fait rencontrer à l’état gazeux et à une température élevée , l’ammoniaque et le liquide dont nous parlons, la décomposition a lieu sur-le-champ; il se produit de l’hydro-chlorate d’ammoniaque et un gaz inflammable.

Mise en contact avec de Y oxide de cuivre chauffé jusqu’au rouge-cerise, la vapeur de ce liquide est facilement décomposée , et l’on obtient du cuivre métallique, duchlo-

196 SECOKBË PAttïlEc

rure de cuivre, du gaz acide carbonique et du gaz hydrogène très-chargé de carbone. L’acide sulfurique conceniré n’agit point sur cet éiher.

Ces propriétés suffisent pour îe distinguer de la matière huileuse découverte par M. Berthollet en faisant passer du chlore dans Falcooî (voyez § 901 ); niais elles prouvent en même temps qu’il a îe plus grand rapport avec l’éther bydro-chlorique. MM. Colin et Robiquet le regardent comme formé de parties égales en volume de chlore et de gaz hydrogène per-carboné -, d’où il suit qu’il 11e diffère de l’éther hydro-chlorique qu’en ce qu’il contient moins d’hydrogène. Il est probable que ce produit huileux pourra être employé avec succès en médecine, tandis qu’il est impossible de se servir de l’éther hydro-chiorique, à raison de sa grande volatilités

Préparation. L'appareil dont on se sert pour préparer cet éther se compose d’une cornue de verre à laquelle est adapté un tube de Webber, qui va plonger au fond d’un flacon à trois tubulures A , à moitié rempli d’eau; de ce flacon part un tube recourbé qui se rend dans une longue éprouvette sèche , vide , et entourée de glace 5 la troisième tubulure du flacon A reçoit un tube de sûreté droit • l’éprouvette E est fermée par un bouchon percé d’un trou, par lequel s’échappe l’éther qui ne peut pas se condenser.

On introduit dans la cornue parties égales d’alcool et d’acide hydro-chlorique concentrés } on lute les jointures, et on chauffe graduellement le mélange jusqu’à Fébullition; l’éther se forme et arrive, avec une portion d’acide et d’alcool , dans le flacon A , contenant de Feau ; celle-ci dissout Facide et l alcool , tandis que l’éther va se condenser dans Féprouvette E . L’opération doit être conduite de manière à ce que les bulles ne se dégagent ni trop lentement ni trop rapidement dans le flacon A . Pour obtenir Y éther h.ydro -

DES ÉTHERS. I 97

cliloiïque gazeux , il surfit d’en introduire un peu à l’état liquide dans une éprouvette pleine de mercure et renversée sur la cuve de ce métal : il se transformera en gaz à la température de ii°-j-o.

918. Éther hydriodique. II est liquide , transparent , incolore , doué d’une odeur forte, analogue à celle des autres éthers; sa pesanteur spécifique , à 22°, 3 thermomètre centigrade, est de 1,9208. Il prend au bout de quelques jours une couleur rosée qui dépend d’une certaine quantité d’iode mis à nu; mais la potasse et la soude le décolorent sur-le-champ en s’emparant de l’iode. Il entre en ébullition à la température de 54°, 7. Soumis à l’action du calorique dans un tube de porcelaine incandescent, il se décompose et fournit de l’acide hydriodique très-brun, un gaz inflammable d'une odeur éthérée , que M. Gay- Lussac regarde comme de l’acide hydriodique uni à une matière végétale particulière. II n’est point inflammable; mis sur les charbons ardens , il exhale des vapeurs poui près. Il est inaltérable par la potasse et par les acides niliique et sulfureux.

Il a été découvert par M. Gay-Lussac, et décrit par lui dans les Annales de Chimie , tom. xci. Ce savant le croit formé de too pai ties d’acide et de i8,o5 d’alcool en poids. Il n’a point d’usages.

Préparation . On distille au bain-marie un mélange de 2 parties en volume d’alcool concentré, et d’une partie d’acide hydriodique à 1,700 de densité; on obtient dans le récipient un liquide alcoolique incolore , qui , par l’addition de l’eau, laisse précipiter, sous la forme de petits globules, un liquide d’abord laiteux , mais qui ne tarde pas à devenir transparent : ce liquide est l’éther hydriodique (M. Gay-Lussac); il suffit de le laver avec de l’eau pour l’avoir pur.

SECONDE PARTIE

Des Éthers du troisième genre .

Ces éthers sont au nombre de sept, savoir : l’éther nitreux, l’éther acétique , l’éther benzoïque, l’éther oxalique, l’éther citrique, l’éther tartarique et l’éther gallique. Ils sont formés d’acideet d’alcool;les deux premiers sont plus volatils que l’alcool , tandis que les autres le sont moins.

