III. GAZ DEUTOXIDE D AZOTE

Ainsi que je l'ai déjà dit, le deutoxide d'azote s'obtient lors de l'oxidation d'un grand nombre de substances combustibles par l'acide nitrique ; le meilleur moyen de le préparer consiste dans l'emploi de différens métaux. Un métal susceptible de former une base sulfiable avec l'oxigène s'oxide-t-il aux dépens de l'acide nitrique , il arrive ordinairement que sur quatre parties de cet acide une se décompose, tandis que les trois autres parties s'unissent à la base produite pour donner un nitrate neutre dans lequel l'oxigène de l'acide est à celui de la base comme 5 : i. Le cuivre ou le mercure fournissent le deutoxide d'azote le plus pur ; l'appareil le plus convenable pour le préparer est celui que j'ai déjà décrit à propos de la préparation du gaz hydrogène (p. i5, t. i), sauf qu'on prend un flacon un peu moindre. Le cuivredé-

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compose l'acide nitrique sans le concours de la chaleur. lOn peut recueillir sur l'eau le gaz deutoxide d'azote attendu qu'elle n'en absorbe que ou ^- de son volume. ILe gaz est incolore , il ne rougit pas les couleurs bleues wégétales , il colore en jaune les substances animales à I l'instar de l'acide nitrique ; son action est délétère.

Mis en contact avec l'air atmosphérique ou avec le . gaz oxigène il forme des vapeurs rouges en se combinant avec le gaz oxigène pour produire, suivant la quantité de ce gaz, de l'acide nitreux, de l'acide nilroso-nitrique ou de l'acide nitrique.

Le phosphore qu'on introduit sur une cuiller dans une cloche contenant du deutoxide d'azote et qu'on touche "ensuite avec un fil métallique échauffé fond sans s'allumer. Lorsqu'on retire le fil de la cloche le phosphore fondu qui reste ordinairement adhérent à son extrémité > s'enflamme à l'air ; introduit-on au contraire du phosphore allumé dans le gaz, la combustion s'opère d'une imanière tout aussi belle que dans le gaz oxigène. Ainsi le phosphore exige une température plus élevée pour dépouiller d'oxigène la combinaison chimique de ce g gaz avec l'azote que pour se combiner avec l'oxigène atmosphérique non retenu par des liens chimiques; le soufre allumé s'éteint par la même raison dans ce gaz. lUn charbon ardent y brûle comme dans le gaz oxigène. LLorsqu'après l'avoir mêlé avec du gaz hydrogène ou avec la vapeur du sulfure de carbone on allume le mélange , la combustion se fait avec une flamme qui est surtout grande, belle et lumineuse avec la vapeur du sulfure de carbone. Pour faire cette expérience on n'a qu'à verser un peu de sulfure de carbone dans un cylindre rempli de gaz deutoxide d'azote et l'y laisser s e-

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vaporer. Lorsqu'on introduit de l'éponge de platine récemment calcinée dans un mélange de gaz deutoxide d'azote et de gaz hydrogène, celui-ci se combine avec l'oxigène pour former de l'eau et avec l'azote pour former de l'ammoniaque.

100 parties du deuxième hydrate de l'acide nitrique condensent 90 parties en poids de deutoxide d'azote ; dans ce phénomène une portion de l'acide nitrique donne, en se décomposant, de l'acide nitreux qui sunit avec l'acide nitrique pour produire de l'acide nitrique fumant ordinaire.

Le sulfate de protoxide de fer et le proto-chlorure de fer absorbent abondamment le deutoxide d'azote ; par ce moyen les liqueurs prennent une couleur noire et finissent par perdre entièrement leur transparence. Le même phénomène s'opère lorsqu'on traite l'une et l'autre combinaisons par l'acide nitrique ; en effet, il se forme du deutoxide de fer et du deutoxide d'azote qui communique à la dissolution une couleur noire laquelle ne s'évanouit que quand l'oxidation est achevée et que le gaz est expulsé par l'ébullition.

On ne sait pas encore d'une manière positive s'il existe des combinaisons du deutoxide d'azote avec des bases; il ne se combine pas non plus avec les acides. On peut le laisser séjourner pendant des mois entiers avec des acides , par exemple , avec l'acide sulfurique, sans qu il s'y combine ; le contact prolongé avec une dissolution de potasse caustique le transforme en protoxide d'azote et en acide nitreux qui s'unit à la potasse.