919. Ether nitreux . Il est liquide, d’un blanc jaunâtre, sans action sur Yinfusum de tournesol , doué d’une saveur âcre, caustique, et d’une odeur semblable à celle des éthers précédens, mais beaucoup plus forte*, sa pesanteur spécifique 9 moindre que celle de l’eau , est plus grande que celle de l’alcool. Il se volatilise à toutes ies températures , et entre en ébullition à 210 thermomètre centigrade. Lorsqu’on le lait passer à travers un tube de porcelaine incandescent, ril fournit de l’eau, de l’acide hydro-cyanique (1) , de l’ammoniaque, de l’huile, du charbon, du gaz acide carbonique, du gaz dentoxide d’azote, du gaz azote, du* gaz hydrogène carboné et du gaz oxide de carbone. Si, étant exposé à l’air, on le met en contact avec un corps en ignition, il absorbe l’oxigène, se décompose avec facilité et produit une flamme blanche : on n’obtient aucun résidu. Lorsqu’on l’agite avec une assez grande quantité d’eau , il se volatilise en partie; la portion non volatilisée se décompose presque en totalité en acide nitreux et en alcool : en effet, le liquide résultant rougit Yinfusum de tournesol » et donne, lorsqu’il est distillé avec de la potasse, de l’alcool et de l’eau qui se volatilisent , et de l’hypo-nitrite de potasse fixe. Il fournit à-peu-près ies mêmes produits quand il est enfermé dans des flacons pendant quelques jours. La potasse

(1) Acide prussique , composé d’hydrogène, de carbone et cVazote.

1)KS ÉTHERS

dissoute dans l’alcool agit également sur l’éther nitreux, le décompose, et il se forme des cristaux d’hypo-nitrite de potasse; mais la décomposition n’est complète qu’au bout de plusieurs jours. Cet éther, entrevu par Kunkel, ne fixa l attention des chimistes qu’au moment où Navicr publia les résultats de ses expériences. M. Thénard , qui a fait sur lui un travail fort intéressant , le croit formé d’alcool , d’acide nitreux, et peut-être d’une petite quantité d’acide acétique. Il agit sur l’économie animale comme l’étlier sulfurique; mais il doit lui être préféré , à raison de sa plus grande volatilité, lorsqu’il est employé pour déterminer le refroidissement. On ne doit le mêler avec les boissons qui lui servent d’excipient qu’au moment où le malade va les prendre , afin d’éviter la décomposition qu’il éprouve de la part de l’eau.

Préparation. On prépare cct éther dans un appareil composé, i°. d’une grande cornue placée sur une grille de fer, de manière n ce que l'on puisse à volonté ajouter ou enlever du charbon; i°. de cinq ou six flacons bituhulés, dont le premier est vide, et dont les autres sont à moitié remplis d’eau salée; chacun d’eux est supporté par une terrine , et entouré d’un mélange frigorifique de sel et de neige ou de glace pilée ; 3°. de tubes de sûreté recourbés , établissant la communication entre ces difierens vases, et disposés de manière à ce que la branche la plus longue plonge jusqu’au fond de l’eau salée ; \ ’. d’un dernier tube recourbé propre à recueillir les gaz.

On introduit dans la cornue parties égales en poidy d’acide nitrique du commerce et d’alcool à 36° ; on Iule les jointures , et on met quelques charbons incandescens sous la cornue; la liqueur ne tarde pas a entrer en ébullition et à être violemment agitée; on retire le feu, et, pour modérer faction , on jette de temps en temps de l’eau froide sur la cornue avec une éponge. On connaît que l’opé-

SECONDE PARTIE

ration est terminée lorsqu'il ne reste plus dans ce vase qu’environ le tiers du mélange employé, et surtout lorsqu ’en abandonnant ce mélange à lui - même il cesse de bouillir. Les produits de cette opération sont: i°. Y éther, nitreux , beaucoup de gaz protoxide d’azote , un peu de gaz azote et de gaz acide carbonique , qui se volatilisent et passent dans les flacons ou dans la cuve ; 2°. beaucoup d’eau, un peu d’acide acétique et de gaz acide nitreux , qui ne se dégagent qu’en partie -, 3°. enfin une petite quantité d’une matière facile à cbarbonner , qui reste dans la cornue avec Falcool et Facide nitrique non décomposés , et avec la portion d’eau, d’acide acétique et d’acide nitreux non volatilisés. Théorie. L’acide nitrique se trouve en partie transformé en acide nitreux par l’hydrogène et le carbone d’une portion d’alcool , qui lui enlèvent de l’oxigène ; cet acide nitreux s’unit alors à la majeure partie de Falcool non décomposé et constitue l’éther nitreux. La formation des produits gazeux qui , en se dégageant , entraînent l’éther nitreux, est tellement rapide, qu’il faut nécessairement favoriser la condensation de l’éther dans les vases , en employant beaucoup de flacons , et en maintenant à une température très-basse l’eau salée qu’ils renferment.

On délute l’appareil , et on procède à la purification de Féther : le premier flacon contient une grande quantité d’un liquide jaunâtre, formé d’alcool faible, d 'éther, d’acides nitreux, nitrique, acétique, etc. -les quatre autres offrent, à la surface du liquide cru’ils renferment, une couche verdâtre , composée dî éther nitreux , d’acide nitreux et d’alcool. On sépare ces différentes couches au moyen de l’entonnoir et du doigt, comme nous l’avons dit en parlant des huiles essentielles ( yoy . p. i/p de ce vol.) ; on réunit Féther obtenu par ce moyen au liquide condensé dans le premier flacon, et on soumet le mélange à la distillation \ par une douce

DES ÉTHERS

chaleur l'éther se volatilise, et peut être recueilli dans le récipient (que l’on a entouré de glace ); mais il contient encore un peu d’acide, dont on le débarrasse au moyen de la chaux pulvérisée, sur laquelle on le fait séjourner pendant une demi-heure.

M. Laudet proposa, en 1 8 1 4 5 d’ajouter au mélange d’alcool et d’acide nitrique, de la gomme, de l’amidon , du sucre, etc., pour diminuer leur action réciproque et rendre l’opération moins tumultueuse : effectivement , ces subtances jouissent de cetavantage ; mais on retire moins d’éther que dans le cas où l’on fait agir simplement l’alcool et l’acide.

Suivant M. Planche, on peut se procurer V éther nitreux par un procédé plus économique et moins compliqué que celui dont nous venons de parler. On introduit dans une cornue tubulée une mélange pulvérulent de 28 onces de nitrate de potasse et de izj. onces de peroxide de manganèse; on adapte à la cornue une allonge et un ballon tubulé ; de celui-ci part un tube qui vase rendre dans le premier flacon de l’appareil de Woulf, dans lequel on a mis de l’alcool, dont l’objet est de condenser l’éther qui passe à l’état de gaz; deux autres flacons de cet appareil renferment de l’eau distill ée. On lute les jointures, et, au moyen d’un tube en S , on introduit dans la cornue un mélange refroidi de 80 onces d’alcool à 36°, et de i3 onces d’acide sulfurique concentré. Au bout de douze ou quinze heures, ou chauffe graduellement la cornue; la distillation s’établit; on la continue jusqu’à siccilé, et l’on a soin de rafraîchir l’appareil. Le produit obtenu, qui pèse 60 onces, est distillé de nouveau à une très-douce chaleur avec une once et demie de magnésie calcinée. Lorsque la moitié du liquide est passée dans le récipient, on arrête l’opération; on distille encore , sur une demi-once de magnésie pure, le liquide volatilisé dans le récipient, et ou reçoit le produit dans

SECONDE PARTIE

im petit ballon jaugé d’avance: on arrête l’opération lorsque le niveau de la liqueur est arrivé à la marque qui indique 8 onces d’eau. L’éther nitreux obtenu par ce moyen est aussi pur que possible suivant M. Planche; il doit être renfermé dans de petits flacons en cristal.

920. Ether acétique. U est liquide, incolore, et sans action sur Vinfusum de tournesol ; il a une odeur agréable d’éther sulfurique et d’éther acétique , et une saveur particulière différente de celle de l’alcool. Sa pesanteur spécifique , comparée à celle de l’eau, est de 0866 à la température de 70 thermomètre centigrade. ïl se volatilise à toutes les températures , et il entre en ébullition à 7 i° , à la pression de 76 centimètres. Si, étant exposé à l’air , 011 le met en contact avec un corps en ignition , il absorbe l’oxigène, se décompose, produit une flamme d’un blanc jaunâtre , et laisse pour résidu de l’acide acétique. Il est soluble clans sept fois et demie son poids d’eau à 170 , et il n’éprouve aucune altération de la part de ce liquide. Si on ajoute de la potasse au mélange, il est subitement décomposé, perd l’odeur éthérée, et fournit à la distillation de l aicool et de l’eau qui se volatilisent, et de l’acétate clc potasse fixe. Il est ïrès-soluble dans l’alcool ; l’eau le précipite presqu’en entier de cette dissolution. Mêlé et distillé avec parties égales d’acide sulfurique concentré, il estdécomposé, et U ansformé en éther avec excès d’acide acétique et en éther sulfurique ( Planche ). C’est au comte de Lauraguais que l’on doit la découverte de cet éther. Il agit sur l’économie animale à-peuprès comme l’éther sulfurique ; il produit du froid et augmente l’exhalation cutanée. On l’emploie avec le plus grand succès , en frictions, dans certains paroxysmes de goutte et de rhumatisme ; ces frictions doivent être renouvelées plusieurs fois par jour et faites chaque fois avec 3 ou 4 gros d’éther. Il paraît cependant préférable de se servir d’éther acétique solidifié par le savon. M. Pelletier conseille de